2024届湖南省长沙市开福区长沙一中化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届湖南省长沙市开福区长沙一中化学高一上期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NAC．反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br22、下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网3、铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（）A．铬与冷水能发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D．铬能与稀盐酸发生反应4、下列反应中，铁元素发生氧化反应的是()A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO25、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④6、已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．11∶8 D．8∶117、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）A．铜的冶炼 B．粮食酿醋C．打磨磁石制指南针 D．火药的发明与使用8、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化9、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．保存在棕色瓶中 B．不易挥发 C．与铜不反应 D．受热不分解10、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO211、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHNO3中含有的分子数目为0.5NAB．常温下，2.7g铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为0.3NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NAD．含有1molH2SO4的浓硫酸和过量Zn反应能产生的气体分子数大于0.5NA12、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D13、下列实验操作，现象或结论不正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠稳定性：Na2CO3>NaHCO3B向硅酸钠溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸强于硅酸C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有还原性A．A B．B C．C D．D14、下列叙述中正确的是()A．所有主族中都存在非金属元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素15、19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A．法国化学家拉瓦锡 B．美国物理学家汤姆生C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国化学家道尔顿16、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O17、已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+18、关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是A．化学性质不活泼 B．可溶于水且显酸性C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸19、有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是A．物质的量之比为1:1 B．物质的量之比为2：3C．质量之比为56:27 D．条件不足无法计算20、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg21、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO322、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。24、（12分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。25、（12分）I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:(1)写出仪器名称:a______，b______________。(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。(1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。(2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)26、（10分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氧气：Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是______；Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是______；Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是______。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：____。Ⅱ、D装置中小烧杯中应盛放____，目的是____。Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：____。27、（12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。28、（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:(1)写出沉淀物的化学式:a______;f______。

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:________________、______________。

(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:___________________、_______________。

(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐，FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________29、（10分）按要求回答下列问题：（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为___。（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为___。（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为___。（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为___。（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是___mL。（6）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，气体体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误；B、反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，B错误；C、反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确；答案选D。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。2、B【解析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。3、A【解析】

铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，【详解】A.锌和铁与冷水能不反应，则铬与冷水也不反应，A错误；B.NaOH为强碱，Cr(OH)3的碱性与氢氧化锌弱，为弱碱，则Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱，B正确；C.高温条件下，铬的金属性比锌弱，Al能与Cr2O3反应置换出Cr，C正确；D.铬的金属性比铁强，铬能与稀盐酸发生反应，D正确；答案为A4、B【解析】

铁元素发生氧化反应，则铁元素在反应中化合价升高。【详解】A.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，铁元素价态不变；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，铁元素由0价升高到+2价；C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，铁元素价态不变；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，铁元素由+3价降低到0价。故选B。5、D【解析】

①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；故答案为D。6、C【解析】

设混合气体中二氧化碳的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则平均相对分子质量可表示为，可解得，质量比为，故答案为C。【点睛】本题的关键在于理解平均相对分子质量的概念，根据关系式得到物质的量之比，然后再求质量比。7、C【解析】

A．铜的冶炼是化合态铜元素变化为游离态，是化学变化，故A错误；B．粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，故B错误；C．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化学变化，故D错误；故答案为C。8、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，结论正确，A不选；B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，结论正确，B不选；C.二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气体，由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此等质量时碳酸氢钠生成的CO2多，结论错误，C可选；D.碳酸钠溶液吸收二氧化碳即可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此二者在一定条件下可以相互转化，结论正确，D不选；答案为C。【点睛】106g碳酸钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氢钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，因此等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，放出气体多的为碳酸氢钠；若为等物质的量的两种物质，与足量的盐酸反应，产生的气体相等。9、A【解析】A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。10、B【解析】

ρ=m/V=M/Vm，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氟气的摩尔质量为18g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，HCl摩尔质量为1．5g/mol，CO2摩尔质量为44g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气。答案选B。11、D【解析】

A.标准状况下，HNO3是液态，所以无法计算11.2L中含有的分子数目，故A错误；B.常温下，铝片放置在空气表面被氧化生成氧化铝阻止铝继续被氧化,所以2.7g（0.1mol）铝反应转移电子数小于0.3NA，故B错误；C.标准状况下，6.72LNO2为0.3mol,与水充分反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为0.2NA,故C错误；D.含有1molH2SO4的浓硫酸和过量Zn反应：2H2SO4（浓）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能产生的气体分子数大于0.5NA，故D正确；答案：D。12、C【解析】

黄色的硫酸铁溶液和M反应生成红褐色沉淀，要求在溶液中M能电离产生或者与水反应产生，、Na、、四种物质均满足条件；黄色的硫酸铁溶液和N反应生成白色沉淀，要求试剂N能提供Ba2+从而生成白色的沉淀，且试剂不含，如含有，则会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因为红褐色会遮盖白色；黄色的硫酸铁溶液和P产生浅绿色溶液，说明试剂P和硫酸铁反应生成了亚铁离子；黄色的硫酸铁溶液和Q反应生成红色溶液，则试剂Q为KSCN溶液。【详解】A.N试剂与硫酸铁生成红褐色沉淀,不满足题目要求；B.P试剂不能与硫酸铁生成亚铁，不满足题目要求；C.各物质均满足题目要求；D.N试剂不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D不满足题目要求；故答案选C。13、A【解析】

A．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，只有NaHCO3分解，试管内壁有水珠，A不正确；B．向硅酸钠溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀，B正确；C．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，先置换生成I2，再使淀粉变蓝，从而得出氧化性Cl2>I2，C正确；D．向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液无现象，再加入H2O2后，溶液呈血红色，说明Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，Fe2+具有还原性，D正确。故选A。14、D【解析】

A．元素周期表中，第IIA族均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，A选项错误；B．同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，B选项错误；C．原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，C选项错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，D选项正确；答案选D。15、B【解析】

A.法国化学家拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，“燃烧的氧学说”的提出者，制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系，故A错误；B.1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，人类开始揭开原子内部结构的秘密，故B正确；C.1811年，意大利物理学家阿伏加德罗在盖-吕萨克气体反应实验的基础上，引进了分子概念，提出了分子假说，指出在同温同压下，所有同体积的气体，无论是元素、化合物还是混合物，都含有相同数目的分子，故C错误；D.道尔顿的原子论是继拉瓦锡的氧化学说之后理论化学的又一次重大进步，他揭示出了一切化学现象的本质都是原子运动，明确了化学的研究对象，对化学真正成为一门学科具有重要意义，故D错误；故答案选B。16、D【解析】A.电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。17、A【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性是Ce4+＞Fe3+；反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中铁离子被还原为亚铁离子，则氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案选A。18、A【解析】

地壳中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它们之间形成的化合物为SiO2。SiO2是原子晶体,直接由原子构成，熔沸点高，不溶于水，而CO2熔沸点较低，溶于水，所以SiO2的物理性质与CO2有很大差异；SiO2化学性质不活泼，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可与氢氟酸反应，进而溶于氢氟酸，综上分析,可知A项正确；综上所述，本题选A。【点睛】二氧化硅与二氧化碳均为氧化物，但是二氧化硅属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，而二氧化碳属于分子晶体，熔沸点低，硬度小；二氧化硅与二氧化碳均属于酸性氧化物，都不与强酸反应，但是二氧化硅能够与氢氟酸反应，这是二氧化硅的特性。19、B【解析】

铁、铝的混合物跟足量的NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铁与氢氧化钠不反应，铁、铝的混合物跟足量的HCl溶液反应：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可见铝与酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。则铁与盐酸反应产生的氢气与铝反应产生的氢气体积相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。20、B【解析】

设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；故选B。【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学方程式进行化学计算。21、D【解析】

A.根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；

B.根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳；

C.氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；【详解】A.钠和氧气反应在常温下，会生成氧化钠；而在加热时，则生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A项错误；B.Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl则生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B项错误；C.氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故C项错误；D.碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D项正确；答案选D。【点睛】物质之间的化学反应可能跟反应条件或反应物的用量有关，所以提醒学生写化学方程式时要多加留意，其中B选项，是学生易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO32-与少量的H+反应，离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，若酸过量，则生成的HCO3-会继续与H+发生第二步反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。22、D【解析】

加入铝粉能放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此分析作答。【详解】A.Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B.HCO3-与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；C.如果显酸性，NO3-在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气，如果显碱性Cu2+不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，C错误；D.如果溶液显碱性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不反应，可以大量共存，且能与铝反应产生氢气，D正确，答案选D。【点睛】掌握相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。二、非选择题(共84分)23、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出【解析】

甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2；CuO；(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。24、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。25、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5检查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解析】I、(1)根据装置图可知仪器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液，答案选B；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行萃取操作将上下两层溶液分开，答案选C。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行蒸馏操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘，答案选A。Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，则该同学用托盘天平应称量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液。(2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，则先后顺序为DBCAFE。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，溶质减少，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F如果俯视刻度线，溶液体积减少，则配得溶液的浓度将偏高。26、氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）过氧化氢溶液和二氧化锰将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好②④③NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止污染空气在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶【解析】（1）Ⅰ．如果用B装置，实验室制取氧气常用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰在加热条件下分解制备氧气；Ⅱ．如果用C装置，反应不需要加热，则可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解制备氧气；Ⅲ．检查B装置气密性是否良好的操作方法是将导管插入水中，用酒精灯微热（或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好；（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色、气体稳定性与收集方法无关；（3）AD连接是利用向上排气法收集气体；吸收装置是能用液体吸收气体防止污染空气；制取CO2时不需要加热也不必处理尾气，氢气尾气处理时一般采用点燃的方法，故X可能是氯气，答案为：③；Ⅰ、A装置中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，HCl做还原剂，MnO2做氧化剂，锰元素化合价+4价变化为+2价，得到2个电子，HCl中氯元素化合价-1价变化为0价，失去1个电子，则反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目为：；Ⅱ、D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；Ⅲ、生成的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。点睛：本题考查实验装置的综合应用，把握常见气体的制备原理、实验装置及气体的性质为解答的关键。难点是装置气密性检查，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。27、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）此反应是固体与液体反应制备气体，浓盐酸应盛放在分液漏斗中，圆底烧瓶盛装MnO2；（2）实验目的是制取和收集纯净的氯气，以及验证氯气的性质，MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中混有HCl和水蒸气，装置A的作用是除去HCl，即装置A中盛放的是饱和食盐水，装置B的作用是除去氯气中水蒸气，装置B盛放的是浓硫酸；（3）装置C是收集氯气，氯气有毒，必须尾气处理，装置D的作用是除去过量的氯气，即装置D中盛放NaOH溶液；发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根据c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。点睛：除去氯气中的HCl和水蒸气，应先除去HCl，常用饱和食盐水除去HCl，然后再用浓硫酸作干燥剂除去水蒸气，注意不能用氢氧化钠溶液除去HCl，因为氯气能与氢氧化钠反应，学生常常混淆的是除去过量的氯气用饱和食盐水。28、SiO2Al(OH)3Al3++4OH-Al+2H2OFe3++3OH-Fe(OH)3↓CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HCCO2+OH-