2024届浙江省乐清市乐成公立寄宿学校化学高一上期中检测模拟试题含解析

2024届浙江省乐清市乐成公立寄宿学校化学高一上期中检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol•L-1CaCl2溶液C．50mL1mol•L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol•L-1HCl溶液2、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB．25℃、1.01×105Pa时64gSO2中含有的原子数为3NAC．11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA4、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A．Z元素在①③反应中均被还原B．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行C．氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+5、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥6、下列物既能导电，又属于电解质的是A．固体NaClB．食盐水C．酒精D．熔融的NaCl7、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：58、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，不会出现的现象是（）A．气球a变大B．试管b内有气泡冒出C．U形管内浅红色褪去D．U形管水位d高于c9、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是()A．6429Cu的核电荷数为29 B．6429Cu的质子数为35C．6429Cu的中子数为64 D．6429Cu的核外电子数为6410、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．胶体属于混合物C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同11、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液12、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂13、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸钡与稀盐酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O14、下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．可以用分类的方法预测物质的性质C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题15、下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1molCl2中含有的原子数为NAC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA16、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是()A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应二、非选择题（本题包括5小题）17、现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。18、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、___B、___C、__D、__。（2）写出C的电离方程式____。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：____，C与硫酸反应：____，E(足量)与C反应：____。19、如图制取SO2并验证SO2性质的装置图。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为________，实验证明SO2是________气体。（2）②中为红色品红溶液，现象为________证，明SO2有________性。（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为________，证明SO2有________性。（4）⑤的作用________，反应方程式_________________________________。20、实验室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填空)，其中在①操作中需称量NaOH的质量为______________g。(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．称量时用了生锈的砝码C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：离子Na+SO42−NO3−OH−Cl−c/(mol·L−1)5.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−3（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。2、A【解题分析】试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。考点：物质分离的方法【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。3、B【解题分析】A、含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，其在标准状况下的体积为22.4L，选项A错误；B、64gSO2的物质的量为1mol，其中含有1molS原子和2molO原子，选项B正确；C、未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项C错误；D、乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项D错误。答案选B。4、A【解题分析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。A．在反应①中Z元素化合价升高被氧化，在反应③中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B．根据上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，还原性A2+＞Z-，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，故B正确；C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正确；答案选A。5、B【解题分析】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。【题目详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。6、D【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子。【题目详解】A、固体NaCl是电解质，但无自由移动的离子，不能导电，故A不符合；B、食盐水溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非电解质且不导电，故C不符合；D、NaCl是盐，属于电解质，熔融状态产生自由移动的离子，能导电，故D符合；故选D。【题目点拨】本题考查了电解质、非电解质概念，解题关键：对物质组成和概念理解，易错点B，混合物不是电解质，也不是非电解质。．7、D【解题分析】

A．反应①中NaHSO4中各元素化合价未发生变化，NaHSO4既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；B．反应①中碘元素由-1价变为0价，化合价升高被氧化，反应②中碘元素由+5价变为0价，化合价降低被还原，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故答案为D。8、C【解题分析】

Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。【题目详解】A.反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；B.反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；C.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；D.产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D正确；故选C。9、A【解题分析】

核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64-29=35，故A正确；故选A。10、D【解题分析】

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；B.分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，结合混合物的定义作答；C.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的；D.溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应。【题目详解】A.1nm=10-9m，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1∼100nm（10-9～10-7m）之间，故A项正确；B.分散系按照分散质粒子的大小划分为溶液、胶体和浊液三大类，其中胶体是一种比较均一、比较稳定的混合物，因此胶体属于混合物，故B项正确；C.Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故C项正确；D.胶体粒子因对光线有散射作用而形成丁达尔效应，因此，用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，NaCl溶液不产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应，现象不相同，故D项错误；答案选D。11、B【解题分析】

A.碳酸钠与盐酸反应，引入新杂质氯化钠；B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；

C.二者都与盐酸反应；

D.二者都能与烧碱反应。【题目详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误；

B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；

C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误；

D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。12、B【解题分析】

A．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；

B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；

C．B元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误；

D．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；

故选B。13、B【解题分析】

本题主要考查离子反应方程式的正误判断。A.稀硫酸与铜不反应；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合生成氯化钙、水和二氧化碳。【题目详解】A.稀硫酸与铜不反应，无离子方程式，错误；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正确；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合的离子方程式为：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，错误。【题目点拨】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。对于有微溶物（如氢氧化钙）参加化学反应的离子方程式书写时，需注意：（1）作反应物为澄清溶液时，需拆分，（2）作反应物为浑浊或悬浊液以及乳浊液时，不拆分，（3）作生成物无论澄清与否，均不拆分。14、D【解题分析】

化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。【题目详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。15、C【解题分析】

A．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B．氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝mol，故分子个数N＝nNA＝×6.02×1023个，故C正确；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；故答案选C。【题目点拨】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。16、B【解题分析】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不属于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解题分析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考点：考查物质的分类与性质。18、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解题分析】

（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【题目详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。19、溶液变红酸性褪色漂白性紫红色褪去还原性吸收多余SO2，防止污染环境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解题分析】

二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性还有还原性，另外二氧化硫还具有漂白，据此解答。【题目详解】（1）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，即①中实验现象为溶液变红，实验证明SO2是酸性气体；（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中现象为褪色；（3）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。【题目点拨】明确二氧化硫的性质特点是解答的关键，注意二氧化硫的漂白性特点与氯水的区别，二氧化硫的漂白发生的是非氧化还原反应，褪色后加热会恢复原来的颜色，另外二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。20、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）（4）17.4【解题分析】试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有①烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是②计算①称量③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容④倒转摇匀，故其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需称量NaOH的质量是10.0g。（3）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B．称量时