北京市一零一中学2024届化学高一第一学期期中达标检测试题含解析

北京市一零一中学2024届化学高一第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质2、除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是A．加热溶解 B．趁热过滤 C．蒸发结晶 D．降温结晶3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金4、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（

）。A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Na+Cl22NaCl5、下列说法不正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解B．实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-，可采用渗析的方法将其除去C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘，减少空气污染与胶体的性质有关6、下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C．0℃,101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LD．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L7、下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C．氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深D．KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系8、下列说法不正确的是A．化合物中除了电解质就是非电解质B．硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和C．胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因D．分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别9、反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．该反应是氧化还原反应D．该反应是分解反应10、已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液11、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K＋)＝0.1mol，n(Mg2＋)＝0.25mol，n(Cl－)＝0.2mol，则n(NO3-)为（）A．0.15mol B．0.20mol C．0.25mol D．0.40mol12、下列实验仪器可以直接用来加热的是A．容量瓶B．试管C．锥形瓶D．量筒13、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：114、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是A．等质量的N2和CO所含分子数均为NAB．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC．5.6LN2（标准状况下）和7gCO含有的原子数均为0.5NAD．50mL1mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA15、能用NaOH固体干燥的气体是A．HCl B． C． D．16、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(

)A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为-2 D．阴阳离子的个数比均为1:2二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）18、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为__________________；（2）X粉末的名称或化学式为__________________；（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。19、某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题：（1）步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是________（任写1种）（2）步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）___________________________。（3）步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的________（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响。（4）步骤五：将滤液倒入________中进行加热，等到______________________时，停止加热，利用余热蒸干。步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。（5）在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是________、________。（6）最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是________。（7）已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7gNaCl中含有________克。20、实验室需配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL_____________________（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）____________A．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会______；若定容时俯视刻度线，结果会________。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。21、实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L－1的盐酸240mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视刻度线，浓度____________；②容量瓶未干燥，浓度__________；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A.因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A不正确；B.复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B正确；C.如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C不正确；D.如高温煅烧石灰石属于分解反应，但生成物为二氧化碳和氧化钙都是化合物，D不正确；答案选B。2、C【解题分析】

硝酸钾的溶解度随温度变化大，食盐的溶解度变化不大，除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，先将其加热溶解，在趁热过滤，最后降温结晶，不需要的实验操作是蒸发结晶；综上所述，本题选C。3、B【解题分析】

A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．新医用药物大多为有机物，故C错误；D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；故选B。4、A【解题分析】试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。考点：氧化还原反应的判断5、C【解题分析】

A．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会先发生聚沉，所以先生成红褐色沉淀，后Fe(OH)3与稀硫酸反应，所以沉淀逐渐溶解，故A项正确；B．Fe(OH)3胶粒无法穿过半透膜，但Cl-可以，故可采用渗析的方法将Fe(OH)3胶体中含有的杂质Cl-除去，故B项正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小，故C项错误；D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘属于胶体的电泳现象，故D项正确；故答案为C。6、C【解题分析】

A.1mol任何气体的体积取决于温度和压强，在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，A项错误；B.气体的摩尔体积取决于温度和压强，只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义，B项错误；C.0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L，C项正确；D.因每个氢气分子里含2个氢原子，则含有NA个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D项错误；答案选C。【题目点拨】标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，在使用公式n=或V=22.4L/mol×nmol时，一定要注意两点：一是物质的状态必须是气态；二是所处的温度和压强必须是00C和101kPa（标准状况）。7、D【解题分析】

A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A；B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确；D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误；本题答案为D。8、B【解题分析】

A.化合物依据水溶液或者熔融状态下是否能够导电，分为电解质和非电解质，故A不选；B.电解质溶于水后，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B选；C.胶体粒子带同种电荷，相互排斥，比较稳定，是胶体稳定的最主要原因，故C不选；D.分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故D不选；故选：B。9、C【解题分析】

2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答。【题目详解】A.反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B.生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；C.2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C正确；D.反应物有两种，不是分解反应，故D错误。

故选C。10、C【解题分析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-浓度为2mol·L-1；A.Cl-浓度为1mol·L-1，故A错误；BCl-浓度为4mol·L-1，故B错误；C.Cl-浓度为2mol·L-1，故C正确；D.Cl-浓度为3mol·L-1，故D错误；故选C。11、D【解题分析】

任何溶液都是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这就是溶液中的电荷守恒。【题目详解】在所给的混合溶液中，阳离子有K+和Mg2+，阴离子有Cl-和NO3-，所以据溶液的电中性有：n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n(NO3-)×1，代入数据得0.1mol+0.25mol×2=0.2mol+n(NO3-)，解得n(NO3-)为0.40mol，所以答案选择D项。【题目点拨】该题不必考虑水电离出的H+和OH-。12、B【解题分析】

A.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；B.试管能用来直接加热，故正确；C.锥形瓶能加热，但需要垫石棉网，故错误；D.量筒是用来量取液体的体积的，不能用来加热，故错误。故选B。13、C【解题分析】

根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。【题目详解】A.根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；B.气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C.根据密度ρ====，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；D.同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为=====4：1，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。14、A【解题分析】

A.N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，故A错误；B.1个Mg原子变成Mg2+要失去2个电子，2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故B正确；C.标准状况下5.6LN2的物质的量为0.25mol，N2中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，7gCO的物质的量为0.25mol，CO中含有2个原子，所含原子的物质的量为0.5mol，所含原子数目相等，均为0.5NA，故C正确；D.K2SO4中含有2个K+，所以50mL1mol·L−1K2SO4溶液中含有的K+为1mol·L−1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+数目为0.1NA，故D正确。故选A。15、C【解题分析】

A项、氯化氢与氢氧化钠能反应，不能使用NaOH固体做干燥剂，故A错误；B项、氯气与氢氧化钠能反应，不能使用NaOH固体做干燥剂，故B错误；C项、氢气和氢氧化钠不反应，可以使用NaOH固体做干燥剂，故C正确；D项、二氧化碳与氢氧化钠能反应，不能使用NaOH固体做干燥剂，故D错误；故选C。16、D【解题分析】A.2Na2O+O22Na2O2，可见Na2O不如Na2O2稳定，故A错误；B.Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C.所含氧元素的化合价前者为-2，后者为-1，故C错误；D.Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和O22-，阴阳离子的个数比均为1:2，故D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解题分析】

A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【题目详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3；NH4NO3。18、Na2O2或过氧化钠铜或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解题分析】

淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【题目详解】淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠；因此，本题正确答案是:Na2O2或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。19、搅拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等盐酸没有蒸发皿有大量固体析出引流搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅重结晶1.85【解题分析】

（1）步骤一为粗盐的溶解过程，搅拌能加快粗盐的溶解，适当的加热或者将大块颗粒研磨成小颗粒也可以加快粗盐的溶解；答案为：搅拌等。（2）步骤二对粗盐溶液中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质离子除去的过程，根据除杂不引入新杂质为原则，用氯化钡除去硫酸根离子，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠除去镁离子，需要注意的是碳酸钠溶液要最后再加入，否则过量的钡离子无法除去，对于氢氧化钠试剂，可以先加也可以后加，对除去其他杂质离子无影响，因此沉淀剂的加入顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3；答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）。（3）步骤二中的除杂试剂为过量，会残留碳酸钠和氢氧化钠，在步骤四中往滤液中加入适量的盐酸除去过量的除杂试剂，调节pH到7（用pH试纸测定），盐酸具有挥发性，受热可挥发，若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度没有影响。答案为：盐酸；没有。（4）步骤五为获取氯化钠晶体的蒸发结晶操作，蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯加热至有大量晶体析出时，撤去酒精灯，利用余热蒸干。答案为：蒸发皿；有大量固体析出。（5）在步骤三为过滤操作，用玻璃棒引流，操作五为蒸发操作，使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。答案为：引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅。（6）利用物质的溶解度不同，可利用重结晶的方法将微量的NaBr和KCl除去。答案为：重结晶；（7）11.7g氯化钠中氯原子的物质的量==0.2mol；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法计算其原子个数比；，Cl和Cl的原子个数之比为1.5:0.5=3:1，所以含Cl的质量=0.2mol××37g/