湖北省武昌市2024届化学高一上期中复习检测模拟试题含解析

湖北省武昌市2024届化学高一上期中复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、酸碱中和反应的本质是：H++OH－=H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是()A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氨水与盐酸2、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在3、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）4、现有标准状况下四种气体①8.96L；②个；③30.6g；④。下列关系从小到大表示不正确的是()A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<①<③5、汽车尾气转化反应之一是2CO+2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是()A．CO是氧化剂 B．NO被氧化 C．CO得到电子 D．NO发生还原反应6、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是(

)A．NaCl和淀粉B．BaSO4和CaCO3C．CuO和KClD．Mg(NO3)2和I27、下列逻辑关系图中正确的是()A． B．C． D．8、下列电离方程式正确的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-9、在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL10、1molMgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2+ B．6.02×1023个Cl-C．1molMg2+ D．1molCl211、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+12、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-13、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（

）。A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Na+Cl22NaCl14、氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质15、下列说法不正确的是A．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂B．碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D．次氯酸可作棉麻织物的漂白剂16、下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：L/molC．物质的量：mol D．物质的量浓度：L/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。18、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。（2）写出化学式：C______________，D_____________。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根据计算得知，需用量筒取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）20、某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题(1)写出生成B物质的化学方程式_____(2)滤液中的溶质有_____(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_____。(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____。(4)某同学要配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液，配制过程如下：①选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是_____。②先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_____g。要完成本实验，该同学应称取_____g(烧杯质量不计算在内)NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。③将烧杯中的溶液转移至_____(填仪器名称，下同)中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入该仪器中。④继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_____滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。⑤盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。21、Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_____。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_____L。Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。（5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】A、氢氧化铁难溶，用化学式表示，A不符合题意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，B不符合题意；C、澄清石灰水和稀硝酸反应生成氯化钙和水，C符合题意；D、一水合氨是难电离，用化学式表示，D不符合题意，答案选C。2、A【解题分析】

A.因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B.加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C.盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【题目点拨】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。3、A【解题分析】

A、Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D、氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；答案选A。4、C【解题分析】

标准状况下①8.96L的物质的量为，所含氢原子个数为0.4×4=1.6NA，质量为0.4mol×16g/mol=6.4g；②个物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氢原子个数为0.5NA，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物质的量为，所含氢原子个数为0.9×2=1.8NA，体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，质量为30.6g；④体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氢原子个数为0.3×3=0.9NA，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g；A.体积大小关系为：④<①<②<③，故A正确；B.同温同压下气体密度比等于摩尔质量之比，所以密度大小关系为：①<④<③<②，故B正确；C.质量大小关系为：④<①<②<③，故C错误；D.氢原子个数大小关系为：②<④<①<③，故D正确；故答案为C。【题目点拨】本题考查物质的量有关计算，侧重考查对基本公式的理解和掌握，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大。5、D【解题分析】

反应2CO+2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂；N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。【题目详解】根据上述分析可知，A．CO是还原剂，A错误；B．NO被还原，B错误；C．CO失去电子，C错误；D．NO发生还原反应，D正确；答案选D。6、C【解题分析】

能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。【题目详解】A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；答案选C。【题目点拨】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。7、D【解题分析】

A.气溶胶也是胶体，选项A不正确；B.吸热反应或放热反应不一定是氧化还原反应，选项B不正确；C.碳酸盐可以是钠盐或钾盐，选项C不正确；D.溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，在上述情况下，都不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，选项D正确；答案选D。8、C【解题分析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融时电离成离子的化学方程式，据此解答。【题目详解】A.氯化钙属于盐，完全电离：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A错误；B.CH3CH2OH是非电解质，不能发生电离，B错误；C.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正确；D.高锰酸钾是盐，完全电离：KMnO4＝K++MnO4-，D错误。答案选C。【题目点拨】掌握物质的组成特点和电解质的强弱是解答的关键，另外书写电离方程式时应特别注意：①注意区分离子符号和化合价的书写。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。9、D【解题分析】

铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g铜的物质的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根据离子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量＝0.01mol，标准状况下的体积为224mL，答案选D。10、C【解题分析】

1molMgCl2中含有1molMg2+和2molCl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。11、B【解题分析】

在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后M元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故选B。12、D【解题分析】

根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知Ｘ必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。13、A【解题分析】试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。考点：氧化还原反应的判断14、C【解题分析】

A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故A错误；B．不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故B错误；C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故C正确；D．任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，故D错误；故选C。15、B【解题分析】

A.过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂，A正确；B.碳酸钠和氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，B错误；C.漂白粉漂白液均具有强氧化性，均可用于游泳池消毒，C正确；D.次氯酸具有强氧化性，可作棉麻织物的漂白剂，D正确；答案选B。16、D【解题分析】

A．每mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；B．在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为mol，故C正确；D．在1L溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L，故D错误；答案选D。【题目点拨】气体的摩尔体积和物质的量浓度的单位容易混淆，从定义上区分它们的不同，在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，单位为L/mol，物质的量浓度表示1L溶液中含有的溶质的物质的量，单位是mol/L。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解题分析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。18、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2红褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解题分析】

由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【题目详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。19、C烧杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解题分析】

(1)配制溶液时，固体需用天平称量、液体需用量筒量取，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失；B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤；C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容；E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大。(4)利用稀释定律，可计算出需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积；选择量筒时，规格尽可能小，但需一次量完。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大。【题目详解】(1)配制溶液时，固体用天平、液体用量筒，然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解，冷却后转移入容量瓶，然后加水定容。在图中所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为：C；烧杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需检查是否漏水，以保证配制过程中溶质不损失，A正确；B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B不正确；C．配制溶液时，如果试样是固体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，C不正确；D．配制溶液时，若试样是液体，应先放在烧杯内溶解，冷却后转移定容，D不正确；E．溶液定容完成后，盖好瓶塞，上下颠倒摇匀，E正确；故选BCD。答案为：BCD；(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为：2.0；小于；(4)设所需浓硫酸的体积为V，利用稀释定律，0.5mol/L×0.5L=，V=0.0136L=13.6mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好。在实验中其他操作均正确，若量取浓硫酸时仰视刻度线，则所取浓硫酸体积偏大，所得溶液浓度大于0.5mol/L。答案为：13.6mL；大于。【题目点拨】不管溶质是固体还是液体，也不管在溶解过程中放出热量多少，配制溶液时，都必须将所称取或量取的溶质放在烧杯内溶解，冷却至室温后，才能转移入容量瓶。20、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaCl、Na2CO3HCl化合物AABF27.440500mL容量瓶胶头滴管【解题分析】

分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，由此分析。【题目详解】(1)NaCl和CaCl2溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(2)加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，滤液含有NaCl、Na2CO3，制备纯净的NaCl，可加入盐酸；(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，需要称取混合物A的质量；(4)①要配制480mL2.000m