2021高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯第3节 课后精练含解析新人教版必修1

第1课时物质的量的单位——摩尔

基础达标

1.“物质的量”是指（）

A.表示物质数量的单位

B.物质的微观粒子数

C.物质的质量与微观粒子数

D.把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2.下列说法中正确的是（）

A.摩尔是表示物质质量的单位

B.物质的量就是指物质的质量

C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量

D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

3.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）

A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D.摩尔是表示微粒体积的单位

4.在0.5molNazSO,中含有Na'的数目是（）

A.3.01X1023B.6.02X1（）23仁0.5D.1

5.下列说法正确的是（）

A.6.02X102个氢分子就是2molH2

B.1g112与1mol%所含分子数相等

C.氢原子的摩尔质量是1g

D.4.9g硫酸所含的H2SO4分子的物质的量是0.05mol

6.科学家发现一种化学式为H：,的氢分子，则1mol凡和1mol上具有相同的（）

A.分子数B.原子数C.质子数D.质量

7.科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成，液化后能量、密度都比普

通氧分子高得多。下列说法正确的是（）

A.摩尔质量是64gB.它是一种新的化合物

C.它是由氧元素组成的一种单质D.1mol该分子中含有2人个氧分子

8.下列叙述错误的是（）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02X10*个

原子；③HC1的摩尔质量等于1molHC1分子的质量；④1molCO2中含有1mol碳和2mol

氧。

A.仅①②③B.仅③④C.仅②④D.全部

素养提升

1.如果4g氨由x个分子组成，那么8g硫化氢中含有的分子数为（）

A.x/2B.xC.2xD.4x

2.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH£OOK）是融雪效果最好的融雪

剂，下列关于醋酸钾或醋酸的说法正确的是（）

A.1molCILCOOK的质量为98g/mol

B.CHCOOH摩尔质量就是它的相对分子质量

C.一个C%COOH的质量约为大普方g

6.02X10

D.含有6.02X1（）23个碳原子的CHCOOK的物质的量是1皿。1

3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是（）

A.6.02X1023叫做阿伏加德罗常数

B.2g氨气所含原子数目为2小

C.17gNL所含电子数目为10%

D.1.5molIM含有9.03X10”个水分子

4.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）

A.28B.28g/molC.14D.14g/mol

5.已知4gR0」中核外电子数比质子数多6.02X10"个，则元素R的相对原子质量为

（）

A.12B.27C.32D.80

6.碳酸氢钱（NH.,HCO；1）是农业生产中一种常见的化肥。

（1）7.9gNH.J1C03中氮原子的物质的量为,氢原子的个数为。

（2）含有1.204X102,个氢原子的NHJHCOS,其物质的量为,质量为。

（3）7.9gNH4IICO3与gNHN0：；中所含氧原子数目相等，与gNH4NO3

中所含氮原子数目相等。

（4）加热使碳酸氢钱完全分解（温度保持在100℃以上），此时所得的混合气体的平

均摩尔质量为。

基础达标

1.D【解析】物质的量是把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量，表

示含有一定数目微观粒子的集合体，单位是mol,物质的量是物理量，不是单位。

2.D【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位；物质的量用于描述微

观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol,而质量的单位为g,二

者为完全不同的两个物理量；摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理

量；物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子，不适用于计量宏观物

质。

3.D【解析】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少；摩尔既能

用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子；1mol任何物质所含的微观

粒子数相等，约6.02X10%物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物

理量，单位是摩尔。

4.B【解析】0.5molNa2s0,中钠离子的物质的量为0.5molX2=1mol,由沪〃XA4

可知，钠离子的个数为1molX6.02X1023mor'=6.02X102%

5.D［解析］根据公式〃=放”可知,6.02X10”个氢分子的物质的量为1mol；根据〃=三

的关系，可知1g上的物质的量为2：器「0.5mol,0.5mol乩和1mol他所含分子数不相

等；氢原子的摩尔质量为1g/mol,g为质量的单位；4.9g硫酸的物质的量为：

49”

n=w^r°-05mol。

6.A【解析】1mol%和1mol出都含有小个分子，分子数相同；1mol4和1molH2

含有的原子数或质子数分别为3mol、2mol»

7.C【解析】根据上述分析可知，新型分子化学式可表示为的摩尔质量为64g/mol；

0,只有0元素一种元素组成，属于单质；1mol0,分子中含有4个0,分子，4人个0原子。

8.D【解析】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量

之一，故①错误；②物质不一定由原子构成，故1mol物质中不一定都含有约6.02X1023

个原子，还可能是分子或离子，故②错误；③摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质

量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数

值上相等，故③错误；④1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故④错误。

素养提升

1.B【解析MgNII：,的物质的量二4温g石二4行111。］,分子数为4/17molX&=x,贝ij/M=17x/4；

8gH2s的物质的量=就笈十卷mol,故含有硫化氢分子数目=卷01。1*八仁0X17x/4=x。

2.C【解析】1molCH：tCOOK的质量为98g,g/mol是摩尔质量的单位；摩尔质量在以

g/mol为单位时，在数值上与相对分子质量相等，但不能说就是相对分子质量；1mol,即

4个OLCOOH的质量为60g,所以一个CUC00H的质量为W^g；6.02X10"个碳原子的物

质的量为1mol,根据元素守恒可知CH3COOK的物质的量是0.5molo

3.A【解析】1mol任何粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02X1023,

单位是mol'；氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol,含有2moi氢原子，所含

原子数目为2用；17g氨气的物质的量为1mol,1mol氨气中含有10mol电子，所含电子

数目为10如1.5molH2O中含有水分子数为：1.5molx6.02xl023mo『=9.03x1023。

4.C【解析】根据X2O5的化学式可知，ImolXzOs中有5moi氧原子,则可知2.16gX2O5

的物质的量为0.1mol/5=0.02mol,根据公式"=仪可知，M(X2O5)=段衿=108g/mol,

M0.02mol

可知，XQ$的相对分子质量为108,则X的相对原子质量=蛆手3=14。

5.C【解析】一个R0厂中核外电子数比质子数多2个，4gR0厂中核外电子数比质子

数多萼x2x6.02xl0Umo「,所以二80g-mol',R的相对原子质量为80-16X3=32。

6.(1)0.1mol0.5%或3.01X1()23(2)0.4mol31.6g

(3)8g4g(4)26.3g/mol

7.9g

【解析】(1)7.9gNH.HCO3的物质的量为而扃i=0.1mol,氮原子的物质的量为

0.1mol,氢原子的个数为0.54。

(2)1.204X1()2,个氢原子的物质的量为且空=2mol,则如泪(论,为0.4mol,质量

6.02x1()23

为0.4molX79g/mol=31.6go

(3)7.9gNII4HCO3为0.1mol,所含氧原子为0.3mol,所含氮原子为0.1mol,含

0.3mol氧原子的NH&N03为0.1mol,质量为0.1molX80g/mol=8g；含0.1mol氮原子

的NH,NO：,为0.05mob质量为0.05molX80g/mol=4g.

(4)NHMCOs且0心t+H20t+C02t,则混合气体的平均摩尔质量为79/3g/mol=26.3

g/molo

第1课时物质的量的单位——摩尔

知识清单

1.物质的量

（1）概念及单位：表示物理量，符号为"。

单位为,符号为o物质的量不能表示宏观物质，只能用于计量

（包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等）。

（2）表示方法：物质的量的数值+单位+指定的化学式（或离子符号等），粒子的种类必

须指明，例如1mol氧、1mol氧元素等的表述均是。

2.阿伏加德罗常数

（1）所含的粒子数约为6.02X10%1mol任何粒子的粒子

数叫做，符号是通常用6.02X1023mol'表示。这里的粒子

指同种粒子，如1mol6中的分子数为及，而1molO3中的氧原子数为3思。

（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：。

3.摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做,符号常用

的单位为o

（2）物质的量（〃）、质量（加与摩尔质量（"）之间的关系：。

（3）1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质

量或相对分子质量。

（4）摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）要注意区分，摩尔质量以g-mof

作单位时，两者在数值上，但前者有单位，后者没有单位，故两者不等同。

课时速练

1.下列对摩尔的叙述不正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位

B.1mol任何物质都含有6.02X10”个原子

C.物质的量可用力表示，1mol粒子的数目约为6.02X1023

D.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团

2.下列说法正确的是（）

A.硫酸的摩尔质量是98g

B.1molOFT的质量为17g,mol1

93

C.一个钠原子的质量等于6O2X1O’3g

D.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

3.0.5molNa2s中所含的Na*离子数约为（）

A.0.5B.1C.6.02X1023D.3.01X1023

4.含3.01X1（）23个分子的“SO」的物质的量是()

A.5molB.0.5molC.50molD.0.2mol

5.酸牛奶中含有一定量的乳酸，已知乳酸的分子式为心住。3。下列说法不正确的是

（）

A.乳酸的摩尔质量是90g-mof1

B.0.2mol乳酸中含有1.2mol氢原子

C.1mol乳酸中约含有6.02X1（）23个&分子

D.乳酸中C、H、0元素的质量比为6：1：8

6.设人为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2mol氧气中含氧原子数为2Al

B.16g0z和16gO3都含有怨个分子

C.1mol氯气分子所含的原子数目为2M

D.0.5molHNQ,中含有的氧原子为1.5%

7.等物质的量的SO?和S（h相比较，下列结论错误的是（）

A.它们的质量之比为1：1

B.它们的分子数目之比是1：1

C.它们的氧原子数目之比为2：3

D.它们所含原子数目之比为3：4

8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应：A12O3+N2+3C

直逞2A1N+3C0合成。下列叙述正确的是（）

A.A1N的摩尔质量为41g

B.A1N中氮的化合价为+3

C.上述反应中，帖是氧化剂，被氧化

D.上述反应中，每生成1molA1N需转移3mol电子

9.镁的摩尔质量是一，0.5mol的镁含一个镁原子，质量是g;

1.204X102,个镁原子是molMg,质量为g。

10.某19g二价金属氯化物（ACL）中含有0.4molCF,则ACL的摩尔质量是_______；

A的相对原子质量是；ACL的化学式是。

第三节物质的量

第1课时物质的量的单位一一摩尔

知识清单

1.(1)含有一定数目粒子的集合体的摩尔mol微观粒子

(2)错误的

N

2.(1)1mol粒子集合体阿伏加德罗常数(2)n=­

%

3.(1)摩尔质量g/mol(2)n=R(3)克相等相等

课时速练

1.B2.C3.C4.B5.C6.D7.A8.D

9.24g/mol3.01X1()23或8

O.5MJ224

-1

10.95g-mol24MgCl2

第2课时气体摩尔体积

基础达标

1.下列说法正确的是()

A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B.1mol任何物质都含有6.02X1()23个分子

C.1mol任何气体只有在标准状况下体积为22.4L

D.1mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定

2.为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是()

A.0.8mol氧气

B.标准状况下2.24L氨气

C.3.6g水(水的摩尔质量为18g•mol')

D.含4个氢分子的氢气

3.三聚鼠胺又名蛋白精［化学式：CN(NH。3,相对分子质量：126］是一种低毒性化工

产品。婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚鼠胺的下列说法正确的是（）

A.2.52g三聚氟胺含氮原子数目为0.12回

B.三聚氟胺含氮量约为10%

C.标准状况下1mol三聚氟胺的体积为2.24L

D.三聚氟胺的摩尔质量为126

4.国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数（A=6.02214076X1023mol'）,

并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（）

A.1molNz含有电子数为28/M

B.标准状况下，2.24L水中含有分子数为0.1儿

C.3.2g0?和的混合气体所含原子数为0.2M

D.1.8gNHJ的离子中含有的质子数为山

5.下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A.等体积的C0和电

B.质量相等、密度不等的总和C0

C.原子数目相等的和Nz

D.质量相等的Nz和COz

6.等体积的两容器内，一个盛CH”另一个盛NFL,若容器内温度、压强相同，则两容器

内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）

A.分子个数比为1：1B.原子个数比为5:4

C.质量比为17：16D.氢原子个数比为4：3

7.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X^=At+2Bt+4Ct,测得反应后生成的混

合气体在标准状况下的密度为1.0g/L»则在相同条件下，X的相对分子质量是（）

A.11.43B.78.4C.122.86D.160.02

8.压、Nz、O2、CO,、CH,是中学阶段常见的气体。

（1）3.2gCH」所含原子的物质的量为mol。

（2）标准状况下5.6LCO2的质量为g«

（3）1g比在标准状况下的体积为L。

（4）16g0z与标准状况下LCIL分子所含原子数相同。

（5）同温同压下，。2、CO2的密度之比为。

（6）2gH2>14gN2、16gO2组成的混合气体，在标准状况下体积为L,混

合气体的平均相对分子质量为。

素养提升

1.3molCI2和3molN（h相比较，下列叙述中正确的是)

A.分子数相等B.原子数相等C.体积一定相等D.质量相等

2.标准状况下，加g气体A与〃g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()

A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为必：〃

B.25℃、1.25X10'Pa时，两气体的密度之比为/

C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n:m

D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为加：〃

3.在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有乩和CL的混

合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是()

A.氢原子数B.分子数C.质量D.密度

4.下列关于同温同压下的两种气体和的判断正确的是()

A.体积相等时密度相等B.分子数相同时质量相等

C.体积相等时质子数相等D.质量相等时原子数相等

5.(1)4.9gHzSO,含个H2soi分子，能和molNaOH完全反应。

(2)含有相同碳原子数的C0和CO?,其质量比为o

(3)在同温同压下，等质量的C0和COz,其体积之比为。

(4)标准状况下有①44.8LCH”②9.03X102个分子，③85gH2s三种气体，对

这三种气体的物质的量从大到小的顺序是O

(5)在一定的温度和压强下，1体积气体先与3体积气体％化合生成2体积化合物，

则该化合物的化学式是。

基础达标

1.D【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；1mol任何物质都含有

6.02X102个粒子；温度和压强都高于标准状况或都低于标准状况时气体摩尔体积也可能为

22.4L/mol,故1mol任何气体并不是只有在标准状况下体积为22.4L；1mol固体或液体

的体积主要由粒子的大小决定。

2.B【解析】0.8mol氧气所含分子数为0.8儿；标准状况下2.24L氨气的物质的量

为0.1mol,所含分子数为0.1%：3.6g水(水的摩尔质量为18g•mol')的物质的量为

0.2mol,所含分子数为0.2以。

252。

3.A【解析】2.52g三聚氟胺的物质的量为二八,0尸0.02mol,含氮原子的物质的

126g/mol

量为0.02molX6=0.12mol,含有氮原子个数为0.12%；三聚鼠胺含氮量约为

14x6

--X100%=66.7%；标准状况下三聚氟胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积；三

126

聚氟胺的摩尔质量为126g/mol»

4.C【解析】1molN?含有电子数为144；标准状况下水是液体，2.24L水的物质的

量不是0.1mol；O2和th都由0原子构成,3.2g和03的混合气体所含原子数为3.2g/16

g/mo]X*0.2M1个NHJ含有11个质子，1.8gNH.J的离子中含有的质子数为1.1%

5.B【解析】等体积的C0和N”温度和压强未知，因此物质的量未知，无法分析分子

数目；弗和C0摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，分子数目相等；原子数目相等的

0：,和则分子数之比为2：3；质量相等的岫和C02,摩尔质量不相等，因此物质的量不相

等，分子数目不相等。

6.C【解析】同温同压下，两容器体积相同，则CH,与NHs的物质的量相同，根据2n啾

可知，分子数之比等于物质的量之比，则5与NH3的分子数之比为1：1,原子数之比为5：

4；CH,与NH：；的物质的量相等，根据片可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH,与NH?

的质量之比为16：17；一个CH,分子含有4个氢原子，一个Nib分子含有3个氢原子，CII,

与NH,的分子数之比为1：1,则CH,与NHs分子中含有的氢原子数之比为4：3。

7.B【解析】反应后生成的混合气体平均摩尔质量为1.0g/LX22.4L/mol=22.4g/moL

由反应方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7,由质量守恒知X的质量

等于反应后混合气体的质量，故X与反应后的混合气体的摩尔质量之比为7：2,则X的摩

尔质量为22.4g/molX7/2=78.4g/mol»

8.(1)1(2)11(3)11.2(4)4.48(5)8：11(6)44.816

【解析】(1)3.2gCHi的物质的量为32g=0.2mol,所含原子的物质的量为0.2

16g/mol

molX5=lmolo

(2)标准状况下5.6LC-的物质的量为5.6L=o.25mol,其质量为0.25molX44

22.4L/mol

g/mol=llgo

(3)1g达的物质的量为工=0.5mol,在标准状况下的体积为0.5molX22.4L/mol

2g/mol

=11.2Lo

(4)16gO2的物质的量16g=0.5mol,所含原子为1mol,含1mol原子的CHi

32g/mol

的物质的量为0.2mol,在标准状况下体积为0.2molX22.4L/mol=4.48L«

(5)同温同压下，。2、C()2的密度之比等于相对分子质量之比8：llo

(6)2gHz为1mol,14g2为0.5mol,16g0?为0.5mol,故混合气体在标准状

况下体积为2molX22.4L/mol=44.8L,混合气体的平均摩尔质量为期_=16g/mol,平

2mol

均相对分子质量为16。

素养提升

1.A【解析】由麻故尽可知，同为3mol的Ch和N02的分子数相等；Ch为双原子分

子，N(h为三原子分子，因此原子数不相等；C1?和NO?所处的状态不明，匕不一定相等，由

上勿匕可知，体积不一定相等；Ck和N02的摩尔质量不同，由上而/"可知，质量一定不相

等。

2.B【解析】由炉上可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比

M

等于质量之比，即相对分子质量之比为加：〃；温度压强一样，匕相同，由0=—可知，密

V

度之比等于摩尔质量之比，即为〃：〃；A与B相对分子质量之比为卬：〃，同质量时由厅里

M

可知，分子数之比等于〃：偌相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比

等于摩尔质量之比，即为明：〃。

3.B【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相

等，出和CL的组成未知，两容器中含有H原子数不一定相等；根据心〃从知，二者的物质

的量与分子数成正比，物质的量相等则含有分子数相等；两个容器中平均摩尔质量不一定相

等，根据片知，质量不一定相等；根据匕可知，密度与其摩尔质量成正比，所以

其密度不一定相等。

4.D【解析】体积相等时，则物质的量相同，而质量不同，因此密度不相等；分子数

相同时，则物质的量相同，而摩尔质量不同，因此质量不同；体积相等时，则物质的量相同，

而质子数不同；质量相等，而二者只含氧元素，因此原子数相等。

5.(1)0.05/M或3.OIXIO2o.1(2)7：11(3)11：7(4)③®®(5)XYs

4.9g

【解析】(1)4.9gH2SO,所含分子数为98g/mdx4=0.05如;根据HzSOMNaO—NazSOMIW；

消耗氢氧化钠的物质的量为2X0.05mol=0.1mol.

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2的物质的量之比为1：1；二者质量之比为1X28：

1X44=7：11。

1.1

(3)等质量的CO和C02,物质的量之比为28-44=11：7;体积比等于物质的量之比。

(4)标准状况下①44.8LCH„物质的量为2mol,②9.03X10“个阳3分子，物质的

量为1.5mol,③85gH2s气体，物质的量为2.5mol,顺序为③①②。

(5)体积比等于物质的量之比，1体积气体X2与3体积气体匕化合生成2体积化合物,

根据原子个数守恒规律，该化合物的化学式为XY3O

第2课时气体摩尔体积

知识清单

1.影响物质体积的因素

物质体积大小的影响因素：物质的粒子数

目、、。固态物质或液态物质的体积主要取

决于粒子的，气体的体积主要取决

于O

因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以1mol不同的固态物质或液态物质的体积

是。

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有。

2.气体摩尔体积

(1)概念及符号:气体所占的体积称为气体摩尔体积。

符号：。

(2)常用单位：和nf'/mol(或m!•mol

(3)计算公式：。

(4)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处

的。如：在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，气体摩尔体积约

为:在25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol»

3.相关推论

相同的温度和压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数(物质的量)。

推论1：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比(分子数之比)。

推论2：同温同压下，气体的密度比等于其比。

推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于其摩尔质量比。

推论4：同温同体积下，气体的压强比等于其比。

4.气体摩尔体积使用常见误区

（1）使用气体摩尔体积，要看物质状态，切勿忽视研究对象是。

（2）忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1mol某气体的体积不是22.4L。

（3）勿将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为,后者单位

为。

（4）标准状况下的气体摩尔体积匕=22.4L-mor1,但匕=22.4mol-'时不一定是

标准状况下。

（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于。

课时速练

1.影响一定量气体占有体积大小的主要因素是

A.气体分子的微粒数B.微粒本身的大小

C.微粒的质量D.微粒间的平均距离

2.“L•mol-"'是一个物理量的单位，这个物理量是()

A.物质的量B.摩尔质量

C.气体摩尔体积D.阿伏加德罗常数

3.气体摩尔体积的大小取决于（）

A.气体的物质的量B.气体分子的大小

C.气体分子间的距离D.气体的相对分子质量

4.设人为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.44gCO,分子中含有的氧分子数为抽

B.标准状况下，11.2LHQ所含分子数为0.5"

C.24gMg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为24

D.常温常压下，22.4LN,所含分子数为为

5.标准状况下，下列物质中体积最大的是（）

A.36gH20B.11.2L02C.后个CO?D.0.5molH2

6.标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g,该气体可能是（）

A.02B.N2C.C02D.H,

7.同温同压下甲烷与氧气的物质的量比为1：4,此时甲烷与氧气的体积比为（）

A.1：4B.1：2C.1：1D.2：1

8.下列叙述正确的是（）

A.1mol任何气体的体积都为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L

C.标准状况下，1mol乙醇所占的体积是22.4L

D.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol

9.填写下列空白(气体都处于标准状况)：

(1)0.1molOz的体积为。

(2)11.2L0z的物质的量为。

(3)3.36L的Hz其质量为。

(4)1.12L的CH,中氢元素的质量为

第三节物质的量

第2课时气体摩尔体积

知识清单

1.粒子的大小粒子之间的距离大小和数目气体粒子的数目及粒子之间

的距离不相同的相同数目的粒子

2.(1)单位物质的量的％(2)L/mol(或L•mol1)(3)V^V/n温

度和压强(4)22.4L/mol

3.摩尔质量物质的量比

4.气体LL/mol混合气体

课时速练

1.D2.C3.C4.C5.C6.B7.A8.D

9.(1)2.24L(2)0.5mol(3)0.3g(4)0.2g

第3课时物质的量浓度

基础达标

1.某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为154nunol-L',该体检指标所采用

的物理量是()

A.物质的量浓度B.摩尔质量

C.质量分数D.溶解度

2.关于1mol/L的NaOH溶液的叙述正确的是()

A.01T的物质的量为1mol

B.所含溶质的质量为40g

C.Na.的物质的量浓度为1mol/L

D.取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol/L

3.下列叙述正确的是()

A.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中，浓度变为1mol/L

B.常温常压下，L06gNa2cO3含有的Na.离子数为0.02私

C.通常状况下，小个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCk溶液中，含有C「个数为1mol

4.用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是()

A.试管B.烧杯C.胶头滴管D.容量瓶

5.下列图示表示溶液配制中定容操作的是()

6.(1)配制100mL1mol/LNazC()3溶液，所需NazCOs固体的质量为。

(2)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液

的物质的量浓度为。

(3)常温下，将10.0mL2.0mol/L的HNOs溶液加水稀释到400mL,所得HNCh溶液的

物质的量浓度为mol/L。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液，则溶液中含有

HN03的质量为g,这100mLHNO3溶液能中和mL0.08mol/LNaOH溶

液。

7.实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根据这两

种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为go在实验中其他操作均正确,

若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.3mol/L（填“大于”“等于”或“小

于”,下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.3

mol/Lo

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cn?的浓硫酸的体积为

mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。

素养提升

1.下列叙述正确的是（山代表阿伏加德罗常数的值）（）

A.将22.4LHC1配成1L溶液，c（H*）为1mol/L

B.1molNaQ和NazOz的混合物中，所含阳离子数的总数为24

C.从100mL2mol/L的盐酸取出10mL,c（H+）为0.2mol/L

D.0.1mol/LKC1溶液中,含-的数目为0.1烟

2.在2001nL某硫酸盐溶液中，含有1.5片个S0「（山表示阿伏加德罗常数的值），同时

含有4个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）

A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L

3.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol/L的KMnO,消毒液，下列操作会导致所

配溶液浓度偏高的是（）

A.取KMnO,样品时不慎在表面沾了点蒸储水

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

4.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为CeFkOe）的水溶液，其标签上的部

分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖的摩尔质量为o

（2）下列有关叙述正确的是o

5%葡萄糖溶液

A.1molahOe分子中含6molHQ分子【性状】本品为无色或几乎无色的

B.C6Hl分子C、H、0的质量比为1：2：1透明液体，味甜。

【规格】500mL内含葡萄糖25g

C.CMzOe分子C、Ik0的物质的量比为1：2：1

【贮藏】密封保存

D.从500ml溶液取出50