反应热 焓变 高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章

化学反应的热效应第一节

反应热第1课时

反应热

焓变学习目标1.通过交流讨论了解反应热、内能、焓变等基本概念。2.通过分析图像了解反应热与反应物及生成物能量大小的关系，学会根据能量变化图示判断吸热反应、放热反应，提高宏观辨识能力。3.通过练习实践认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，学会根据化学键的键能数值定量计算反应热的大小，形成相关计算的思维模型。4.通过实验了解定量测定反应热的基本原理和实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差，培养科学探究能力。一、反应热

焓变1.体系（系统）及环境（1）体系（系统）：试管中的溶液及发生的反应等（包括反应物、生成物、发生的反应）。（2）环境：与______相互影响的其他部分（如试管、空气等）。体系2.反应热在等温条件下，化学反应体系向环境______或从环境______的______，称为化学反应的热效应，简称反应热。释放吸收热量3.放热反应和吸热反应

大于

释放

小于能量

4.焓与焓变

内能（1）“焓”是用于描述物质所具有能量的物理量，常用符号___表示。不同的物质所具有的能量不同，其焓也不同。“焓变”是用于描述反应热（恒压条件下）的物理量，常用符号____表示。

能量二、中和反应与中和反应反应热1.中和反应中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的____和碱电离产生的_____结合生成难电离的水。强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式_________________表示。

2.中和反应反应热

1（2）表示方法：_______________________________________________。

3.中和反应反应热的测定（1）测定仪器：____________。简易量热计

最高温度（3）计算公式：_

_____________________。

1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热就不能进行。(

)×（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化。(

)√（3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(

)×

×（5）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。(

)×（6）准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次。(

)×

×

×2.物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是什么？[答案]

化学键断裂和形成时伴随着能量变化。3.化学反应中焓变可能为零吗？为什么？[答案]

不可能。因为焓变即生成物的焓与反应物的焓的差值，生成物的焓与反应物的焓不可能完全相等，即焓变不可能为零。4.反应热定义中，“在等温条件下”是什么意思？[答案]

等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。5.中和反应反应热测定过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？[答案]

①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。任务1

反应热与焓变

问题生成1.液氢与液氧的反应是吸热反应还是放热反应?在等压条件下，该反应的焓变是多少？

2.火箭在飞行时，发动机中能量如何转化？同质量的液氢和氢气在纯氧中燃烧生成液态水，哪一个放出的热量多？[答案]

化学能转化为动能、内能、光能、声能等;同质量的氢气放出的热量多。3.根据你的认识,请在下面画出反应物及生成物的能量变化示意图,并总结反应物、生成物总能量的相对大小与反应热的关系。

2.焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系反应类型放热反应吸热反应图像3.反应热与焓变的区别与联系反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的能量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差符号单位与能量变化的关系二者的相互联系【例1】

由图分析，下列说法正确的是(

)。D

B

&2&

从宏观角度认识化学反应能量变化的原因任务2

从微观角度探讨反应热的实质

问题生成1.填写下表中的能量变化：化学键反应中能量变化反应中能量变化结论436243679431862

2.化学反应中能量变化的主要原因是什么？[答案]

化学键断裂和形成时的能量变化。从微观角度认识化学反应能量变化的原因

【例3】

由下列键能数据大小，不能得出的事实是(

)。化学键463436498.3D

【例4】

已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是(

)。化学键436243194432D

&3&

反应热的计算方法

任务3

中和反应反应热的测定

在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？

2.原理分析

[答案]

碱过量的目的是保证盐酸完全反应。

（3）①用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？[答案]

浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大。②用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？[答案]

弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小。（4）完整地做一次这样的实验，需测定多次温度，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点？为什么？[答案]

不同意，因为不同温度计精确度不同。

（1）为记录本实验的实验数据，请设计实验记录表。[答案]

实验次数反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸123（2）量热计直接测得的数据是什么？通过什么公式计算反应热？

4.误差分析在下表空格内填“偏大”、“偏小”或“不变”。引起误差的原因保温措施不好______若将玻璃搅拌器改成“铜棒”______搅拌不充分________________________最后记录的温度不是最高温度______偏大偏大偏大偏小偏大偏大偏大1.正确理解中和反应反应热

（2）相同温度下，用稀的弱酸或弱碱测得的中和反应反应热会变大。2.中和反应反应热测定实验的注意事项

（2）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。（3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。（4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。（5）实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸、碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中量少的一种，因为过量的酸或碱并不参加中和反应。

（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是______________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________________________________。上下匀速搅动

实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8

1337.6

（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是____（填字母）。ab

偏小

不相等相等

&4&

导致中和反应反应热测定存在误差的原因（1）量取溶液的体积不准确。（2）温度计读数有误（如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度）。（3）实验过程中有液体溅出。（4）