江苏省如皋市2023-2024学年高一上学期教学质量调研(一)化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江苏省如皋市2023-2024学年高一上学期教学质量调研(一)试题总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列各种分散系中，分散质粒子直径最小的是（）A.NaCl溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.牛奶〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaCl为溶液，溶液分散质粒子直径小于1nm，A符合题意；B．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，B不符合题意；C．CaCO3悬浊液分散质粒子直径大于100nm，C不符合题意；D．牛奶是乳浊液，其分散质粒子直径大于100nm，D不符合题意；故〖答案〗选A。2.镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是（）A.镁的原子结构示意图为 B.镁的最高化合价为+2C.镁的相对原子质量为12 D.氧化镁的化学式为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．镁原子核外有12个电子，则镁的原子结构示意图为，A错误；B．镁原子最外层2个电子，则镁的最高化合价为+2，B正确；C．由镁在元素周期表中的信息可知，镁的相对原子质量为24，C错误；D．氧化镁化学式为，D错误；故选B。3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.氮气难溶于水，可用作保护气B.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈C.石墨具有导电性，可用作电极D.浓硫酸具有酸性，可用于干燥气体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氮气化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，A错误；B．盐酸具有酸性，能与铁锈反应从而除去铁锈，B错误；C．石墨具有导电性，且自身不参与电极反应，可用作电极，C正确；D．浓硫酸具有强吸水性，可用于干燥气体，D错误；故〖答案〗选C。4.向盐酸中加入少量粉末，充分反应后，溶液中不可能大量存在的离子是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向盐酸中加入少量粉末，充分反应后，溶液中盐酸可能有大量剩余，则溶液中可能大量存在，A错误；B．向盐酸中加入少量粉末，充分反应后，溶液中引入了，则溶液中可能大量存在，B错误；C．向盐酸中加入少量粉末，充分反应后，不参与反应，则溶液中可能大量存在，C错误；D．向盐酸中加入少量粉末，充分反应后，发生反应的离子方程式为，反应中无生成，则溶液中不可能大量存在的离子是，D正确；故选D。5.下列物质混合时，能用表示反应本质的是（）A.盐酸与生石灰混合 B.硝酸溶液与KOH溶液混合C.溶液和溶液混合 D.纯碱溶液中滴加澄清石灰水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗表示的是强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应。【详析】A．生石灰主要成分是CaO，二者反应的离子方程式为，A不符合题意；B．硝酸属于强酸，KOH属于强碱，二者反应生成硝酸钾和水，对应的离子方程式为，B符合题意；C．溶液和溶液混合反应不只生成了水，还生成了沉淀，对应的离子方程式为，C不符合题意；D．纯碱溶液中滴加澄清石灰水会产生沉淀，反应的离子方程式为，D不符合题意；故选B。6.下列反应所对应的离子方程式正确的是（）A.金属钠投入水中：B.氯气通入NaOH中：C.铁片投入稀盐酸中：D.NaOH溶液中通入少量：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．水在写离子方程式时不能拆，则金属钠投入水中离子方程式为，A错误；B．氯气通入NaOH中发生反应的离子方程式为，B错误；C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，则铁片投入稀盐酸中发生反应的离子方程式为，C错误；D．NaOH溶液中通入少量生成碳酸钠，则NaOH溶液中通入少量发生的反应离子方程式为，D正确；故选D。7.下列指定条件下的物质转化能够实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．HClO光照条件下分解生成HCl和O2，不会生成氯气，A错误；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B正确；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能生成氢氧化钠，C错误；D．Fe在氯气中点燃，两者反应生成FeCl3，D错误；故〖答案〗选B。8.氮的氧化物均是空气污染物，燃油发动机工作时会产生NO，若要将NO转化为，从性质考虑下列物质中可以选择与之反应的是（）A.CO B.NaClO C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗将NO转化为N2，N得电子作氧化剂，则需要加入还原剂。【详析】A．CO具有还原性，能与NO反应生成氮气，A正确；B．NaClO具有强氧化性，不能将NO还原为N2，B错误；C．O2具有强氧化性，不能将NO还原为N2，C错误；D．Fe2O3具有氧化性，不能将NO还原为N2，D错误；故〖答案〗选A。9.是一种常见有机酸，可以电离出和。结合酸的通性分析，下列反应中不是表现出酸的通性的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CH3COOH和NaOH反应体现了的酸性，故A不选；B．CH3COOH和活泼金属Zn反应生成H2，体现了的酸性，故B不选；C．CH3COOH和反应生成二氧化碳和水，体现了的酸性，故C不选；D．燃烧生成二氧化碳和水，不是酸的性质，故D选；正确〖答案〗是D。10.关于0.1molHCl的说法不正确的是（）A.属于电解质 B.质量为3.65gC.常温常压下，体积为2.24LD.溶于水配成1L溶液，所得溶液中〖答案〗C〖解析〗【详析】A．HCl的水溶液能导电，HCl属于电解质，A正确；B．0.1molHCl的质量为3.65g，B正确；C．常温常压下，0.1molHCl的体积不是2.24L，C错误；D．0.1molHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中氯离子浓度为0.1mol÷1L=0.1mol/L，D正确；故〖答案〗选C。11.将一小块金属钠置于蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，可以观察到金属钠先熔化，后剧烈燃烧，燃烧结束后蒸发皿底部残留有黄色固体。下列说法不正确的是（）A.金属钠切开后表面为银白色 B.金属钠的熔点低于着火点C.金属钠燃烧时火焰为黄色 D.所得产物中阳离子和阴离子比例为1∶1〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠是银白色的，金属钠切开后表面为银白色，故A正确；B．用酒精灯加热钠，金属钠先熔化，后剧烈燃烧，说明金属钠的熔点低于着火点，故B正确；C．金属钠燃烧时火焰为黄色，故C正确；D．金属钠燃烧生成的黄色固体为Na2O2，其中阳离子为Na+，阴离子为O，Na2O2中阳离子和阴离子比例为2∶1，故D错误；故选D。12.(乙醇)能与水互溶，常温下，1L质量分数为23%的乙醇水溶液，其密度为，该乙醇水溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】1L质量分数为23%乙醇水溶液，密度为0.96g/cm3，溶液质量为960g，乙醇的质量为960g×23%=220.8g，乙醇的物质的量为4.8mol，物质的量浓度为4.8mol/L，故〖答案〗选C。13.实验室用(硫代硫酸钠)固体配制溶液，所得溶液可以与完全反应，反应后完全转化为，反应过程中只有I和S的化合价发生变化。下列配制溶液的实验装置或原理不能达到实验目的的是（）A.称量 B.溶解C.转移 D.定容〖答案〗C〖解析〗【详析】A．使用托盘天平时，遵循“左物右码”，故A正确；B．溶解时需要用玻璃棒搅拌，故B正确；C．转移时需要用玻璃棒引流，故C错误；D．快要定容到容量瓶刻度线时，需要用胶头滴管慢慢滴加，故D正确；故选C。14.实验室用(硫代硫酸钠)固体配制溶液，所得溶液可以与完全反应，反应后完全转化为，反应过程中只有I和S的化合价发生变化。下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（）A.固体称量前已部分变质B.用托盘天平称量时砝码和固体位置放反C.溶解固体后的烧杯未进行洗涤D.容量瓶中每次加液后未充分摇匀，定容结束后容量瓶中液面低于刻度线〖答案〗D〖解析〗【详析】A．固体称量前已部分变质，则称量出的中包含杂质，导致所配溶液浓度偏低，A错误；B．用(硫代硫酸钠)固体配制溶液，则需要(硫代硫酸钠)固体7.9g，若用托盘天平称量时砝码和固体位置放反，则实际称量的质量为2.1g，则所配溶液浓度偏低，B错误；C．溶解固体后的烧杯未进行洗涤，则烧杯中残留，导致所配溶液浓度偏低，C错误；D．容量瓶中每次加液后未充分摇匀，定容结束后容量瓶中液面低于刻度线，则加入水偏少，导致所配溶液浓度偏大，D正确；故选D。15.实验室用(硫代硫酸钠)固体配制溶液，所得溶液可以与完全反应，反应后完全转化为，反应过程中只有I和S的化合价发生变化。与反应后，S元素可能的存在形式是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】100mL0.5mol/L的Na2S2O3溶液中含有Na2S2O3的物质的量为0.05mol，0.05mol硫代硫酸钠与100mL0.25mol/L的I2完全反应，I2物质的量为0.025mol，0.025mol碘转化为碘离子得到0.05mol电子，则0.05mol硫代硫酸钠共失去0.05mol电子，则S化合价从+2价升高到+2.5价，满足条件的只有B选项，因此〖答案〗选B。二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16.关于标准状况下的与，下列说法正确的是（）A.所含气体分子的数目相同 B.和的质量相同C.和的密度相同 D.所含分子间的平均距离相同〖答案〗AD〖解析〗【详析】A.标况下气体分子数目与气体体积成正比，与均为0.5mol，气体分子数目相等，故A正确；B.质量，氮气的质量，氧气的质量，故质量不等，故B错误；C.根据理想气体状态方程的推导公式，，标况下气体密度与M成正比，两种气体的M不同，故密度不同，故C错误；D.同温同压下，气体分子之间的平均距离几乎相同，故D正确；故选AD。17.下列关于、的实验方案能达到实验目的的是（）A.用如图所示装置比较、的热稳定性B.用澄清石灰水鉴别和溶液C.用丁达尔效应鉴别和固体D.用加热的方法除去固体中混有的少量固体〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，大试管导管连接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，小试管导管连接的烧杯中澄清石灰水无变化，可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠反应都能生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠固体都没有丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别两者的固体，C错误；D．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠固体，D正确；故〖答案〗选AD18.依据下列操作、现象所得结论正确的是（）选项操作和现象结论A将通入水中，所得溶液为黄色与水不发生反应B金属钠可以保存在煤油中煤油密度大于钠C将淀粉KI溶液久置于空气中，溶液变蓝溶液中被空气中氧化为D向溶液X中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液X中含〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气与水能反应，氯气通入水中，所得溶液为黄色，是因为氯气与水的反应为可逆反应，氯气没有全部转化为HCl和HClO，部分氯气溶于水使溶液为黄色，A错误；B．金属钠保存在煤油中，金属钠密度大于煤油，沉在煤油底部从而隔绝了空气，B错误；C．淀粉KI溶液久置于空气中，KI被氧气氧化生成I2，从而使溶液变蓝，C正确；D．溶液X中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡等，溶液X不一定含有银离子，D错误；故〖答案〗选C。19.水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是（）A.是氧化剂，发生还原反应 B.还原性：C.与浓盐酸混合加热才可以生成 D.每生成，反应中转移电子的物质的量为12mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反应过程中，中Mn元素由+7价下降到+4价，作为氧化剂，Mn2+中Mn元素由+2价上升到+4价，作还原剂，则既是氧化产物，又是还原产物。【详析】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，故A正确；B．由分析可知，Mn2+是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，则还原性：，故B错误；C．的氧化性强于，与浓盐酸混合在常温下就可以生成，故C错误；D．每生成，消耗2mol，中Mn元素由+7价下降到+4价，共转移6mol电子，故D错误；故选A。20.向的溶液中逐滴滴加的溶液，所得沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A.B.0~5mL时，溶液中发生反应的离子方程式为C.Y点时，所得溶液呈中性D.20mL时，溶液中和的物质的量相等〖答案〗AD〖解析〗【详析】A．10mL0.1mol/L的NaHSO4物质的量为0.001mol，含有硫酸根离子0.001mol，则能与0.001mol钡离子完全反应生成0.001mol硫酸钡沉淀，A正确；B．0-5mL时，除了硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀外，还有氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式错误，B错误；C．Y点加入Ba(OH)210mL，加入氢氧根离子0.002mol，而NaHSO4溶液中氢离子总数为0.001mol，则Y点氢氧根离子过量，溶液呈碱性，C错误；D．20mL时，溶液中钠离子物质的量为0.001mol，滴加Ba(OH)2时，前10mL加入的氢氧化钡中的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后10mL加入的氢氧化钡中钡离子存在于溶液中，因此20mL时溶液中钡离子的物质的量为0.001mol，D正确；故〖答案〗选AD。三、非选择题(共5小题，共50分)21.根据信息书写反应方程式：（1）下图所示为S的部分价类二维图。①写出转化为的化学方程式：___________。②写出水溶液中转化为的化学方程式：___________。（2）以废铜屑为原料，经过下图所示转化可以制取CuI固体(Cu的化合价为+1)：①写出“酸溶”时反应的离子方程式：___________。②写出“沉淀”时反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②.NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（2）①.CuO+2H+=Cu2++H2O②.2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4〖解析〗〖祥解〗废铜屑通入氧气灼烧生成CuO，CuO加入硫酸酸溶生成CuSO4，CuSO4与KI反应生成CuI沉淀、I2和K2SO4，最后经过过滤得到CuI。【小问1详析】①SO2能与NaOH反应生成Na2SO3和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。②水溶液中NaHSO3能与NaOH反应生成Na2SO3和水，化学方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。【小问2详析】①酸溶时硫酸与CuO反应生成硫酸铜和H2O，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。②沉淀过程中，CuSO4与KI反应生成CuI沉淀、I2和K2SO4，化学方程式为2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4。22.是实验室的常用试剂，常用作定影剂、脱氯剂。（1）与稀可发生如下反应：①若中S的化合价相同，则该反应为氧化还原反应。每生成标准状况下，反应中转移的电子的物质的量为___________。②若该反应不是氧化还原反应，则中S的化合价为___________。（2）可作脱氯剂，脱氯时反应中包含的物质有、、、、、HCl，其中与均是生成物。①写出该反应并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___________。②由反应可知该条件下粒子的还原性大小：___________>___________。〖答案〗（1）①.1mol②.0价和+4价（2）①.②.③.HCl〖解析〗【小问1详析】①若中S的化合价相同，即S为+2价，观察方程式可知，中一个S化合价由+2升至+4价，另一个S化合价由+2降至0价，则该反应每消耗1mol的同时生成1mol，转移2mole-，标准状况下为0.5mol，反应中转移的电子的物质的量为1mol；②若该反应不是氧化还原反应，则元素的化合价均不发生变化，中两个S的化合价分别为0和+4价；【小问2详析】①与均是生成物，则作还原剂，作氧化剂，和是氧化产物，HCl为还原产物，对应的方程式为，可用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：；②由反应可知，作还原剂，HCl为还原产物，还原性大小：>HCl。23.二氧化氯()常温下为黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，浓的受热时易爆炸。与一样具有强氧化性，可用于消毒，湿润的具有漂白性。实验室可用干燥的与固体反应制取，实验装置如下图所示：（1）装置A中所发生反应的化学方程式为___________。（2）装置C中应盛装的试剂是___________。（3）装置D中反应的化学方程式为___________。（4）为防止受热爆炸，实验中采取的措施有___________、___________。（5）实验室可通过反应制取，所制中含有。从所提供的试剂中，选择合适的试剂，设计由该混合气体验证具有漂白性的实验方案：___________(可供选择的试剂：NaOH溶液、固体、湿润的有色布条)。〖答案〗（1）（2）浓硫酸（3）（4）①.冰水浴②.通入干燥空气稀释（5）将混合气体通入固体中充分反应后，再通入湿润的有色布条中，最后通入NaOH溶液中，若布条褪色，则具有漂白性〖解析〗〖祥解〗实验目的为用干燥的与固体反应制取，实验装置分为A、B、C、D、E、F六个部分，A装置部分为实验室制氯气，B装置中的试剂为饱和氯化钠溶液除氯气中混有的氯化氢气体，C装置中的试剂为浓硫酸，除去氯气中混有的水蒸气，D装置发生反应，生成，E装置用于收集，装置F中的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收尾气。【小问1详析】浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应方程式为；【小问2详析】C装置用于除去氯气中混有的水蒸气，则C装置中的试剂为浓硫酸；【小问3详析】装置D中干燥的与固体反应制取，反应的化学方程式为；【小问4详析】由题目信息可知，浓的受热时易爆炸，则为防止受热爆炸，实验中采取的措施有冰水浴和通入干燥空气稀释；【小问5详析】验证混合气体中的漂白性需要先把氯气除去，故先把气体通入固体中充分反应后，再通入湿润的有色布条中，最后利用NaOH溶液吸收多余的尾气，故实验方案将混合气体通入固体中充分反应后，再通入湿润的有色布条中，最后通入NaOH溶液中，若布条褪色，则具有漂白性。24.硫酸钠是一种基础化工原料，我国硫酸钠资源丰富，一种以硫酸钠、生石灰为原料制取纯碱的工艺流程如下。（1）“混合”过程中既存在化合反应，也存在复分解反应。写出复分解反应的化学方程式：___________。（2）“吸收”时所发生反应的化学方程式为___________。（3）若“混合”时使用生石灰过量，则所得纯碱粗品中含有。补充完整由含的纯碱粗品提纯并获得晶体的实验方案：向纯碱粗品中加入足量的水充分溶解，___________，得到晶体。(已知的溶解度随温度的变化如图所示)（4）若“混合”时使用硫酸钠过量，则所得纯碱粗品中含有。补充完整检验纯碱粗品中含有的实验方案：取少量纯碱粗品，___________，则说明纯碱粗品中含有。〖答案〗（1）Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NaOH（2）NaOH+CO2=NaHCO3（3）过滤得到Na2CO3溶液，由于Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，通过降温结晶后过滤（4）配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生〖解析〗〖祥解〗将硫酸钠和生石灰溶于水中，生成CaSO4沉淀，过滤后得到NaOH溶液，向NaOH溶液中通入过量的CO2得到NaHCO3溶液，经过蒸发结晶后灼烧得到纯碱粗品，以此解答。【小问1详析】将硫酸钠和生石灰溶于水中，生成CaSO4沉淀，该过程中既存在化合反应，也存在复分解反应，复分解反应的化学方程式：Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NaOH。【小问2详析】“吸收”时过程中向NaOH溶液中通入过量的CO2得到NaHCO3溶液，化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3。【小问3详析】不溶于水，能够溶于水，则由含的纯碱粗品提纯并获得晶体的实验方案：向纯碱粗品中加入足量的水充分溶解，过滤得到Na2CO3溶液，由于Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，通过降温结晶后过滤，得到晶体。【小问4详析】因为BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸并且有刺激性气味的气体产生，硫酸钡不溶解于稀盐酸，故检验产品中是否含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质的方法为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。25.某白色固体中可能含有、KOH、、NaCl中的一种或多种。为检验固体的成分，现进行如下实验：步骤1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液