高三一轮复习《钠及其化合物》

钠及其化合物2021/5/91完成考点一“解题探究”之前所有填空。2021/5/92一、钠的物理性质金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性银白色软固体小低良好

ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)2021/5/93二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)（一）与非金属反应失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃

2021/5/942、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：（剧烈、产生?色的烟,?色火焰）2Na+Cl22NaCl点燃和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）2Na+SNa2S加热或研磨2021/5/95（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜

密度（水）现象解释浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2021/5/96（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。2Na+2H+==2Na++H2↑钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？2021/5/97(四)与盐的反应(CuSO4溶液)现象：

浮熔游响还有蓝色絮状沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化学方程式：总式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2离子方程式：遇酸酸优先，遇盐水在前。2021/5/98（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应

例如：

乙醇，苯酚，乙酸等2021/5/99三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3）

硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油或石蜡油密封。制取：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑。通电金属制备：电解（KCaNaMgAl）

热还原范（ZnFeSnPbCu）热分解法（Hg）(AgPtAu)自然界中单质存在。2021/5/910四、钠的用途

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。

思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。（P37最下方深度思考）

2021/5/911遇酸酸优先，遇盐水在前。1.看P37思维建模，扩宽做题思路。2.做题组第1,2，3题。3.做考点二“解题探究”之前所有填空。2021/5/9121.复习钠的物理性质，化学性质，制取及保存，用途。2.讲解题组中出现的错题。3.复习氧化钠与过氧化钠2021/5/913五.1.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可证为碱性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑可证为过氧化物2021/5/914补充：与SO2反应Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.Na2SO4Na2SO32021/5/9152.Na2O2的氧化性与还原性（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、石蕊等。如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2（3）遇CO2、H2O、H+发生自身的氧化还原反应。2021/5/9163.Na2O2

与CO2、H2O的反应规律（1）物质的量的关系（2）气体体积关系（3）电子转移关系（4）固体质量关系看P38方法指导完成37页题组一和题组二习题2021/5/917听写：1.钠与水2.钠与盐酸3.钠与FeSO4溶液4.Na2O2

与水5.Na2O2

与CO26.Na2O2

与盐酸7.氧化钠与盐酸8.Na2O2

与SO22021/5/918复习回顾：1.nNAMVmCB

单位及注意事项2.同T,P时，密度之比等于？

同T,V时，压强之比等于？3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？4.Cl2,Br2,I2,Fe3+

氧化性排序，对应离子还原性排序5.质量分数如何求算，与CB换算关系

溶液稀释公式？溶液混合公式？6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时：m=cMV（？）容量瓶必须标注？7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？

气体溶解度：NH3HClSO2CO28.Na2ONa2O2O化合价，化合物类型，阴阳离子个数比。2021/5/919任务：1.讲解氧化钠，过氧化钠四个习题2.结合课本和高考领航完成下边这个表格3.自学高考领航P38--39页所有内容。2021/5/920一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

↓+Na2CO3+2H2O产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应稳定，受热不分解不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O水解，碱性较强水解，碱性较弱2021/5/921钠的化合物

之

NaCO3与NaHCO32021/5/922[考纲解读] 

1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。

2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

5.了解碱金属及其化合物的典型计算。

6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。2021/5/923一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

↓+Na2CO3+2H2O产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应稳定，受热不分解不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O水解，碱性较强水解，碱性较弱2021/5/924☆碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba(OH)2反应Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—

+Ba2+==BaCO3↓

高考领航39页题组一第1题★碳酸氢钠少量★碳酸氢钠过量NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32-+BaCO3↓+2H2O2021/5/925完成高考领航39页第4题第(1)、(2)问。2021/5/9262.Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3(固体)===Na2CO3+CO2↑+H2O△2021/5/927二、Na2CO3与NaHCO3的除杂完成高考领航39页题组一第2题1.Na2CO3（s）中有NaHCO3（s）2.NaHCO3（aq）中有Na2CO33.Na2CO3（aq）中有NaHCO3加热法足量二氧化碳适量NaOH2021/5/928碳酸钠滴入盐酸中，立即产生气体；盐酸滴入碳酸钠中，先无现象后产生气体。碳酸氢钠滴入盐酸或盐酸滴入碳酸氢钠中，都是立即产生气体思考与酸互滴2021/5/929四、碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的定量关系2021/5/930完成高考领航39页第六题2021/5/931补充知识1

工业制纯碱的方法—候德榜制碱法：基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度