2020年山东省临沂市费县中考化学模拟试卷（6月份）（附答案详解）

2020年山东省临沂市费县中考化学模拟试卷（6月份）

1.下列变化不涉及化学变化的是（）

A.干冰制造舞台云雾B.钢铁生锈

C.酒精杀菌消毒D.食物腐败

2.下列图示的实验操作中正确的是（）

3.下列说法正确的是（）

A.H2：表示2个氢原子

B.葡萄糖中（C6Hl2。6）中C、H、0元素质量比为1：2：1

C.Fe2+：表示一个铁离子带两个单位正电荷

D.地壳中含量最多的元素是氧

钮被誉为“合金的维生素”，钮元素的相关信息如图。下列有

关锐的说法正确的是（）

A.属于非金属元素

B.原子序数为23

C.原子核外电子数为28

D.相对原子质量为50.94g

5.下列有关实验现象的描述与事实相符的是（）

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

B.电解水时，正极产生的气体比负极生成的气体体积少

C.将稀硫酸滴入盛有铁钉的试管中，产生大量气泡，溶液逐渐变成浅绿色

D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

6.归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中完全正确的是（）

A.化学与能源B.物质分类

①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能

①铝合金、石油、稀盐酸都是混合

源

物

②氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装

②氧化铜、水、干冰都是氧化物

置

③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱

③为治理雾霾，减少使用化石燃料

C.化学与健康D.化学与生活

①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿①鉴别棉线和羊毛线可灼烧闻气味

大②钱态氮肥与碱性肥料混合效果更

②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害好

③胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛③用铁桶配制农药波尔多液

A.AB.BC.CD.D

7.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A.Ba2+、SO：-、NOjB.Fe2+、SO：-、0H-

C.Na+、NO］、OH-D.Ag+、NO］、C「

8.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）

A.物质跟氧气的反应就是燃烧

B.通过降低可燃物的着火点可以灭火

C.可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸

D.煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分

9.实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验up*（

中溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）7

A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中&।

反应――

B.向a点时的溶液中滴加无色酚献试液，酚酰;试液变红色

C.b点到c点所示溶液中氯化钠质量不断增加

D.该反应的微观实质是H+和0H-结合生成电0

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10.如图是CO与Fez。?反应的实验装置，下列关于该实验说法不正确的是（）

①玻璃管中红色固体变成了黑色

②该反应中CO是氧化剂

③玻璃管中发生的反应为置换反应

④实验开始先点燃酒精灯再开始通co

⑤实验结束后先停止加热，后停止通co直到玻璃管冷却

⑥该实验不足之处没有进行尾气处理

AB

A.①②⑥B.③④⑤C.②③④D.①④⑥

11.下列实验方案能达成实验目的的是（）

A.检验NaOH溶液部分变质：取样，加入少量BaCk溶液后再滴加无色酚酷试液

B.用水鉴别NaCl、NaOH,NH4NO3三种固体

C.除去CaC12溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca（OH）2溶液

D.配制溶质质量分数为5%的KC1溶液：称取5gKCL放入100mL水中搅拌溶解

12.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

沉

淀

瞿向一定质量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶

A.兔

液

O

",粗化衲强量/g

BT向一定质量二氧化镭固体中加一定质量过氧化氢溶液

反应时间/*

溶

液

或

Itt

依温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

E化的Miift/g

溶,

液

的

D.PH___向pH为13的氢氧化钠溶液中加水

O

水的MiM/g

13.用化学用语填空

(1)空气含量最多的物质;

(2)氧化铝中铝元素显+3价；

(3)两个亚铁离子；

(4)硫离子的结构示意图。

14.“永和豆浆”以“香、滑、浓”独具风味，驰名中外。如表是豆浆的营养成分表。

成分蛋白质油脂糖类钙铁维生素

质量分数(％)1.80.71.10.010.00050.015

(1)表中含有人体所需要的微量元素是。

(2)维生素有多种，每种都有独特功能。人体缺乏,会引起坏血病。

(3)淀粉属于糖类，在淀粉中加入几滴碘水，淀粉会变______色。

(4)现在多数家庭都备用豆浆机，如图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题:

①属于有机合成材料的是(选填一种物质编号)。

②喝豆浆用的是玻璃杯，玻璃属于(填“金属材料”或“有机合成材料”或

“无机非金属材料”或“复合材料”)。

雌通仁

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15.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点的含义是；

(272冤时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是

克；

(3)若a中含有少量b,可用的方法提纯a(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；

(4)t2°C时,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为。

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16.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多重要物质。

(1)海水淡化。下列操作不能用来淡化海水的是(填字母)。

A.过滤

B.蒸僧

C.膜法

(2)海水制镁。工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳使海水中的氯化镁转化

为沉淀，该反应的化学方程式，此反应属于基本反应类型中反应。

(3)海水“晒盐”。①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的

难溶性杂质，可依次通过溶解、、蒸发结晶等操作。在蒸发过程中，当

时停止加热，利用余热将滤液蒸干。

②由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，除杂

质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2cO3溶液、BaC%溶液(均过量)，其顺序要求

是：Na2c。3溶液必须在BaCk溶液之(填“前”或“后”)加入。

(4)海水“制碱”采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

上述I、n两个步骤总反应的化学方程式是

17.某化学小组用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并探究其性质。如图是有关

实验的部分装置，请根据要求回答问题：

CI)F

(l)a仪器的名称为：甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合

制取二氧化碳，你认为那个组合更便于控制反应的开始和结束(填写甲或乙

)。写出制取二氧化碳反应化学方程式。

(2)甲同学在实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所

选装置的连接顺序为：气体发生装置BirtC(选填装置字母序号)。

(3)乙同学利用装置D进行二氧化碳性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，写出

变红色的化学方程式。

(4)乙同学将CO?通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如

图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为。

(5)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气

瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

［提出问题］澄清石灰水为什么没有变浑浊？

［查阅资料］①CO2过量时，CaCC>3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HC()3)2；②AgQ不溶

于稀硝酸。

［提出猜想］

I.石灰水已完全变质；

n.；

W.C。2中混有HC1。

［实验方案］兴趣小组用原药品继续制取co2，并进行探究。

结论及化学方程

步骤实验操作实验现象

式

取少量澄清石灰水于试管中，加入

⑴产生白色沉淀猜想I不成立

______溶液

将少量气体通入盛有澄清石灰水的试

(2)—猜想口不成立

管中

将气体通入盛有______溶液的试管

⑶产生白色沉淀猜想ID成立

中，再加稀硝酸

［实验结论］制取的CO2气体中混入了HQ,所以澄清石灰水没有变浑浊。

［交流讨论］若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体的水蒸气和氯化氢除去。

18.现将10g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中，再将100g的稀盐酸分5次加入到该烧杯

中，充分反应后，测得剩余固体的质量的数据记录如表。

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次数12345

加入稀盐酸的质量/g20.020.020.020.020.0

剩余固体的质量/g8.87.66.45.25.2

回答:

（1）该混合物粉末中铜的质量为______g;

（2）镁铜样品与该稀盐酸恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（

结果保留0.1%）

19.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.水结成冰B.灯泡发光C.煤气燃烧D.水果榨汁

20.下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）

A.固体氢氧化钠B.固体氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸

21.下列物质溶于水后不能形成溶液的是（）

A.食盐B.花生油C.苛性钠D.小苏打

22.下列实验操作中，正确的是（）

a

滴加液体

23.“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的

是（）

A.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化

B.工业废水经过处理达标后排放

C.施用大量农药减少植物病虫害

D.使用太阳能路灯，既节能又环保

24.强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是()

A.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

B.发现火灾立即拨打119火警电话

C.发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场

D.高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生

25.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最

多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是()

A.亮氨酸是一种有机物

B.一个亮氨酸分子由22个原子构成

C.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

D.亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13：14

26.往AgN03和Cu(NC)3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，

过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是

()

A.AgNO3>CU(NO3)2,Fe(N03)2

B.CU(NO3)2,Fe(NO3)2

c.Fe(NO3)2

D.AgNO3,Fe(NO3)2

27.认真观察和正确描述实验现象是学习化学必须具备的一项技能。下列有关实验现象

的叙述中，不正确的是()

A.木炭在氧气中燃烧产生白色火焰B.铁与稀盐酸反应后溶液呈浅绿色

C.煤炉中煤层上方的火焰呈蓝色D.浓盐酸在空气中会形成白雾

28.芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关

信息，下列说法正确的是()

A.硅元素属于金属元素

B.硅元素的原子序数为14

C.硅元素的相对原子质量为28.09g

D.硅元素是地壳中含量最高的元素

29.下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是()

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A.用铜片和食醋混合制氢气

B.用某些植物的花瓣制酸碱指示剂

C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水

D.用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器

30.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

B.化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素

D.催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的

催化剂

31.M是一种金属元素,M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表:根据信息，

判断下列反应肯定不能发生的是（）

OH-co|-crsotNO]

M2+难溶难溶易溶易溶易溶

A.M+HC1B.MS04+Ba（NO3）2

C.MO+H2s。4D.M（OH）2+NaCl

32.2019年诺贝尔化学奖颁给在发展锂电池领域做出贡献的三位学者。某种锂电池的

总反应可表示为Li+MnO2=

LiMnC）2.已知LiMnC>2中锂元素化合价为+1.下列说法中正确的是（）

A.锂电池使用时，释放能量B.MnOz是反应的催化剂

C.LiMnOz为新型的氧化物D.反应后镭元素的化合价升高了

33.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A.2CTC时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等

B.50。，时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%

C.将50。（：时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至2（TC时，这三种溶液的溶质质

量分数的大小关系是B>A=C

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

34.下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是()

A.铝与硫酸铜溶液B.氢氧化钠溶液与稀盐酸

C.澄清石灰水与纯碱溶液D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液

35.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的()

A.NaOH(Na2co3)：加入适量稀盐酸

B.C0(C02)：通过装有浓硫酸的洗气瓶

C.CuO(C)：在空气中充分灼烧

D.MgS04(Na2S04)：溶解，过滤

36.下列实验方案中，不能达到相应实验目的是()

选项实验目的实验方案

鉴别Na2so4、BaSC)4两种白色粉

A加水溶解，观察现象

末

将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫

B除去C0中的CC)2

酸

C制备CU(0H)2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤

D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象

A.AB.BC.CD.D

37.化学与生活密切相关，化学就在我们身边。

(1)下列食物中富含糖类的是(填序号)；

A.牛肉B.植物油C.米饭D.蔬菜

(2)生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为；

(3)医疗上消毒常用的酒精属于(选填“纯净物”或“混合物”)；

(4)当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和

杂草，形成一道“防火墙”,其原理是。

38.分析、归纳推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应(在水溶

液中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列问题。

(1)请根据图写出反应的化学方程式。

(2)从微观角度分析该反应的实质。

(3)请你认真分析图，从微观角度说明该反应前后不变化的粒子是。

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39.火柴是化学实验常用物品，已知火柴头含有硫、氯酸钾、二氧化镒等，火柴盒侧面

含有红磷、三硫化二锦等，试回答以下问题：

(1)睇的元素符号是Sb,则三硫化二睇的化学式为；硫在空气中燃烧的化学

方程式为。

(2)燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平或略向下放置燃烧的旺，其原因是

(填序号)；

A.火柴梗着火点低B.火柴梗跟氧气的接触面积小

C.空气中氧气不足D.火柴梗温度不易达到着火点

(3)火柴划燃后会产生白烟，白烟的主要成分的化学式是。

B.b->d段气压增大是因为产生气体与反应放热综合所致

C.e点一定是容器中化学反应的结束点

(2)bc段发生反应的化学方程式是；

(3)c点时容器中溶液的溶质是o

41.我国自主研发的“硅衬底高光效氮化钱(GaN)发光二极管(简称LED)技术”已广泛

应用于照明、显像等多个领域。请回答下列问题：

(1)有以下粒子的结构示意图:

上述粒子中，属于硅原子的是(填序号)，化学性质相似的原子是(填

序号)，属于阳离子的是(填序号)。

(2)像(Ga)的原子结构示意图为F,x=,磷化线也是制造LED的一种材料，其

化学式为»

42.我国自主研发的大型客机C919于2017年5月试飞成功，请根据所学知识回答问题:

(1)选用铝合金作飞机机身而不选用纯铝。主要原因是铝合金硬度和强度(填

“大于”或“小于”)纯铝；

(2)飞机上的镀铭铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与接触；

(3)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性原因是(用化学方程式解释):

(4)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上

述三种金属反应就能达到目的，该试剂是溶液。

A.硫酸铝B.硫酸亚铁C.硫酸铜溶液

43.某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25K时，向等体积、含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相

同浓度的盐酸，利用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1、

图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

回答下列问题：

(1)等体积、含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液中碱性

较强的是;

(2)a点的溶质为，b点前发生反应的化学方程式为。

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44.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应

前后各物质的质量变化如表

物质甲乙丙T

反应前物质质量/g83254

反应后物质量/g164X24

根据上表确定化学反应的生成物有,x=,判断的依据是

45.以空气为原料制取硝酸钱的工业流程如下：

请回答：

(1)步骤①分离空气的操作方法是变化(填“物理”或“化学”)。

(2)工业流程中，发生的化合反应有个。

(3)反应④⑤发生反应的化学方程式为、。

46.如图是初中化学中常见的实验，请根据如图回答下列问题。

(1)A实验现象：A烧杯变红，B烧杯无颜色变化。试用从微观角度解释。

(2)B中集气瓶底部少量水的作用是o

(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升。这种现象说明氮

气具有性质。

(4)D装置用此法收集氧气的原因是

47.火锅是我国的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料

是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”(

固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量

比混合制成)产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。

［查阅资料］氯化钙、氯化钢溶液均呈中性。

［提出问题］

a.固体酒精中是否含有碳元素？

b.固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

［实验探究］

(1)按如图所示进行实验发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结

论，理由是。

(2)取少量固体酒精于烧杯中加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉

淀，请写出氢氧化钠变质的化学方程式。

(3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

①甲组同学进行实验。

实验方案实验现象实验结论

取烧杯上层清液于试管中，滴加酚酥溶液溶液变红清液中有氢氧化钠

取烧杯上层清液于试管中，滴加澄清石灰水产生______清液中有______

②乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是。请你

设计实验方案证明清液中一定有氢氧化钠o

［实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

［拓展提升］若氢氧化钠全部变质，丙组同学取烧杯中上层清液，加足量氯化钢溶液,

充分反应后，滴加酚酗溶液，酚醐溶液无变化。你认为丙组同学设计实验方案

(“合理”或“不合理”)»

48.电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具，电瓶车电池中要用28%的硫酸(H2SO4)

(1)硫酸中各元素的质量比为o

(2)要配制196g28%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为g。

49.为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入

20%氢氧化钠溶液30g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(

如图所示)。请回答下列问题。

(l)a点溶液中的溶质的化学式是o

(2)通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数(计算过程中保留一位小数)。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、干冰制造舞台云雾，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，使水蒸

气冷凝成水滴，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B错；

C、酒精杀菌消毒，包含着酒精与蛋白质发生反应，使其失去生理活性，属于化学变化，

故C错；

D、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。

故选：Ao

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，

图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中

所示操作错误。

D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示

操作错误。

故选：Bo

A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据收集氧气的注意事项，进行分析判断。

D、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

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项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、电表示氢气，表示氢气是由氢元素组成的，表示一个氢分子，表示每

个氢分子是由两个氢原子构成的；2个氢原子表示为2H,故A错误；

B、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12x6)：(1x12)：(16x6)=6：1：8,故

B错误；

C、Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，而不是铁离子，故C错误；

D、地壳中含量最多的元素是氧，故D正确。

故选：D»

A、根据化学用语的意义来分析；

B、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

C、根据化学用语的含义来分析；

D、根据地壳中元素的含量来分析。

本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号

等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、锐字有金字旁，属于金属元素，故A错误；

B、从图中可以看出，帆为23号元素，原子序数为23,故B正确；

C、钮为23号元素，核内质子数和核外电子数均，23个，故C错误；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对

原子质量为50.94,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误。

故选：Bo

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的

元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判

断即可。

本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进

行分析解题的能力。

5.【答案】BC

【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，是实

验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

B、电解水时，正极产生的气体比负极生成的气体体积少，故选项说法正确。

C、将稀硫酸滴入盛有铁钉的试管中，生成硫酸亚铁溶液和氢气，产生大量气泡，溶液

逐渐变成浅绿色，故选项说法正确。

D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

故选：BC,

A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据电解水的实验现象，进行分析判断。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实

验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

6.【答案】C

【解析】解：A、②氢氧燃料电池是把化学能转变为电能的装置，说法错误，不合题意；

B、③纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是

碱，说法错误，不合题意；

C、①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大；②甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的

水产品对人体有害；③小苏打能与盐酸反应，因此胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛，

说法完全正确，符合题意；

D、②筱态氮肥与碱性肥料混合会释放出氨气，造成肥效降低，效果不好；③铁比铜活

泼,铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此不用铁桶配制农药波尔多液，说法错误，

不合题意。

故选：Co

A、根据能源的利用以及防治环境污染的措施来分析；

B、根据物质的分类来分析；

C、根据物质的性质、化学物质与人体健康的关系来分析；

D、根据物质的性质来分析。

第18页，共43页

本题涉及知识点较多，选择的是归纳和总结完全正确的一组，可选用排除法，即只要发

现选项中说法有错误，即可排除该选项，进行分析判断。

7.【答案】C

【解析】解：A、Ba2+、SO/能结合生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、Fe2+、OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项

正确。

D、Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：Co

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；

本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是特定离子的颜色。

8.【答案】D

【解析】解：A.缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不属于燃烧，故错误；

B.着火点是可燃物的属性，不能人为降低，故错误；

C.可燃性气体中混有空气，遇明火不一定发生爆炸，需要在爆炸极限范围内才会发生爆

炸，故错误；

D.煤加工成粉末状，增大了煤与空气的接触面积，能使煤炭充分燃烧，故正确。

故选：D。

本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液

显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液

中，故选项说法正确。

B、a点时的溶液的pH大于7,溶液显碱性，滴加无色酚酷试液，酚儆试液变红色，故选

项说法正确。

c、b点到C点，是完全反应后继续滴加稀盐酸，b点到C点所示溶液中氯化钠质量不变，

故选项说法错误。

D、该反应的微观实质是H+和0H-结合生成％0,故选项说法正确。

故选：Co

A、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7,进行分析判断。

B、根据a点时的溶液的pH大于7,进行分析判断。

C、根据b点到c点，是完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。

D、根据中和反应的实质，进行分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小

之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：①高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，玻璃管中红

色固体变黑色，故正确；

②CO是还原剂，夺取了氧化铁中的氧，被氧化为C02,故不正确；

高温

③玻璃管中发生的反应为Fe2（）3+3C0=一2Fe+3c，反应物是两种化合物，不属于

置换反应，故不正确；

④实验开始时，先通入CO,排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，在装置出口处验纯

后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯，故不正确；

⑤实验结束时应先熄灭酒精灯，要继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，以防止生成

的铁再次被氧化，同时能防止石灰水倒吸，故正确；

⑥一氧化碳有毒，该装置的不足是没有处理尾气，故正确；

不正确的是②③④；

故选：C«

根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事

项进行分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象

等并能灵活运用是正确解答本题的关键.

第20页，共43页

11.【答案】B

【解析】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入少量BaCk溶液后，

碳酸钠能与氯化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，再滴加无色酚献试液，若变红色,

不能说明含有氢氧化钠，因为若存在碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚献溶

液变红色，不能检验NaOH溶液部分变质，加入加入过量的氯化钢溶液才能实现实验目

的，故选项实验方案不能达成实验目的。

B、可用水鉴别NaCl、NaOH,NH4NO3三种固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于

水温度降低的是硝酸镂，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，故选项实验方案能达成实

验目的。

C、盐酸能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质

氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达成实验目的。

D、称取5gKCl,放入100mL水中搅拌溶解，100mL的质量为100g,则所得溶液中溶质

质量分数为100%<5%,故选项实验方案不能达成实验目的。

1g十lUUg

故选：B。

A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的

不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

D、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

12.【答案】A

【解析】解：A、向一定质量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸

反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化

铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。

B、向一定质量二氧化锌固体中加一定质量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化钵的催化

作用下生成水和氧气，二氧化锯作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。

C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有

氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图象错误。

D、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH

不可能小于或等于7,故选项图象错误。

故选：Ao

A、向一定质量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，进行分

析判断。

B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。

C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。

D、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

13•【答案】M址O32Fe2+'®j,

【解析】解：(1)空气含量最多的物质是氮气，氮气的化学式为

(2)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字

在后。氧化铝中铝元素显+3价表示为示2O3；

(3)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字.两个亚铁离子表示为2Fe2+；

(4)硫离子质子数为16,电子数为18,第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排

8个电子，硫离子结构示意图为世，).

故答案为：(1)N2；

+3

(2刈2。3；

(3)2Fe2+；

第22页，共43页

(1)空气含量最多的物质是氮气。

(2)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字

在后。

(3)表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

(4)根据硫离子质子数为16,电子数为18,第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三

层排8个电子分析。

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(化学式、化合价、离子符号、结构示

意图等)的书写和理解能力。

14.【答案】铁维生素C蓝b(或d)无机非金属材料

【解析】解：(1)表中含有人体所需要的微量元素是铁；故答案为：铁；

(2)维生素有多种，每种都有独特功能。人体缺乏维生素C会引起坏血病；故答案为：维

生素C；

(3)淀粉遇碘变蓝色。淀粉属于糖类，在淀粉中加入几滴碘水，淀粉会变蓝色；故答案

为：蓝；

(4)①聚苯乙烯是一种塑料，塑料属于有机合成材料；故答案为：b(或d)；

②喝豆浆用的是玻璃杯，玻璃属于无机非金属材料；故答案为：无机非金属材料。

(1)根据人体所需元素的分类来分析；

(2)根据维生素与人体健康的关系来分析：

(3)根据淀粉的性质来分析；

(4)有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；无机非金属材料通常包括玻璃、水

泥和陶瓷等。

“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素,

同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食。

15.【答案】tJC时，ac溶解度相同都为25g140降温结晶c、b、a

【解析】解：(1)P点的含义是tjc时,ac溶解度相同都为25g。

故填：tJC时，ac溶解度相同都为25g。

(2"2。(：时a溶解度是40g,将50ga物质加入到100g水中，充分溶解后，能够溶解40g,所

得溶液的质量是140g。

故填：140»

(3)a的溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，若a中含有少量b,

可用降温结晶的方法提纯a。

故填：降温结晶。

(4)相等质量的溶质溶于水形成饱和溶液，溶质的溶解度越大，需要的水越少，t2℃时a的

溶解度大于b的溶解度大于c,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小

的顺序为c、b、a。

故填：c、b、a。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较：

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；

相等质量的溶质溶于水形成饱和溶液，溶质的溶解度越大，需要的水越少。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同。

16.【答案】ACa(OH)2+MgCl2=Mg(OH)21+CaCl2复分解过滤蒸发皿中出现较

多固体后NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3i+NH4C1

【解析】解：(1)A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶

性杂质，该方法不能用来淡化海水，故错误；

B、蒸储是将水变成水蒸气，然后液化得到，可以淡化海水，故正确；

C、膜法只能是水分子透过去，可以将海水淡化，故正确。

故选：A；

(2)氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：Ca(OH)2+

MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2,该反应属于复分解反应；

(3)①在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作；

第24页，共43页

在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干；

②碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钢，由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少

量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2cO3溶

液、Bad?溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2c。3溶液必须在BaC%溶液之后加入；

(4)I、II两个步骤总反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化镂，

化学方程式是：NaCl+H20+C02+NH3=NaHCO3i+NH4CU

故答案为：(1)A；

(2)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2I+CaCl2；复分解；

(3)①过滤；蒸发皿中出现较多固体；

②后：

(4)NaCl+H20+C02+NH3=NaHCO3I+NH4Clo

(1)根据淡化海水就是将海水中的可溶性杂质(氯化钠、氯化镁、氯化钙等)除去的过程

进行分析；

(2)根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；

(3)①根据粗盐提纯的步骤和蒸发的正确操作进行分析；

②根据碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化铁进行分析；

(4)根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铉进行分析。

本题考查的是海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行。

17.【答案】长颈漏斗乙CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02?FEC02+H20=

H2CO3气球胀大二氧化碳过量氯化镁澄清石灰水不变浑浊硝酸银

【解析】解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗，乙同学选择的装置组合更便于控制反应的开

始和结束，关闭B装置右侧的活塞，气体不能排出，试管内气压增大，固液分离，反应

停止，打开活塞，气体排出，气压减小，固液接触，反应继续，实验室制取二氧化碳的

化学方程式为CaC()3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；故答案为：长颈漏斗；乙：CaCO3+

2HC1=CaCl2+H20+C02?；

(2)甲同学在实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，采用B作

为发生装置，利用F装置除去混合气体中的氯化氢气体，利用E中浓硫酸进行干燥，故答

案为：F；E；

(3)乙同学利用装置D进行二氧化碳性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，是因为二

氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO?+H20=H2cO3,故答案为：C02+H20=

H2c。3；

(4)氢氧化钠和二氧化碳发生反应，导致装置内的气压变小，在外界大气压的作用下，

气球胀大，故答案为：气球胀大；

(5)［提出猜想］根据资料可知，二氧化碳过量时，CaCC)3沉淀会转化为可溶于水的

Ca(HCO3)2,这也导致澄清石灰水不变浑浊，故答案为：二氧化碳过量；

［实验方案］(1)通过加入氯化镁溶液，产生白色沉淀氢氧化镁，说明溶液中含有氢氧根离

子，猜想I不成立；

(2)将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，没有碳酸钙沉淀生成，说明猜想口不成

立；

(3)猜想迎成立，说明二氧化碳中混有氯化氢气体，可以通过加入硝酸酸化的硝酸银验

证，若有白色沉淀氯化银生成，则含有氯离子。

故答案为：二氧化碳过量；氯化镁；澄清石灰水不变浑浊；硝酸银。

(1)根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析；

(2)根据制取纯净的气体先除杂后干燥进行分析；

(3)根据二氧化碳和水的反应进行分析；

(4)根据二氧化碳和氢氧化钠的反应进行分析；

(5)根据题中的资料结合猜想及实验步骤进行分析。

实验推断题中，根据实验结论及实验现象推断添加的实际，要灵活应用题中给出的资料

信息。

18.【答案】5.2

【解析】解：(1)铜不能和稀盐酸反应，镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应后

剩余固体是铜，由表中数据可知，铜的质量是5.2g,故该混合物粉末中铜的质量为5.2g。

(2)样品中镁的质量为10.0g-5.2g=4.8g

设第4次反应后，生成氯化锌的质量为X,生成氢气的质量为y。

Mg+2HC1=MgCl24-H2?

24952

4.8gxy

24_^Sg

95-x

x=19.0g

第26页，共43页

24_4.8g

万一丁

y=0.4g

所以镁铜样品与该稀盐酸恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数是

19.0gx100%«22.5%。

4.8g+20.0gX4-0.4g

故答案为：(1)5.2；

(2)22.5%。

(1)根据表中数据可以判断铜的质量；

(2)由表中数据可知，每加入20.0g稀盐酸，固体的质量减少1.2g,第4次加入20.0g稀盐

酸，固体的质量减少1.2g,第5次加入20.0g稀盐酸，固体的质量没变，说明第4次镁铜

样品与该稀盐酸恰好完全反应，根据镁的质量结合化学方程式计算。

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性。

19.【答案】C

【解析】解：A、水结成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、煤气燃烧有新物质生成，发生的是化学变化，故选项正确；

D、水果榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：Co

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，水结成冰、灯泡

发光、水果榨汁都没有新物质生成，发生的物理变化。化学变化的特征是：有新物质生

成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

20.【答案】A

【解析】解：A、NaOH固体具有吸水性，容易吸收水分使质量增加；且能与空气中的二

氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，会变质，故选项正确。

B、固体氯化钠不能与空气中的成分反应，不会变质，故选项错误。

C、浓硫酸具有吸水性，与空气中一段时间后，质量增加，但发生的是物理变化，不会

变质，故选项错误。

D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，但发生的是物

理变化，不会变质，故选项错误。

故选：A«

物质暴露在空气中一段时间后，与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质而变

质，据此根据常见物质的性质进行分析判断。

本题难度不大，掌握变质的条件、常见酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。

21.【答案】B

【解析】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

B、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项

正确。

C、苛性钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

D、小苏打