高中考试地理特训练习含答案-盐类的水解

课时规范练25盐类的水解基础巩固1.(2020年7月浙江选考,1)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4D.NaHCO3C.HCOONa2.(2020年7月浙江选考,23)常温下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前,HCl和CHCOOH的混合液中c(Cl-)>c(CHCOO-)33B.当滴入氨水10mL时,c(NH+)+c(NH·HO)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)43233C.当滴入氨水20mL时,c(CHCOOH)+c(H+)=c(NH·HO)+c(OH-)332D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c(NH+)<c(Cl-).(2020天津滨海新区模拟)下列选项中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1KCO溶液:c(OH-)=c(HCO-)+c(H+)+c(HCO)323323B.0.1mol·L-1NaHCO溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO2)+c(HCO)+c(HCO)--33323C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K+)=c(HX)+c(X-)D.浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO2)+c(OH-)+c(HCO)--334.(2020北京延庆区一模)常温下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,正确的是()A.NaHCO溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2)+c(OH-)-333B.NaHCO溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)33C.加热NaHCO溶液,pH增大,一定是HCO-水解程度增大的结果33D.滴加饱和CaCl2溶液发生了反应:Ca2++2HCO-CaCO↓+HO+CO↑33225.(2020北京丰台区二模)用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.若X为NaSO,当吸收液pH=1.85时:c(Na+)=c(HSO-)+c(HSO)23323B.若X为NaSO,当吸收液呈中性时:2c(SO2)+c(HSO)=c(Na+)--2333C.若X为(NH)SO,(NH)SO溶液呈碱性,说明水解程度:SO2>NH-+42342334D.若X为(NH)SO,图中b点溶液中n(HSO-)∶n(NH+)=1∶3423346.(2020北京东城区一模)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的几种溶液的pH如表。下列说法不正确的是(ꢀꢀ)①②③溶液CH3COONaNaHCO3CH3COONH4溶液溶液8.33溶液7.00pH8.88A.①中,c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)33B.由①②可知,CHCOO-的水解程度大于HCO-的水解程度33C.③中,c(CHCOO-)=c(NH+)<0.1mol·L-134D.推测25℃,0.1mol·L-1NHHCO溶液的pH<8.33437.10℃时加热饱和NaHCO3溶液,测得该溶液的pH发生如表所示的变化。温度/加热煮沸后冷却到50℃8.38.48.58.8102030℃pH(1)甲同学认为,该溶液pH增大的原因是HCO3的水解程度增大,碱性增强,有关反应的离子方程式为。乙同学认为,溶液pH增大的原因是NaHCO受热分解生成了NaCO,并推断NaCO的水解程度32323(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度,该分解反应的化学方程式为。丙同学认为,甲、乙的判断都不充分,他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。(2)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)的判断正确,试剂X是(填标号)。A.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液B.BaCl2溶液D.澄清石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH=8.3,则(填“甲”或“乙”)的判断正确。能力提升8.(双选)(2020江苏南京、盐城二模)25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:化学式HCNH2CO3CH3COOH电离平衡常10数K1=4.4×10-76.2×10-K2=4.7×10-1.8×10-511下列有关微粒浓度的说法正确的是()A.pH均为8的NaCN溶液、NaCO溶液、CHCOONa溶液:c(NaCO)>c(NaCN)>c(CHCOONa)233233B.浓度均为0.1mol·L-1NaHCO和NaCO混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO-)+3c(CO2)+3c(HCO)-3233323C.0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)D.浓度均为0.1mol·L-1的CHCOOH和CHCOONa混合溶液33中:c(CHCOOH)+c(H+)>c(CHCOO-)+c(OH-)339.(双选)(2020江苏南通、泰州模拟)室温下,K(HCN)=6.2×10-10,K(HCO)=5.4×10-a1a2242,K(HCO)=5.4×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓a2224度关系正确的是()A.0.1mol·L-1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(HCN)>c(CN-)B.向0.1mol·L-1NaHCO溶液中加入NaOH溶液至pH=7:c(Na+)<2[c(HCO-)+c(CO2)+c(HCO)]-242424224C.0.1mol·L-1NaCN溶液与0.1mol·L-1NaHCO溶液的比较:c(CN-)<c(HCO-)+2c(CO2)-242424D.0.1mol·L-1NaCN溶液与0.1mol·L-1NaHCO溶液等体积混24合:c(Na+)+c(CO2)+c(HCO)+c(HCO)=0.2mol·L-1--242422410.(双选)(2020江苏南京三模)室温下,NH·HO的K=1.8×10-5,HSO的K=1.3×10-2,K=6.2×10-8。a1a232b23氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.氨水与SO反应恰好生成(NH)SO时:c(NH+)>c(SO2)>c(OH-)>c(H+)-242343B.氨水与SO反应所得溶液pH=9时:c(NH+)+c(H+)<3c(HSO-)+c(OH-)243C.氨水与SO反应生成等物质的量NHHSO和(NH)SO324342+)+3c(NH·HO)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(HSO)OO332323D.氨水与SO反应恰好生成NHHSO时:c(H+)+c(HSO)=c(OH-)+c(SO2)+c(NH·HO)-2432333211.(双选)(2020江苏南京师大附中一模)已知NaHCO溶液的pH<7。常温下,向pH=8.4的NaCO42422溶液中滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.a点:c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)=c(OH-)24224B.b点:c(Cl-)>c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2)-2242424C.c点:c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2)+c(Cl-)-2424D.d点:c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(HCO)22412.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CHCOOH溶液中加入0.1molCHCOONa固体,则溶液中33-·(푐(CH퐶푂O)푐H)+3填增大”“不变或减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关(“”“푐(CH3퐶푂푂퐻)系的一个等式:。(2)25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaCO溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元23素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,HCO、HCO、O填能或不能”)大量共存;-C2-(“”“①②2333当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为;푐(HCO-푐OH))·(-已知在25℃时,CO2水解反应的平衡常数K=-3=2.0×10-4,当溶液中c(HCO)∶-③3h푐(CO2-)33c(CO2)=2∶1时,溶液的pH=ꢀ。-313.(2020山东泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多种重要化合物,如雌黄(AsS)、雄黄(AsS)、2344砷酸(HAsO)和亚砷酸(HAsO)等。3433(1)雄黄可入药。若0.5mol雄黄与O反应生成AsO,转移14mol电子,则另一种产物为223(填化学式)。(2)砷酸(HAsO)是一种重要化工产品,可与足量NaOH溶液反应生成NaAsO。NaHAsO溶液水解343424反应的Kh=,该溶液显(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固푐(H퐴푠O)体,则溶液中34将(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知:25℃,砷酸的K=5×10-a1푐(H2퐴푠O-)43,Ka2=1.7×10-7)(3)亚砷酸(HAsO)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。常温下,用NaOH溶液滴定33HAsO时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。33以酚酞为指示剂,将NaOH溶液逐滴加入到HAsO溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加。该33过程中主要反应的离子方程式为,pH=8时,溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)c(HAsO-)。23拓展深化14.(2020北京海淀区校级模拟)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。(2)为节约成本,工业上用NaClO氧化酸性FeCl废液得到FeCl。323①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为。完成NaClO氧化FeCl的离子方程式:ClO+Fe2++-Cl-+②323Fe3++。(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ꢀK1Fe(OH)2++H2OFe(OH)++H2OFe(OH)++H+ꢀK2Fe(OH)3+H+ꢀK3以上水解反应的平衡常数K、K、K由大到小的顺序是。123(3푥-푦)+通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为xFe3++yH2OyH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。Fex(OH)푦+a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。课时规范练25盐类的水解1.BNaCl是强酸强碱盐,其不能水解,其水溶液呈中性,A错误;NaHSO4是强酸的酸式盐,属于强电解质,其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO2故其水溶液呈酸-,4性,B正确;HCOONa属于强碱弱酸盐,其在水溶液中可以完全电离,其电离产生的HCOO-可以发生水解,其水解的离子方程式为HCOO-+H2OHCOOH+OH-,故其水溶液呈碱性,C错误;NaHCO3是强碱弱酸盐,既能发生电离又能发生水解,但其水解程度大于电离程度,故其水溶液呈碱性,D错误。2.D未滴定时,溶液溶质为HCl和CH3COOH,且浓度均为0.1mol·L-1,HCl为强电解质,完全电离,CHCOOH为弱电解质,不完全电离,故c(Cl-)>c(CHCOO-),A正确;当滴入氨水3310mL时,n(NH·HO)=n(CHCOOH),则在同一溶液中323c(N+)+c(NH·HO)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-),B正确;当滴入氨水20mL时,溶液溶质H43233为NHCl和CHCOONH,质子守恒为c(CHCOOH)+c(H+)=c(NH·HO)+c(OH-),C正确;434332当溶液为中性时,电荷守恒为c(NH+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(Cl-)+c(OH-),因为溶液为中43性,则c(H+)=c(OH-),故c(NH+)>c(Cl-),D不正确。3.C根据质子守恒得c(OH-)=c(HC-)+c(H+)+2c(HCO),A错误;根据物料守恒得O323c(Na+)=(C2-)+c(HC-)+c(HCO),B错误;根据物料守恒得2c(K+)=c(HX)+c(X-),C正确;OO3323二者恰好完全反应生成碳酸钠,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C2-)+c(OH-)+c(HC-),D错误。OO334.DNaHCO溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HC-)+2c(C2-)+c(OH-),A错OO333误;NaHCO溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),HCO-的水解和电离程度都较小,则33c(HC-)>c(OH-),正确的离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HC-)>c(OH-)>c(H+),B错误;该OO33溶液的pH升高的原因可能是HCO-的水解程度增大,碱性增强,也可能是NaHCO受热33分解,生成了NaCO,导致溶液碱性增强,C错误;滴加饱和CaCl溶液,有白色沉淀和无色232气体生成,白色沉淀为CaCO,气体为CO,说明发生了反应:Ca2++2HCO-323CaCO↓+HO+CO↑,D正确。3225.A若X为NaSO,当吸收液pH=1.85时,溶液中不含S2-,则此时溶液中的电荷守恒O323式为c(Na+)+c(H+)=c(HSO-)+c(OH-),由于c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(HSO-),A错误;若X33为NaSO,当吸收液呈中性时,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒23c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),可知2c(S2-)+c(HS-)=c(Na+),B正确;若X为OOOO3333(NH)SO,由于N+水解显酸性,S2-水解显碱性,(NH)SO溶液呈碱性,说明水解程H4O3423423度:SO2->N+,C正确;若X为(NH)SO,图中b点溶液中,c(HS-)=c(S2-),b点HOO3344233pH=7,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(H+)+c(N+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),则H4OO333c(HS-)=c(N+),n(HS-)∶n(N+)=1∶3,D正确。OH4OH4336.BCHCOONa溶液中,物料关系为c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH),A正确;由于333NaHCO是弱酸酸式盐,HC-既存在电离平衡,又存在水解平衡,不能根据①②溶液的pHO33判断醋酸和碳酸的酸性强弱,实际上酸性:醋酸>碳酸,所以HCO3的水解程度大于CHCOO-的水解程度,B错误;CHCOONH溶液的pH=7.00,即溶液呈中性,但CHCOO-3343和NH+相互促进水解,电荷关系为c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH+)+c(H+),即434c(CHCOO-)=c(N+)<0.1mol·L-1,C正确;0.1mol·L-1NaHCO溶液的pH=8.33,0.1mol·L-1H433NHHCO溶液相当于在0.1mol·L-1NaHCO溶液中加入等物质的量的NHCl固体,由于4334NHCl水解显酸性,导致所得溶液的碱性减弱,即0.1mol·L-1NHHCO溶液的443pH<8.33,D正确。7.答案(1)HC-+HOHCO+OH-大于2NaHCONaCO+CO↑+HOꢀ(2)乙O322332322B(3)甲解析(1)NaHCO为强碱弱酸盐,在溶液中发生反应的离子方程式为HCO-+HO332HCO+OH-,水解使溶液呈碱性,加热时,NaHCO可分解生成NaCO,NaCO水解程度较2332323大,溶液碱性较强,NaHCO3分解反应的化学方程式为2NaHCO3NaCO+CO↑+HO。2322(2)加入BaCl溶液后,若生成沉淀,说明溶液中存在大量的C2-,乙同学结论正确,而加入O23A、D都生成沉淀,不正确,加入C无现象。(3)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,说明NaHCO3没有分解,则甲的判断正确。8.BC酸的电离平衡常数越大,电离程度越大,则酸根离子的水解程度越小,当盐溶液的pH相同时,浓度越大,电离平衡常数:CHCOOH>HCN>HC-,则水解程度O33C2->CN->CHCOO-,所以c(NaCO)<c(NaCN)<c(CHCOONa),A项错误;根据物料守恒O33233可得,浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO和NaCO混合溶液中,2c(Na+)=3c(HCO-)+3c(C323323-)+3c(HCO),B项正确;0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所O23得溶液为NaCN和HCN的混合溶液,由于NaCN的水解大于HCN的电离,故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-),C项正确;浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,醋酸根离子水解程度较小,则c(CHCOOH)+c(H+)<c(CHCOO-)+c(OH-),D项错误。339.BC溶液为HCN与氯化钠的混合溶液,且二者的物质的量浓度相等,HCN的电离很微弱,c(Na+)=c(Cl-)>c(HCN)>c(H+)>c(CN-),A错误;若向0.1mol·L-1NaHCO溶液中加入24NaOH溶液至完全反应则生成NaCO,溶液呈碱性,根据物料守恒有224c(Na+)=2[c(HC-)+c(C2-)+c(HCO)],当反应至溶液pH=7时,则氢氧化钠不足,c(Na+)2O2O42244偏小,故c(Na+)<2[c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)],B正确;因Ka(HCN)=6.2×10-242422410<K(HCO)=5.4×10-5,NaCN水解程度大于NaHCO,0.1mol·L-1NaCN溶液与0.1a222424mol·L-1NaHCO溶液中c(HCN)>c(HCO),而溶液中存在物料守恒24224c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=c(HC-)+c(C2-)+c(HCO),故c(CN-)<c(HC-)+2c(C2-),C2O2O2O2O2244444正确;0.1mol·L-1NaHCO溶液中存在物料守恒24c(Na+)=c(C2-)+c(HC-)+c(HCO)=0.1mol·L-1,而0.1mol·L-1NaCN溶液与0.1mol·L-2O2O422441NaHCO溶液等体积混合后:c(Na+)+c(C2-)+c(HC-)+c(HCO)=0.1mol·L-1+0.052O2O2444224mol·L-1=0.15mol·L-1,D错误。퐾W0-14110.ADHS-的电离常数K=6.2×10-8,HS-的水解常数K=-2≈7.7×10-13,1.3×10OO=3a23h퐾a1即HSO-的电离常数>HSO-的水解常数,HSO-使盐溶液显酸性。恰好生成(NH)SO时,333的电离常数大于423溶液中c(NH+)≈2c(SO2),因为-NH·HOKHSO-的电离常数K,a2则N4332b3+的水解常数小于S2-的水解常数,故溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),故HO34c(N+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),A正确;氨水与SO反应所得溶液中存在电荷守恒H4O32c(N+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),S2-水解使溶液显碱性,HS-因其电离程度大H4OOOO3333于水解程度使溶液显酸性,现pH=9,显碱性,故c(SO2-)>c(HSO-),所以33c(N+)+c(H+)>3c(HS-)+c(OH-),B错误;NHHSO和(NH)SO物质的量相等,则H4O343423NHHSO和(NH)SO物质的量浓度相等,假设NHHSO和(NH)SO物质的量浓度均4342343423为amol·L-1,则有物料守恒c(NH+)+c(NH·HO)=3amol·L-4321,c(S2-)+c(HS-)+c(HSO)=2amol·L-1,故OO33232c(N+)+2c(NH·HO)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(HSO),C错误;NHHSO溶液中存在质H4OO33232343子守恒:c(H+)+c(HSO)=c(OH-)+c(SO2-)+c(NH·HO),D正确。2333211.ADNaCO溶液中的质子守恒,水电离出的n(H+)=n(OH-),在草酸钠水溶液中水电224离出的氢离子以H+、HCO-、HCO三种形式存在,其中1mol草酸分子中有2mol水24224电离出的氢离子,所以c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)=c(OH-),A正确;b点时,溶液中溶质为24224NaCO和等物质的量浓度的NaHCO、NaCl,根据物料守恒,c(Cl-)<c(HCO)+c(HC224242242-)+c(C2-),B错误;c点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则依据电荷守恒可得c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O4-)×2+c(Cl-),C错误;d点对应溶液,根据物料守OO442-4恒,c(Na+)=2c(HCO)+2c(HCO-)+2c(CO2),电荷守恒为-2242424c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC-)+c(C2-)×2+c(Cl-),两式联立可得2O2O442c(HCO)+c(HC-)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(HCO),D正确。2O224422412.答案(1)不变c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)①不能ꢀ②HC-、HCOꢀc(Na+)>c(Cl-)>c(HC-)>c(H+)=c(OH-)ꢀ③10OO3323-·(푐(CH퐶푂O)푐H)+3解析(1)K=,K仅受温度的影响。由电荷守恒得푐(CH퐶푂푂퐻)3c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)通过观察图像解答①②问。③中根据题给信息可得c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,则c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,pH=10。13.答案(1)SO2ꢀ(2)2×10-12酸减小(3)HAsO+OH-HAs-+HOꢀ>O33232解析(1)雄黄可入药。若0.5mol雄黄与O反应生成AsO,转移14mol电子,即1mol223雄黄与O反应生成AsO,转移28mol电子,硫为-2价,则As为+2价,则1molAsS中22344As转移了4mol电子,则4