河北省邢台市卓越联盟2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省邢台市卓越联盟2022-2023学年高一下学期3月月考试题考试范围：必修第二册第五章说明：1.本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。2.请将所有〖答案〗填写在答题卡上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5V51Fe56Cu64Zn65Co59一、选择题：本题共14小题每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）A.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，碳纤维是一种新型有机材料B.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C.的水溶液不易燃烧，可用作木材防火剂D.有毒，不可用作食品添加剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳纤维为碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故A错误；B．太阳能电池板的主要材料是单质硅，故B错误；C．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，其具有粘性，不易燃烧，是良好的阻燃剂，可用作木材防火剂，故C正确；D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，新教材中已列为可用食品添加剂，故D错误；故本题选C。2.下列用化学用语描述的相关微粒正确的是（）A.的电子式： B.S原子结构示意图为C.中子数是8的氮原子为 D.分子不溶于水〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氮原子最外层有5个电子，两个氮原子间共用三对电子，则氮气的电子式为，故A错误；B、S原子核外有16个电子，结构示意图为，故B正确；C．中子数是8的氮原子质量数为15，该核素表示为，故C错误；D．分子极易溶于水，故D错误；选B。3.下列物品或设施未使用硅酸盐材料的是（）A.石英钟 B.混凝土桥墩 C.陶瓷餐具 D.门窗玻璃〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石英钟的石英的主要成分是SiO2，不含硅酸盐，故A正确；B．混凝土中含有大量的硅酸盐，故B错误；C．陶瓷是用含有硅酸盐的黏土制作而成，故C错误；D．玻璃的主要成分是SiO2，但制作玻璃时硅酸盐也是原料之一，故D错误；故本题选A。4.下列物质中没有表现还原性的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．，硅元素化合价升高，硅单质作还原剂，体现还原性，故A正确；B．，硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂，体现还原性，故B正确；C．，硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂，体现还原性，故C正确；D．，氮元素化合价降低，硝酸作氧化剂，体现氧化性，故D错误；〖答案〗选D。5.下列物质间的转化可以通过一步反应实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．S不能直接生成SO3，S氧气在点燃的条件下反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂的条件下可生成SO3，不能一步实现，故A错误；B．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，应先和NaOH反应生成Na2SiO3，然后和酸反应生成H2SiO3，不能一步实现，故B错误；C．S与Cu反应生成，故C错误；D．稀硝酸和铜片反应会产生NO，故D正确；故选D。6.下列反应中，改变反应条件或反应物的浓度，生成物不会改变的是（）A.铁和硝酸的反应 B.锌和盐酸的反应C.锌和硫酸的反应 D.钠和氧气的反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铁与浓硝酸常温下钝化，铁与稀硝酸产生NO，产物不同，故A不符合题意；B．锌和盐酸的反应生成氯化锌和氢气，故B符合题意；C．锌和浓硫酸的反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，锌和稀硫酸的反应生成硫酸锌和氢气，故C不符合题意；D．钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D不符合题意；〖答案〗选B。7.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．与浓硝酸反应只体现硝酸的氧化性，故A错误；B．氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，故B错误；C．FeO与反应生成、NO和，反应中有化合价的改变，硝酸既表现氧化性(生成NO)，又表现酸性[生成]，故C正确；D．浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，体现硝酸的氧化性和还原性，故D错误；故选C。8.如下图所示是部分含氮元素形成物质的价类二维图。下列说法错误的是（）A.液态a可作制冷剂 B.a与d反应可能生成bC.c为红棕色气体，会引起光化学烟雾 D.e为酸性余化物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．a为，液氨气化时会吸收大量热，故液氨可作制冷剂，故A不符合题意；B．与发生归中反应生成，故B不符合题意；C．c为NO，为无色气体，为红棕色气体，故C符合题意；D．e为，为酸性氧化物，故D不符合题意；〖答案〗选C。9.下列关于物质的用途与性质中，下列说法错误的是（）A.氨催化氧化制硝酸是利用了的还原性B.工业制造的镁蒸气通常在或中冷却C.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D.硅胶具有很强的吸水性，硅胶用作干燥剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氨催化氧化制硝酸中，中N元素的化合价为-3，催化氧化生成的NO中N元素化合价为+2，化合价升高，作还原剂，利用的是的还原性，故A正确；B．镁与氮气在高温条件下也会发生反应，所以镁蒸气不能在H2或N2中冷却，故B错误；C．二氧化硫属于酸性氧化物，氨水是弱碱，其可以与碱反应生成盐和水，因此工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，故C正确；D．硅胶的成分是H2SiO3，纯净的硅酸有很强的吸水性，可用作干燥剂，故D正确；故本题选B。10.下列说法正确的是（）A.用铁罐车装运浓硫酸、浓盐酸B.将通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色C.除去中的NO：将混合气体通入NaOH溶液D.氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，导致雨水的pH小于5.6〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温下，浓硫酸会使铁发生钝化现象，可用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但铁与浓盐酸会反应，故A错误；B．将通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液只变红不褪色，故B错误；C．能与NaOH溶液反应，故C错误；D．正常雨水中因溶有二氧化碳导致溶液pH为5.6，当雨水中溶有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，从而使雨水酸性增强，形成酸雨，导致雨水的pH小于5.6，故D正确；故选D。11.下列离子方程式书写正确的是（）A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：B.少量铁粉溶解在稀硝酸中：C.向氯化铜溶液中通入硫化氢：D.向饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+CO+H2O，，故A错误；B．硝酸为氧化性酸，与金属反应不能产生氢气，正确的是Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．氯气具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸根离子，其离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO，故D正确；〖答案〗为D。12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.56gFe与足量的S反应转移的电子数为B.密闭容器中与反应，生成的分子数为C.2mol浓硫酸与足量的铜反应，生成分子数小于D.含有个N原子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．56gFe的物质的量为1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为，故A错误；B．是可逆反应，与反应生成的分子数小于，故B错误；C．2mol浓硫酸与足量的铜反应，浓硫酸变稀后，反应停止，参与反应的硫酸的物质的量小于2mol，所以产生的的分子数小于，故C正确；D．没有明确是否为标准状况，无法计算的物质的量，故D错误；选C。13.以下实验方案不正确的是（）ABCD制NH3收集NO气体验证SO的存在氨气收集〖答案〗C〖解析〗【详析】A．实验室制备少量氨气，可用浓氨水和和NaOH固体反应制备，故A正确；B．NO易与O2反应生成NO2，所以收集NO时不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，因此用排水法收集，故B正确；C．若原溶液中含有而不含，滴加硝酸后被氧化为，再滴加硝酸钡也会产生白色沉淀，与只含时现象相同，说明不了原溶液中是否含有硫酸根离子，故C错误；D．氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流，故D正确；故本题选C。14.下列实验操作、现象及实验结论均正确的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色空气样品中几乎不含B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的剌激性气味的气体该溶液中一定含有C向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释，溶液呈蓝色溶液中含有D将样品溶于稀硫酸中，滴入KSCN溶液，溶液变红样品已变质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，用注射器多次抽取硫酸厂附近的空气样品慢慢注入盛有品红的同一试管中，品红不变色，说明空气样品中几乎不含，故A正确；B．加入盐酸产生的刺激性气味的气体为，该溶液中可能含有或，故B错误；C．铜与浓硫酸反应后的溶液中有大量剩余浓硫酸，需要将该溶液加入到水中，观察溶液颜色，故C错误；D．将样品溶于稀硫酸中，被硝酸氧化为，无法判断原样品是否变质，故D错误；选A。二、非选择题，共58分。15.某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。回答下面问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______。（2）打开K，加热酒精灯开始反应，装置C中的现象是_______。（3）装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_______性。（4）装置D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______，写出反应的离子方程式_______。（5）关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是_______(填化学式)，现象是_______。（6）取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______(填字母)A.铁粉 B.溶液 C.银粉 D.溶液〖答案〗（1）（2）品红溶液褪色（3）还原性（4）①.吸收未反应完的，防止污染空气②.（5）①.饱和溶液②.广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（6）AD〖解析〗〖祥解〗A装置用铜和浓硫酸在制取SO2，SO2进入C装置中会使品红溶液褪色，验证是否为SO2，进入D中遇到高锰酸钾，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液会褪色，SO2对环境有危害，不能直接排放到空气中，需要尾气处理。【小问1详析】A装置中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应产生SO2，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小问2详析】A装置中产生SO2进入C装置中，能观察到SO2会使品红溶液褪色；小问3详析】高锰酸钾具有强氧化性，SO2中的S是+4价，处于中间价态，所以SO2遇到强氧化剂会发生氧化还原反应，SO2体现还原性，所以SO2进入D装置，高锰酸钾溶液颜色变浅到最后褪色，说明二者发生了氧化还原反应，所以此处验证SO2具有还原性；【小问4详析】D装置验证了SO2的还原性，多余的SO2一旦不处理就会造成环境污染，所以D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应完的SO2，防止污染空气；SO2是酸性气体，易与碱性物质发生反应，所以SO2与NaOH反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为SO2+2OH−=+H2O；【小问5详析】用B装置来收集剩余的SO2时，B中盛有的物质不能与SO2发生反应，所以B中可盛放饱和NaHSO3溶液，NaHSO3与SO2不反应，还能降低SO2的溶解度；当有SO2进入B装置时，广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；【小问6详析】Cu与浓硫酸反应会产生H2O，当水产生的多时，会稀释浓硫酸，浓硫酸浓度降低，反应会停止，但溶液中还有硫酸，假设还有硫酸可用其他试剂检测，A．铁粉与稀硫酸会反应产生H2，如果能看到气泡产生，说明还有余酸，故A正确；B．氯化钡与稀硫酸会反应产生沉淀，但是如果没有硫酸，溶液中还有SO2，SO2溶于水产生H2SO3遇到氯化钡也能产生沉淀，所以B错误；C．银粉和稀硫酸不反应，看不到现象，不能说明还有余酸，故C错误；D．NaHCO3与稀硫酸会反应产生SO2，如果能看到气泡产生，说明还有余酸，故D正确；故〖答案〗为AD。16.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题：（1）碳元素和硅元素都位于周期表的_______族，非金属性较强的是_______(填元素符号)。工业上制备粗硅的反应：，该反应能否比较碳和硅元素的非金属性强弱_______(填“是”或“否”)。利用上述转化关系，再写出一种能比较碳和硅元素的非金属性强弱的方程式_______。（2）光导纤维是一种良好的通讯材料，其成分是_______(填化学式)，高纯硅是制造半导体芯片的基础原材料，由上述转化关系可知，工业上利用氢气制备高纯硅的化学方程式为_______。（3）NaOH溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶中，原因_______(用化学方程式表示，下同)，利用HF溶液可以在玻璃表面上写字作画，原因是_______。（4）制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出制玻璃时发生反应的化学方程式_______、_______。SiC是一种新型无机非金属材料，半导体领域未来代替硅基芯片的一种新型原材料，SiC属于_______(填“离子”戒“共价”)化合物。〖答案〗（1）①.IVA②.C③.否④.（2）①.②.（3）①.②.（4）①.②.③.共价〖解析〗【小问1详析】C与Si属于同一主族，C与Si最外层电子数都是4，所以碳元素和硅元素都位于周期表的ⅣA族；同主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性C>Si；工业上制备粗硅的反应不能比较出碳和硅元素的非金属性强弱，因为该反应产生的CO是气体，CO离开体系后，反应持续正向进行；将CO2通入硅酸盐溶液中，可制取出比碳酸酸性还弱的硅酸，就可证明非金属性C>Si，其反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；【小问2详析】SiO2可用来制做光导纤维；工业上利用氢气和四氯化硅来制备高纯硅，其化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl；【小问3详析】玻璃中的成分SiO2能和NaOH发生反应，产生具有粘性的硅酸钠，玻璃塞粘在瓶口不能被打开，其反应原理是2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；SiO2能和酸反应的只有HF，其反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；【小问4详析】SiO2能和NaOH反应产生Na2SiO3，也能和CaCO3反应产生CaSiO3，其反应方程式分别为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；SiC是两种不同的非金属元素用共价键构成的共价化合物；17.氮和硫是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：（1）氮肥是农业生产中使用量最多的一种植物促长剂，其中铵盐是一种常见氮肥，检验某种化肥属于铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后_______(填字母代号)。A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液该反应原理是_______(书写离子反应方程式)。（2）浓硫酸具有：A．强氧化性B．吸水性C．脱水性①将少量胆矾加入浓硫酸中，固体变为白色，体现了浓硫酸的_______(填字母代号)。②向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，体现了浓硫酸的_______(填字母代号)。写出产生难闻气体的化学方程式_______。（3）氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为_______，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。（4）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为_______。反应中每转移，生成的体积为_______L(标准状况下)。（5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式_______，其中氧化剂是_______(填化学式)。〖答案〗（1）①.B②.（2）①.B②.AC③.（3）①.②.5：4（4）①.②.44.8（5）①.②.NO〖解析〗【小问1详析】A．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；C．加入碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为碱溶液也能使酚酞变色，不能确定是否有铵根离子，故C错误；故选B；该反应原理是铵根离子在碱性条件下会反应产生氨气，其离子方程式为：；【小问2详析】①胆矾是蓝色固体，固体变为白色，说明胆矾失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故选B；②向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，体现了浓硫酸的脱水性，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成气体，气体为二氧化碳、二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故选AC；产生难闻气体是蔗糖碳化生成的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为：；【小问3详析】氨的催化氧化反应，氧化剂为氧气，还原剂为氨气，其化学反应方程式为：，由此可知氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶4；【小问4详析】在光照、LDH作催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气，反应方程式为：；该反应中氮气的化合价由0降低为-3价，转移12mol电子生成4mol氨气，故反应每转移6mol电子，生成2mol氨气，标准状况下氨气的体积为；【小问5详析】CO和NO可以转化为两种无毒的气体，根据化学反应前后元素种类不变的特点可知两种