2024届安徽省池州市东至三中化学高一上期中经典试题含解析

2024届安徽省池州市东至三中化学高一上期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定量的在中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是（）A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：22、高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇4.27mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L葡萄糖4.95mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量3、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系4、若612C原子的质量为ag，A原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为A．12a/bB．12b/aC．aNAD．不能确定5、下列关于物质分类的说法正确的是A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物6、下列化学方程式中,不能用离子方程式

Ba2++SO42−=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O7、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L8、下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中能大量共存是A．Na+、K+、Fe2+、Cl﹣B．K+、CO32﹣、Cl﹣、SO42-C．NO3﹣、Na+、HCO3﹣、Ca2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-9、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．12g金刚石与石墨所含的碳原子数均为NAB．1molHCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子C．4.48LN2含有的原子数为0.4NAD．标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2NA10、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③ B．②④ C．①④ D．③④11、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA13、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO314、下列实验方法一定错误的是A．品尝药品的味道 B．闻药品的气味C．直接观察物质的颜色、状态 D．借助仪器进行观察15、下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)216、现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部17、下列叙述中正确的是A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2与37Cl2属于同一种物质C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素18、下列实验操作正确的是A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取19、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液20、海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl221、下列在无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣22、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2＋离子的结构示意图_____________________；(2)A、B、C三元素符号分别为___________、_____________、__________。24、（12分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-，SO42-和NO3-的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为___，试剂2为___，试剂4为_________。(2)加入过量试剂3的目的是_________。(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是_______。26、（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；（2）分离植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．27、（12分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C的名称___。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①NaCl固体和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体___色，下层液体___色。（4）溴单质和碘单质有相类似的性质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸28、（14分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。29、（10分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。（2）现有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为dg/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。①该气体的物质的量为______________。②该溶液中溶质的质量分数为____________。③HCl气体在标准状况下的体积为________________。④溶液的物质的量浓度为___________________________。⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。【题目详解】100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3.00mol/L=0.3mol，混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因为溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol，根据氢元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2:3，故A正确；故答案选A。【题目点拨】氯化氢的水溶液显酸性，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，因此本题中要想使氢气与氯气的混合气体被碱液完全吸收，氢气不能过量。2、B【解题分析】

A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；B.物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B项正确；C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，单位是“1”，显然C项错误；D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，D项错误。答案选B。3、B【解题分析】

A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；故选B。4、D【解题分析】

一种元素因中子数不同，可能有多种原子。元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值。A元素可能存在多种同位素，则不能根据A原子的质量计算其A元素的相对原子质量，但可以计算A原子的相对原子质量，A原子的相对原子质量为ba12=【题目点拨】本题考查了相对原子质量的概念与计算方法，该题概念辨析要求高，平时学习时需理解这些概念与相关概念的区别和联系。5、A【解题分析】

A．SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故A正确；

B．醋酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐和氧化物，故B错误；

C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯气，是单质，属于纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故C错误；

D．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故D错误。

所以A选项是正确的。6、D【解题分析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42−=BaSO4↓，故不选C；D.

BaCO3为难溶物，离子方程式中BaCO3不能拆写为离子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反应的离子方程式是BaCO3+2H++SO42−=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故选D；选D。7、D【解题分析】

根溶液显电中性分析解答。【题目详解】混合溶液呈电中性，忽略水的电离，根据电荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案选D。8、D【解题分析】

离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、溶液显酸性且无色分析解答。【题目详解】A.Fe2+在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B.在酸性溶液中CO32﹣与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C.在酸性溶液中HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.Na+、NO3﹣、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选D。9、A【解题分析】

A．12g金刚石与石墨所含的碳原子为=1mol，碳原子数为NA，故A正确；B．盐酸中不存在氯化氢分子，故B错误；C．未告知温度和压强，无法计算4.48LN2的物质的量，故C错误；D．标准状况下，2.24L稀有气体的物质的量为=0.1mol，稀有气体为单原子分子，所含原子数为0.1NA，故D错误；故选A。10、B【解题分析】

同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的，其物质的量也相同。【题目详解】①在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度，因为两者的相对分子质量不一定相同；②在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积；③在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数，因为其分子中的原子数不一定相同；④在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。综上所述，②④符合题意，故选B。11、B【解题分析】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，所以A选项是正确的；

B.四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；

C.氰化钾（KCN）有剧毒，是剧毒品，所以C选项是正确的；

D.黑火药主要成分硝石（硝酸钾）、硫黄、炭（木炭），属民用爆炸物品，爆燃瞬间温度可达1000℃以上，破坏力极强，所以D选项是正确的。

所以答案选B。【题目点拨】本题考查危险品分类，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，了解相关等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累。12、B【解题分析】

A、氮气的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故B正确；C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；D、HCl的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错误。答案选B。13、D【解题分析】

A．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；B．H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；C．铝的相对原子质量为27，摩尔质量为27g/mol；D．CaCO3的相对分子质量为100，故摩尔质量为100g/mol；故CaCO3的摩尔质量最大，故选D。【题目点拨】明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B，要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。14、A【解题分析】

A.很多药品具有毒性，实验时一定不能品尝药品，故A错误；B.通过用闻气味的方法，研究物质是否有气味，故B正确；C.观察法是学习化学的方法之一，可以直接观察物质的颜色、状态，故C正确；D.观察法是学习化学的方法之一，观察物质的细微结构时，可以借助仪器进行观察，故D正确；选A。15、C【解题分析】

A、B、D都为化合反应，即两种或两种以上的物质发生反应后生成一种物质的反应；C为分解反应，即一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，故选C。16、C【解题分析】

对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同，微粒本身大小可忽略不计。【题目详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由分子间距离决定。对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。17、B【解题分析】

A.一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；B.35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质；C.互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质；D.质子数相同的原子一定属于同种元素；【题目详解】A.H3O＋质子数为11，OH－中的质子数是9，因此两者质子数不同，故A项错误；B.35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；C.互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；D.元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O故D项错误；答案选B。18、D【解题分析】

A．如果没有说明用量，液体一般取1~2mL，固体盖满试管底部，并不是取用药品越多越好，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会在流到瓶外时腐蚀标签，所以标签应向着手心，故B错误；C．胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，应洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；答案选D。19、B【解题分析】

丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。20、A【解题分析】

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠，答案选A。21、A【解题分析】

A.四种离子均为无色离子且相互不反应。B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀。C.Cu2+为蓝色。D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳。【题目详解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均为无色离子且相互不反应，A正确。B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误。C.Cu2+为蓝色，不满足题中的无色溶液，C错误。D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。22、B【解题分析】

A、①和②都是氧元素，正确；B、②为氧元素，不是稀有气体，错误；C、③为硫元素，和氧元素是同主族元素，性质相似，正确；D、④为金属钠，正确；本题答案选B。二、非选择题(共84分)23、MgCO【解题分析】

A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【题目点拨】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解题分析】

甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．【题目详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中过量的Ba2+、Ag+蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解题分析】

要实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在滤液中加入过量的AgNO3溶液即试剂2，使Cl-全部转化为AgCl沉淀即沉淀B，在所得滤液中加入过量的Na2CO3即试剂3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即试剂4，最后将溶液进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：试剂1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；试剂2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，试剂3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，试剂4是稀HNO3，晶体D是NaNO3。(1)根据上述分析可知：试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，试剂2为AgNO3溶液，试剂3为Na2CO3溶液，试剂4为稀HNO3；(2)在加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2后过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量的AgNO3溶液，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入过量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受温度的影响变化较大，所以要从其溶液中获得溶质，应将溶液进行蒸发浓缩，然后冷却结晶、最后过滤可得NaNO3晶体，故获得晶体D的实验操作④的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【题目点拨】本题考查物质的分离提纯操作，涉及使用的试剂、物质的量的影响及混合物分离方法。要注意Cl-，SO42-的性质，把握除杂原则是提纯时不能引入新的杂质，引入的杂质在后续实验中要除去，因此一定要注意把握实验的先后顺序，根据物质的溶解性、溶解度与温度的关系，采用适当的方法分离提纯。26、BAEFCD【解题分析】

（1）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，答案为B；（2）植物油与水分层，则选择分液法分离，答案为A；（3）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，答案为E；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，答案为F；（5）有效成分为有机物，易溶于酒精，则该分离方法为萃取，答案为C；（6）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，答案为D。【题目点拨】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大。27、分液漏斗BDC无紫CD【解题分析】

(1)由图可知，C为分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶于水过滤、蒸发可分离，选择BD仪器；②花生油和水为互不相溶的液体混合物，出现分层，利用分液法分离，选C仪器；(3)C装置中加入碘水和足量CCl4，分层，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳从碘水中萃取出碘，则上层（水层）为无色，下层（碘的四氯化碳溶液）为紫色；(4)C仪器提取溴水中的溴单质，选择与水不互溶的有机溶剂，而C、D中的酒精、醋酸与水互溶，不能作萃取剂，答案选CD。28、AgClNa2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4【解题分析】

①A与B反应有气体生成，则A、B分别为HC