山西省晋中市侯城中学高三化学上学期摸底试题含解析

山西省晋中市侯城中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含有的杂质是（

）

A、KHCO3

B、MgCO3

C、K2CO3

D、SiO2

参考答案：A略2.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.配制0.1mol?L-1

NaCl溶液B.CO回收利用C.检验石蜡油分解产生了不饱和烃D.用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液参考答案：C【详解】A．图示为仰视定容，导致加入蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；B．氢氧化钙在水中溶解度较小，应该用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，图示除杂药品不合理，故B错误；C．若溴四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不饱和烃，能够达到实验目的，故C正确；D．葡萄糖与氯化钠的混合液属于溶液，都能够透过半透膜，无法用渗析法分离，故D错误；故答案为C。3.某烃的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化作用和加热条件下氧化为E，其中D能发生银镜反应而E不能。由此判断A的可能结构有（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（

）

A．熔融状态下该晶体能导电

B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中只有离子键

D．C60与12C互为同素异形体参考答案：A略5.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A略6.下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa参考答案：B略7.常温下，将10mL0.2mol/L的一元酸HA与VmL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（）A．图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．若V=10mL，则pH=7C．若V＜10mL，则溶液显酸性

D．若V=10mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）参考答案：D

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，据此对各选项进行判断．解答：解：当V=10mL时，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根离子来自水的电离和A﹣的水解，则c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，A．根据以上分析可知，M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，故A错误；B．若V=10mL，反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A﹣的水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；C．当V=10mL，溶液显示碱性，而当V＜10mL，溶液可能为酸性，有可能为碱性或中性，需要根据溶液中离子浓度大小判断，故C错误；D．若V=10mL，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M为A﹣，P为HA，则：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识，题目难度中等，正确判断一元酸HA是弱酸为解题关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小．8.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(

)A.把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力不会受损D.CO与HbO2反应的平衡常数K=C(O2)·C(HbCO)/C(CO)·C(HbO2)参考答案：A略9.（2006·江苏卷）2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A.一个D2O分子所含的中子数为8

B.NH3的结构式为C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S＞HF参考答案：B本题主要考查氢化物的表示方法及性质的有关内容。一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含8个中子，则一个D2O分子所含中子数为10个；由NH3的电子式知B选项正确；HCl为共价化合物，C错；由于硫的非金属性比碘弱，故H2S稳定性，不如HI。

10.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：，（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是A．

干电池中Zn为正极，碳为负极B．

干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C．

干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．

干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

答：参考答案：C略11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D.XZ3中含有离子键参考答案：C略12.在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（

）

A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6参考答案：C略13.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO32－+Cl—+2H+

C．乙烯的燃烧热为akJ／mol（a>0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ／mol

D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+HSO3-参考答案：A略14.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－>C－>

B2＋

B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>C

D.原子最外层上的电子数C>A>B参考答案：B略15.在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（

）A．HgCl2属于共价化合物

B．HgCl2可能含有离子键C．HgCl2属于分子晶体

D．HgCl2属于弱电解质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：

接

，____接

，____接

，

接

。（2）①饱和食盐水的作用

②浓硫酸起的作用是

。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是

，写出反应方程式

。（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：

；②尾气吸收装置中进行的反应：

。参考答案：(8分)．（1）

E

接

C

，__D__接

A，__B__接

H

，

G

接

F

。（2）除去混在氯气中的HCl气体；干燥氯气。（3）

试纸变蓝色

，

2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

。（4）：①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

；②：

2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。G的合成路线如下：请回答下列问题：（1）G中含有的含氧官能团的名称有

。（2）反应③为取代反应，D的结构简式是

，D分子中含有

种不同化学环境的氢原子。（3）同时符合下列a、b、c三个条件的B的同分异构体共有

种。

a.能发生银镜反应；b.属于苯的衍生物，苯环上共有3个链状取代基；c.能与FeCl3溶液发生显色反应（4）反应⑤的反应类型是

。在反应①中，反应物的物质的量之比为1∶1，

反应的化学方程式如下：若M呈酸性，则其结构简式是

。（5）已知可作为果味香精。请设计合理方案以、为原料合成（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：参考答案：共12分。第（1）——（4）题各2分，第（5）题4分。（1）醚键、羰基、羟基（任答2种即可）（2）

4

（3）10

（4）取代反应

CH3COOH（5）（或其它合理答案）略18.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第

族，其单质可采用电解熔融的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

．参考答案：（1）三；IIA；氯化镁；（2）HNO3；Al（OH）3；（3）；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．考点：真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再结合题目分析解答．解答：解：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备，故答案为：三；IIA；氯化镁；（2）m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素、非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3，故答案为：HNO3；Al（OH）3；（3）气体分子（mn）2为（CN）2，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案为：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析解答（3）题，题目难度中等．19.[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

形象化描述。在基态14C原子中，核外存在

对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是

，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子

。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于

晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体

金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接

个六元环，每个六元环占有

个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接

个六元环，六元环中最多有

个C原子在同一平面。

参考答案：（1）电子云

2

（每空1分，共2分）（2）C