统编鲁科版高中必修第一册化学《第3节氧化还原反应》氧化还原反应的应用集体备课导学案x-高中化学学案

2.3.2氧化还原反应的应用1.初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；2.学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验；3.了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。重点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。难点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。1.氧化还原反应的特征和实质（1）特征：化合价（2）实质：（得失或偏移）2.氧化剂。(1)定义：氧化还原反应中(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。(2)发生的变化：氧化还原反应中氧化剂所含元素的，发生，表现。3.还原剂。(1)定义：氧化还原反应中(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。(2)发生的变化：氧化还原反应中还原剂所含元素的，发生，表现。4.氧化产物：得到的物质还原产物：得到的物质5.根据氧化还原反应方程式比较:氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物注：此方法不适用于歧化反应，如Cl2＋H2O=HCl＋HClO。阅读课本相关内容1.探究物质的氧化性或还原性过氧化氢中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。（5%过氧化氢溶液、酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、试管、胶头滴管）实验方案设计与实施实验内容实验现象实验结论2.物质氧化性或还原性的强弱判断方法①②③④⑤3.金属冶炼1.方法：、、2.本质：利用氧化还原反应中的电子转移，使被还原的化合物中的金属元素的化合价从正价降低至0价，生成金属单质。热还原法例子置换法例子电解法例子4.实验室制取氯气药品：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液仪器：铁架台、酒精灯、分液漏斗、烧瓶、集气瓶、烧杯、石棉网、导管等原理：①用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于，请你说出其中的氧化剂和还原剂。②在实验室制取氯气时，常使用氢氧化钠溶液吸收尾气，请写出相关反应的化学方程式。③若要制得纯净氯气，对装置如何改造？④高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以反应制取氯气，请你从氧化还原反应角度预测反应产物。⑤收集氯气所用方法是什么？⑥如何干燥氯气？如何除去氯气中混有的氯化氢气体？5.大规模生产钛的方法分几步？如何制取较纯净的硅？燃料电池你了解多少？1、某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是2．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 ()A．NH3 B．NOC．NO2 D．HNO33、已知如下反应：2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是 ()A．上述两个反应是相互矛盾的B．氧化性：浓硫酸>I2>稀硫酸C．氧化性：I2>浓硫酸>稀硫酸D．无法比较浓硫酸、I2、稀硫酸的氧化性4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ()①2MnO2＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋5.实验室制氯气时有如下操作步骤：①连接好装置并检查其气密性②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中下列各步骤的顺序排列正确的是（）A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.④③①②⑤D.①③④②⑤6.已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有44.8LCl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)被氧化的HCl