2022广东省汕头市聿怀初级中学高二化学联考试题含解析

2022广东省汕头市聿怀初级中学高二化学联考试题含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想

的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，

实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是

①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应

A.②B.②⑥C.①④D.③⑤

参考答案：

B

略

2.将浓度为（）.lmol.L」HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

（）

c纣）c（F）c（H+）・c

A.c（H+）B.c（HF）C.c（H+）D.―c（HF）

参考答案:

B

略

3.可逆反应A+3B.=刈C+2D,在四种不同的情况下的反应速率分别为:

①vA=0.15mol/(L-s)②DB=0.6mol/(L-s)

③uC=0.4mol/(L-s)④i)D=0.45mol/(L-s)o

该反应进行最快的是()

A.①B.②和③C.④D.①和④

参考答案:

c

略

4.碱性锌锦电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应:

Zn+2MnO2+H20=2MnOOH+Zn(OH)2

A.Zn为负极，MnCh为正极B.Zn为正极，MnO?为负极

C.工作时电子由MnCh经外电路流向Zn极

D.Zn电极发生还原反应，MnCh电极发生氧化反应

参考答案：

A

略

5.关于下列装置说法正确的是

A.装置①中，盐桥中的K卡移向ZnSO4溶液

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe?+生成

参考答案：

B

略

6.下列有关说法正确的是

A.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链燃

B.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

C.“钠熔法”的变化过程中钠必定发生还原反应

D.根据'H核磁共振谱就可以确定任何有机物分子的结构

参考答案：

B

略

7.有机物①CH20H（CHOH）4cH0、②CH3cH2cH2OH、③CH2=CH—CH2OH、

④CH2=CH—COOCH3、⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反

应，又能发生氧化反应的是（）

A.③⑤B.①③⑤C.②④D.①③

参考答案：

B

略

8.下列条件中，两种气体的分子数一定不相等的是（）

A.相同质量、不同压强的岫和C2Hl

B.相同体积、相同密度的CO和C2H1

C.相同温度、相同压强、相同体积的。2和N2

D.相同压强、相同体积、相同质量的。2和N2

参考答案：

D

略

9.有机物甲分子式为C11H14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeC13溶液

显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20,甲的结构有

A.3种B.4种C.6种D.8种

参考答案：

C

略

10.下列说法正确的是（）

A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B.Fe2+的价电子排布为3d6

C.2P轨道上有1个未成对电子的原子与3P轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

参考答案：

B

11.如图是在待镀铁制品上镀锌的实验原理示意图，则下列说法中错误的是

Znn------

溶液飞刍巨三三韭

A.电源a极为正极

B.电极I上锌片逐渐溶解

C.电极H上的电极反应式为Zn"+2e-==Zn

D.溶液中Zi?+的浓度逐渐变小

参考答案：

D

略

12.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）

A.一定条件下，乙醇可以发生取代反应或消去反应

B.苯酚钠溶液中通入C02生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯的物质的量各lmol,完全燃烧都生成3m01出。

D.光照下2,2一二甲基丙烷与CM反应，其一氯取代物只有二种

参考答案：

BD

略

13.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）ks5u

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对电子运动无规律性的描述

参考答案：

B

略

14.下列物质互为同素异形体的是

A.和「CB.CH3cH2cH2cH

CH3—CH—CH3

和CH3

c.金刚石和石墨D.CH4和C2H6

参考答案：

C

略

15.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；AH=akJ-mol-'

H2（g）+l/2O2（g）===H2O（l）：kH=bkJ-mol-1

2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；AH=ckJ-mol^1

下列关于它们的表述正确的是（）

A.它们都是吸热反应B.a、8和c均为正值

C.反应热的关系为a=6D.反应热的关系为26=c

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

H2sOq（浓）

16.实验室制备1,2-二浪乙烷的反应原理如下：①CHEILOH170^―,CH2=CH2,

②CH产OVBRfBrCH2cH26r可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在140c脱

水生成乙醛（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化.

用少量的滨和足量的乙醇制备1,2-二澳乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2-二漠乙醛

乙烷

状态无色液体无色液体无色液体

密度/g?cnf30.792.20.71

沸点/℃78.513234.6

熔点/℃一9-116

130

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170c左右，其最主要目的

是；（填正确选项前的字母）

a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醛生成

（2）在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填

正确选项前的字母）

a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠

溶液

（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是：

（4）将1,2-二浪乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Bn,最好用洗涤除去；（填正确选项前的字

母）

a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醛.可用的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是；但又不能过度冷却

参考答案:

l.d2.c3.漠的颜色完全褪去4.下

5.b6.蒸储7.冷却可避免漠的大量挥

发1,2-二澳乙烷的凝固点较低（9℃）,过度冷却会使其凝固而使

气路堵塞

考点：制备实验方案的设计.

分析：装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170C脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水

性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长

导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面

高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C

是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，漠在常温下，易挥发，乙烯与漠反应时放热，浪更易

挥发，装置D冷却可避免浪的大量挥发，但1,2-二浪乙烷的凝固点9c较低，不能过度

冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1,2-二澳乙烷和水不互溶，1,2-二澳乙烷密度

比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，

(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醛；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化

碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；

(3)乙烯和溟水发生加成反应生成1,2-二浸乙烷，1,2-二滨乙烷为无色；

(4)1,2-二漠乙烷和水不互溶，1,2-二漠乙烷密度比水大；

(5)常温下下Bm和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的澳；

(6)1,2-二溟乙烷与乙醛的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸储的方法将它们

分离；

(7)澳易挥发，冷却防止浪大量挥发；1,2-二漠乙烷的凝固点较低(9C),过度冷却

会使其凝固而使气路堵塞.

解答：解：(1)乙静在浓硫酸140c的条件下，发生分子内脱水生成乙醛，可能迅速地把

反应温度提高到170C左右，其最主要目的是：减少副产物乙醛生成，选择d；

故答案为：d；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化

碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c,

故答案为：c；

(3)乙烯和澳水发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，1,2-二浪乙烷为无色，D中漠颜

色完全褪去说明反应已经结束，

故答案为：澳的颜色完全褪去；

(4)1,2-二澳乙烷和水不互溶，1,2-二浪乙烷密度比水大，有机层在下层，

故答案为：下；

（5）a.澳更易溶液1,2-二澳乙烷，用水无法除去澳，故a错误；

b.常温下Bn和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Bn=NaBr+NaBrO+HO再分液除去，故b正

确；

c.Nai与漠反应生成碘，碘与1,2-二澳乙烷互溶，不能分离，故c错误；

d.酒精与1,2-二滨乙烷互溶，不能除去混有的浪，故d错误，

故答案为：b；

（6）1,2-二溪乙烷与乙醛的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸储的方法将它们

分离，

故答案为：蒸镯；

（7）澳在常温下，易挥发，乙烯与溟反应时放热，浪更易挥发，冷却可避免浪的大量挥

发，但1,2-二澳乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路

堵塞，B中长导管内液面上升，

故答案为：冷却可避免漠的大量挥发；1,2-二溟乙烷的凝固点较低（9℃）,过度冷却

会使其凝固而使气路堵塞.

点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操

作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（10分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag\Ca2+>

Ba2+>Fe2+>Al3+,阴离子有ClOHCH3coCTNO3sCCh'

,现将它们分别配成O'HZ"的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成

红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是▲

(2)E溶液是▲.判断依据是▲

(3)写出下列四种化合物的化学式:A▲、C▲、D▲F▲.

参考答案：

(10分)(1)AgNO3+NH3-H20=AgOHJ+NH4NO3

AgOH+NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(3分，写一个得1分)

⑵碳酸钾(1分)判断依据由1中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐，6种阳离子

只有K+能和碳酸根形成可溶性盐；(2分)

(3)ABa(OH)2CCa(CH3co0)2DAICI3FFeSCM(1分一空)

略

18.芳香族化合物C的分子式为C9H90C1,C分子中有一个甲基且苯环上只有一条

侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化关系如下图所示：

乙・口新制(*0助©N»OH映蛔3臼

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摩机