2022广东省江门市苍江中学高三化学月考试卷含解析

2022广东省江门市苍江中学高三化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是

A.有机物A属于芳香煌

B.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

C.有机物A中含有两种官能团

D.ImolA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3moiNaOH

参考答案：

D

试题分析：A、该有机物分子中含有O原子，所以不属于煌类，错误；B、该有机物分子

中的羟基的邻位碳原子上无H原子存在，所以不能发生消去反应，错误；C、该有机物分

子中含有酯基、羟基、C1原子三种官能团，错误；D、该有机物分子中的酯基、C1原子均

与氢氧化钠反应，且酯基水解后的产物中含有酚羟基，又能与氢氧化钠反应，所以1mol

A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3moiNaOH,正确,答案选D。

2.下列叙述正确的是（）

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心

C.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

D.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

参考答案：

D

略

3.下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是

A.中和相同体积、相同pH的HC1溶液和CH3COOII溶液所消耗的NaOH物质的量相

同

B.在NaHC03溶液中：c(r)+c(H2co3)=，(01广)

C.在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CIhCOOH的过程中，始终有

c(Na')>c(CH3coeT)>c(0H")>c(H+)

D.将相同物质的量浓度的某弱酸(A-为弱酸根)溶液与KA溶液等体积混匀，测

得混合后溶液pH=10,则混合液中c(K+)>c(A-)

参考答案：

D

略

4.V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层

电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周

期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误

的是

A.简单离子的半径:W>Y

B.V、X可形成原子个数比为1:1、2:1的化合物

C.简单气态氢化物的热稳定性x<w

D.X、Z同主族，Y、Z同周期

参考答案：

C

试题分析：V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子

数是内层电子数的三倍，则X为O元素；W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物

反应生成一种盐，则W为N元素；Y是同周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元

素；Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和，则V为H、Z为C1元素。A.N和O

的简单离子电子层结构相同，N的核电荷数较小，故N3•的半径较大，A正确；B.H、O可

形成原子个数比为1:1、2:1的化合物——水和双氧水，B正确；C.0的非金属性强于N,

故其简单气态氢化物的热稳定性较强，C不正确；D.O、S同属VIA族，Na、S同属于第

3周期，D正确。本题选C。

5.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是()

电解

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1+2H2O=C12f+H2T+20H

+2+

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：AI2O3+2NaOH=2NaAl02+H20

D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2j

参考答案：

C

略

6.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()

A.K+>Na，NO、MnO

B.Mg2*、Na+、CI、SO

C.K+>Na\C「、CO

D.Na+>Ba2+>OH，SO

参考答案：

B

略

7.关于右图，下列说法正确的是

2molH（加2moicKg）

6"”1%2kJ

ImolHX铲ImolCMg）

有HCXg）

------------------------------------A

反应过程

A.lmolH2（g）所含的能量比2moiH（g）所含的能量高

B.断裂ImolH—Cl键能放出431KJ的热量

C.该反应的热化学方程式为：

H2（g）+C12（g）-2HCl（g）+183KJ

D.常温下，H2（g）与C12（g）混合就能反应生成HC1

参考答案：

C

略

8.早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH.O2f+4Na+

2H20;后来盖・吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+

4NaOH：：：Fe3O4+2H2T+4Naf。下列有关说法正确的是

A.若戴维法与盖・吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者

B.工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠

C.戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OlT+2e-===H2T+O2T

D.盖・吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强

参考答案：

D

略

9.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（）

1―

■

T一

u

m

CuSO,RMA

帚液’-

电像《（尖**工

①

A.装置①中阳极上有无色无味气体冒出

B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连

C.装置③中的电子由a极经外电路流向b极

D.装置④中阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量

参考答案:

C

略

10.已知一些燃料的燃烧热数据如下:

燃料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇

燃烧热-283.0kJ/mol-891.0kJ/mol-5461-1366.8

（一”）kJ/molkJ/mol

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）

A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇

参考答案：

B

略

11.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A.该反应的反应热＜0

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.该反应是吸热反应

D.加入催化剂后反应放出的热会减少

参考答案：

A

略

12.T°C时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反

应的平衡常数表达式为：K=c(X).c2(Y)/c2(Z)-c2(W),有关该平衡体系的说法正确的是

()

A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)=2Z(g)+2W(g)

B.减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C.增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

D.升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应

参考答案：

D

13.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是

A.检验S0【，将BaC12溶液用HNO3酸化

B.为了提高KMnO」溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C.检验某溶液中是否含C1,用HNOB酸化的AgNCh溶液

D.配制FeCL溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质

参考答案：

C

14.往含Fe3+、H\NO3的混合液中加入少量含SO32•的某溶液充分反应后（设溶液中的其他

成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）

3+22+2+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2H

B.2H++SO.：2fSO2个+H2O

+2

C.2H+2NO3+3SO3293SO4+2NO+H2O

3+2

D.2Fe+3SO3+3H2O^2Fe（OH）3J+3so2个

参考答案：

C

考点：离子方程式的书写..

专题：离子反应专题.

分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸

根离子，往含Fe-"、H+、NO3的混合液中加入少量含SCV的某溶液，亚硫酸根离子先与硝

酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答.

解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚

硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3•的混合液中加入少量含SO32•的某溶液，亚硫酸根离子先

与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H++2NO3+3SO32玲3so42+2NO个+40,

故选：C.

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧

化还原方程式的配平，题目难度中等.

15.在相同条件下的三个反应：2A-+B2==2B「+A2；2C+A2==2A「+C2；2B-+D2

==2D+B2,下列判断不正确的是（）

A.氧化性：B2>A2B.还

原性：C>D

C.2A+D2==2D+A2反应可以进行D.2C+B2==2B+

C2反应不能进行

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.“碘钟”实验中,31+SQT-h+2SOJ-的反应速率可以用b与加入的淀粉

溶液显蓝色的时间，来度量，f越小，反应速率越大。某探究性学习小组在

20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号①②③④⑤

(?(1)/mol,L10.0400.0800.0800.1600.120

c(SQ；-)/mol•L10.0400.0400.0800.0200.040

t/s88.044.022.044.0h

(1)该实验的目的是o

(2)显色时间t\—0

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40°C下进行编号③对应

浓度的实

验，显色时间友的范围为__(填字母)。

a.<22.0sb.22.0s〜44.0sc.>44.0sd.数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是

参考答案:

答案：

(1)研究反应物「与SQ『的浓度对反应速率的影响(2)29.3s(3)a

(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成

反比)

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(I).(7分)氮可以形成多种离子，如N3,NH1,NJ,NH；,N2H；,

N2H：等，已知的形成过程类似于NH；的形成，NaH；在碱性溶液中将生

成中性分子和水。请回答下列问题：

(1)该中性分子的化学式：o

(2)N2H5的电子式：„

(3)一个N3*中共有个电子。

(4)写出一种由多原子组成的含有与N］电子数目相等的物质的化学式：

____________O

(II).(12分)在一定温度下，对于反应：3A(g)+B@一—4C(g)+D(s)。

如果向体积不变的密闭容器中只充入3molA、ImoIB达到平衡时C的物质的量分

数为40%。

(1)A的转化率是-

(2)如果同条件下向容器中只充入4moiA、1molB,则C的体积分数的范围为

(3)如果同条件下向容器中只充入6moiC、xmolD,达到平衡时C的物质的量分

数仍为40%,则C的转化率为,x的范围是0

参考答案：

(I)⑴N2H4

HH

H：N：N：H

(2).H.

(3)22(4)COa

(II).(1)40%；(2)(32%,80%)；(3)60%,x>

0.9

略

18.(11分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为02、D为

C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次

要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称或化学式：F—,H—。

若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行,

则A是o

(2)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

(3)B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,此沉淀的Ksp(AgX)

=1.8x10将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2x10—

4

mol/L,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为。若向AgX悬浊液

中滴加KI溶液，观察到的现象,沉淀能够发生转化的原因

是。

参考答案:

（11分）（1）Fe3O4FeCh（各1分）KC103垣。2（各1分）

（3）MnO2+4HCl（浓）4MnC12+C12t+2比0（2分）

（4）3.6x106（2分）白色沉淀会转变成黄色沉淀（1分）Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

或Agl的溶解度比AgCl的溶解度更小（2分）

略

19.【选修五】氯毗格雷是一种用于,抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:

③RCHONH.<1RCHCS

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的名称是.A,F中无氧官能团的名称是▲

（2）D的结构简式为▲；C分子中最多有▲个原子共平面。

（3）写出下列反应的化学方程式：反应②：A

ROHROH

（4）已知：CO-ir~COROH.~Jr~COROR

则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物.O,需要经历的反应类型有▲（填写编

号）。①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应，写出制备化合

物2》的最后一步反

应▲。

（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有▲种（不考虑立体异构），其中一种

的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2,请写出其结构简式

▲.

①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；

②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

参考答案：

（1）2-氯甲苯；氯原子、.氨基

aa

(3)Cl+2NaOHKCl+2NaCl+H2O

(4)①④；H0CH：CH20H+HCH0^^U+H9

HCOO-CHCl-i^i

(5)3；O-N1IS

【解析】

试题分析：依据转化关系可知A的名称为2-泉甲苯（或邻氧甲采〉,A与敏气在光照条件下发生取代反应生

CKO,

a

成B,B幅构简式为：a;B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C,则C愉构

NH.

CHO〜1

acr-

简式为：a；c发生反应触成D,D的结构简式为：a.

（1）依据转化关系可知A的名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；F的结构简式为：

NH,

J^I^COOCH,

,F中无氧官能团的名称是氯原子、氨基。

故答案为：氯原子、氨基；

NH,

八CHO

a

（2）依据上述分析可知，D的结构简式为Cl；C的结构简式为：a,由于

苯环分子为平面结构，所以C分子中最多有14个原子共平面。

NH,

1人CN

故答案为：CI；14；

CHCkCHO

a

（3）写出②反应的化学方程式为：Cl+2NaOHACl+2NaCl+H2O,

CHC1,CHO

a一a

故答案为：ci+2NaOH-rCl+2NaCl+H2O；

（4）乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与澳发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，再发生水

6~6

解反应生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇与甲醛反应生成,涉及

的反应类型有：消去反应、加成反应、氧化反应、取代反应，最后一步反应方程式为：

HOCH:Clt：OH+HCHO^^+H: