2022北京一六一中高二（下）期中化学试卷含答案

2022北京一六一中高二（下）期中

化学

本试卷共6页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Br80I127Ag108

一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要

求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。

1.三星堆遗址出土的文物是我国古代巴蜀文化的宝贵遗产，反映了当时人们在生活中使用的材料。下列古代巴蜀地

区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是

A.丝绸B.玉器C.陶器D.青铜器

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或模型不正确的是

A.CH」分子的空间充填模型:B.羟基的电子式：・O：H

3♦•

C.乙烘的实验式：CHD.聚丙烯的结构简式：-FCH,—CH2—CH,^

3.制取溟乙烷的最佳方法是

A.乙烷与Br2发生取代反应B.乙烯与Br2发生加成反应

C.乙烯与HBr发生加成反应D.乙焕与HBr发生加成反应

4.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不二州的是

A.CO2B.SO；C.BeChD.NH3

5.有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对-二甲苯、⑤1-丁焕，既能使酸性高锌酸钾溶液褪色又能与澳

水发生化学反应使之褪色的是

A.②③B.①④C.③⑤D.④⑤

6.下列关于⑪键和兀键的说法中，不正颈的是

A.◎键由原子轨道“头碰头”重叠形成

B.N2分子中的兀键为p-p兀键，无键不能绕键轴旋转

C.HC1分子中的。键为s-s◎键

D.p轨道和p轨道之间既能形成兀键，又能形成a键

7.下列实验中，所选装置不自理的是

A.用乙酸乙酯提取碘水中的碘，选③B.分离Na2cO3溶液和CH3coOC2H$,选④

C.用NaOH溶液吸收C%,选⑤D.粗盐提纯，选①和②

8.下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是

A.CH=CH2B.CH2cH3

9.下列事实不熊用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能

B.苯在50〜60℃时发生硝化反应而甲苯在30°C时即可发生

C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能

D.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

10.下列关于物质性质的说法中，正确的是

A.液澳在溶剂中的溶解性：H2O＞CC14

B.室温下，酸性：CH3coOH＞CF3coOH

C.相同压强下的沸点：乙醇〉乙二醇＞丙烷

D.室温下，在水中的溶解度：丙三嚼＞苯酚＞1-氯丁烷

11.乙烯雌酚（结构如图所示），它是一种激素类药物。下列叙述不正确的是

_f2H5_

C2H5

A.乙烯雌酚的分子式为C讴H,。。，

B.乙烯雌酚存在顺反异构

C.乙烯雌酚可分别与NaOH溶液、NaHCO3溶液发生反应

DImol乙烯雌酚与饱和漠水混合，最多消耗5moiBr?

12.二氯化二硫（S2cl2）,非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃,沸点135.6℃,对于

二氯化二硫的叙述不正确的是

A.S2c%的电子式是：C1：S：S：C1：B.S采用sp3杂化，键角是109°28'

C.分子中既有极性键又有非极性键D.S2C12是极性分子

13.为测定某卤代燃（只含一种卤原子）分子中卤素原子的种类和数目，设计实验如下：

己知：相同条件下，该卤代烧蒸气对氢气的相对密度是94

下列说法不正确的是

A.加入过量稀硝酸的目的是中和未反应的NaOH,防止干扰卤原子的测定

B.该卤代姓分子中含有漠原子

C.该卤代煌的分子式是C2H田与

D.该卤代姓的名称是1,2-二澳乙烷

14.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）

除杂装置检验装置

选项乙烯的制备试剂X试剂Y

ACH3cH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2OKMnCh酸性溶液

BCH3cH?Br与NaOH乙醇溶液共热

H2OBr2的CCU溶液

CC2H50H与浓H2s04加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液

DC2H50H与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Bn的CC14溶液

AAB.BC.CD.D

二、非选择题：本大题共7小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。

15.甲醇(CHQH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2cH3OH+O2——华一>2

0

+2H2O

H—C—H

(1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为o

(2)H2O的中心原子上的孤电子对数为。

(3)HCHO分子内0键与兀键个数之比为，HCHO的空间结构为。

(4)CH30H和HCHO分子中碳原子杂化轨道类型分别为和»

⑸甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CCh、CH3OCH3等副产物。相同条件下，C02的沸点比02的高，主要原

因为。

(6)工业上利用甲醛易溶于水性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：o

16.现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。

CH.CH.

A.CHCH=CHCHB.|C.D.CH三CHE.CH,=CH,F.\/G.CHO

33CH：CHCH：CH,CHC-CHCH,\/410

(1)用系统命名法对c进行命名.

(2)与CH3cH3互为同系物的是(填字母)。

(3)上述有机物中互为同分异构体的是(填字母)。

(4)写出A的顺式结构的结构简式o

(5)写出实验室制备D的化学方程式。

(6)G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体有种；能催化氧化为醛的同分异构体有

_______种。

17.12.4g某液态有机物M在足量氧气中充分燃烧，生成17.6gCC)2和10.8gH20。质谱测得其相对分子质量为

62。红外光谱显示其分子中存在O—H和炫基上的C—H。核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积比为2：1。

(DM的分子式是。

(2)M的结构简式是。

(3)M可在一定条件下发生如如图的转化，Q的核磁共振氢谱只有1组峰，H为环状化合物，且分子式为

C4H4O4,则M+Q——>H的化学方程式是o

M氧代.N氧化,Q

H

18.肉桂醇是一种重要有机中间体，常用于调配花香型香精。以苯甲醛为原料合成肉桂醇，其合成路线如下:

uc试剂a/OH-/aH2,催化剂/△

HO---------------------CH-CI^-CHO—--------►CH=CEM?H2OH

①\s/

苯甲醛肉桂醛肉桂醇

,,

已知：RCHO+RCH2CHO—^^.RCH=CRCHO+H2O（R,R，表示炫基或氢）

（1）试剂a是。

（2）为检验肉桂醇粗品中含有未反应完的醛类物质，可选用的试剂是,其反应的化学方程式是，

（3）甲同学认为，②反应时若条件控制不佳，碳碳双键也可能被还原。他设计了如下路线，保护了碳碳双键。

0-CH=C4CHO（肉桂醛）勰”盛沁C-CH=C『CH20H（肉桂醇）

i.试剂b是。

ii.B-肉桂醇的化学方程式是。

iii.肉桂醇的一种同分异构能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种，请写出该同分异构可能的结构简式

（至少写2种）。

19.苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在NaOH溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为2

某研究小组实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理:

反

应

液

已知：苯甲醇易溶于乙酸、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。

请回答下列问题：

（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是o萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是（用化

学方程式表示）o

（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如如图所示，重结晶时，合适的溶剂是

（填字母）。重结晶的具体操作是：将苯甲酸粗品加热溶解，,过滤。过滤得到的苯甲酸晶体需洗

涤，采用的合适洗涤剂是（填字母）。

a.饱和食盐水b.Na2cO3溶液c.稀硫酸d.蒸储水

—CHj

20.E是甲基丙烯酸羟乙酯(结构简式是"I)。由E加聚得到的聚合物(PHEMA)可做软质隐形材

(bOOCH2cH20H

料，合成PHEMA过程如下(部分反应条件已略):

PHEMA

(1)A的结构简式是o

(2)试剂a是。

(3)反应1的反应类型是。

(4)B+D—E的化学方程式是

(5)PHEMA的结构简式是o

21.功能高分子P的合成路线如下：

高分子P

(1)试剂a是o

(2)反应③的化学方程式是o

(3)E中含有的官能团是。

(4)反应④的反应类型是o

(5)高分子P可在一定浓度的NaOH溶液中发生水解反应，其化学方程式是

参考答案

一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要

求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。

1.三星堆遗址出土的文物是我国古代巴蜀文化的宝贵遗产，反映了当时人们在生活中使用的材料。下列古代巴蜀地

区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是

A.丝绸B.玉器C.陶器D.青铜器

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.丝绸成分为蛋白质，属于有机物，A符合题意；

B.玉器成分为硅酸盐，为无机物，B不符合题意；

C.陶器成分主要是硅酸盐，为无机物，C不符合题意：

D.青铜器是金属合金，为无机物，D不符合题意；

故选A

2.下列化学用语或模型不正确的是

A.CH4分子的空间充填模型：1+B.羟基的电子式：・0：H

乙快的实验式：聚丙烯的结构简式：

C.CHD.-+CH2—CH2—CH24T

【答案】D

【解析】

【详解】A.甲烷为正四面体结构，C的原子半径大于H,其空间填充模型为,A正确；

B.羟基中H、。原子共用1对电子，。原子外围电子数为7,电子式为：B正确；

••

C.乙烘的分子式为C2H2,最简式、实验式为CH,C正确；

D.聚丙烯是CH3cH=CH2加聚反应的产物，则聚丙烯的结构简式为:卜厂土

CH,

D不正确；

故选D。

3.制取澳乙烷的最佳方法是

A.乙烷与Br2发生取代反应B.乙烯与Br2发生加成反应

C.乙烯与HBr发生加成反应D.乙快与HBr发生加成反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙烷与B「2发生取代反应时有多个副反应发生，产物不止一澳乙烷，不符合题意；

B.乙烯与BL加成生成1,2-二澳乙烷，不符合题意；

C.乙烯与HBr发生加成反应产物只有漠乙烷，符合题意；

D.乙烘与HBr不完全加成生成一溟乙烯，完全加成不能生成一澳乙烷，不符合题意；

综上所述最佳方法为C。

4.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不二窜的是

A.CO2B.SO：C.BeChD.NH3

【答案】D

【解析】

【分析】

4-2x2

【详解】A.CO2分子中价层电子对数键电子对数+孤电子对数=2+-----------=2,不含孤电子对，VSEPR模型是

2

直线形，空间构型是直线形，故A不选；

6+2-4X2

B.SO：中S原子价层电子对数=4+----------------=4且不含孤电子对，VSEPR模型是正四面体形，空间构型是正四

2

面体形，故B不选；

2—2x1

C.BeCL中Be的价层电子对数=2+-----------=2,且不含孤电子对，VSEPR模型、空间构型都是直线形，故C不

2

选；

5-3x1

D.NH3分子中N原子的价层电子对数是3+---------=4,包括一对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，空间结

2

构为三角锥形，故D选；

故选：D。

5.有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对-二甲苯、⑤1-丁焕，既能使酸性高铳酸钾溶液褪色又能与演

水发生化学反应使之褪色的是

A.②③B.①④C.③⑤D.④⑤

【答案】C

【解析】

【详解】分析：能使KMnCU酸性溶液褪色，也能与溪水发生化学反应而褪色，则有机物中含双键或三键，以此来

解答。

详解：①苯、②聚氯乙烯中不含有碳碳双键或三键，不能使溪水、高镒酸钾反应褪色，③丙烯、⑤2-丁快中含碳碳

双键或三键，能使KMnCk酸性溶液褪色，也能与滨水发生加成反应而褪色，④对-二甲苯能使酸性高镭酸钾溶液褪

色，但不能与淡水发生化学反应使之褪色，故选C。

6.下列关于c键和兀键的说法中，不正砸的是

A.◎键由原子轨道“头碰头”重叠形成

B.N2分子中的兀键为p-p兀键，几键不能绕键轴旋转

C.HC1分子中的c键为s-se键

D.p轨道和p轨道之间既能形成兀键，又能形成。键

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.。键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A正确；

B.氮气的结构式为N三N,分子中含有三键含有1个c键和2个兀健，兀键为p-p?t键，n键不能绕键轴旋转，故B

正确；

C.H只有1s电子，C1的3P轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pc键，故C错误；

D.p和p轨道头对头能形成。键、肩并肩能形成兀键，所以P和P轨道既能形成G键又能形成兀键，故D正确；

故选：C»

7.下列实验中，所选装置不自理的是

A.用乙酸乙酯提取碘水中的碘，选③B.分离Na2c。3溶液和CH3coOC2H5,选④

C.用NaOH溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯，选①和②

【答案】B

【解析】

【分析】装置①为过滤装置，装置②为蒸发装置，装置③为分液装置，装置④为蒸储装置，装置⑤为洗气装置或者

尾气吸收装置。

【详解】A.用乙酸乙酯提取碘水中的碘的主要步骤为萃取和分液，需要用到装置③，A正确；

B.Na2cCh溶液和CH3coOC2H5不互溶，可以通过分液分离，需要用到装置③，B错误；

C.CL和NaOH发生反应生成NaCl、NaCIO和H2O,用NaOH溶液吸收CE需要用到装置⑤，C正确；

D.粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，需要用到装置①和②，D正确;

故选Bo

8.下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是

【答案】C

【解析】

【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙烘是直线型结构，其它有机物可

在此基础上进行判断原子共线与共面问题。

【详解】A.苯乙烯中苯环和碳碳双键所连接的C原子均共面，所以碳原子可处于同一平面，故A不选：

B.乙苯分子中由于单键可以旋转，所以乙苯分子中所有碳原子有可能处于同一平面，故B不选；

C.与甲基相连的碳原子是饱和碳原子，且连有三个碳原子，饱和碳原子连接的四个原子呈四面体结构，中心碳原

子最多和两个原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C选；

D.由于苯环是平面形结构，且单键可以旋转，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；

故选Co

9.下列事实不熊用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是

A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能

B.苯在50〜60"C时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生

C.甲苯能使酸性KMnCM溶液褪色而甲烷不能

D.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.乙烯能发生加成反应是因为乙烯含有碳碳以双键，而乙烷不含有碳碳双键，不能发生加成反应，与基

团相互影响无关，A错误；

B.甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互

作用有关，B正确；

C.甲苯能使酸性高锌酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明H原子与苯基对甲基的影响不同，甲苯能使高镒酸钾酸性溶

液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，C正确；

D.苯环对羟基的影响使羟基变活泼，因此苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，D正确；

答案选A。

10.下列关于物质性质的说法中，正确的是

A.液溟在溶剂中的溶解性：H2O＞CC14

B.室温下，酸性：CH3coOH＞CF3coOH

C.相同压强下的沸点：乙醇〉乙二醇〉丙烷

D.室温下，在水中的溶解度：丙三醛＞苯酚＞1-氯丁烷

【答案】D

【解析】

【详解】A.澳和CC14属于非极性分子，而水属于极性分子，根据相似相容可知，液滨在溶剂中的溶解性：

H2O＜CC14,A错误；

B.分子中存在含有强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性增强，三氟乙酸中，氟的

电负性最大，吸引电子的能力强，而且数量多，所以室温下，酸性：CH3COOH＜CF3COOH,B错误；

C.乙二醇分子中含有的羟基多，比乙醇更容易形成分子间氢键，相同压强下的沸点：乙二醇＞乙醇〉丙烷，C错

误；

D.丙三醇分子含有的羟基多，更易与水分子形成氨键，苯酚微溶于水，1-氯丁烷难溶于水，室温下，在水中的溶

解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，D正确；

故选D。

11.乙烯雌酚（结构如图所示），它是•种激素类药物。下列叙述不正确的是

A.乙烯雌酚的分子式为C18H20。2

B.乙烯雌酚存在顺反异构

C.乙烯雌酚可分别与NaOH溶液、NaHCO,溶液发生反应

D.Imol乙烯雌酚与饱和澳水混合，最多消耗5moiBr）

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据结构简式知，乙烯雌酚的分子式为Cl8H22。2,A错误;

两种异构体，B正确；

C.乙烯雌酚中酚羟基能和碳酸钠反应而不能和碳酸氢钠反应，酚羟基能和NaOH反应，C正确；

D.乙烯雌酚中碳碳双键、酚羟基邻对位氢原子能和澳反应，则ImolM与饱和溟水混合，最多消耗5moiBn,D正

确；

故选A。

12.二氯化二硫(S2cl2),非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃,沸点135.6℃,对于

二氯化二硫的叙述不正确的是

A.S2cI2的电子式是：C1：S：S：C1：B.S采用sp3杂化，键角是109°28'

C.分子中既有极性键又有非极性键D.s2c是极性分子

【答案】B

【解析】

【详解】A.S202分子中S原子之间形成1对共用电子对，C1原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结

构可知s2c12的结构式为ci-s-s-ci,电子式为：：ci:s:s':di:,A正确；

♦・••••••

B.S2c12分子中每个s原子价层电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化，有2个孤电子对，键角为107.7。，B错误；

C.S2c12中C1-S属于极性键，S-S键属于非极性键，C正确；

D.分子的结构不对称，为极性分子，D正确；

故选Bo

13.为测定某卤代煌(只含一种卤原子)分子中卤素原子的种类和数目，设计实验如下：

已知：相同条件下，该卤代燃蒸气对氢气的相对密度是94

下列说法不正确的是

A.加入过量稀硝酸的目的是中和未反应的NaOH,防止干扰卤原子的测定

B.该卤代姓分子中含有滨原子

「

C.该卤代煌的分子式是c2HlB2

D.该卤代燃的名称是1,2-二澳乙烷

【答案】D

【解析】

【详解】A.卤代烧的水解需要在碱性溶液中进行，加入硝酸银溶液检验卤素原子前需要先加入稀硝酸中和过量的

氢氧化钠溶液，防止干扰卤素原子的测定，A正确；

B.根据信息得到浅黄色沉淀可知，卤代垃分子中含有漠原子，B正确；

C.相同条件下，该卤代燃蒸汽对氢气的相对密度是94,则其相对分子质量为94X2=188,卤代烧样品的质量为

m18.8grn37.6g

18.8g,该卤代煌n=—=----=0.1mol,称得沉淀的质量为37.6g,n(AgBr)=—=——~——-=0.2mol,Br的

M188g/molM188g/mol

物质的量与卤代燃的物质的量之比为2:1,所以卤代燃中的Br原子数目为2,卤代煌中的Br原子数目为2,其相对

分子质量为188,所以分子中煌基的式量为188-80x2=28,燃基的式量除以12,商为碳原子数，余数为氢原子数，

所以该煌基为-C2H4,所以卤代烧的分子式为C2H4Bn,C正确；

D.由C分析可知所以卤代姓的分子式为C2H4Bn,所以其结构简式为：C+BrCHzBr或CHaCHBn,所以名称为

1,2-二澳乙烷，1,1-二澳乙烷，D不正确；

故选D。

14.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()

除杂装置检验装置

选项乙烯的制备试齐!JX试剂Y

ACH3cH?Br与NaOH乙醇溶液共热KMnCU酸性溶液

H2O

CH3cH2Br与NaOH乙醇溶液共热Br2的CCC溶液

BH2O

NaOH

CC2H50H与浓H2s04加热至170℃KMnCU酸性溶液

溶液

NaOH

DC2H50H与浓H2so4加热至170℃Bn的CCL溶液

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.发生消去反应生成乙烯，乙醇受热会挥发，水吸收乙醇，乙醇能被高镐酸钾氧化，则需要加水除杂，

否则干扰乙烯的检验，故A不选；

B.发生消去反应生成乙烯，乙爵与Bn的CC14溶液不反应，乙烯与Bn的CC14溶液反应，则不需要除杂，不影响

乙烯检验，故B选；

C.发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙爵，以及副反应生成的SO2,乙醇和SO2能被高锌酸钾氧化，则需

要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；

D.发生消去反应生成乙烯，乙醇与溪水不反应，但可能混有S02,S02、乙烯均与浸水发生反应，则需要除杂，否

则可干扰乙烯检验，故D不选；

故选B»

二、非选择题：本大题共7小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。

15.甲醇(CEhOH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2cH3OH+O2------牛——>2

0

+2H2O

H—C—H

(DC.H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为o

(2汨2。的中心原子上的孤电子对数为。

(3)HCHO分子内。键与兀键个数之比为,HCHO的空间结构为«

(4)CH30H和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为和。

(5)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO、CH3OCH3等副产物。相同条件下，C02的沸点比02的高，主要原

因为。

(6)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：o

【答案】©.0>C>H②.2③.3：1④.平面三角形⑤.sp3⑥.sp2⑦.CO2和O2都属于分子晶体，CO2

相对分子质量大，范德华力强⑧.甲醛分子与水分子能形成分子间氢键

【解析】

【分析】

【详解】(DC、H、0三种元素非金属性：H<C<0,所以电负性由小到大的顺序：H<C<O；

(2)H2O分子存在2对共用电子对，氧原子的孤对电子数=6-1*2=2,

2

(3)HCH0中碳原子含有3个◎键，1个兀键，HCHO分子内c键与兀键个数之比为3：1,HCHO中碳原子含有3个

0键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；

(4)CH30H中碳原子含有4个。键，不含孤电子对，采取sp3杂化，HCHO中碳原子含有3个。键，不含孤电子对，

采取sp2杂化；

(5)CCh的沸点比02的高，主要原因为C02和02都属于分子晶体，C02相对分子质量大，范德华力强；

(6)甲醛分子与水分子之间可以形成氢键，氢键的存在能够大大增强物质的溶解性。

16.现有下列有机化合物，请按要求回答下列问题。

CH.CH,

A.CH,CH=CHCH,B.IC.D.CH三CHE.CH,=CH,F.\/G.C4H]()O

CUxCHCHjCHiCHCXTHCH.-\/

(1)用系统命名法对C进行命名»

(2)与CH3cH3互为同系物的是(填字母)。

(3)上述有机物中互为同分异构体的是(填字母)。

(4)写出A的顺式结构的结构简式。

(5)写出实验室制备D的化学方程式。

(6)G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体有种；能催化氧化为醛的同分异构体有

_______种。

【答案】(1)2-甲基-2-丁烯

(2)B(3)C、F

H,CCH,

(4)/(5)CaC2+H2O--->Ca(OH)2+CH=CHT

HZ

(6)①.3②.2

CH从左边开始编号，其C的名称为2-甲基-2-丁烯;

【小问2详解】

A、C、E为烯烧，F为环烷烧，D为焕烧，G为醵或酸，B为烷煌，CH3cH3是烷烧，因此与CH3cH3互为同系物的

是B；

【小问3详解】

C、F分子式都为C5H10,结构式不同,两者互为同分异构体;

【小问4详解】

H>C尸

A的顺式结构的结构简式，顺式异构:)c=c(，反式异构:

【小问5详解】

三个

实验室利用碳化钙和水生成乙快气体，反应的化学方程式为：CaC2+H2O---->Ca(OH)2+CHCH；

【小问6详解】

G物质有多种同分异构体，其中与钠不反应的同分异构体即不含羟基，则同分异构体为CH30cH2cH2cH3、

CH3cH20cH2cH3、CH3OCH(CH3)2共有3种；能催化氧化为醛的(即含有-CHzOH)同分异构体有

CH3cH2cH2cH2OH、(CH3)2CHCH2OH等2种。

17.12.4g某液态有机物M在足量氧气中充分燃烧，生成17.6gCC)2和10.8gH20»质谱测得其相对分子质量为

62。红外光谱显示其分子中存在0—H和炫基上的C—H。核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积比为2：1。

(1)M的分子式是。

(2)M的结构简式是»

(3)M可在一定条件下发生如如图的转化，Q的核磁共振氢谱只有1组峰，H为环状化合物，且分子式为

C4H4O4,则M+Q——>H的化学方程式是o

M氧也>N氧化》Q

H

【答案】(1)C2H6。2

(2)HOCH2cH20H

浓碗酸C一0一H、

(3)HOOCCOOH+HOCH2CH2OH•+2H2O；

Ac—o—CFb

II一

o

【解析】

【小问1详解】

12.4g

质谱图表明其相对分子质量为62,12.4g有机物M的物质的量==0.2mol,经燃烧生成17.6gCO2,物质的

62g/mol

量为J7呼=o.4mol,生成10.8gH2O,H2O物质的量为二^7=0.6mol,故有机物A分子中N(C)=64moi*1

44g/mol18g/mol0.2mol

0.6molx262-12x2-6x1

=1,N(H)=---------------=6,N(O)==2,故A的子式为C2H6。2；

0.2mol16

【小问2详解】

该分子的不饱和度为=2>=o,红外光谱显示其分子中存在O_H和炫基上的C-H,核磁共振氢谱显示有2组

2

峰，旦峰面积比为2：1,故A的结构简式为：HOCH2CH2OH；

【小问3详解】

根据题中信息可知HOCH2cH20H氧化为OHCCHO,OHCCHO氧化为HOOCCOOH,HOCH2CH2OH和

O

II

c—o—CH

HOOCCOOH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成,反应的化学方程式为:

O

II

浓成酸C—O-CH、

HOOCCOOH+HOCH2CH2OH-、+2H2O；

'c—o—Cfb

II

o

18.肉桂醇是一种重要有机中间体，常用于调配花香型香精。以苯甲醛为原料合成肉桂醇，其合成路线如下:

S试剂a/OH-公比,催化剂/△,

HO--------------------V.XXX—x_2,、CH=C}^-CH2OH

①

苯甲醛肉桂醛肉桂醇

(HA,

已知：RCHO+RCH2CHO91.->RCH=CRCHO+H2O(R,R俵示火空基或氢)

(1)试剂a是o

(2)为检验肉桂醇粗品中含有未反应完醛类物质，可选用的试剂是,其反应的化学方程式是

(3)甲同学认为，②反应时若条件控制不佳，碳碳双键也可能被还原。他设计了如下路线，保护了碳碳双键。

C,—CH=C"HO（肉桂醛）-催髓…廉沁—>BT^C-CH=C『CH20H（肉桂爵）

i.试剂b是

ii.B-肉桂醇的化学方程式是。

出.肉桂醇的一种同分异构能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种，请写出该同分异构可能的结构简式

（至少写2种）。

【答案】(1)CH3cH0

/-----\

(2)①.新制的氢氧化铜悬浊液②.(H(H(l“，+2Cu(OH)2+NaOH」^

<=CH{(KN+CU2O+3H2。

\夕H

(3)①.HX(X一般代表Cl、Br)②.[一(HTH<H，>+NaOH—：

X

/^*\/^=\

+NaX,或CH，(H-(H-ol+NaOH—tilCII,13SI+NaX(X一般代表C1、

Aff-

-----X

CHOCHO

Br)；③.H«(H'、ibcilxiHO

工FLJie,7

【解析】

【分析】根据题中信息可知，为保护了碳碳双键，所以<t-（H<…，与试剂b氯化氢或澳化氢反应生

一般代表、和氢

成A,A为H—CH2-CHO^4CH:~CH—CHO(XClBr),A

CHCHCH：（）H或B在氢氧化

气发生加成生成B,B为;H:-CH-CH2OH,

钠醇的溶液加热的作用下发生消去反应生成肉桂醇，以此来解析;

【小问1详解】

根据信息，在碱性、加热条件下，醛和醛可以反应生成烯醛，结合苯甲醛和肉桂醛的结构简式可知试剂a是

CH3cH0；

【小问2详解】

为检验肉桂醇粗品中含有未反应完的醛类物质，可选用的试剂是新制的氢氧化铜悬浊液，取样品加入新制的氢氧化

铜悬浊液，加热，看是否产生红色沉淀，其反应的化学方程式是

/=\/=\

<HCH।*।>+2Cu（OH）2+NaOH—-_><<1][<।KI\J+CU2O+3H2O；

【小问3详解】

i.根据分析可知试剂B为HC1或HBr；B为tII(T--CILUH或，H、(：1<Hi出.

I

X

ii.B在氢氧化钠醇的溶液加热的作用下发生消去反应生成肉桂醇，反应的化学方程式为:

+NaOH(Il(II<II«ni+NaX,或

X

…尸f+NaOH(II-(HCHOH+NaX(X一般代表Cl、Br)；

:

iii.肉桂醇的一种同分异构能发生银镜反应，说明含有醛基，根据不饱和度，除苯环外，还有一个乙基或两个甲

基,且苯环上的一氯代物有2种同分异构可能的结构简式为:

19.苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在NaOH溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为2

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理:

干燥

反L有机层CH2OH

应落取

液

分液______

盐酸女结晶

「水层COOH

酸化

已知：苯甲醇易溶于乙醛、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。

请回答下列问题：

(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(用化

学方程式表示)。

(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如如图所示，重结晶时，合适的溶剂是

(填字母)。重结晶的具体操作是：将苯甲酸粗品加热溶解，,过滤。过滤得到的苯甲酸晶体需洗

涤，采用的合适洗涤剂是(填字母)。

C

B

77t

a.饱和食盐水b.Na2c。3溶液c.稀硫酸d.蒸储水

【答案】(1)①.乙醛②.C6H5coONa+HCl=C6H5coOH+NaCl

(2)①.C②.趁热过滤、冷却结晶③.d

【解析】

【小问1详解】

苯甲醇易溶于乙醛，且乙醛与水互不相溶，可用乙醛作为萃取剂；萃取分液后，所得水层加入盐酸可生成苯甲酸，

盐酸与苯甲酸钠生成苯甲酸与氯化钠，反应的化学方程式为：C6H5coONa+HCl=C6H5coOH+NaCl；

【小问2详解】

应选择试剂C,原因是在溶剂C中随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大，有利于重结晶分离；

苯甲酸的溶解度随着温度升高溶解变大，重结晶的具体操作是：将苯甲酸粗品加热溶解，趁热过滤、冷却结晶，过

滤；

洗涤时可用蒸储水，防止引入其它杂质：

故选do

—CH3

20.E是甲基丙烯酸羟乙酯(结构简式是一|)»由E加聚得到的聚合物(PHEMA)可做软质隐形材