2022-2023学年广东省汕头市西凤初级中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年广东省汕头市西凤初级中学高三化学联

考试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.将标准状况下的某气体(摩尔质量为〃g皿尸)溶于ag水中，所得溶液的密

度为6g。"小，物质的量浓度为c/H则该气体溶入水中的体积是

224agL224/224ac£

A.材(l-c)B.MC.1000i-AfcD.

22AacL

10002>

参考答案：

C

略

2.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物

质，消耗碱量最多的是

A.AlB.A1(OH)3C.Al

Cl3D.Al203

参考答案：

A

略

3.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2s2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O),可用

于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g,反应

中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子

AImolNA

B11.2L0.5mol

C158g2mol

D79gINA

参考答案：

D

略

4.下列离子方程式的书写正确的是()

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H'=2Fe"+3H2t

2

B.NaHC03溶液与NaOH溶液反应：0H-+HCO3-=C03'+H20

+

C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2t

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al"+4NH3-H20=A102"+4NH；+2H20

参考答案：

略

5.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC12固体

参考答案:

B

略

6.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙醇不能发生取代反应

B.乙烯和甲烷可用溟的四氯化碳溶液鉴别

C.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

参考答案：

B

略

7.下图是石油分储塔的示意图。a、b、C三种微分中（）

’」油气

fA止血=.柴油

党!也如=：.取油

石赢个：J

1残余物

A.a的沸点最高B.b的熔点最低

C.c的平均分子量最大D.每一种储分都是纯净物

参考答案：

C

从分镭塔各个出口出来的镭分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的微分先出

来，在最高处，其分子量较低。分储塔中出口越低，分馈出的储分的沸点越高、分

子量越大。故A、B、D错误。

8.常温时，纯水中由水电离出的c(H+)=amol?L',pH=l的盐酸中由水电离的c(H+)

=bmol?L',0.1mol?Li的盐酸与0.1mol?I/i的氨水等体积混合后，由水电离的c(H+)

=cmol?L1,贝ija、b、c的关系正确的是()

A.a>b=cB.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a

参考答案：

B

【考点】离子积常数.

【分析】酸或碱溶液能够抑制水电离，弱酸或弱碱对应的盐促进水电离，据此分析解答.

【解答】解：常温时，纯水中由水电离出的c(H+)=amol?LpH=l的盐酸中由水电离

的c(H+)=bmol?L\盐酸抑制水的电离，所以b<a,0.1mol?L/i的盐酸与0.1mol?L/i

的氨水等体积混合后，生成氯化筱溶液，镂根离子水解促进水的电离，由水电离的c

(H+)=cmol?L_1>则c>a,则a、b、c的关系正确的是：c>a>b；

故选B.

【点评】本题考查了水的电离影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进

水的电离，题目难度中等.

9.观察下列模型，其中只有C、H、0三种原子，下列说法正确的是

序号I234

A.模型1对应的物质含有双键

B.模型2对应的物质具有漂白性

C.模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应

D.模型3.模型4对应的物质均具有酸性，且酸4强于3

参考答案：

C

略

10.下列叙述正确的是

A.SO2具有还原性，故可作漂白剂

B.Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.Fe在C12中燃烧生成FeC13，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

参考答案：

C

解析：A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而

是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgC12溶液反

应时、先与水反应得到H2,D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金

属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错

误；答案选C。

11.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钿催

化交叉偶联”而获奖。钿的化合物氯化钿可用来检测有毒气体CO,发生反应的化

学方程式为：

CO+PdCh+H2O—CO2+PdI+2HC1o下列说法正确的

是

A.题述反应条件下还原性：CO>Pd

B.题述反应中PdC”被氧化

C.在标况下生成11.2LCO2时，转移的电子为2moi

D.题述反应中CO2为氧化产物

a—d-

参考答案：

AD

略

12.下列叙述正确的是()

A.c(H+)等于1x1()-7moi/L的溶液一定是中性溶液

B.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其C(H+)XC(OK)=

IxlO-14

C.将水加热，Kw增大，pH不变

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

参考答案：

B

略

13.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2s04清洗

B在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

参考答案：

B

银镜反应后附有Ag的试管，应用稀HNO3清洗，A不正确；《硫酸铜晶体里结晶

水含量测定》的实验中，四次称量操作分别是：①称量空地期的质量、②称量堪烟

和CuSO4-5H2O的总质量、③充分加热后称量生期和CuSO4的质量、④再次加热

后称量生烟和CuSO4的质量；不慎将浓H2s04沾在皮肤上，应立即用大量水冲

洗，C错误；烧杯中所加液体一般不能超过烧杯容积的1/3〜1/2,在250mL烧杯

中加入216mL水超过了这一限制，D错误。

14.把物质的量均为O.lmol的CuC12和H2sCM溶于水制成100mL的混合溶液，用

石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在

相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A.电路中共转移().6NA个电子

B.阳极得到的气体中02的物质的量为0.2mol

C.阴极质量增加3.2g

D.电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L

参考答案：

A

略

15.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：

1

CH4(g)+202(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJmoE的说法中正确的是

A.有4NA个电子转移时，放出89()kJ的能量

B.有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量

C.有NA个水分子生成且水为液体时，放出89()kJ的能量

D.有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(15分)已知：NH4cl溶液和NaN02固体反应可以制备M其原理为:

A

NaNO：+NH1cl'…N：f+2R0+NaCl

某化学兴趣小组为了模拟用和巴合成NH3实验进行了相关操作。

⑴NH4cl溶液和NaNOz反应制备M所用的发生装置

ABACBDC

⑵该活动小组用下图中的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）来探究工业上

N2和比合成NH3的反应。

还原性铁粉与

请回答下列问题：

①检查完装置的气密性、加入药品后，排除装置内的空气后开始进行实验，此时首

先应进行的操作是其

目的

是_________________________________________________________________________

②实验测得C中酚献变色所用时间与V（N2）/V（出）的关系如下表:

第一组第二组第三组第四组第五组

1:11：31：63：15：1

V（N2）/V

(H2)

时间6~73'19~107~88~9

(min)

模拟合成氨气实验中v（N2）/V（112）最佳值

为，实验中调节该体积

比的方法

是__________________________________________________________________________

③工业上常采取方法提高H2的

转化率、降低成本。

①用此装置合成NH3时，反应物的转化率一般＜50机有的同学认为用C装置

吸收产物会产生倒吸，你认为合理吗？说明理由。

参考答案：

答案：（1）B（2分）（2）①对还原性铁粉与石棉进行加热（2分）提高温度，

增强催化剂的活性。（或答使催化剂活性好）（2分）

②1：3（2分）调节氢气和氮气进入洗气瓶的速率，控制气泡数调节体积比（或

答使通入氮气和氢气的气泡数约为1：3）（2分）③适当增加用的量（2分）

④不合理（1分）因为反应物转化率低，产物中氨气含量少（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（14分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

ABCD

（1）写出用A制取氯气的化学方程式o

3+

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe

则装置B中的溶液的作用是;

装置D中加的最佳试剂是（填序号）：

供选试剂：a.浓H2sCUb.FeCk溶液c.KSCN与FeCL的混合溶液d.无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过

后续装置同时完成如下实验：

实验I：证明SO?具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2s溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的

（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；

实验2不严谨之处应如何改进-

参考答案：

△

（1）Mn0z+4HCl（浓）=MnCL+CLt+2HQ（2分）不写“加热或浓”不得分

（2）除去氯气中的氯化氢（2分）c（2分）

（3）酸性高锯酸钾；（2分）Na2SiO3；（2分）

（4）D中高锌酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分）

将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管（2分）

解析：（1）圆底烧瓶内发生反应为二氧化镒与浓盐酸反应，二氧化镒与浓盐酸反应生成

氯化钵、氯气、水；

（2）HCI易挥发，制备的氯气中含有HCI,装置B的作用为吸收HCI,通常用饱和氯化

钠溶液；D装置为验证氯气具有氧化性，因此选含亚铁离子的物质被氯气氧化成铁离子使

3+

硫匐1化钾变红色来来证明CI2>Fe,故装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCL的混合

溶液

（3）证明S02具有氧化性的装置是B,装置中析出黄色沉淀，说明二氧化硫把硫离子氧

化成单质硫；C中加品红溶液证明二氧化硫具有漂白性；元素的非金属性越强，最高价氧

化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅

酸沉淀，由于C02中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锯酸钾

溶液除去并再次通过酸性高锦酸钾溶液是否除尽，D装置是检验二氧化硫是否除净，防止

干扰检验二氧化碳；

故答案为：酸性高锯酸钾溶液，Na2SiO3

（4）空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换

成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，

故答案为：将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管.

略

18.CaC03广泛存在于自然界，是一种重要的，化工原料。大理石主要成分为CaC03,另外有

少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO?

气体的提纯和干燥。

（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol-L1）,需要的玻璃仪器

有▲___________

（2）上述装置中，A是▲溶