2022-2023学年江苏省南京市江浦高级中学高考考前提分化学仿真卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、证明滨乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溟

水，溶液颜色很快褪去.（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有浅黄色沉淀生成.（丙）向反

应混合液中滴入酸性KMn（）4溶液，溶液颜色褪去.则上述实验可以达到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

2、下图是O.Olmol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲

线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

相

对

导

电

能

力

|冷一

溶液甲的体质

A.条件相同时导电能力：盐酸〉NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

3、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的漠苯、硝基苯的密度都比水大

+CH,—CH>—CH—

C.聚合物（I）可由单体CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

4、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法

不正确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2ON2Hs+OlT

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)•nOHT)会增大

5、一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2cL和1molCL,发生反应S2cL(g)+Cb(g)r*2SCl2(g).CL与SCI2

的消耗速率⑺与温度(7)的关系如图所示，以下说法中不走确的是()

S

.O

O..O

.E

UIO..OR

•O.

口O.5

・.O

O

EO.R

、AO.

O..O

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变

6、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2(h反应，且反应极有规律。如：NazCh+SCh—Na2so八Na2O2

+SO3^Na2SO4+O2,据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na2O2+2Mn2O7^4NaMnO4+O2T

B.2Na2Oi+P2O3—>Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3^NaNO2+O2?

D.2Na2O2+2N2O5-»4NaNO3+O2t

7、常温下，控制条件改变O.lmokL」二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\C2(V-的物质的量分

一C(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOHEgc(OH-),於尸画罚菽诉@磕。下列叙述错误的

A.反应H2c2O4+C2(V-=^2HC2O4-的平衡常数的值为103

B.若升高温度，a点移动趋势向右

c(CQ：)

C.pH=3时,-4=10°-6：

C(H,C,O4)

+2+

D.物质的量浓度均为0.1moI・L”的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

8、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

溶液仍为无色，有

有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产

实验现象白雾、白色固体产品红溶液褪色

生生

生

玻璃管

双勺碱溶液

的棉花

足早溶液晶红溶液

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变

9、已知还原性I>Fe2+>Br-,在只含有1-、Fe2\溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是

(不考虑Br2、12和水的反应)()

A.I"、Fe3+sCl'B.Fe2+、Cl>Br

C.Fe2\Fe3+>Cl'D.Fe2+>I\Cl"

10、公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3亘些2K2O+4NOT+3O2。同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(AU+HNO3+4HC1=H[AUC14]+NOT+2H20)

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

11、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

■■ST?-

将铅丹、硼酸盐等化合熔制

将铜丝压扁，掰成图案高温焙烧酸洗去污

后描绘

A.AB.BC.CD.D

12、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的试剂（或条件）

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和嗅蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用溟水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯

A.AB.BD.D

13、图甲是利用一种微生物将废水中尿素［CO（NH2卜］的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同

时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正建的是（）

A.铜电极应与Y电极相连接

B.H+通过质子交换膜由左向右移动

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

D.M电极的电极反应式为CO(NH2)2+H。2+6e--C。2T+N2T+6H+

14、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

甲乙丙

A.甲、乙的化学式均为CBHM

B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

15、以下物质中存在I2C、I3C、"C原子的是（）

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

16、以氯酸钠（NaCKh）等为原料制备亚氯酸钠（NaCK）2）的工艺流程如下，下列说法中，不正砸的是

HjSO*、SO]HX)j、N»OH

A.反应1中，每生成ImolCICh有OSmolSCh被氧化

B.从母液中可以提取Na2sO4

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCICh受热分解

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:

已知:①<^^>-NO2募（苯胺易被氧化）

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

⑴写出化合物H的分子式,C中含氧官能团的名称

⑵写出有关反应类型：B-C；F—Go

⑶写出A—B的反应方程式：。

（4）写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱(|H-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

⑸合成途径中，C转化为D的目的是

COOH

(6)参照上述合成路线，以甲苯和(C%CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备个的合成路线:

LJ—NHCOCH,

18、盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其合成路

回答下列问题：

(1)有机物A中的官能团名称是和o

(2)反应③的化学方程式。

(3)反应④所需的试剂是o

(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是、。

(5)I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式o(不考虑立体异构，只需写出3个)

(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成0—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)

，设计由乙醇和制备'

/KAo-

19、硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,•7H20),重铝酸钠晶体俗称红矶钠(NazCr/。,•2比0),它们都是重要的化工产品。

工业上以铭铁矿［主要成分是［Fe(Cr02)2］为原料制备绿矶和红矶钠的工艺流程如图所示。

H2SO4

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2)2中倍元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如NazSi(h写成Na£・Si()2,则Fe(CrOz)2可写成。

(3)煨烧铭铁矿时，矿石中的Fe(CrO2”转变成可溶于水的NazCrO”，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrOz)z+8Na2co3+702：^^sE2Fe2()3+8Na2Cr04+8C02

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为o

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

(4)己知CrOF在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2222

2Cr04'+2H=Cr207'+H203CrO<+4H=&3010'+2^0

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是o

②混合溶液乙中溶质的化学式为。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe"的方法是：

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

20、亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaClO?晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaClCh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体,高于38℃时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaClCh

分解生成NaCICh和NaCl.

(1)装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸—(填“能”或“不能”)，原因是—.

（2）A中生成ClCh的化学反应方程式为一.

（3）C中生成NaCKh时H2O2的作用是一;为获得更多的NaCKh,需在C处添加装置进行改进，措施为一.

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCUh晶体，请补充完善。

i.55℃时蒸发结晶ii.ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验H样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaCICh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作（或方法）是一（写一条）。

21、明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明帆相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具

体实验步骤如下图所示（明矶石焙烧后成分不变）：

国T画司-谑卜「怎

烟说f

化毋

完成下列填空：

（1）“浸出”反应的离子方程式为。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L,配制500mL该氨水需251.28g/L的浓

氨水mLo

（2）“过滤”所需的玻璃仪器有«

（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式、.

（4）检验滤液中是否含有SO4?•的实验方法o

（5）为测定钾氨复合肥K2s0八（NH4”SO4中SO’?-的质量分数，设计实验步骤如下：

①。

②溶于水，加入足量BaCL溶液，待白色沉淀不再产生为止。

③过滤、、（依次填写实验操作名称）o

④冷却、称量所得沉淀的质量。

（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SCh?-的质量分数为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

漠乙烷水解反应：C2HsBr+NaOH-C2HsOH+NaBr（氢氧化钠水溶液共热）；消去反应：

CH3cH2Br+NaOH-CH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠乙醇共热），即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都

有Br。

【详解】

A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,过量的NaOH可与澳水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；

B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有浅黄色沉淀生成，可证明混合液里

含有B”不能证明发生了消去反应，B不正确；

C、酸性KMn（h溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；

D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D。

2,C

【解析】

A.由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：

盐酸＞NaAc,故A正确；

B.曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化

曲线，故B正确；

C.由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线①逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混

合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的

导电能力曲线，因此最高点曲线③，故c错误；

D.反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点为曲线①和②的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋

酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。

3、D

【解析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不相同，A正确；

B.苯的密度比水小，溟苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；

+CH,-CH,—CH—CH,*

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=C%和CH2=CH2可加聚得到I,C正确；

CH.

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

4、A

【解析】

+2+

A、N2H4+H2O?=iN2H5+OH\N2HN2H6+OH-,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6?+、OH,H十四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2O——N2HJ+OH-,选项C正确；

D、Kw=c(H+)•c(OH-)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)•n(OlT)也将增大，选项D正确；

答案选A。

5、A

【解析】

根据反应s2a2(g)+。2(g)=-2SCI2(即可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCL的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250C,300C

时，SCL的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0O

【详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AH<0,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AH<0,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2a29)+。2值)=-25。29)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCL的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2CI2(g)+Ch(g)——2SCE(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变，故D正确；

答案选A。

6、C

【解析】

Na2(h可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和02,Na2(h具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【详解】

A.M112O7是最高价态的镒的氧化物，NaMnCh中的铸为+7价，符合上述规律，A正确；

B.P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【点睛】

Nazfh具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

7,B

【解析】

A.反应H2c2O4+C2(V-=^2HC2O4-的平衡常数

2+

c(HC2O4j_c(HC2O4)C(HC2O4)*t(H)_^al

a点c(C2O4*)=C(HC2O/),此时pOH=9.8,则

22H+

C(C2O4>(H2C2O4)-C(C2O4>().-HH2c—一豆

98+4242；同理点(((。可得12

c(OH)=10-mol/L,c(H)=10-mol/L,贝UKa2==10bCHC2V)=CH2c20^al=10,

in12

所以反应的平衡常数联号=103,故A正确;

IO*

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

2

c(CO；)=c(aO；)c(H)c(HCq)c(H+)=K酒“2=IQ^xlO'

=10°6：1,故C正确;

-2

c(&Cq)-c(HC2O4)C(H2C2O4)—人的一C(H')一

K]0-4

D.H2c2。4的取产10-12,ZCa2=1042,则HC2O4一的水解平衡常数a尸黄=;7同=1(产8,即其电离程度大于其水解程

I。

度，所以纯NaHCzCh溶液中C(C2O4*)>C(HC2O4-),加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的C2O4",则

溶液中C(C2O42-)>C(HC2(V)依然存在，据图可知当C(C2(讣)>C(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH),故D正确；

故答案为B。

【点睛】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。

8、B

【解析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，

有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀

应为硫酸钢，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4

中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【详解】

A.二氧化硫不与氯化钢溶液反应，白色沉淀不可能是BaSCh,故A错误；

B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D.反应过程中Sth是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气，则无SCh生成，试管2、

3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为Bo

9,B

【解析】

由于还原性I>Fe2+>Br,所以在只含有「、Fe2\溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：CL+2「===2C「

+h;当「反应完全后再发生反应：2Fe3++CL=2Fe2++2C「，当该反应完成后发生反应：Cl2+2Br-===2Cr+Br2.因

此可能存在的情况是Fe2+、Cl\Br,故选项是B。

10>A

【解析】

A.干像硝石产生的气体NO、Ch的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是HNth易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是A.

11、A

【解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，

属于化学变化，故D不选。

12、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，漠蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而漠蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：D。

13、C

【解析】

根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极

上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相

连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【详解】

A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；

B.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；

C.当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25x4=lmol电子，所以铁电极增重ymolx64g/mol=32g,故C错误；

+

D.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故D正确；

故答案为Co

14、D

【解析】

A.根据结构简式判断；

B,乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高镒酸钾不反应。

【详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H,故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-C%或-CH一原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；

D.乙为饱和烧，与酸性高镐酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

15、A

【解析】

I2C、13C、是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12c、13c、1（原子，故合理选项是A。

16、C

【解析】A.在反应1中，NaClCh和SCh在硫酸的作用下生成Na2s。4和CKh,反应的离子方程式为2CK）3-+SOZ=SO42

-+2C1O2,根据方程式可知，每生成ImolClCh有0.5molSCh被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中

除了生成C1O2,还有Na2s04生成，则从母液中可以提取Na2s04,故B正确；C.在反应2中，CKh与H2O2在NaOH

作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则C1O2是氧化剂，是还原剂，故C错误；D.减

压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

产H,

17、CnHisNO醒键还原反应消去反应人+HNOK浓）可A>O+H2O

NO：

•CH,

HCOO-Z™\-NH,>、HCOO-^X-NH：保护氨基,防止合成过程中被氧化

H.CC，，>CH,

CH,cooncooncoonC<XHI

MUD."mim。.上(CH.8).OA

r

Amiiaso4.AAkJ-NIICOCII,

【解析】

OC1山OCH

A是13,A与浓HNO3、浓H2s04加热发生取代反应产生B：,3与5©、11。发生还原反应产生©：0

NO,NH,

H

C与(CH3co”o发生取代反应产生D：，E为”E与NaBH4发生反应产生F为Qf°

NHCOCH,NHOOCH,NHCOCH3

【详解】

(1)根据H的结构简式可知其分子式是Ci2HI5NO;C结构简式是,其中含氧官能团的名称为酸键;

⑵B为,C为,B与Fe、HC1反应产生C,该反应类型为还原反应;

F为C，G为，根据二者结构的不同可知：F-G的类型是消去反应;

NHCOCH,

，A与浓HNO3、浓H2s04加热发生取代反应产生B：。)，所以A-B的反应方程式为:

⑶A是

I

NO：

QCH,

+HNCh（浓）三ku+H2O;

NO:

(4)D结构简式为:,D的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO；

NHCOCH,

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCb溶液反应显紫色，说明含有酯基，水解产物含有酚羟基，即该物质含酚羟

基形成的酯基;

③核磁共振氢谱(IH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体结构简式为:

(5)合成途径中，C转化为D时一N%发生反应产生-NHCOCH3,后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过

程被氧化；

COOH

⑹参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料，设计制备的合成路线。甲苯首先被酸性KMnO4

NHCOCH3

COOHCOOHCOOH

溶液氧化为苯甲酸’)，苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯G，在Fe、

COOU

与)在加热条件下发生取代反应产生入

HC1作用下反应产生(CH3cO2所以甲苯转化为

IXJLMICOCII,

COOH

COOHC(X)II

A

«IINO.(CIICO)O

的合成路线为:kMxO./H'>a

LJ—NHCOCII,kJAk/—NIICOCII,

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断的知识，涉及有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写，在进行物

质推断的过程中，要充分利用题干信息，结合已有的知识分析、判断，要注意氨基容易被氧化，为防止其在转化过程

中氧化，先使其反应得到保护，在其他基团形成后再将其还原回来。

18、埃基酯基+HC1Br取代反应取

+工2

(任写3个)

CH3cH20H。嘿剂)CHaCHO.鬻剂》CHjCOOH

①NaH

CH^H：

②H*

【解析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【详解】

(1)根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：谈基；酯基；

(2)根据比较C和E的结构及反应物，的结构，分析中间产物D的结构简式为:

+HCI;

(3)比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Bn,故答案为：Br2;

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

⑸|是B(XV.0的同分异构体'具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,则结构中含有氨基和

COOH.COOH.COOH.COOH

NH.

竣基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有:2

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯发生酯缩合反应

生成与Y''发生合成路线中反应①的反应即可得到

故答案为:

19、+2价FeO•Cr2034：7粉碎矿石(或升高温度)HzSO”量少时不能除尽Na2c。3杂质，睦。」量多时又

会生成新的杂质(CnOiJ),所以H2SO4必须适量Na2Cr2O7,Na2SO4Fe+2Fe"=3Fe"取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe"冷却结晶

【解析】

铭铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到FezO3、Na2CrO4,同时生成CO2,将得到的固体溶于

水得到NazCrCh溶液，然后过滤，得到得到NazCrCh和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在NazCrCh和碳酸钠

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrCh反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，同时除去碳酸钠，通过蒸发浓缩冷却结晶，

得到红矶钠(Na2Cr2O7・2H2O)；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，加入铁粉将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，最后蒸发浓缩冷

却结晶，得到绿矶。

(l)Fe(CrO2)2中铭元素的化合价为+3价，根据正负化合价的代数和为0,Fe(Cr(h)中铁元素的化合价为+2价，故答案

为+2价；

⑵Fe(CrCh)2中铝元素的化合价为+3价，铁元素的化合价为+2价，可写成FeOCoCh,故答案为FeOCrzCh;

⑶①高温氧化时，Fe(CrOz)2和碳酸钠、氧气反应氧化还原反应生成NazCrCh、二氧化碳和氧化铁，该反应中Fe元素

化合价由+2价变为+3价、Cr元素化合价由+3价变为+6价,O元素化合价由0价变为-2价，所以氧气是氧化剂、Fe(CrO2)2

是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：7,故答案为4：7；

②根据影响化学反应速率的外界因素，为了加快该反应的反应速率，可采取的措施有粉碎矿石、升高温度等，故答案

为粉碎矿石(或升高温度)；

⑷①H2sCh量少时不能除尽Na2cCh杂质，H2sCh量多时又会生成新的杂质(CmOiB),所以H2sO4必须适量，故答案

为H2s04量少时不能除尽Na2cCh杂质，H2sCh量多时又会生成新的杂质(Cr3Oi/),所以H2s。4必须适量；

②根据上述分析，混合溶液乙中的溶质有NazCnCh、Na2so4,故答案为NazCnCh、Na2so4;

⑸Fe与硫酸铁溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。检验溶液丁中无Fe3+的方法为：取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；从硫酸亚铁溶液到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，故答案为取少量丁溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe3+；

冷却结晶。

点睛：本题考查物质的制备、分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本实验操作等知识，明确物质的性质、

熟悉制备流程和基本实验操作等是解题的关键。本题的难点是(4)①硫酸必须适量的原因，需要理解题目信息方程式中

的计量数对反应的影响。

20、蒸储烧瓶不能极易与稀硫酸中的水反应，影响NaCICh产率

2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2CIO2t+2Na2sO4+H2O作还原剂将C装置