2022-2023学年湖北省黄冈市三里畈初级中学高一化学上学期期末试卷

湖北省黄冈市三里皈初级中学高一化学上学期期末试

卷

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列各组离子一定能大量共存的是

22-

A.在无色溶液中：NH；、Fe*、S0E、C03

B.在含大量Ba"的溶液中：NH；、Na,、Cl、Oil

C.在强碱溶液中：Na'、t、Cl、SOA

D.在pH=1的溶液中：K\Fe"、Cl\CH3C00

参考答案：

C

略

2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项目的分离方法原理

A除去KC1中的MnCh蒸发结晶溶解度不同

B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华

C分离KNO3和NaCl重结晶KNOj的溶解度大于NaCl

D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：

B

试题分析：A、MnO2不溶于水，KC1溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定

性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，

而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错

误。故本题选择B

3.①臭氧空洞②水体富营养化③光化学烟雾④温室效应⑤酸雨，上述污染现象

主要与N02有关的是（）

A.①②③④B.①③④⑤C.①③④

D.①③⑤

参考答案：

D

略

4.下列说法正确的是

A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化

B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C.石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

参考答案：

C

【详解】A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化不一定是化学

变化，也可能是物理变化，A项错误；

B.婚变与反应条件无关，燃烧都是放热反应，需要加热到可燃物的着火点，B项错误；

C.因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，C项正确；

D.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气（前者）

放出的热量多，D项错误；

答案选C。

5.近代化学取得了革命性进展的标志是

A.1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现

B.1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立

C.1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立

D.1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念

参考答案：

C

1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科

学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科

学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门

捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选C。

6.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分

别是（）

参考答案：

C

略

7.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

2+

A.Mg\SCV、K\ClB.Na+、NH4>N（V、MnO「

2+2+

C.K+、Cu,Cl\BrD.Ba,Na+、OH、HCO3

参考答案：

A

A.溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；B.MnOr有颜

色，与题目无色不符，选项B错误；C.CW+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；

D.Ba2\OH'HCO3一三者反应生成BaCCh沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。答案

选A«

点睛：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要

求。溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电

解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存。

8.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）

A.NaOHB.Na2cO3C.Na2C03IOH20D.Na2O2

参考答案：

B

钠长期露置于空气中，将和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，

NaOH吸收空气中的水和CO?生成Na2co3?XH?O,带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠，发

生的反应有4Na+Ch=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH^2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O、

Na2co3?xH?0=Na2cO3+XH2O,所以最终得到的固体是Na2co3。

故答案选B。

9.下列离子方程式正确的是（）

A.碳酸钠与氯化钙溶液反应：CO32-+CaC12=CaCO31+2C1

B.金属钾与水反应：K+2H2O=K++20H-+H2f

C.氯水加入到溪化钠溶液中：2Br+C12=Br2+2。-

D.氯气与水的反应：C12+H2O=2H+C1+C10

参考答案：

C

略

10.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A.100mL2moi/L盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速

率不变

B.对于可逆反应2CO+2NO=iN2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生

成速率和消耗速率都加快

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

参考答案:

B

略

11.根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）

A.钙B.铁C.磷D.碘

参考答案：

B

考点：元素周期表的结构及其应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和

族.

解答：解：A、钙元素在第UA,属于主族元素，故A不选；

B、金属铁属于VW族元素，不属于主族元素，故B选；

C、磷元素在第VA,属于主族元素，故C不选；

D、碘元素在第VIIA,属于主族元素，故D不选.

故选B.

点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识

进行回答，难度不大.

12.下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入C12,气液分离

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸僧

C.除去C02中少量的S02：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D.除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸储

参考答案：

D

13.在4moi/L的硫酸和2moi/L的硝酸混合溶液10mL中，力口入0.96g铜粉，充分反

应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

参考答案：

D

略

14.反应A+BTC（正反应为放热反应）分两步进行①A+B-X（正反应为吸热反应）

②X-C（正反应为放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

参考答案:

B

由反应A+B—C(AH<0)分两步进行①A+B-X(AH>0)②X-C(AH<0)可以看

出，A+BTC(AH<0)是放热反应，A和B的能量之和大于C,由①A+B—X(AH>

0)可知这步反应是吸热反应，XTC(AH<0)是放热反应，故X的能量大于A+B；

A+B的能量大于C；X的能量大于C,图象B符合，正确选项B。

点睛：明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算:

△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能

量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。

15.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

、，、2+、、、2+

AOHH+SO4>NaBNa+NO3SO4>K

、、、H、、H、2、

CClAg++NO3D+CO3>K+Cl

参考答案:

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

己知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3=6HBr+N2>

HBr+NH3=NH4Bro

实验步骤及现象：

①连接仪器并检查装置的气密性。

②通入惰性气体。

③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓漠水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。

回答下列问题：

(1)A装置中仪器a的名称为,通入惰性气体的目的是o

(2)装置C的作用是。

(3)D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用

P2O5干燥的是o

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(4)E装置中发生反应的化学方程式为：。

(5)此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是«

参考答案：

(1)分液漏斗排除装置中的空气

(2)吸收氮气中混有的HBr(Bn)气体

(3)b(4)N2+3Mg=^=Mg3N2

(5)在E后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置中

【分析】

本题是制备氮化镁的实验设计题，整个流程依次是先制取氨气，利用澳氧化氨气得氮气，

用氢氧化钠溶液除挥发的澳，再用五氧化二磷干燥氮气，最后在加热的情况下镁与氮气反

应生成氮化镁，结合题干中的问题分析解答。

【详解】（1）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；为防止镁带与氧气反应，因此需要通

入惰性气体，排出装置中的空气，提供无氧环境，避免副产物的生成，即通入惰性气体的

目的是排除装置中的空气。

（2）浪易挥发，生成的氮气中含有溪蒸汽以及溪化氢，则装置C的作用是吸收氮气中混

有的HBr（Bn）气体，防止副反应的发生；

（3）NE能与酸反应，HI具有强还原性，故氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用五氧化二

磷干燥，HI不能用浓硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，C02和SCh都可以用二者干

燥，故答案为b；

（4）E中发生反应的化学方程式为N2+3Mg^=Mg3N2;

（5）由于氮化镁易跟水发生反应，所以为防止氮化镁水解，在E装置后要接一个干燥装

置，防空气中的水蒸汽进入E装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.利用图4—3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变

化）日

①比②5③5@HC1⑤%@N0⑦H2s⑧SO2狷…

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有（写序号）；

（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有,这时气体由一进入。

（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有o

（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有

，这时气体由_______口进入。

参考答案：

（1）②④⑦⑧（2）①③⑥A

(3)①③⑤(4)①②③④⑥⑧B

18.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色

晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀.请回答下列问题.

(1)写出下列物质的化学式：D；Q

(2)A和水反应的化学方程式.

(3)若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为.

a.氯水和KSCN溶液b.KSCN溶液c.浓氨水d.酸性高锯酸钾

溶液

(4)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可观察到的现

象.

(5)B和R反应生成N的离子方程式W溶液与单

质T反应的离子方程式.

参考答案：

(1)Fe3O4；AI2O3；

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T：

(3)b；

(4)生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

3+2+

(5)2A1+20H+2H2O=2A1O2+3H2t;Fe+2Fe=3Fe.

【考点】无机物的推断.

【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和

O2>C是无色无味的气体，则C是。2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是

Fe3O4,Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe,R和氧气反应生成氧化物Q,Q能

和NaOH溶液反应，则Q是AbCh、R是Al,N是NaAlCh，H是白色沉淀，且在潮湿空气

中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M,则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3,

Fe3O4HCkFe反应后得到E,E为FeCb，Fe(OH)3和HC1反应生成W,则W是

FeCh，以此解答该题.

【解答】解：(1)由以上分析可知D为FesCh，Q为AI2O3,故答案为：Fe3O4;AI2O3;

(2)A是Na2O2,A和水反应生成NaOH和Ch，方程式为ZNazCh+ZHzOENaOH+ChT，

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f;

(3)E为FeCb，W是FeCb，确定E溶液中是否含有W物质，可加入KSCN检验，故答

案为：b；

(4)Fe(OH)2不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，可观察到的现象为生成白色沉淀，沉