2022-2023学年福建省福州市新华中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省福州市新华中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时.，这种碳原子称

为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

Br

*1

CH,COOCH,-2C-CHO

CH,OH

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不含有手性碳原子的是()

A.与乙酸发生酯化反应B.与银氨溶液作用发生银镜反应

C.与NaOH水溶液反应D.催化剂作用下与H2反应

参考答案：

D

略

2.下列变化过程中，△$<()的是()

A、氯化钠溶于水中B、NH3(g)与

HC1(g)反应生成NH4cl(s)

C、干冰的升华D、锻烧石灰

石得到生石灰和二氧化碳

参考答案：

B

略

3.下列物质中，导电性能最差的是（）

A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化

钠

参考答案：

D

略

4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A.SiO2和SO2B.NaCI和HC1

C.CO2和H20D.CH4和KC1

参考答案：

C

略

5.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和山。2作原料的燃料电池，负极材料采

用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说

法正确的是（)

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

B.电极a采用MnO2,MnOz既作电极材料又有催化作用

C.该电池的负极反应为：BH4+8OH-8e====BO2+6H2O

D.每消耗ImolH2O2,转移的电子为1mol

参考答案：

C

略

6.按碳骨架分类，下列说法正确的是

O""。"属于酚类化合物BC属于…物

A.

C.、-属于脂环化合物D.CH3cH(CH3)2属于链状化合物

参考答案：

D

略

7.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是

A.CH2=CHCNB.CH2CH=CHCH2C.CH2=CH2D.CH,CH,CH,CH,

参考答案：

D

略

8.目前，人们正在研究开发一种高能电池-一钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两

极，以Na卡导电的B'—AI2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：

充电.

Na2Sx'-»«-'2Na+xS,以下说法正确的是)

A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B.充电时，阳极发生的反应为:Sx2'-2e'=xS

C.当用该电池电解AgN03溶液时，阳极上产生标准状况下气体IL2L时，消耗金

属钠23g

D.充电时钠极与外电源的正极相连

参考答案：

B

略

9.下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是

A.燃烧B.取代反应C.加成反应D.氧

化反应

参考答案：

C

10.配制100mL2.Omol•U'NaOH溶液时，不需要用到的仪器是

n/40

A.坯讣0醵值/《：.Rfltm”.8：气他

参考答案：

D

略

11.下列方法中，能用于实验室里制取气体的是（）

A.加热试管中的氯化镂固体制取氨气

B.用锌与稀硝酸反应制取氢气

C.用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳

D.往过氧化氢中加入少量二氧化镐快速制取少量氧气

参考答案：

CD

12.有下列物质：①盐酸②碱石灰③液氯④二氧化碳⑤食

盐⑥H2s

⑦岫2。⑧碳酸铁⑨金刚石，以下组合正确的是（）

A.能导电的有①③⑥B.属于电解质的有

④⑤⑥⑦⑧

C.属于强电解质的有②⑤⑥⑦⑧

D.既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨

参考答案:

D

略

13.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.等量H2在02中完全燃烧，生成H20（g）与生成H2。。）放出的能量相同

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应烯变

D.同温同压下，H2（g）+C12（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的△〃不同

参考答案：

C

略

14下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矶加热变为白色粉末③

浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应

A.②④B.①④C.②③D.①④⑤

参考答案：

A

15.下列各组食谱中，营养相对较为平衡的是

A.鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆、米饭

B.牛肉、猪肝、大豆、养排、火腿、米饭

C.牛奶、西红柿、米饭、白菜、鸡蛋、青椒炒牛肉、苹果

D.白菜、凉拌黄瓜、西红柿、玉米、米饭、苹果、香蕉

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.醇与氢卤酸反应是制备卤代煌的重要方法。实验室制备漠乙烷和1—溟丁烷的

反应如下：①NaBr+H2sO4-=HBr+NaHSO4;®R—OH+HBr-R—Br+H2O

可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的

存在下脱水生成烯和酸等。有关数据列表如下；

乙醇漠乙烷正丁醇1—溟丁烷

密度/g・cmF0.78931.46040.80981.2758

沸点/℃78.538.4117.2101.6

请回答下列问题:

（1）澳代」的水溶性▲（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1—溪丁烷

粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在▲（填“上层”、“下

层”或“不分层”）

（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的

是▲（填字母）

a.减少副产物烯和酸的生成b.减少BR的生成c.水是反应的催化

剂

（3）在制备漠乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溪乙烷的生成；但

在制备1一溟丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是▲

（4）得到的澳乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溟乙烷，可用蒸镭水洗涤，

分液后，再加入无水CaC。，然后进行的实验操作是▲（填字母）

a.分液b.蒸储c.萃取d.过滤

（5）为了检验浸乙烷中含有漠元素，通常采用的方法是取少量溟乙烷，然

后▲（按实验的操作顺序选填下列序号）

①加热②加入溶液③加入稀酸化④加入NaOH溶液

参考答案:

⑴小干

(2)ab-

(3)1—漫丁烷与正丁群的沸点相差不大，

(4)b.

(5)④(DGX2)，

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常

数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=«

kJ-mol।的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃40042770080()

平衡常数9.949b0.64

(l)a0(填“<”或">")。若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将一,正

反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为().01mol/L,在该条件下，CO

的最大转化率为o

(3)700℃时;向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,反应过程中测

定的部分数据见下表(表中:

反应时间/minn(CO)/molH2O/mol

01.200.60

tl0.80

t20.20

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和L20molH2。，到达平衡

时，n(CO2)—mol；b=。

参考答案:

(1)<减小噌大(2)75%(3)0.41

略

18.(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为

电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)X的电极名称是O

(2)若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入

几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，Y极上的

电极反应式为。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气

体的体积为0.224L(标准状况下)，则阴极上析出金属的质量为go

(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是

，Y电极的材料是-

(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。

方案XYa溶液

A银石墨AgNOs

B银铁AgNOs

C铁银Fe(NO3)3

D铁银AgNO3

参考答案：

(1)阴极

(2)放出气体，溶液变蓝40H-4e--2H2。+02?

(3)1.28g

(4)纯铜粗铜

(5)D

略

19.(5分)某液态卤代燃RX(R是烷基，X是某种