2022-2023学年西藏林芝地区二高高考压轴卷化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用滨水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

2、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(HI),以FejOMPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物NO3其反应

过程如图所示。下列说法正确的是()

A.Pd作正极

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe(II)氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

3、下列反应或过程吸收能量的是()

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

4、amolFeS与bmolFesO」投入到VLcnwl/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分

是Fe(Nth)3和H2sO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

3cV-9a-b

A.mol

3

B.(a+3b)mol

9a+b

C.mol

D.(cV-3a-9b)mol

5、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.ImonhO与ImolEhO中,中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s04的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk(g),增加2N,、个P-CI键

6、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是()

A.密度比为4:5B,物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

7、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合

物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X,是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

8、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积S02和1体积。2混合通过灼热的V2O5充分

A反应，产物依次通过BaCL溶液和品红溶液，前者S02和的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下

C原溶液中含有F

层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NazSiOs溶C元素的非金属性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液变浑浊素

A.AB.BC.CD.D

9、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。

1................日|H+1..................

佟11

|+1（）；||+1（）3-]|+“2。|

图2

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A.IO：作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMi?+参加反应时则转移lOmoI电子

D.氧化性：MnO4>IO4

10、向含Fe2+、「、的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b—a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）

0123ab

A.线段II表示Br-的变化情况

B.原溶液中n（FeL）：n（FeBr2）=3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段W表示HIO3的变化情况

11、工业上将氨气和空气的混合气体通过伯铐合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n

个电子，则阿伏加德罗常数（N。可表示为（）

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D

5V11.2n5n5V

12、下列表述正确的是

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸情法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

13、下列说法正确的是

A.同主族元素中，原子序数之差不可能为16

B.最外层电子数为8的粒子一定是()族元素的原子

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高

D.主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be

14、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HMh—^Ch+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与Ch的混合气

44

[c(CO)=1.0xlO-mol/L,c(O2)=9.9xl0mol/L],氧合血红蛋白HbCh浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()

A.反应开始至4s内用HbCh表示的平均反应速率为2xI0-4m()]/(L・s)

B.反应达平衡之前，02与HbCO的反应速率逐渐减小

C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

7

D.该温度下反应CO+HbO2?=iO2+HbCO的平衡常数为10

15、将NaHCCh和Na2(h的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是()

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

16、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密AI2O3薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且AI2O3熔点高于A1

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

C溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝原溶液中无NH?

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

（1）A-B的反应的类型是____________反应。

（2）化合物H中所含官能团的名称是和o

⑶化合物C的结构简式为oB-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为o

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

（5）已知：3cH2OH。写出以环氧乙烷（7））、：；"＞一（（小、乙醇和乙醇钠为原料制备

o

1的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

己知：①H<—②O-NO»鬲。~即“；③6•*6

请回答：

（1）下列说法正确的是一o

A.化合物A不能使酸性KMnOa溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是C15H18N2O5

（2）化合物B的结构简式是一。

（3）写出D+F-G的化学方程式—«

（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—

①分子是苯的二取代物，畀-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和^结构

（5）设计E-Y）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_»

19、工业上常用亚硝酸钠（NaNO?）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO?

并探究NO、N。？的某一化学性质（A中加热装置已略去）。请回答下列问题:

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnOs氧化成NO0M11O4-被还原为Mn2+

⑴装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

(2)用上图中的装置制备NaN。?，其连接顺序为：af--_-fh(按气流方向，用小

写字母表示)，此时活塞K?如何操作«

(3)E装置发生反应的离子方程式是o

⑷通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe?+发生反应。某同学选择上述装置并按AfCfE顺序连接，E中

装入FeSO«溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭Ki,持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是；步骤③C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出:

(填“N。？、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe?+发生反应使溶液呈深棕色。

20、氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NHyH2O)。

⑴使图中装置II产生喷泉的实验操作是o

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是。用(填仪器名称)

量取25.()0mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.050()molir的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是(填字母)。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=U.O时,K(NHrH2O)约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为o

(4)上图中的装置连接顺序为①________②③(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是。

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：o

(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHyHzO为弱碱(其余实验

用品自选)：____________________________________

21、甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)已知①CH30H(g)+H2(XD=CO2(g)+3H2(g)AH=+93.0kJmol-l

-1

②CH30H(g)+gO2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ-mol

③甲醇的燃烧热为726.51kJmolL

要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为

(2)甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2=CH30HAH<0)o在TJC时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量

之和为3moi的H2和CO,反应达到平衡时CH30H的体积分数(V%)与上经白的关系如图所示。

n(CO)

OI1.523.5迪

“(CO)

①当起始::告:=2,经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H2)=0.1morL-「miiri,则该条件CO的平衡转

化率为;若其它条件不变，在T2℃O2>T|）下达到平衡时CO的体积分数可能是（填标号）

111111

A.<—B.=-C.--—D.=-E.>一

444333

②当T黑=3.5时，达到平衡状态后，CH30H的体积分数可能是图象中的一点（选填“D"、"E”或"F”）。

（3）制甲醇的CO和H2可用天然气来制取:CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）。在某一密闭容器中有浓度均为O.lmol-L1

的CH」和CO2,在一定条件下反应，测得CH&的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的A”（选

填“大于,，“小于,，或“等于,,）0。压强p］（选填“大于,，或“小于,,仙。当压强为P2时，在y点：W正）（选

填“大于”“小于”或“等于㈣。若P2=6Mpa,则TC时该反应的平衡常数Kp=MPa?（用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压X物质的量分数）。

5007501000T125015001750

温度汗

（4）研究表明：CO2和也在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+HzO（g）［反应I］,

①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和4.0molHz,在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内C（h

的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是一（填"A”、"B”或"C”）。

②在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）［反应U］。维持压强

不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)CO2实际转化率（％）甲醇选择性（％）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；

B.M中含有碳碳双键可使滨水褪色，对二甲苯与溟水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用滨水鉴别，B

正确；

C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；

D.M的分子式为CBIM),某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C此无此基团，D错误；

答案为D

【点睛】

碳碳双键与浸水中的澳发生加成反应使溟水褪色；对二甲苯与澳水萃取使溟水褪色，但有机层显橙红色。

2、B

【解析】

A.从图示可以看出，在Pd上，氏失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(ID),失去的电子被NO2一得到，出失去的电子被Fe(HI)得到，Fe(ID)转化为

Fe(ED,所以Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2,故C错误；

+

D.总反应为：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选B。

3、B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意;

答案选B。

4、A

【解析】

反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的

量；起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，

未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量

【详解】

根据元素守恒可知，n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；

起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物

质的量为ax(3—2)+ax6-(-2)+bx3x3--=(9a+b)mol；NO的物质的量为一^—mol,未被还原的硝酸

<\3))3

,,„3cV-9a-b,

的物质的量为-----——mol»

3

答案选A。

5、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物质的量为：,=0.5mol,存在的共价键总数为0.5molxUxNA=5.5NA,故A错误；

60g/;mol

B.ImoHhO与InwlHzO中，中子数之比为10：8=5：4,故B错误；

C.0.2molH2s04的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于O.22VA,如果只生成氢气则转移电子

数为0.4M、,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4N,、,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImolPCb与ImoCL反应制备PCk(g),增加小于

2刈个P-C1键，故D错误；

故答案选C«

【点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

6、A

【解析】

,mV.、mM

由n=—可知，p=—据此分析作答。

MVm

【详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为mg,则n(SO2)=—mol,n(SO3)=—mol,所以二者物质的量之比为虫：—=80：64=5：4,

64806480

B项错误；

C.根据V=n-Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=15：16,D项错误；

答案选A。

7、C

【解析】

由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、Al五种元素。

A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O2>Na+,选项A错误；

B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NalKMh,选项B错误；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y(O)强于X(C),则简单氢化物的稳定性：Y大

于X,选项C正确；

D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D

错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石

的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。

8、C

【解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有「，被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

9、D

【解析】

已知镒离子是反应物，反应后生成高锦酸根离子，则镒离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以IOj是反应物，103一是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H,据此进行解答。

【详解】

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn—5I04-+3H20=2MnOJ+5I03-+6H\

A.I0J在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有2moiMn”参加反应，则转移的电子为21noiX(7-2)=10mol,故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为10「，氧化产物为MnOJ,所以氧化性：MnOXIOJ,故D

错误；

故选D。

10、D

【解析】

向仅含Fe2+、r、Bi-的溶液中通入适量氯气，还原性r>Fe2+>BF,首先发生反应2r+Ch=l2+2C「，反应完毕，再反

应反应2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反应完毕，最后发生反应2Bi-+CL=Br2+2Cr,故线段I代表r的变化情况，线段II

代表Fe2+的变化情况，线段ID代表的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(F)=2n(Cl2)=2moL

2+2+

溶液中n(Fe)=2n(Cl2)=2x(3mol-lmo0=4mol,Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,据此分析解答。

【详解】

A.根据分析可知，线段H为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，不是氧化

澳离子，故A错误；

B.n(Feb)：n(FeBrj)=n(I)：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B错误；

C.由分析可知，溶液中n(Br")=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,根据2Br-+CL=Br2+2CT可知，澳离子反

应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

Imol,反应消耗氯气的物质的量为5moL根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：豆业出^=+5价，

2mol

则该含氧酸为HIO3,即：线段W表示HKh的变化情况，故D正确；

故答案为Do

11、D

【解析】

.Vn

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH3+5O2•4NO+6NO,可知4N%〜20e-,即4：20=——：—,推出为

—4乙•—/VA

NA=22.4n/5Vo答案选D。

12、B

【解析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馆分离出来，故A错误；

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C.推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸储。

13、D

【解析】

A.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不相邻的两种元素的原子序数之差可能为

16,如锂和钾，故A错误；

B.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故B错误；

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属，也可能升高，如卤素，故C错误；

D.主族元素中，原子核外最外层电子数为2与次外层电子数相同的元素只有Be,原子核外最外层电子数为8的元素,

次外层电子数为8的是Ar,不是主族元素，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，判断元素的种类、以

及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。

14、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L»s),A错误；

B、HMh转化为O2,所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B错误；

C、CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C正确；

4444

D、根据平衡常数K=c(O2)«c(HbCO)/c(CO)«c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2xIOx0.2x10=214,D错误；

答案选c。

15、D

【解析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2co3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-175)xl0-3L=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na2co3,B正确；

C、由方程式可知：2NaHCOq=Na2CO3+CO2f+H2。，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,H2O,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(NazCh)=0.2mol/Lx0.275L-0.02moI/L=0.0175mol,固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazCh与一定量的

CO2和HzO(g)的混合物的反应，可看做Na2(h先与CCh反应，待CCh反应完全后，Na2(h再与HzO(g)发生反应。

16、A

【解析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，ALCh熔点高于A1；

C.检验NBU+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C.检验NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NIV,故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选A«

【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NHJ的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、氧化段基竣基fHj-CHCOO—OH

一„.—.

-7HC1ciicoocirabNHHA疝J

CHCOONa

I

CH.CHOH

【解析】

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据

OOC;H)

可推知D为：(，，根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为(丫0

OOCM丫COOH|CHQH

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成＜丫°,据此分析。

&：OH丫VOOH

【详解】

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据

OOCM

可推知D为ry0,根据c的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为I”

OOCMIVOOH

O

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成

CHX)HCOOH

(l)A-B的反应的类型是氧化反应;

(2)根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是竣基和黑基

?(X)H

⑶化合物C的结构简式为;BTC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可

知，该副产物的结构简式为

⑷D为,它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化

COOH

学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使漠的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为

CH,

（5）已知：-CH3cH2OH。环氧乙烷（（））与HC1发生开环加成生成CH2cICH2OH,CH2cleH20H在乙

醇钠和乙醇作用下，再与必转化为O'-0cH2°b，C-FHCOSHKM在氢氧化钠溶液中加

X-7CH2cH20HCH2CH2OH

热得到O—fHCOONa,。一产。00'”酸化得到C-FCOOH,Q-flCOOH在浓硫酸催化下加热生成

CH2CH2OIICH2CH2OHCH2CH2OHCH2cH20H

o

合成路线流程图为

ON8VHidl

o・cil<kH.oiiCHCOOCIbClh

OMXMXlhOh

CUCOONa(IKXX)H

CH：CH;OHCJI/ll/XI

【点睛】

本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与

乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据“可推知D为11"，根据C的分子式可知,

ICOOC；H$|COOC2H,ICOOH

在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为

CH/)H

NH+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr

HOOCCH2-<^>—NO；>HCOOCH2-NO2、HOOC—<^><必02、HCOQ-<^>—CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3⑴篙;△.HOOCCH2cH2cH2coOHSOCZCIOCCH2cH2cH2coe1限

【解析】

由一柴儿,、A的分子式,纵观整个过程,结合X的结构'可知/5一型2口发生甲基邻位硝化反应生成A为

\>J-COOH13-COOH

NO；

A-CHS，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中陵基上羟基被氯原子取代生成B,B

<<J-COOH

NO：

中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故8为&二

C为

—CH?BrD为,结合F、E的分子式，可推知F为

-gC—CI

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3.E为CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3,据此分析解答。

【详解】

(1)A.化合物A，苯环连接甲基，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A正确

-CH3

-COOH

B.化合物C为CH：Br,苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误;

C-CI

能与稀盐酸发生反应，故C正确;

O

D.由结构可知，X的分子式是G5H18N2O5,故D正确，故答案为：CD；

NO2P

(2)由分析可知，化合物B的结构简式是:-CH3,故答案为:

-C-CI

(3)D+F-G的化学方程式:故答案为:

NO2NO2

+CH3OOCCHBrCH2cH2coOCH3-*+HBr；

OOX、

(4)化合物A(QH7NO4)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，iH-NHR谱表明分子中有4

种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和二八结构，2个取代基可能结构为：-NCh与-

—c-o—

CHzOOCH,-NCh与-CH2coOH、-COOH与-CH2NO2、-OOCH与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为:

NO

HOOCCH2-<^2^-2、HCOOCH2-<^>—N02、HOOC2M。2、HCOO-^^—CH2NO2，故

答案为：H00CCH2《^—NO?、HCOOCH2-^^-NO2、HOOC—CH2NO2'

HCOOCH2NO2!

(5)由信息①可知，由C1OCCH2cH2cH2coe1与氨气反应生成七，。，由A-B的转化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH与SOC12反应得至lj