2022-2023学年福建省宁德市蕉城区第十四中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年福建省宁德市蕉城区第十四中学高三化

学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法中正确的是（）

A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D.离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏

参考答案：

C

略

2.用酸性KMnCh溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D.区别SO2和CO2

参考答案：

C

略

3.瘦肉精（C/Mbuter。1）是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则

导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉

末，无臭、味苦，熔点161C,溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙酸。其结

构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是:

A.瘦肉精的化学式：CI2HI6N2C120

B.瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨

酸

发生缩聚反应

C.能用乙醛等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来

D.瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应

参考答案：

D

略

4.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料

B.明矶净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C.食醋可去除水垢，NHC1溶液可去除铁锈

D.SO?和NO?都能使雨水的pH<5.6,造成酸雨

参考答案：

B

略

5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A.NH?B.PC13C.PChD.BCh

参考答案：

B

【考点】原子核外电子排布.

【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外

层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构.

【解答】解：A.N%中的H原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A

错误；

B.PCL中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B

正确；

C.PCk中P原子与5个C1原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故

C错误；

D.BCb中的B原子与CI原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电

子的稳定结构，故D错误.

故选：B.

6.

2+

有Fe3+、Fe.N03\NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中

的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B.还原产物为NH4+

C.若有ImolNC)3-参加还原反应，则转移8moi

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

参考答案:

AD

7.(05年全国卷2)已知反应A2(g)+2B2(g)32AB2(g)的△H<(),下

列说法正确的是()

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

参考答案:

答案：B

8.COC12(g)=CO(g)+Cb(g)/H>0,当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示

意图正确的是

①②③④

A.①表示随温度升高，平衡常数的变化

B.②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C.③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D.④表示CO的体积分数随充入Cb量的变化

参考答案:

D

略

9.

(08东莞调研)2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃

料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻

璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所

/JNo

F列说法正确的是()

A、左边为该电池的负极

B、该电池可在高温环境下使用

+

C、该电池负极反应为：H2—2e=2H

D、该电池正极反应为O2+4e「=2。2-

参考答案：

答案：C

10.用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.360gC60晶体中的分子数为NA

B.标况下，II.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

C.O.lmol/L稀硫酸中含SO4z-离子个数为().1NA

D.().1molCH5+所含的电子数目为NA

参考答案：

D

略

11.下列化学反应的离子方程式不正确的

是

+

A.钠与水的反应：2Na+2H2O===2Na+2OH+1I2t

2+

B.实验室制取氯气：MnO2+4H++2CljL-Mn+Cl2t+2H20

3+

C.在AlCh溶液中加入过量氨水：Al+3NH:i•H2O=A1(OH),I+3NH；

+2+

D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaC03+2H==Ca+H20+C02t

参考答案：

D

略

12.某硫原子的质量是ag,12c原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，

则下列说法中正确的是()

①该破原子的相对原手质R为毕

②，“g该黄原干的物质的量为就-mH

③该俄原f的摩尔质量是ug/mol

④aR该敏僚子所含的电户数为16

⑤eg该原子所含质f依为AbeN"3a.

A.①②③⑤B.①②③④

C.①②④⑤D.①③④⑤

参考答案：

A

知识点:伏伽德罗常数

答案解析：解析：①该硫原子的相对原子质量=ag/bg/12=12a/b,正确；

②lmol碳原子的个数是NA,n=m/=M=mg/(12a/bg/mol)=m/NAmol,故正确；

③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于lmol原子含有的质量，所以该硫原子

的摩尔质量是aNAg/mol,正确；

@ag该硫原子的个数=ag/(12a/b)NA=b/12NA,一个硫原子中含有16个电子，所以

ag该硫原子所含的电子数为4b/3M,故错误；

⑤cg该硫原子的个数=cg/(12a/b)NA=bc/12NA,一个硫原子中含有16个质子，所以

ag该硫原子所含的质子数为4bc/3N.,故正确。

思路点拨:题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的

量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题。

13.胡椒酚HO-O-CH2CHXH2是植物挥发油的一种成分，关于胡椒酚的下

列说法①该化合物属于芳香煌②分子中至少7个碳原子处在同一平面③它有顺反异

物体④lmol该化合物最多可以与2moiBQ发生反应⑤遇到FeC^溶液显紫色，其中

正确的组合是

A.①③B.①④C.②⑤

D.②③④

参考答案：

C

略

14.下图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是（）

B.氢化物的沸点：W>X>Y

C.氢化物的稳定性：R>Y>X

D.简单阴离子的还原性：Y>R>Z

参考答案：

D

-电、

15.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Lii一xMmO：充电LiMmCh，某手机银氢电池总

放电、

反应为：NiOOH+MH、充电M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池

的说法

不正确的是（）

■:

电电

孵二LiMNi(OH)：

«

.

A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B.银氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+0H-

C.右图表示用锂离子电池给银氢电池充电

D.锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMmCh-xe-=LiirMri2O4+xLi+

参考答案:

D

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】A.根据电池放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极判断；

B.放电时，正极发生还原反应；

C.根据右图，锂离子电池为放电过程，而银氢电池为充电过程分析；

D.锂离子电池充电时，阴极为Li+得电子发生还原反应.

【解答】解：A.锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故A正确；

B.放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B正

确；

C.右图表示用锂离子电池为放电过程，而银氢电池为充电过程，所以锂离子电池给银氢

电池充电，故C正确；

D.锂离子电池充电时，阴极为Li+得电子发生还原反应，电极反应式：Li++e=Li,故D

错误.

故选D.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

2

16.以含有Ca2+、Mg2+、Cl\SO4\等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和澳.流

程如下：

(Dao：上屐苕而x|■^尸I楠研而1

运行".瓯运］f国晒1种8

(1)操作I的名称是.,所用主要玻璃仪器的名称是

(2)加入Ba?+的目的是.用CaO调节溶液Y的pH,可以使Mg2+沉淀

完全.由下表中数据可知，理论上选择pH范围是

开始沉淀时沉淀完全时

Mg2+pH=9.6pH=11.0

Ca2+pH=12.2c(OH)=1.8mol/L

(3)在空气中加热MgCb?6H2O,可以生成Mg(OH)Cl,相应反应的化学方程式

是.

(4)化肥厂生产镀态氮肥(NH4)2sO4的部分流程如图:

CO；

沉淀池一.―>(NH4)：SO4

T副产品

向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因(请从溶解度和平衡移动角度

分析).

参考答案：

(1)萃取分液；分液漏斗、烧杯；

(2)除去溶液中的SCV；ll.OVpHV12.2；

(3)MgC12?6H2O-^Mg(OH)C1+HC1T+5H20T.

(4)N%极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了C02的溶解度，生成了大量的CO3?一，使

2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO4-(aq)溶解平衡向右移动，提高了(NHj)2sO4的产

量.

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】无机实验综合.

【分析】实验室以含有Ca2+、Mg2\Cl\SO42\等离子的卤水为主要原料制备Mg

和Br2,应将混合物中Ca2+、Cl\SC^一等离子除去，根据流程可以看出分别加入氯气将

溶液中的Br氧化澳单质，加入氯化钢除去SO,?一,用CaO调节溶液Y的pH,可以得到

Mg?+离子的沉淀氢氧化镁，加入试剂I为盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，浓缩蒸发，

冷却结晶得到氯化镁晶体，脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，

(1)单质澳极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要仪器是分液

漏斗、烧杯；

(2)除杂时不能引入新的杂质，加入氯化钢除去SO/，分析表中数据可知pH大于11

时Mg?+沉淀完全，pH大于12.2时;Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是

11.0<pH<12.2；

(3)加热MgCL?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl、HCkH2O,据质量守恒配平；

(4)氨水显碱性，二氧化碳是酸性气体，保证原料气的充分利用，要考虑通气体的先后

顺序.

【解答】解：(1)氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br氧化澳单质，因为

单质浪极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗、烧

杯，

故答案为：萃取分液；分液漏斗、烧杯；

(2)由于SOJ一会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去，

加入Ba?+的目的是除去硫酸根离子；由表中数据可知pH大于11时+沉淀完全，pH大

于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0<pH<12.2；

故答案为:除去溶液中的SCV一；11.0<pH<12.2；

(3)加热MgCI2?6H2O,生成的是Mg(OH)Cl>HC1、H2O,方程式为

MgCl2?6H2O^±-Mg(OH)C1+HC1T+5H2OT，

故答案为：MgCl2?6H2O-^-Mg(OH)CI+HC1T+5H20T.

(4)先通入足量NH3,再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利

2

于吸收C02,增大c(CO3),促使CaSCU转化为CaCCh，同时生成(NH4)2so4；

故答案为：NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CCV

一,使CaSO4(s)?Ca2+(aq)+S0?(aq)溶解平衡向右移动，提高了(NHQ2so4的产

量.

【点评】本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用和实验方案设计,综合性强，难

度中等，建议学生多重视基础知识的学习，着力提高分析问题、解决问题的能力.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.根据下列框图回答问题(答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M、E的化学式：M；E

(2)M溶于稀H2s。4和H2O2混合液的化学方程式：，若参加反应H2O2

为1mol,转移电子为mol.

(3)某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI-淀粉溶

液，溶液变为蓝色.写出与上述变化过程相关的离子方程式：.

(4)写出Cb将Z氧化为K2EO4的化学方程式：.

参考答案：

(1)Cu；Fe；

(2)C11+H2O2+H2so4Y11SO4+2H2O；2；

2++3+3+2+

(3)4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；2Fe+2r=2Fe+I2；

(4)10KOH+3Cb+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O.

【考点】无机物的推断.

【分析】M是红色金属，M和稀硫酸、双氧水反应生成硫酸盐，溶液呈蓝色，则M为

Cu,MSO4为CuS04；金属E和硫酸铜反应生成Cu和X,X和稀硫酸、双氧水反应生成

Y,Y和KSCN溶液混合得到红色溶液，则Y为Fez(SO4)3，X为FeSCM，E为Fe,Z和

KOH、CL反应生成K2EO4,Z为Fe(OH)3,再结合题目分析解答.

【解答】解：(1)根据以上分析，M、E的化学式分别为Cu、Fe,故答案为：Cu；Fe；

(2)Cu、双氧水和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应方程式为

CU+H2O2+H2so4=CUSO4+2H2。,若参加反应H2O2为Imol,转移电子为2mol,故答案

为：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O；2；

(3)X中含有亚铁离子，亚铁离子能被氧气氧化生成铁离子，离子反应方程式为

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,加入KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化生成

碘单质，同时铁离子被还原生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++2「=2Fe2++H

2++3+3+2+

故答案为：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；2Fe+2r=2Fe+h;

(4)氯气和KOH、氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应方程式为

10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O,故答案为：10KOH+3C12+2Fe(OH)

3=2K2FeO4+6KCl+8H2O.

18.(10分)镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀

的生产，氯酸镁［Mg(C10,2］常用作催熟剂、除草剂等。

(1)氧化镁的电子式为________。

(2)写出镁与TiCL在高温条件下制取钛的化学方程式：o

(3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有o

(4)某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(CK)3)2.6/°,其流程如下：

BaCI：溶液NaCIO,悒和溶液

__L__步骤X__i_----------,能----------步援Y

卤块T玩淀卜~……T反应HI过潴卜忸级CIOJ：番液卜＞,…”一河4口0工•6H：0

已知：I卤块主要成分为MgCl,・6乩0,含有MgSO,、FeCk等杂质。

II可选用的试剂:HG,稀硫酸、KMnO”溶液、MgCb溶液、MgOo

1加入BaCk溶液的目的是.。

②步骤X中需将Fe?+转化为Fe'+,所选的试剂为。

③Mg(C103)2加入到含有KSCN的FeSOJ酸性溶液中立即出现红色，写出相关反

应的离子方程式：.

参考答案:

（1）Mg"：0：『（2分）

（2）2Mg+TiCLTi+2Mgek（2分）

（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2分）

（4）①沉淀SO（或除去SO）（1分）

②HQ（1分）

③C10+6Fe"+6H6Fe*+Cl+3H2。（2分）、Fe3*+SCN；_JFe（SCN）3（不写不扣分）

略

19.X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单

电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子

数为K层的3倍；Q?+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。

（1）基态Y原子的价电子排布图是一；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是

（元素名称）。

（2）XY3-中，中心原子的杂化方式为；XY2-离子的立体构型是

（3）X的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是

（4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是

（5）Y与Q所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：；

晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是gcm\（列式并计算结果，保留小

数点后一位）。

700pm

—600Pm1

参考答案：

omm

⑴2s2D氯⑵sp2v型

（3汨2。之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多

（4）由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分

子形成配位键的能力减弱

（5）CuO2.1

解析：X、Y