第1节金属的性质和利用九年级化学上册期中期末大通关讲练（全国）（原卷版）

第1第1节金属的性质和利用知识节节清01学习目标02思维导图03必备知识04考场真题1.了解金属的共性及常见金属的用途，了解合金的组成及其性质。2.掌握金属的化学性质，能正确使用化学方程式表示有关反应。3.理解置换反应。一.金属的物理性质共性：具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性等。特性：①铁、铝等大多数金属呈，而铜呈，金呈黄色；②常温下铁、铜、铝等大多数金属为固体，但汞（俗称水银）却是。③能被磁铁吸引的是铁等。二.金属的化学性质1.金属与氧气反应铝在常温下与氧气反应，表面易形成一层，从而起到自我保护的作用。化学方程式：铜在加热时生成氧化铜，氧化铜为一种黑色固体。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。2.金属与酸反应：反应类型——反应Mg+2HCl==Mg+H2SO4=Fe+2HCl==Fe+H2SO4=Zn+2HCl==Zn+H2SO4=相同形状相同质量的金属与相同浓度且足量的酸反应，反应由快到慢的顺序为：，产生氢气有多到少的顺序为：。3.金属与盐溶液的反应：反应类型——反应铁与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：实验现象：。三.实验室制取氢气1.反应药品：；2.反应原理：或3.发生装置：4.收集方法：四.合金1.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的有的物质（混合物）。2.合金性能：合金的一般比各成分金属大，多数合金的低于组成它的成分金属。3.常见的合金有：生铁（铁碳合金：含碳量为2%~4.3%），钢（铁碳合金：含碳量为0.03%～2%），黄铜（铜锌合金），不锈钢（铁铬镍合金）等。4.金属材料包括和。五.置换反应：单质+化合物→+1．（2023·江苏苏州·统考二模）下列属于置换反应的是A．B．C．D．2．（2023·江苏常州·统考一模）传统金箔工艺可将1g金片敲打成平方米的金箔。该过程中体现了金属的性质是A．硬度大B．延展性C．导电性D．导热性3．（2023·江苏扬州·校考二模）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金B．钛镁合金属于金属材料C．人类生产和使用铁器早于青铜器D．合金拓宽了金属材料的应用范围4．（2023·江苏无锡·无锡市江南中学校联考二模）下列属于纯净物的是A．干冰B．不锈钢C．硬水D．食醋5．（2023·江苏苏州·统考三模）下列有关金属的说法正确的是A．所有金属都呈银白色B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．合金的硬度一般比各成分金属小D．生铁中的含碳量大于钢6．（2023·江苏苏州·苏州高新区实验初级中学校考二模）下列铜制品主要利用其化学性质的是A．导线B．火锅C．耐酸阀门D．乐器7．（2023·江苏无锡·江苏省天一中学校考三模）下列有关金属及合金的说法正确的是A．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕B．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨C．淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩D．武德合金的熔点比其成分金属高8．（2023·江苏南通·统考二模）中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是A．商周青铜器B．唐代丝绸C．宋代陶瓷D．清代玉器9．（2023·江苏南京·统考二模）通常状况下，颜色呈紫红色的固体是A．锌B．铁C．铜D．银10．（2023·江苏徐州·校考三模）有关金属钠、镁在氯气(Cl2)和二氧化碳中燃烧的化学方程式如下：①②由此获得的认识中，说法不正确的是A．①属于化合反应，②属于置换反应B．①②中各元素化合价均发生变化C．①②都是发光、放热的剧烈的化学应D．不是所有可燃物的燃烧都需要氧气11．（2023·江苏盐城·校考模拟预测）关于实验现象描述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．镁条加入稀盐酸中，放出热量，产生大量气泡D．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕12．（2023·江苏南通·三模）合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法正确的是A．合金属于合成材料B．生铁的含碳量比钢的高C．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡的高D．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮13．（2023·江苏盐城·校考二模）明代《物理小知》记载了传统鎏金工艺：“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”。下列说法错误的是A．鎏金工艺中金发生了化学反应B．鎏金工艺以汞和金，制成了合金C．鎏金工艺的原理可用于金的富集D．鎏金工艺利用了汞的挥发性14．（2023·江苏无锡·统考一模）如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是A．U型管中液面最终保持相平B．两试管中所得溶液的质量相等C．右试管中溶液由无色变成黄色D．右试管比左试管中产生气泡的速率快15．（2023·江苏扬州·统考二模）鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A去除铁粉中的碳粉取样，在足量的氧气中灼烧B比较黄铜片与铜片的硬度取样，将它们互相刻画C比较铜和银的金属活动性强弱取样，分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液A．AB．BC．CD．D16．（2023·江苏无锡·无锡市江南中学校联考二模）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。(1)三星堆考古发掘出土很多重要文物。下列过程涉及化学变化的是___________(填序号)。A．用矿石冶炼铜B．锻打金块制鸟型金饰片C．雕刻玉石D．打磨铜像(2)《吕氏春秋》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。(3)三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关金说法正确的是________。A．金原子的质子数是197B．金的元素符号是AuC．金原子的核外电子数是118D．金的熔点很低，所以便于做面具17．（2023·江苏·校联考一模）生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。Ⅰ.金属的冶炼(1)某铝矿石中含氧化铝的质量分数为65%(无其他含铝物质)，该铝矿石中铝元素的质量分数为(结果保留一位小数)。(2)近代工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。Ⅱ.金属的性质(3)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是。(4)向铝中加入不同的金属可以提高其性能，某铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、锢(In)等。打磨后与纯铝片相互刻画，发现仅纯铝片表面有划痕，说明。(5)某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为。[已知：铝原子的结构示意图为，铟原子的结构示意图为Ⅲ.金属的应用

(6)储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一、金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH3)，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝。①AlH3中铝元素的化合价是+3，则氢元素的化合价为。②氢化铝释氢反应的化学方程式为。③氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是。(7)铝系金属复合材料能有效去除水体中的硝酸盐污染。铝系金属复合材料的组分和含量会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu含量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。①由图可知，去除水体中硝酸盐效果最优的铝系金属复合材料是。)②Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是。18．（2023·江苏南京·模拟预测）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。(1)“沉睡三千年，一醒惊天下！”2021年3月，三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至令已出土的黄金面具、黄金权杖、青铜纵目面具、青铜神树等一大批珍贵文物，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。出土的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿，这是因为金的化学性质。②西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为。③《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡(填“>”或“<”)铜。青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。④铜制品表面的铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，你推测铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和作用。(2)国家对实验室废水废液处理有严格规定。某实验室废液中含有Cu(NO3)2、AgNO3，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．滤渣中一定有Ag、CuB．滤液中一定有Cu2+、Zn2+C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成19．（2023·江苏盐城·校考模拟预测）兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。(1)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是。【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。(2)步骤1观察到的现象是。(3)步骤2中，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转。可推知该过程中能转化为能。【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e表示电子）。(4)氢气是由（填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。(5)请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程。【反思拓展】(6)若按图己进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上（填“有”或“没有”）气泡产生。(7)若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则（填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。【延伸应用】(8)造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是（填字母）。A．银块B．铜块C．锡块D．锌块20．（2023·江苏苏州·星海实验中学校考二模）碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO3是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液也易与氧气反应面被氧化。Ⅰ．工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为。(2)转化2中发生的反应是，X的化学式为。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入溶液，无明显现象，证明已洗干净了。(3)FeCO3在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为，FeCO3能作阻燃剂的原理是，。Ⅱ．实验室利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。(4)装置A中发生反应的化学方程式为。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是。(5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是。(6)装置B中水浴温度不易过高的原因是。21．（2023·江苏无锡·统考二模）阅读科普短文，回答相关问题。21世纪的