2022-2023学年山西省太原市东于镇第二中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市东于镇第二中学高三化学

联考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

L-■定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)

目幽鼬2CO2(g)+S(1)△HvO若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法

正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高S02的转化率

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

参考答案：

D

2.糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标

志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖

(C6Hl2。6)。下列说法不正确的是()o

A.葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含

6个H2O

B.糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄

糖

C.葡萄糖可用于制镜工业

D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

参考答案:

A

略

3.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是（）

A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、Agl的顺序依次加深

B.卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小

C.卤化氢的还原性按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减弱

D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、12的顺序由难变易

参考答案：

A

考点：卤素原子结构及其性质的比较.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：A.氯化银是白色固体，漠化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；

B.原子半径越大，原子间的键长就越长；

C.卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强；

D.卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱.

解答：解：A.氯化银是白色固体，浪化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化

银的颜色按AgCl、AgBr、Agl的顺序依次加深，故A正确；

B.原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增

大，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，故B错误；

C.卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、

HC1、HBr、Hl的顺序依次增强，故C错误；

D.氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和浪在加热条件下反

应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、

02、Br2、12的顺序由易变难，故D错误；

故选A.

点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点

还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解

答，注意卤化银中氟化银是可溶性物质.

4.下列实验设计能完成预期实验目的的是

选项实验目的实验设计

A配制10%的ZnSO,溶液将10gZnS04-7H20溶解于90g水中

配制100mL.浓度约为Imol/L用托盘天平称垃5.85g氯化钠固体，转移至烧杯,加

B

的氯化钠溶液入100mL蒸慵水，搅拌溶解

C验证二氧化硫的漂自性将二氧化硫气体通人品红溶液,溶液褪色

取出分液漏斗中所需的匕层液下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一

D

体个接收容器.上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

参考答案：

C

略

5.常温下,用0.1000mol/LHC1溶液滴定20.00mL0.100()mol/LNH3?H2。溶液滴

定曲线如下图。下列说法正确的是()

++

A.点①溶液中：c(Cl-)>C(NH4)>C(OH-)>C(H)

B.点②溶液中：C(NH4+)>C(C1-)>C(0H-)>C(H+)

C.点③溶液中：c(C1-)>C(H+)>C(NH4+)>C(0H-)

+-+

D.滴定过程中可能出现：C(NH3?H2O)>C(NH4)>C(OH")>C(C1)>C(H)

参考答案：

D

略

6.脑白金的主要作用是改善睡眠和润肠通便，主要成分是褪黑素(Melatonin)和

低聚糖，其有效成分的结构简式如右图，下列对该化合物的叙述正确的是

CH.O-XS------C-CH.CP^IHCOCH.

从JH

},

①它属于芳香煌

②分子式为C15N2Hl6。2

③可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

④不可以发生水解反应

A.②③B.③C.③④D.①②④

参考答案：

A

略

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，1.12LNO与1.12LOz混合后所得物质中含有的原子数为0.2N,、

B.同一温度下，1L0.5mol•的NH£1溶液与2L0.25mol•U的NH©溶液所含

NH「个数相等且小于0.5N«

C.27gAl在标准状况下的22.4LCL中燃烧，转移的电子总数为3N

D.1L0.5mol•FeCL溶液完全水解得Fe(0H)3胶体粒子数目为0.5M

参考答案：

A

A、标况下，1.12LN0与1.12L0?的混合物中各自物质的量为0.05moL均含有0.Imol原

子，根据质量守恒，反应后原子的物质的量还是0.2mol,含有的原子总数为0.2NA,故A

正确；

B、一定温度下1L0.50mol•L"NH,C1溶液中含有溶质氯化镂0.5mol；2L0.25mol•L'

iNHCl溶液中含有溶质氯化铉0.5mol；两溶液中溶质氯化镂的物质的量相同，铉根离子浓

度不同，镂根离子的水解程度不同，所以溶液中含Nil；的物质的量不同，故B错误；

C、27gAi物质的量为lmol,标准状况下的22.4LCL物质的量为lmol,铝与氯气完全反应

的化学方程式为；2A1+3cl2=2A1CL；依据化学反应可以判断铝有剩余，氯气完全反应，电

子转移为ImoXlX2=2mol,转移的电子总数为2NA,故C错误；

D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体，1L0.5mol•IJFeCk溶液完全水解得Fe

(0H)3胶体粒子数目小于0.5M,故D错误；

故选A

8.下列离子方程式正确的是()

+22+

A.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.硫酸铝溶液中滴入氨水A13++3OH=A1(OH)3I

C.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2；+CO32-

+2H2O

D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液A13++3OH=A1(OH)31

参考答案:

CD

略

9.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A.2Na2l8O2+2H2O==4Na18OH+02：

B.2KMnO4+5H218O2+3H2sO4==K2SO4+2MnSCM+518O21+8H2O

NH4CI+2H2ONH3/H2O+HCI

D.K37cle)3+6HC1==K37C1+3Ch]+3H2O

参考答案：

B

略

10.关于如右图所示装置中的叙述正确的是

A.这是电解NaOH溶液的装置

B.电子由Fe流向Pt

C.Pt为正极，其电极反应为：2H++2e=H2T

D.Fe为负极.其电极反应为：4OH-4e=2H2O+O2t

参考答案：

B

略

11.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）

A.使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量

B.食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质

C.水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗

D.明矶可用于净水，也可用于淡化海水

参考答案：

A

【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用.

【分析】A.高效低毒的农药，残留量低；

B.生石灰是干燥剂；

C.水垢应用酸来清洗；

D.明机水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；但明帆不能吸附可溶性的物

质.

【解答】解：A.高效低毒的农药可降低作物的农药残留量，故A正确；

B.生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；

C.水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，故C错误；

D.明矶水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矶不能吸附可溶性

的物质，所以不能进行海水淡化，故D错误.

故选A.

【点评】本题考查化学在生活中的应用，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，

用途体现性质，学会利用化学知识解释生活现象，题目难度不大.

12.将一块镁铝合金投入1mol•U的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中

加入1mol•I?的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关

系如图I所示。下列说法中不正确的是（）

MtK淀)/mol

n(沉淀"molm(沉淀)仙》1

0。8090V(NaOH)/ml.^3080ak(Njk)H)/mL0加V(N«OH)/mL

ffl1ffiB

A.a的取值范围为()<a<5()

n(Mg)

B.n(Al)的最大值为2.5

C.若将关系图改为图n,则a的取值范围为8()VaV9()

D.若将关系图改为图HL则。的取值范围为75<a<90

参考答案：

C

略

13.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是

A.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

C.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

参考答案：

B

略

14.下列说法正确的是

导电能力］溶解度，

CHjCOOHa

国,

__________________＞加水体积__________________＞温度

图1t图2

A.图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

B.图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

C.图2中，/°C时饱和溶液的质量分数为m%

D.图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b

参考答案：

A

略

15.下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是

A.纯水在25℃和80℃时的pH

B.pH均为2的H2s04溶液和盐酸中的c(H+)

C.25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D.25℃时，等体积等pH的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.（12分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置,以探究

潮湿的C12与Na2c03反应得到的固体物质。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:。

（2）写出试剂Y的名称:。

（3）已知:通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯

氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHC03,现对C成分进

行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一:存在两种成分:NaHC03和；

假设二:存在三种成分:NaHC03和、=

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器:蒸储水、稀硝酸、BaC12溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、

试管、小烧杯。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取C中的少量固体样品于试

管中，滴加足量蒸储水至固体溶解，

然后将所得溶液分别置于A、B试管

中。

步骤2：

步骤3：

（4）已知C中有0.1molC12参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式

为。

参考答案：

（12分）（1）4HC1（浓）+MnO2MnC12+Cl2T+2H2O（2分）

（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）

⑶①假设一:NaCl（1分）

②假设二:NaClNa2co3（2分）

实验步M愤期现象和结论

步骤1：取C中少H固体杆品广

试计中•滴加足汽然搏水至附体

溶罄•然埼将所用溶液分别式J

A.B试管中.

①若无用M斑软，证

明固体中不含碳被

步骤2：

钠.

向A试管中滴加HaCI.溶液.

②若溶液变浑湮.渡

明固体中含嘴酸钠.

若溶液变泮浊,结合

步骤3：步骤2中①.则段设1

向H试管中滴加过收的稀硝限.成立，

冉滴力口ARNO,溶液.结合步骤2中②,则

假设2成立.

（每空1分）

（3）202+2Na2cO3+H2O==2NaHCO3+2NaCl+ChO（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（14分）过碳酸钠（2Na2CO3-3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系

漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

屿值8］受温反应»£30m>n过滤「忘我X

凶竺2厂k»FL面体鬻-小回亘可

已知：主反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）-2Na2CO3-3H2O2（s）A”<0

副反应2H2。2=2H2O+CM

滴定反应6KMnO4+5（2Na2cO3-3H2O2）+19H2s04=

3K2so4+6MnSO4+10Na2sO4+IOCO2t+15021+34H2。

50℃时2Na2c3出。2⑸开始分解

请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有_、

_和_»

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，

均可析出过碳酸钠，原因是

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的

是__o

（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有_。

A.Fe2O3B.CuO

C.Na2SiO3D.MgSO4

（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于25（）mL锥形瓶中，加50mL蒸储水溶解，再

1

加5（）mL2.0mol-L_H2so4,用Z.OOOxl。』moI.L-lKMnCU标准溶液滴定至终点时

消耗30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为—。

参考答案：

（14分）

（1）平衡压强（2分）

（2）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液（3分）

（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（2

分）

（4）洗去水份，利于干燥（2分，其它合理答案均给

分）

（5）AB（2分）

（6）0.2550（或25.5（）%）（3分）

略

18.（6分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3\

Fe2+>Ba2+>NOl、SOr、Cl、「、HCO?,取该溶液实验如下：

实验步骤实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加