2022-2023学年2023届杨浦区高考化学一模试卷

2023年杨浦区高考化学一模卷

相对原子质量：H-lC-12N-140-16Al-27S-32Fe-56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1.发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组

成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂。液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为

A.丁烷变成气体B.植物油变成固体

C.水变成气体D.水变成固体

2.等物质的量的Al、Fe分别与水完全反应，下列说法正确的是

A.电子转移的数目相同B.均有碱生成

C.生成等量的氢气D.反应条件不同

3.甲烷和氯气1:4混合后，在光照下反应，生成的有机物都

A.能发生消除反应B.溶于水

C.只有一种结构D.是极性分子

4.（SN）,的结构片段为=\N=S/N=\N=S/'=S'N=S/N=，（SN）

A.是共价化合物B.为原子晶体

C.为离子晶体D.原子最外层都是8电子

5.下列事实不能从原子结构角度解释的是

A.化合物IC1中C1为-1价B.沸点：HI>HC1

C.非金属性：C1>ID.热稳定性：HC1>HI

6.不能由单质化合生成的物质是

A.Cu2sB.SO3C.FeChD.NO

7.实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是

气体试剂收集

Aso2Cu+浓H2s。4b

BNO2Cu+浓HNO3C

CC2H2电石+饱和食盐水d

abcd

DNH3生石灰+浓氨水d

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8.如图，收集HCI后做喷泉实验。下列分析错误的是

A.形成喷泉，说明烧瓶内的压强低于大气压

B.烧瓶中剩余少量气体，说明HC1的溶解已达平衡

C.烧瓶中溶液变红，说明HC1溶液显酸性

D.烧瓶中溶液露置在空气中pH增大，说明HC1易挥发

9.一种分子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与

Y的原子序数之和。下列说法错误的是

X,Z5X,Z5

A.原子半径：W>Z>Y>XB.X、Y、Z在同一周期Z5X2-W-Y-W-X,Z5

X2Z5XZ

C.丫的氢化物在常温下是液态D.非金属性：Z>Y>X>W25

10.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2sO4溶液的浓度。下表中正确的是

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂滴定终点溶液颜色变化

AH2s04溶液NaOH溶液甲基橙红色变为黄色

BH2s04溶液NaOH溶液酚酿浅红色变为无色

CNaOH溶液H2s。4溶液甲基橙黄色变为橙色

DNaOH溶液H2s。4溶液石蕊蓝色变为紫色

11.下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是

A.合成氨B.饱和氨盐水中通CO2制碳酸氢钠

C.C12和H2制HC1D.侯氏制碱法处理母液

12.不能鉴别NO2和澳蒸汽的是

A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.水

C.AgNCh溶液D.CC14

13.去掉表面氧化膜的等质量的两片铝箔，其一放入足量NaOH溶液中，另一在空气中放置一段时间后再

放入足量NaOH溶液中。下列说法错误的是

A.NaOH均未得电子B.消耗等物质的量的NaOH

C.生成等物质的量的NaAKhD.生成等物质的量的气体

14.配制新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液和检验醛基的过程中，叙述错误的是

A.配制时均未发生氧化还原反应B.配制时碱均过量

C.检验醛基时加热方式不同D.检验醛基时均发生氧化还原反应

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15.图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。下列说法正确的是

A.氢气以分子形式存在于储氢合金中

B.储氢合金在吸氢时体系能量升高

c.相金属氢化物释放氢时不破坏化学键

D.利用储氢合金可制备高纯氢

16.强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是

A.溶液中氯离子浓度

B.溶液pH值

C.生成氧气物质的量

D.溶液的导电能力时间/S

17.一定条件下，有机物X与等物质的量比发生加成反应后得到HOTQAOH,则X

A.可能属于芳香族化合物B.可能与己酸互为同分异构体

C.一定能与滨加成D.一定能发生酯化反应

18.如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的H•(氢原子)；若上端

开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的-OH。下列说法错误的是

A.无论是否鼓入空气，负极：Fe-2e=Fe2+

B.上端开口关闭，正极：H++e=H-

C.鼓入空气，每生成1mol,OH有2mol电子转移

D.处理含H2s的污水时，打开上端开口并鼓入空气

19.对下列实验的分析，错误的是

ABCD

「水广NH£1固体〔CH,COOH溶液

=7

1

出ApH减小

gjr-CH,COONa溶液

溶液

目~CH£OONa溶液g-CH,COONa溶液4cHeOONa

CH3co0-水解平衡右CH3coCT的水解程度NH4cl可促进CH3COO-混合液中c(CH3co0-)+

移,pH减小增大，c(OH-)减小的水解c(CH3coOH)>c(Na+)

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20.常温下，实验I和实验n中，均有气体产生。下列分析错误的是

实验I实验n

1mL饱和NaHCOs溶液ImLO.Imol/LBaCl,溶液

2mL0.1mol/LNaHSOa溶液ZmLO.lmol/LNaHSOj溶液

pH=4pH=4

2

A.饱和NaHCCh溶液中c(CO3)<c(H2cO3)

2

B.0.1mol/LNaHSOa溶液中：c(SO3)-c(H2so3)=10410-。

C.II中产生白色的BaSCh沉淀

D.I和II中溶液的pH均增大

二、综合题(共60分)

(-)(本题共15分)

煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示：

完成下列填空:

21.氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为:;氮原子最外层电子的能量

磷原子。(选填y，域“无法比较”)

22.固态氮中有一种含氮有机物，和碳原子相比，氮原子吸引电子能力更(填“强”或“弱”),

吸引电子能力差异的原因是：_________________________________________________________________________

23.过程②处理氨：4NH3(g)+5O2(g)^i4NO(g)+6H2O(g)一定温度下的密闭容器

中发生该反应，平衡后NO的体积分数与压强的关系如图所示。NO的体积分数先

减小后增大的原因可能是：»

24.过程①有时会产生笑气(N2O),用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，UNO

l5

与NH3以一定比例反应，得到的笑气几乎都是NNOo

l5

配平化学方程式：MNO+NH3+O2=NNO+H2O

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氨可以转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥:CO（NH2）2（尿素）、NH4NO3和（NH4）2SC）4。

25.等物质的量NH4NO3和（NH4）2SC）4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L（标准状况下）,

固体混合物质量为go

26.目前氮肥中CO（NH2）2使用量最多,可能的原因是CO（NH2）2（任写2条）。

（-）（本题共15分）

工业上以黄铁矿（主要成分FeSz）为原料制备硫酸，要经燃烧、氧化、吸收三个阶段。

完成下列填空：

27.黄铁矿煨烧时需粉碎，其目的是o

28.S02催化氧化制S03时，控制温度在450℃左右，这是因为。（选填选项）

A.催化剂活性强，反应速率快B.S02转化率大

C.单位时间内，SO3的产量高D.产生的污染气体少

29.催化氧化设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是

使用热交换器的目的是o

为研究催化氧化时温度对S02平衡转化率的影响，进行如下试验。取100L原料气（体积分数为S02

8%、0212%、N280%）使之发生反应，平衡时得到如下数据：

温度/℃500525550575600

S02平衡转化率/%93.590.585.680.074.0

30.平衡时，随温度升高N2的体积分数（填"增大减小”或"不变”）；600。（2达平衡时，S03的

体积分数为（保留两位小数）。

尾气中的SO2可用足量NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2

后的溶液仍呈强碱性。

31.吸收CL后的溶液中一定存在的阴离子有Cl、。

设计实验检验溶液中cr：»

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（三）（本题共16分）

毗喳类化合物是重要的医药中间体，如图是毗喳类物质L的一种合成路线:

R,—CH=C—C（X）R

已知：Ri—CHO+R2CH2—COOR3>R?

一定条件>

Ri—CHO+R2NH2Ri—CH=N—R2

完成下列填空：

32.F生成G的反应类型是：反应。

I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：。

33.A—B反应方程式为：。

34.一定条件下，F与I均能与发生反应（选填选项）。

A.NaB.NaOHC.02D.澳水

35.写出符合下列条件的I的两种同分异构体（不同类物质）的结构简式：

①含苯环；②只含一种氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子

（合成路线的表示方式为：甲器舞•'乙……•嚣黑>目标产物）

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（四）（本题共14分）

某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体,

一段时间后，④中产生白烟。

完成下列填空:

38.若②中只有NH4cl是否能制备NH3，说明原因：.

39.④中白烟的成分是：。

40.一段时间后，⑤中溶液变蓝色，其原因是：。（用离子方程式解释）

用纳米Fe/Ni材料能去除污水中NO?-。离子在材料表面发生反应，反应过程如图所示。材料表面被难

溶物覆盖会导致速率减慢。

酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO?一分两步：

+2+

i.NOr+Fe+2H==NO2+Fe+H2O

2++

ii.NO2+3Fe+8H*==3Fe+NH4+2H2O

41.上述方法去除ImolNCh-转移mol电子。

42.初始pH=2.0的污水反应15min后，出现白色絮状物,很快变成红褐色，结合化学用语解释该变化过

程。

43.污水初始pH会影响反应速率，不同pH硝酸盐溶液与Fe/Ni

反应时。溶液中处乌2随时间的变化如图所示。［co（N03-）为初始

C0（NO3-）

时NC>3-的浓度］

为达到最高去除率，应调污水初始pH=0

t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min,其反应

速率迅速降低，原因分别是__________________________

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参考答案

一、选择题

12345678910

ADCABBCBAc

11121314151617181920

CADBDBDCAD

二、综合题

(―)21.4:1或1:4;<

22.强；C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外

层电子的吸引力更强

23.增大压强，平衡逆向移动，NO的体积分数减小；Pi点之后，由于压强太大，水变为液态，增大压

强，平衡正向移动，NO的体积