2022-2023学年山西省朔州一中化学高三年级上册期中检测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2

A.无色透明的溶液中：K\Cu\NO3\Cl

2

B.在中性溶液中：Mg2+、F*、Na\SO4'

2

C.pH=12的溶液：Na\K\SiO3\Cl

2

D.使甲基橙变红的溶液中：Na\Fe\NO3,Cl

2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半

径的关系如图所示。下列说法正确的是

12....................................*X

2--..

01----------------------------------►

房于半技

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.Y元素存在同素异形体

C.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

3、现有反应2503（4=2$029）+02榜必11>0,下列有关说法正确的是

A.AH>0的化学反应一定不能自发进行B.该反应燧增大（即AS>0）

C.该反应在任何条件下一定能自发D.自发过程一定使体系的搞增大

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L-'HClW：Al3\Fe2\SO：、Br-

B.0.1moHLrCa（CK））2溶液：K\H+,C「、SO4

C.0.1moH7iBa（OH）2溶液：Na\NH：、NO3、HCO；

D.（MmokL-iNaHSCh溶液：NH：、K\CH3coO，MnO4

5、下列有关分类的说法正确的是

A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物

C.白磷转化为红磷是物理变化

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

6、下列各组离子可能大量共存的是（）

A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na\Cl\S2\SO32

2+2+

B.常温下Kw/c（H+）=lxlO-i3moi.L”的溶液中：Ca>Fe\N03\NH4

C.常温下水电离出的c（H+）=10“"mol-L”的溶液中Na+、K\CWHCO3

2

D.0.5molL“AlCb溶液中：A1O2\K\CO3

7、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超

原子结构Ag和AM,并在质谱仪检测到稳定的Ah3r等，Ain，Al”的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这

类超原子当具有4（）个价电子时最稳定（例A1原子具有3个价电子）.下列说法不正确的是（）

A.AL4有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

B.AM有39个价电子，且与卤素性质类似

C.Ah3,AIH互为同素异形体

D.Ale原子中存在离子键

8、常温下，用浓度为0.100mol-LT的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.100Omol♦LT的HX、HY溶液中，pH

随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（）

A.V(NaOH)=10.00mL时，两份溶液中c(X-)>c(Y-)

B.V(NaOH)=10.00mL时，c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH")

C.V(NaOH)=20.00mL时，c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)

D.pH=7时，两份溶液中c(X-)=c(Na+)=c(Y-)

9、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3co(T)

B.25C时，加入ClhCOONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化

C.TC时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D.b点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO,、r

10、稀有金属钉(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钉的装置如图所示。下列说法错误的

A.加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HC1气体

C.结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K

D.启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳

11、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A.NaHSCh与Na2s03混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3)+c(SO32)

B.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c

(cr)>c(H+)

+++

C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na)=c(SO?)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

D.向1.0()L0.3mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c

(H+)

12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNis等合金材料是纯净物

B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SKh是酸性氧化物

C.油脂水解都得高级脂肪酸和甘油

D.次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

13、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（)

A.淀粉、CuO>HC1O,Cu

B.水玻璃、Na2O-CaO-6SiOi^AgiO%SO3

C.KA1(SO4)212H2O>KCIO3、NH3H2O.CH3CH2OH

D.普通玻璃、H2O,CH3COOH、葡萄糖

14、下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是

A.燃烧贝克B.板食酿醋C.古法炼铁

D.火斐爆住

15、利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C,S,P等）制取高效净水剂KzFeCU流程如图:

过，NaOH溶液NaClOKC1固能

废铁屑溶液~~—6溶液’NijFeOiK2FeO4

③④

②

下列说法不正确的是

A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

B.步骤②是将Fe2+转化为Fe（OH）3

C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-==2FeO4、3Cl-+4H++H2O

D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，KFeOa的溶解度小于Na2FeO4

16、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物,

A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

A<P溶我一ABT^JC（部分反应物戒生成物省略）。下列说法错误的是

EE

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过秸中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

17、下列说法正确的是()

A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C.金属氧化物一定是碱性氧化物

D.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成

18、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物］可以利用太阳光实现高效分

解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.C3N4中C的化合价为-4

B.反应的两个阶段均为吸热过程

C.阶段II中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

19、反应ABC由两步反应A-BfC构成，ImolA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A.AQC的正反应为吸热反应

B.加入催化剂会改变A与C的能量差

C.AUC正反应的活化能大于其逆反应的活化能

D.A=C的反应热△HuEi+Es-Ez-E,

20、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

B.S(h具有氧化性，可用于纸浆的漂白

C.FeCb溶液呈酸性，可用于刻蚀Cu制电路板

D.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

21、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性

将铜粉加入l.OmohL1

B溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼

的Fez(SO4)3溶液中

用用烟钳夹住用砂纸仔细

C打磨过的铝箔在酒精灯上熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低

加热

浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出

向盛有少量浓硝酸、稀硝

红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表浓硝酸氧化性强于稀硝

D酸的两支试管中分别加入

面才出现无色气体，气体遇空气变红酸

一片大小相同的铜片

棕色

A.AB.BC.CD.D

2

22、在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3,Fe\NHJ、H2O,则下列判断正确的是

A.配制Fe(NCh)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解

B.该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8：1

C.若有ImolNCh-发生还原反应，转移的电子物质的量为2moi

D.若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe?+-e-=Fe3+

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B.少一个电子层，

B原子得一个电子后3P轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所

形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其

核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1。请回答下列问题：

(1)CB3分子的空间构型是,其固体时的晶体类型为。

(2)写出D原子的核外电子排布式,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因

(3)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2,FeD?晶体中阴、阳离子数之比为，FeD?物质中具有的化

学键类型为O

24、（12分）图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）.

------无色无味气体D|

m①加入稀硫酸---------------1

②加热丘1

③加水

J回速△岂”回

根据以上关系，回答下列问题：

（1）A的电子式为.

（2）A投入FeCh溶液中的反应为（请用一个化学方程式表示）

（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体，则剩余的固体为

______________________________（写化学式）

（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：

①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是（答两点）。

②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH』与水反应制氢气，写出NaBW与水反应的化学方程式

25、（12分）富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与Fes。-反应

得富马酸亚铁。

已知：

物质名称化学式相对分子质量电离常数（25℃）

富马酸C4H4。4116K1=9.5xl()YK2=4.2xHL

-

碳酸H2cO3K1=4.4x10-7K2=4.7xl0"

富马酸亚铁FeC4H2。4170

i.制备富马酸亚铁：

①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌

②加入Na2cO3溶液10mL使溶液pH为6.567。并将上述溶液移至100mL容器B中

③安装好回流装置C,加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入FeSO4溶液30mL

④维持反应温度100C,充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕红（或棕）色粉末，记录产量

请回答以下问题：

（1）该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为（填字母），C为（填名称）。

⑵已知反应容器中反应物FeSO«和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入Na2co；溶液调节

pH的目的是；若加入Na2co3溶液过量，溶液pH偏高，则制得

产品的纯度会（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）配制FeSO」溶液方法为称取FeS0「7H?。固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是

（4）步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是离子，检验沉淀是否洗净的方法是：o

ii.计算产品的产率：

（5）经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g,则富马酸亚铁的产率为

%。（保留小数点后一位）

26、（10分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和02。某研究性学习小组在实验室利用下列

装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：

I.模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2的化学方程式为.

（2）用B装置制CCh,使用该装置的优点是

（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

H.测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是一、一（填序号）：

①KMnO4溶液②饱和NaHSCh溶液③饱和Na2cCh溶液④饱和NaHCCh溶液

（5）若模拟烟气的流速为amL-min-i,timin后，测得量筒内液体的体积为VmL则S（h的体积分数是

_______________（写表达式）。

III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）

（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCL和FeCb的混合溶液，常温下，它可催化SCh与。2的反应,

以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+==S（V.+2Fe2++4H+；②。

（7）若模拟烟气仍以amL・min”的流速直接通过转化器E装置，tzmin后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCL

溶液得到白色浑浊液，经、洗涤、、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该

转化器的脱硫效率是.

27、（12分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌铳干电池中的黑色物质的主要成分为MnCh、NH4CI、ZnCL等物质。请回答以下问题：

⑴操作②的名称是»

（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产

生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为o

⑶操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色

滤渣中含有。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4cl和ZnCL,下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写

出其空白处的内容：

实验目的实验操作实验现象实验结论

①检验cr加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有cr

取少许滤液于试管中，

++

②检验NH4—含有NH4

取少许滤液于试管中，加入先产生白色沉淀，继续加入

③检验Zn2+含有Zn2+

稀氨水稀氨水，沉淀又溶解

（5）根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4a和ZnCk若想从滤液中得到溶质固体,

还应进行的操作是O

28、（14分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiOz、AI2O3、Fe2O3,CaO、MgO等）综合利用的新工艺。

工业流程如下:

回答下列问题：

（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[AL（0H）Kk-nL・[Fez（OH）£k-1”是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的

化合价为.

（2）“一酸两浸”中的酸是（填结构式）。

（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有Si。?、AU）3。“纯碱混合焙烧”中，它们分

别发生反应的化学方程式为、.

（4）“滤液B”的主要溶质有（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是

（5）“电解”时的化学方程式.

29、（10分）烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。

（1）氧化还原法脱硝：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）AH=-1627.2kJ/mol。检验脱硝效果的重要指

标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NO*浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很

多，根据如图判断提高脱硝效率的最佳条件是氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是一。

脱

硝

效

率

％

之比

质的量

疑氮物

2

2-

"

FeY

(g)

+NO

(aq)

：FeY

原理

O。

中的N

烟气

吸收

用于

-可

FeY2

合物

的络

形成

Fe2+

丫2-与

(2)出

H<0

(aq)A

(NO)

间

。时

如图

变化

时间

气的

入烟

随通

收率

O吸

中。N

-溶液

FeY2

0℃的

度为5

始温

入起

速通

的流

一定

气以

的烟

含NO

①将

2

2

2-

)2

e(OH

)+F

-(aq

FeY