2022-2023学年2023届松江区高考化学一模试卷

2023年松江区高考化学一模卷

相对原子质量:H-lC-120-16Na-23S-32CI-35.5Fe-56

一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)

1.C919大型客机制造研制成功，下列哪种材料一般不会在C919上使用的是

A.碳纤维复合材料B.第三代铝锂合金

C.高密度不锈钢D.钛合金

2.下列所加物质的作用与其还原性有关的是

A.腌咸菜加氯化钠B.红酒中添加SO2

C.食用盐中加碘酸钾D.泡打粉加碳酸氢钠

3.下列事实不能用元素周期律解释的是

A.酸性：HC1O4>H2SO3B.碱性：NaOH>Mg(OH)2

C.气态氢化物的稳定性：H2O>H2SD.CI2置换出NaBr溶液中Br2

4.Cs为IA族元素，展Cs可用于癌症治疗。有关说法错误的是

A.质量数为137B.Cs+核外电子数为54

C.原子半径：r(Cs)>r(Na)D.碱性：CsOH<KOH

5.我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳唧CO2,有关CO2的说法错误的是

A.是碳酸的酸酎B.只含极性共价键

C.是非极性分子D.是电解质

6.下列分子结构的空间构型为正四面体的是

A.四氯化碳B.1.2-二氯乙烯

C.二氯甲烧D.氨气

7.将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最多且最快的是

A.3molL」CH3coOH溶液B.3moiI/HNCh溶液

C.3moiUH2sO4溶液D.3moiL"HC1溶液

8.工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是

A.海水提漠B.纯碱工业

C.硫酸工业D.合成氨工业

9.右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A.用浓硫酸和氯化钠制取HC1

B.用浓氨水和生石灰制取NFh

C.用浓硝酸与铜制取NCh

D.用双氧水和二氧化镒制取。2

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11.充分利用已有的数据是解决化学问题的重要途径。下列数据的利用正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用元素最高化合价判断物质氧化性的强弱

C.利用沸点数据设计互溶液体混合物的分离方法

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下物质密度的大小

12.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是

A.通过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤除去NaCl中少量的KNCh

B.用加入Na2cCh溶液并分液的方法除去乙酸乙酯中少量的乙酸

C.称取9.360gNaCL配制80mL2.0mol[T的NaCl溶液

D.在2mLi0%的CuSO4溶液中滴入3滴2%的NaOH溶液，配制检验醛基的试剂

13.有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

—CH3—>—COOH―►—COOCH3

MNW

下列说法正确的是

A.W的分子式为C8H10O2

B.三者均能发生加成反应和取代反应

C.M的一氯代物有3种

D.N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

14.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产

生的现象相同的是

A.AlCb和NaOHB.Na2cO3和HCI

C.氨水和AgNChD.NaHCCh和Ca(OH)2

15.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是

选项甲乙

AH2s

02

BCH3CH2OH

02

溶液

CNaOHCO2

DK2cCh溶液稀盐酸

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16.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3\Fe2\H\AlOy.AF+、CO3”、NO3-七种离子中的

几种，向该溶液中逐滴滴入lmol-L」NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A.溶液中可能含有A102-B.溶液中可能含有C03%

C.溶液中一定不含AF+D.溶液中一定含有NOy

17.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀k»_

B.若X为锌棒，开关K置于M处，海水pH降低■广吗帙

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀宅海水淹1

D.若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应

18.室温下，取5mL0.2molL」H2A溶液，逐滴加入O.lmolLNaOH溶液。

+

已知：H2A=H+HA-；HA-UH++A2-。

下列说法正确的是

A.0.2molL」H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2')=c(HA)

B.当滴加至中性时，用去NaOH溶液的体积小于10mL

C.当用去lOmLNaOH溶液时，此时溶液中有c(A2)=c(H*)-c(OH-)

D.当用去20mLNaOH溶液时，此时溶液中有2c(Na+)=c(HA)+c(A2')

19.在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分FesOQ和金矿(含单质Au),

且硫元素全部转化为H2s气体放出。对于该反应的说法一定正确的是

A.反应后溶液的pH降低B.每生成2.24L气体，转移电子数为O.lmol

C.AuS-既作氧化剂又作还原剂D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

20.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g),己知其他条件不变时，温度对CCh

的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是

A.平衡常数：K«Ky

B.反应速率：Vx<Vy

C.所含总能量：E生成物>E反应物

D.经过相同时间后得到乙烯的量：X>Y

二、综合题(共60分)

(一)(本题15分)

新工艺采用金属氧化物(MgO)催化尿素与甲醇合成碳二甲酯(DMC),副产物氨气回收重新生成尿

素，有关的方程式如下：

O0

MgO/

反应①：H2N-C^-NH2(l)+2CH3OH(g)

嬴^CH3O-C-OCH3(g)+2NH3(g)

DMC

o

//

反应②：2NH(g)+CO(g)「°。H.N—C—NH,(aq)+H.O(1)

32

2.2MPa

完成下列填空:

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21.C原子核外能量最高的电子有个，比较Mg、N、0简单离子的半径大小。

22.下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是（选填编号）。

A.酸性：HNOa>H2CO3B.最高正价：氮〉碳

C.沸点：NH3>CH4D.吸引电子能力强弱：氮〉碳

23.达到平衡时，反应①碳酸二甲醋的产率（a）随温度T的变化关系如右图所示，则反应是_______反

应（选填“放热”或“吸热"），PiP2（选填“〉”或“<”）。44

24.某一恒温恒容（5L）装置内，N%与CO发生反应②，25min后，气体的密度I

减少3.9g-L-1,则0〜25min内氨气的平均反应速率为。J------------------；

25.传统合成DMC的方法是以光气（、?>有剧毒）和甲醇为原料，请写出相应的化学方程式—

26.新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有（任写两点）。

（-）（本题共15分）

武化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氯（CN-）废水，含氧低于0.5mgL-i

废水才可排放，研究发现可以用亚琉酸盐一空气法等处理含氤废水。

完成下列填空：

27.室温下，NaCN溶液呈碱性，溶液中离子浓度从大到小关系为，向NaCN溶液中加入pH=

3盐酸溶液150mL,使溶液显中性，则溶液中〃HCN=moL

物质的量之比为1:1的HCN—NaCN溶液呈碱性，原因是。

22

28.含氟废水中加入足量的Na2SO3,发生反应的离子方程式为CN-+02+S03-+2H20=NH3+HC03-+S04-O

理论上处理含氟废水（含100克CN-）,需要消耗克Na2sCh（保留2位小数）。按照理论值投

放，含氟废水处理效果并不理想，请分析原因。

多种含氯氧化剂均可以处理含氯废水，比如漂粉精、二氧化氯等。

29.漂粉精的有效成分为（填写化学式）。

30.请配平下列方程式：CN-+C1O+H2O=CO2T+N2+CI+OH-若上述反应恰好完全,

写出检验反应后溶液中cr的方法o

（三）（本题共15分）

某实验小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应

过程中不振荡），充分反应后，进行如下实脸：

31.试剂X的化学式为。有同学根据实验现象分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为

（填“合理”或"不合理

32.加入少许植物油的作用是。某小组同学实验时在加入新制氯水后,

并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，，并设计实验对所分析的原因进行验证,

简要写出实验方案。______________________________

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为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的质量百分含量，可以用酸性KMnO4标准溶液进行

氧化还原滴定。

33.实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnCU溶液500mL,配制时需要用的仪器除电子天

平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。配制时要用硫酸酸化KMnCU,不能用盐酸酸

化的原因是。

1

34.称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液,OJOOmolL-KMnO4fe

准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是,达到滴定终点时，消耗标准

溶液20.00mL,则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是（结果精确到0.1%）。

（四）（本题共15分）

有机化合物E的一种合成路线如下：

完成下列填空：

35.A的结构简式为,D中的含氧官能团名称为o

反应④所需要的试剂与条件为o

36.①的反应类型,②的反应类型。

37.反应③的化学方程式为o

38.反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为（任写一种）。

39.A的同分异构体中，能发生银镜反应且有三种氢的分子结构简式为。

40.参照上述合成路线，设计由J〔合成的路线（乙酸及无机试剂任选）。

、COOH

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参考答案

一、选择题

12345678910

CBADDACBDB

11121314151617181920

CBBDBDBCAB

二、综合题

（-）21.21.2（1分）r（N3'）＞r（O2'）＞r（Mg2+）（2分）

22.ad（2分）

23.吸热（2分）＜（2分）

24.4xlO-3moI-U1-min_|（2分）

（）

/

25.COC12+2CH3OH——＞CFLO-C'-CX'H,+2HC1（2分）

26.减少了原料毒性和副产盐酸对设备腐蚀性的限制，降低了碳排放，副产物氨气可回收利用，且没有

有害物质对外排放，符合绿色化学工艺（2分）

（二）27.c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH）＞c（H+）（2分）

l.SxlO^mol（2分）

的电离程度小于NaCN的水解程度（2分）

28.484.62（2分）

SO：