2022-2023学年山西省吕梁市裴沟中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年山西省吕梁市裴沟中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g),各物质

的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

B.图乙曲线表示反应2A(g)+B(g)：2C(g)AH>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图丙表示对反应2X(g)+Y(g)Z⑸+3W(g)AH<0在tl时刻增大压强

D.图丁表示反应aA(g)+bB(g)：「、cC(g)+dD(g)：a+b>c+d；T1<T2；AH<0

参考答案：

D

2.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开心，闭合K”两极均有气泡

产生；一段时间后，断开K”闭合发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

•&酬ft的饱和食献水

A.断开见,闭合Ki时，总反应的离子方程式为：2H'+t+H2t

B.断开Kz,闭合Ki时，石墨电极附近溶液变红

C.断开K,闭合及时，铜电极上的电极反应为：CL+2e=2C「

D.断开风，闭合L时，石墨电极作正极

参考答案:

D

略

3.表中为6种短周期元素的相关数据:

元素性质①②③④⑤⑥

原子半径(nm)a0.075b0.110Cd

最高化合价+6+5+5+7

最低化合价-2-3-2-3-1-1

下列说法正确的是()

A.氢化物沸点：元素①〉元素③

B.元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成的化合物中只有极性键

C.a>d>b>c

D.元素④的氢化物中元素④原子采取sp2杂化

参考答案：

C

折)根据元素化台份U光律到：③为。⑥为F.⑥为CI再根摆化合位M原子半役稗到：①为

S.②为N.④为P因为水分子之间有氢便,所以海点HQAHJS.3||A1|说,元素②宝化税

NHj与元素⑹H化的HCI之间反应形成的化合物为辄化林工化钱是段子化合物所以一定有离子

偿母攻B情试.同周期元素由左向右半长4小.同主族由上向下半抬地大.考虑到Q和。的比

收接近,所以半姓为：»>d>b>c«成它正♦格据价层电子时互斥原理.PH,为三角傩彩­薪以元京

④的■化物PH3中PKi子采取6P，杂化选项D福试.

点睛：本题中的选项C需要比较一些原子的半径，理论上高中不应该比较类似O和C1这

样的原子半径大小，因为这两个原子的半径都大于F原子，实际不好比较哪个原子的半径

更大。一般会考虑到C1比O终究多一个电子层，所以C1的半径大。但是，不能有电子层

多半径大的结论，例如：Li的半径就大于CL在一般的问题中，可以处理为，只要两个

原子在周期表中的距离较近，就可以认为是电子层多半径大。

4.把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明

尿液中可能含有的物质是()

A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖

参考答案：

D

考点：葡萄糖的性质和用途.

分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生

成红色沉淀，依此进行判断.

解答：解：A.食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加

热条件下发生氧化还原反应，故A错误；

B.白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发

生氧化还原反应，故B错误；

C.食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下

发生氧化还原反应，故A错误；

D.葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成

红色沉淀，故D正确；

故选D.

点评：本题考查常见物质的性质，难度不大.要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化

铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀.

5.下列结构的芳香烧，属于苯的同系物的是

参考答案：

B

6.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)十B

(g)=2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2

moL则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为()；

A、0.025mol/(L,s)B、0.05mol/(L,s)

C、0.0125mol/(L,s)D、0.1mol/(L,s)

参考答案:

略

7.完全燃烧2.00g有机物，可生成4.40gCO2和L44gH2O,则该有机物的化学式

为

A.C5H8B.C5H8。C.C5H8。2D.CioHi604

参考答案：

CD

略

18-362

8.在25℃时，FeS的ATsp=6.3xlO,CuS的/Csp=1.3xl0,ZnS的A：sp=1.3x10\下

列有关说法中正确的是

()

A.25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.25℃时，饱和CuS溶液中Cu?+的浓度为1.3x10-36moi11

C.向物质的量浓度相同的FeCL、ZnC12的混合液中加入少量Na?s,只有FeS沉淀生成

D.除去某溶液中的Cu?+,可以选用FeS作沉淀剂

参考答案：

D

9.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是

A.氯原子的2P轨道和氢原子的1s轨道

B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C.氯原子的3P轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的3P轨道和氢原子的3P轨道

参考答案：

C

略

10.下列实验操作正确的是

A.吸收HC1防倒吸B.除去杂质气体CO2C.制取少量蒸像水D.转移溶液

参考答案：

C

略

II.下列离子方程式书写不正确的是

A.常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+20H=C1+C10+H20

3

B.A1CL,溶液中力口入过量的氨水：A1*+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH；

C.金属钠与水反应：Na+H20—Na+0ir+H2t

D.铜与稀硝酸反应：3CU+8I1,+2N0：,=3CU2<+2N0t+4HQ

参考答案：

C

试题分析：A.常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为CL+20H-Cr+C10+H20,

故A正确；B.A1CL溶液中加入过量的氨水的离子反应为A1"+3NH：,?H：O—Al（OH）

3I+3NH；,故B正确；C.金属钠与水反应的离子反应为2Na+2HQ-2Na'+20H"Hzt,故C

错误；D.铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H'+2N（V-3Cu"+2N0t+4HQ,故D正确；故

选C.

12.在电解水制取出和。2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选

用（）

A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO4

参考答案：

A

略

13.化学是一门实用的中心学科,我们的生活离不开化学，下列有关说法中不正确的

是

A.甘蔗渣可经化学反应制得酒精

B.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

C.厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解

D.不能用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾

参考答案：

B

14.关于下列装置说法正确的是（）

A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液

B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成

参考答案：

B

略

15.下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（）

A.BB.CC.ND.O

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（7分）.福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有

可为。海水中澳含量约为65mgL」，从海水中提取溟的工业流程如下：

(1)以上步骤I中已获得游离态的溟，步骤H又将之转变成化合态的溟，其目的是

(2)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溟的o

A.氧化性B.还原性

C.挥发性D.腐蚀性

⑶以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

□Br2+[—CO[=□BK)；+□Br-+

nco,t

(4)上述流程中吹出的浪蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸

储。写出溪与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。

(5)实验室分离溪还可以用溶剂萃取法，下列可以用作漠的萃取剂的是。

A.乙醇B.四氯化碳

C.烧碱溶液D.苯

参考答案：

(1)富集(或浓缩)浪元素(2)C(3)33153

(4)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2s。4(5)BD

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(13分)工业上用含锌物料(含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质)制取活性ZnO的流

程如下：

HiSO,A氯水适量益NH4HCOj

1

r-i-i过黑、洗涤-a

度出—>氧化、过滤

*置换♦沉淀一一>活性ZnO

~~―铁干、是烧

残渣FeCOH),回派B溶液、COrHQ

已知；各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子Fe"Fe”Zn1*Cu2*

开始沉淀的pH6.341.486.24.7

完全沉淀的pH9.73.28.06.7

(1)含锌废料中的少量CuS和ZnS,加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下

Ksp(CuS)_Kp(ZnS)(选填或"=")。

(2)第二步中先加入A物质的目的是,物质A可使用下列物质中的。

A.O2B.KMnO4C.H2O2D.Ch

(3)加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在范围之间。

(4)加入Zn粉发生反应的离子方程式有.

(5)物质B的化学式是,其在农业生产中的一种用途是o

参考答案：

(1)<

(2)将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去AC

(3)3.2~4.7

+2+2+2+

(4)Zn+2H=Zn+H2fZn+Cu=Zn+Cu

(5)(NH4)2SO4做氮肥

【Ks5u解析】(1)相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2sO4的作用下ZnS可以

溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)；

(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，A应为氧化剂，加入A

物质的目的是：将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去，考虑不引入新的杂质，应选AC；

(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2,铜离子开始沉淀的PH为4.7.除铁

PH范围为：3.2〜4.7；

（4）加入Zn粉发生反应的离子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2fZn+Cu2+=Zn2++Cu

（5）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NHQ2so4；在农业生产中的一种用

途是做氮肥。

18.已知：某芳香族化合物A的水溶液显酸性，遇Fech不显色，可发生下列转化

关系

（如图所示）。其中F为五元环状化合物；G可使滨水褪色；F和G互为同分异构

体；H和I

都是医用高分子材料-

请回答下列问题：

（1）写出G中含氧官能团的名

称：_______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________O

⑵写出反应②和⑤的化学方程式：

①______________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

⑶写出符合下列要求的I）的同分异构体。

①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解；③在稀NaOH溶液中，Imol该同

分异构体

能与2molNaOII反应；④只能生