2022-2023学年江西省新余市两重点校高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于W.下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2、YO2、ZCh均为共价化合物

2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

B.NA个P4（.\）与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1：1

C.常温下，lLpH=13的M（OH）2溶液中含有的OK数目为O.INA

D.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA

3、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

嶂用报骂

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

4、N%、H2s等是极性分子，CCh、BF3、CCL等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有加键B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在AB0分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

5、2010年，中国首次应用六快基苯在铜片表面合成了石墨焕薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有

望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是（）

六块基茉石墨块片段

A.六焕基苯的化学式为Ci8H6

B.六块基苯和石墨焕都具有平面型结构

C.六快基苯和石墨焕都可发生加成反应

D.六快基苯合成石墨焕属于加聚反应

6、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg-cm7,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列

表达式正确的是

m

A.n(NaCl)=卫上molBw=——

58.5pv

«22.4m

C.c(NaCl)」molL1D.Vr=--------

58.558.5

7、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矶，本来绿色....正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矶）置于铁板上，聚炭,

吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也其中不涉及的物质是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

8、如图是在明矶溶液中滴入氢氧化领溶液，下列说法错误的是（）

ac

B4OH»体根儿

2+-

A.2段的反应离子方程式为：2A1"+3SO+3Ba+60H==2Al(0H)31+3BaS041

-

B.四段的离子方程式只有：Al(0H)3+0H==A10+2H20

C.A点的沉淀为Al（OH）3和BaS04的混合物

D.B点溶液为KAIO2溶液

9、下列说法正确的是

A.化合物是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

ONO^

C.火棉（纤维素三硝酸酯）的结构简式为i

ONO^

与足量的溶液反应,消耗最大的物质的量为

D.1mo邛可斯匹林（|XX?NaOHNaOH2m°l

10、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

11、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价

为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）

A.离子半径:a>d>cB.a、c形成的化合物中只有离子键

C.简单离子还原性：c<dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

12、下列说法正确的是（）

A.不锈钢的防腐原理与电化学有关

B.高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂

D.纯碱去油污原理是油污溶于纯碱

13、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

14、下列制取CL、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

A.制取氯气

尾气

D.尾气吸收—

饱和_

食盐水、立

15、已知氯气、浪蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值):

H2(g)+C12(g)-^2HCl(g)+QI

H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Bn⑴

16、镣-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2。十・Fe(OH)+2Ni(OH)2。下列有关说法

充电2

错误的是()

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H20药里2H2f+O2T

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

二、非选择题(本题包括5小题)

17、F(4-苯并吠喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下:

(1)化合物F中的含氧官能团为一和(填官能团的名称)。

(2)试剂X分子式为C2H30a且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为;由E-F的反应类型为

o并写出该反应方程式:

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

I.能发生银镜反应

n.分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

(4)请写出以和BrCBhCOOC2H5为原料制备T的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程

图示例如下:

C%CHO加热编『CHCOOH■晨蓝-MCOOCH2cH3

18、根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线(部分反应条件已略去)

(1)C中除苯环外能团的名称为o

(2)由D生成E的反应类型为o

(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H504cL的副产物，该副产物的结构简式为

(4)化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:。

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

(5)写出以和CH30H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干)

19、K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，IIO,C失去结晶水，230C

分解。某化学研究小组对K3[Fe（C2O4）313H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为。

（2）装置的连接顺序为：（填各装置的字母代号）。

（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是O

（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物一（填化学式）。

（实验二）分解产物中固体成分的探究

（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥,得到含铁样品。完成上述实验操作,需要用到下列仪器中的

（填仪器编号）。

Y6&?③含④亡⑤一⑥口⑦D⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

（甲方案）ag样品一一＞溶液一料鬻邈一＞一加一＞得固体bg

（乙方案）ag样品一一＞一测量气体体积一＞测得气体体积VmL（标况）

（丙方案）

ag样品＞2501t溶液用胃震黑看盘＞三次平均消耗O.lmULT酸性高镒酸钾溶液V,mL

19

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

（6）经测定产物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,写出KsMeCzOjlBH?。分解的化学方程式，

20、实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备C3反应装置如图所示）

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是(填序号)

A.往烧瓶中加入MnCh粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量Mn(h后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实

验方案：

甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCCH过量)反应，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是o

(3)进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL,用0.1000mol-L'NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为

mol'L'1

b.平行滴定后获得实验结果。

采用此方案还需查阅资料知道的数据是：。

(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3,说明碳酸钙在水中存在_____,测定的结果会：(填“偏大”、“偏

小”或“准确”)

(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是(排除仪

器和实验操作的影响因素)。

21、氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铭(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优

异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铭在现代工业中发挥更重要的作用，请写出CE的外围电子排布式一；基态

倍、氮原子的核外未成对电子数之比为一。

(2)氮化铝的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铝熔点(1282C)比氯化钠(801()的高，主要原因是.

(3)过硫酸核[(NH4)2S2O8],广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸镂中N、S、

O的第一电离能由大到小的顺序为,其中NH4+的空间构型为

HsNxJ/NH,CN

HN/p'NHsI

是世纪年代美国研制的典型钝感起爆药它是由C\和

N(C10OJ2080HLZ

/、NNH

\z

X7N-N

N—C—CN.

CN

[Co(NH3)5H2O](CK>4)3反应合成的，人中孤电子对与7T键比值为,CP的中心C?+的配位数为

NNH

\/

N-N

(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率,

具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数为NA。

Fe(I)eFcdl)»N

①写出氮化铁中铁的堆积方式为一。

②该化合物的化学式为-—

③计算出Fe(II)围成的八面体的体积为—cnP。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH3,W为N元素；X原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且

其原子序数大于W,则X为Al；Y主族序数大于W,则Y为S或CL若Y为CL则Z不可能是短周期主族元素，

所有Y为S,Z为CL

【详解】

A.电子层数越多，半径越大，所以原子半径W<X,故A错误；

B.非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S<CL所以简单氢化物的热稳定性Y<Z,故B错误；

C.XZ3为AlCb,为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCb冶炼A1单质，故C错误；

D.WCh、YO2、ZCH分别为Nth,Sth、C1O2,均只含共价键，为共价化合物，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

AlCh为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼A1单质一般电解熔融状态下的AbCh。

2、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的

量为O.lmol,含0.6NA个H原子，水5.4g,物质的量为0.3mol,含H原子为0.6NA个，故共含H原子为L2NA个，故

A正确；

B.白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3：2,故B

错误；

C.pH=13的M（OH）2溶液中，氢氧根的浓度为（Mmol/L,因此1L溶液中含有的氢氧根的个数为O.INA个，故C正确;

D.硝酸的物质的量为0.4moL若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2moL但是由于铜足量，浓硝

酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转

移的电子数大于0.2mol,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意随着反应的进行，硝酸的浓度减小，难点为A,要注意水分子中也含有H原子。

3、B

【解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH-,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH-,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

4、B

【解析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【详解】

A.BF3、CCL中均为单键没有兀键，故A不选；

B.在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.H2s分子间不能形成氢键，但是H2s属于极性分子，故C不选；

D.112s分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选：Bo

【点睛】

本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

5、D

【解析】

A、根据六快基苯的结构确定六块基苯的化学式为Ci8H6,A正确；

B、根据苯的平面结构和乙快的直线型结构判断六焕基苯和石墨焕都具有平面型结构，B正确；

C、六快基苯和石墨焕中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六快基苯合成石墨焕有氢气生成，不属于加聚反应，根据六快基苯和石墨焕的结构判断六快基苯合

成石墨焕属于取代反应，D错误；

故答案选D。

6、C

【解析】

A.n(NaCl)=?,pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误;

58.5

一一m

B.溶液的质量为：pg*cm3xVmL=pVg,则质量分数(o%="7,故B错误；

C.溶液的物质的量浓度为：c(Naa)』OO°。"%=10po)/58.5,故C正确；

M

D.丁:不是氯化钠溶液的体积，故D错误；

58.5

故答案选C,

7、B

【解析】

由信息可知，绿矶为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeSO/HzO,加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元

素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，贝!色赤”物质可能是Fe2(h,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S,答案选B。

【点睛】

硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

8、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaSOH+2Al(OH)3I,离子方程式为

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3!+3BaSO4l>A项正确;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO?"

2+

继续沉淀，反应的离子方程式有：Al(OH)3+OH-AIO2+2H2O,SO?+Ba=BaSO4bB项错误；C,根据上述分析,

A点沉淀为Al(OH)3和BaSth的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4；+KAlO2+2H2O,B点溶液为KAIO2溶液，D项正确；答案选B。

2

点睛：本题考查明矶与Ba(OH)2溶液的反应。明矶与Ba(OH)2反应沉淀物质的量达最大时，AF+完全沉淀，SO4'

有3形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO4?一完全沉淀，AF+全部转化为A1O2-。

4

9、C

【解析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；

<MOk|

C.火棉即（3,C项正确；

LJv

D.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D项错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOH»

10、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烧基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

11、D

【解析】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，贝Ua为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c,则d为CL,

【详解】

A.Na+核外电子层数为2,而C1-和S"核外电子层数为3,故Na+半径小于和S"的半径；电子层数相同时，质子数

越多，半径越小，所以CL的半径小于S2-的半径，所以离子半径：aVd<c,故A错误；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故B错误；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c>d,故C错误；

D.硫单质易溶于CS2中，故D正确；

故选D。

12、B

【解析】

A.耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A错误；

B.硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B

正确；

C.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故c错误；

D.纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。

故答案为B。

13、B

【解析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

14、B

【解析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；

C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故

选B。

15、A

【解析】

A.非金属性Cl>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QAQ2,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHC1的能量变化，贝性成molHCl(g)时放出热量小于Q”故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，则ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D错误；

故选Ao

16、D

【解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2O充电2H2T+O2T，故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则镇-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、竣基酸键C1CH2CHO取代反应

(H<,CHO

OHCH.CCH.CHO

CH,CO(X^H»CH.COOH

°’6

NaOH溶液、/XBrCH2co0GHs

Fl/-UH加热、铜Zn

【解析】

由A生成B,A的苯环变成环己烷结构，两个羟基变成谈基。在试剂X的作用下得到C。C生成D,瘦基变为

-CH2COOC2H5>D生成E,重新变成苯环，E分子中有酯基，发生酸性水解，酯基转变为竣基。

【详解】

(1)由F的结构可知，含氧官能团为竣基、酸键；

(2)试剂X分子式为C2H3OC1,且分子中既无甲基也无环状结构,且羟基和碳碳双键连在同一个碳原子上的结构不稳定,

则X的结构简式为CICFUCHO。由E-F发生酯的水解反应，属于取代反应。故答案为：CICH2CHO,取代反应，

(3)E中有12个碳原子，3个氧原子和7个不饱和度，它的一种同分异构体满足：I.能发生银镜反应，含有醛基，II.分

子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢，可以含有3个一CHUCHO,且处于间位位置，结构简式为

CH1CH0

OHCH.CdCH.CHO

（4）可以先从生成物入手考虑，要得到<H.（（i（）H,结合给出的原料BrCH2coOC2H5,根据转化关系中的

C-DTE-F,需要有।可以用原料合成。即与HBr发生加成反应得到,在氢氧化钠水溶

O

液、加热条件下水解生成TT,再发生催化氧化生成结合转化关系中C-D反应,

CH,COOC,H.

BrCH2coOCzHs/Zn作用得到，最后在酸性条件下水解得到川。故答案为:

CH,COCXiCH,COOH

BrCH2coOC2H5A,电0"、1

NaOH溶液、,..

Zn>，］-加热,，\

OOOCH,

18、氯原子、羟基加成反应

*COOH

000cHlHOH---------

Q-COOH受45:

4Q_Cu,△

【解析】

aCH»CI^CIOOH

由有机物的转化关系可知，与KMnO4或K2O2O7等氧化剂发生氧化反应生成

Az

c1sH,ac，rx>H

,COOHc，

在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成

,COOH

“发生氧化反应生成

UAIH4反应生成

aCH2OH

aCHO

aCHOafaFOR

酸性条件下与ROH反应生成‘°,则F为

与双氧水发生加成反应生成，

AAa^icr^L

0CHOOHOH

A%

【详解】

的结构简式为''",含有的官能团为氯原子和羟基,

(1)c故答案为氯原子、羟基；

QZ^X^CHJOH

0H

Yyj,故答案为加成反应；

(2)由D生成E的反应为与双氧水发生加成反应生成

1

0H

aCOOHaCOOCHJ

在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成［

(3)由副产物的分子式为C9H5O4CI2可知，

aCOOHaCOOH

aCOOCHJaCOOCH,

则副产物的结构简式为n,故答案为)久；

aCOOHaax)H

(4)化合物C的同分异构体能与FeCb溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基,核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

aaaV*4a

说明结构对称，结构简式为Xi，故答案为二［;

Hc工CH.H>C1CH

1OH»

(5)由题给转化关系可知，，好：在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成、、:-卜Hr

(^"COOCHj与LiAI也反应生成《y-€H：OH,催化氧化生成O»"CH0,。010与过

氧化氢发生加成反应生成承rx(r\，

合成路线如下：

6乜/~\-COOCH,一“•/"V-CHtOH°?匕

MJCgZk—,故答案为

CK0^-0X>

O°°°H中O<»0CH,4OcH,OH悬dcHO心

Ox°0-^0XJ>

【点睛】

本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉垃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注

意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解

题的突破口。

A

=

19.NH4CI+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出装置中的空气，防止空气中的O2和

CO2干扰实验结果防止F中溶液倒吸进入C中C02>CO①@⑤⑦甲、乙

力口执

2K3[Fe(C2O4),]-3H2O3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4COT+6H20T

【解析】

⑴实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液制N2o

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO,

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。

⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化

碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。

⑸①溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；

②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg,bg

为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积

VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入

1

足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnCh溶液滴定,三次平均消耗O.lmolL-酸性KMnO4

溶液VbmL,该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高镒酸钾溶液反应测定，故丙不能测

定。

⑹经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,假设生成的FeO、Fe物质的量分别为ImoL则得到电子为lmol+3moi=4mol,

草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2molKjFelCzOj13H2。生成3moiK2cCh,失去3moi电子，根据

得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子。

【详解】

A

⑴实验室常用饱和NH4cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为NH4cl+NaNCh=N2t+NaCl+2H2O；

A

=

故答案为：NH4C1+NaNO2N2f+NaCl+2H2Oo

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO,则根据气体流向连接装置的顺序为：ATBTFTD—E

TCTF；故答案为：B；F；D；E；C.

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，防止空气中的和CO?干扰实验。实验结束时，先熄灭A、C两装置中的

酒精灯，再通入N2至室温，目的是防止压强减小，F装置中的溶液倒吸；故答案为：排出装置中的空气，防止空气中

的和干扰实验结果；防止F中溶液倒吸进入C中。

⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化

碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，则气体产物是CO2、CO；故答案为：CCh、CO。

⑸①定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品，溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻

璃棒、漏斗、铁架台；故答案为：①②⑤⑦。

②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg,bg

为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积

VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入

足量稀硝酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnCh溶液滴定,三次平均消耗0.1mo「LT酸性KMnO4

溶液VbmL,该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高锌酸钾溶液反应测定，故丙不能测

定；故答案为：甲、乙。

⑹经测定产物中n(FeO)：n(Fe)=1：1,假设生成的FeO、Fe物质的量分别为ImoL则得到电子为lmol+3moi=4moL

草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2moi([FelGOjJ3H夕生成3molK2c03,失去3moi电子，根据

得失电子守恒9moi碳元素中5moi碳失去电子5mol电子，4moi碳得到4moi电子，依次K3[Fe(C2Oj)3H分解

r、i加热人人人