2022-2023学年安徽省合肥市瀚文高级职业中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省合肥市瀚文高级职业中学高二化

学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列表达方式错误的是

A.CO2分子的比例模型B.甲烷的电子式H弯H

C.硫离子的核外电子排布式Is22s22P63s23P4D.HC1O的结构式：H-O-C1

参考答案：

C

略

2.下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个C出原子团的有机物是同系物

③若烧中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有

①②③

参考答案：

A

略

3.关于胶体的叙述，不正确的是（）

A.有色玻璃是固溶胶

B.雾、云、烟都是气溶胶

C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D.胶粒大小在lnm~100nm之间

参考答案：

C

略

4.将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3xlO7Pa,发生如下反应：

(g)+2Y(g)?2Z(g),达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质

的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是()

转化率

60%.....................；

40%..............■：

20%“…三：：

t!!一

100200300CO

A.100℃B.200℃C.300℃D.不能确定

参考答案：

C

考点：化学平衡的影响因素..

专题：化学平衡专题.

分析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加

入的X和Y的物质的量分别为Imol、2mol,设达到平衡时，X转化的物质的量为x,根

据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总物质的量和生成物的总物

质的量相等，列方程球x的值，计算x的转化率，结合图象判断.

解答：解：令开始加入的X和Y的物质的量分别为Imol、2mol,设达到平衡时，X转化

的物质的量为x,贝I」：

X(g)+2Y(g)?2Z(g)

起始/mol120

转化/molx2x2x

平衡/mol1-x2-2x2x

所以有1-x+2-2x=2x,解得x=0.6mol.

0.6nIOI

故X和Y的转化率均为ImolX1OO%=6O%,对应温度为300C.

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出X或Y的转化率，然后查图

象就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用.

5.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）

A.一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯

B.用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇

C.间二漠苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分镭得到

参考答案：

B

略

6.有关X、Y、X、W四种金属进行如下实验:

1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀

2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈

用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出

3

单质Z

根据以下事实，下列判断或推测错误的是

A.Z的阳离子氧化性最强

B.W的还原性强于Y的还原性

C.Z放入CuSO,溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

参考答案：

C

略

7.分子式为C5H10O的有机物，其中属于醛类的同分异构体共有

A.5种B.3种C.4种D.8种

参考答案：

略

8.北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。下列关于丙烷说法不

正确的是

A.分子中的碳原子不在同一条直线上B.光照下能够发生取代反应

C.比丁烷更容易液化D.是石油分储的一种产品

参考答案：

C

略

9.下列气体直接排放，不会引起大气污染的是

A.ChB.COC.N2D.SO2

参考答案：

C

略

10.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷

的体积比是（）

A.2:1B.3:1C.1:3D.1:1

参考答案：

D

略

11.下列过程属于放热反应的是（）

A.在生石灰中加水B.硝酸镂溶于水

C.浓硫酸加水稀释D.用石灰石煨烧石灰

参考答案：

A

略

12.下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是（）

A.NaHC03===Na'+H'+C0

++

B.NaHSO4===Na+H+SO

C.MgCh===Mg21+2Cf

2+

D.Ba（OH）2===Ba+20H^

参考答案：

A

略

13.合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）u2NH3（g）。图1表示在一定温度下此反应过程

中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化

曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡

的影响。

M)

H2

下列说法正确的是

A.该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和AH都减小

B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol-L-Lmin",从llmin起其

他条件不变，压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d

C.图3中a、b、c三处所处的平衡状态中。反应物N2的转化率最高点是b点

D.图3中Ti和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为Ki、K2,则TI>T2,KI

>K2

参考答案：

B

略

14.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是()

2-

A.0H~,Na'、K\HCO：「B.Il\HC03".Ca\Cl

+—+9-q+9-9——

C・H、HS、Na、S04D.Al,、S04、C03、Cl

参考答案:

D

略

15.已知下列数据：Fe(s)+1/202(g)=FeO(s)A/Z=-272kJ/mol；2A1(s)+

3/20,(g)=AlA(s)A//=-1675kJ/mol；则2Al(s)+3FeO(s)=Al203(s)+3Fe(s)

的△〃是

A.-859kj/molB.+859kj/molC.-1403

kj/molD.-2491kj/mol

参考答案：

A

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(10分)乙烯与液漠作用制取1,2一二漠乙烷的装置如下(D中试管里所装物

质为液溟)

1,2一二澳乙烷的主要物理性质是

熔点沸点密度溶解性

9.79℃131.4℃2.18g•cm3难溶于水，易溶于醇、

酸等

(1)A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作

用是

(2)C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是:

C、

E___________________________________

(3)写出以乙醇、浓硫酸、液漠为主要原料生成1,2一二漠乙烷的主要化学反应

方程式

参考答案：

(1)冷却装置

(2)C：吸收乙烯中混有的SO2、C02E：吸收逸出的浪蒸气，防止污染空气

(3)乙醇脱水制乙烯，乙烯与湿加成(方程式略)

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.红磷P(s)和C12发生反应生成PC13和PC15,反应过程和能量关系如图所示

(图中的△〃表示生成Imol产物的数据)

能量

(1)P和C12反应生成PC13的热化学方程式;

(2)PC15分解生成PC13和C12的热化学方程式;

上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入().8molPC15,反应

达到平衡时还剩余0.6molPC15,其分解率ai等于；若反应温度由Ti升高到

T2,平衡时PC15分解率a2,a2—ai(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13,

然后降温，再和C12反应生成PC15。原因是;

(4)P和C12分两步反应生成lmolPC15的△氏=;P和C12一步反应生成

lmolPC15的△凡—(填"大于"、"小于''或"等于")，原因是o

参考答案:

(1)2P(s)+3C”(g)=2PCh(g)△//=-612kJ/mol

(2)PC15(g)=PC13(g)+C12(g)△H=+93kJ/mol

25%大于

(3)因为PCI5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PO5的生成

(4)—399kJ/mol等于，根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则

各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的

略

18.(9分)聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导

纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

CH,...一作力不③一勺i

r,...I、®E」反应•稀一-1-J△'一，"

I△⑤乙.、浓一二D

COOCHj-(^Ih.]叶△^211

(1)D含有的含氧官能团的名称是=

(2)⑤的反应类型是0

(3)根据系统命名法，F的名称是。

(4)E不能发生的反应是(填写字母标号)

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.能使澳的CO4溶液褪色

C.一定条件下，能够发生消去反应D.一定条件下，能够发生取代反应

(5)F的同分异构体中，属于酯类的有种。

(6)G的结构简式为o

(7)一定条件下，E可以发生加聚反应，请写出其发生加聚反应产物的结构简

式o

参考答案：

(1)是基(I分)

(2)取代反应或酹化反应一分)

(3)甲基丙酸或甲基丙酸＜.

(4)C(1分)

(5)4(2分)

CH：—CH—COOC;H5

(6)CH：(1分)

COOH

⑺加(1分)

略

19.(12分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成［Cr(OH)4］一,铝的化合物有

毒，由于+6价铭的强氧化性，其毒性是+3价铭毒性的1()0倍。因此，必须对含格

的废水进行处理，可采用以下两种方法。

【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铝还原成+3价铝。

具体流程如下：

①H】SO,溶液一②EpH③礴

道星FeSO.国金

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子1/一Cr3+

完全沉淀为对应氢氧化物的

9.03.25.6

PH

(1)写出5207?一与FeSCU溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲

(2)还原+6价格还可选用以下的▲试剂(填序号)。

A.明矶B.铁屑C.生石灰