2022-2023学年安徽省阜阳市临化中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市临化中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.某同学仰视量筒中液体读其体积为mmL,倒出少许俯视读数为nmL,则倒出

的液体体积（）

A、小于（m—n）mLB、大于（m—"rOmL

C、等于（m—n）mLD、大于或等于（m—n）mL

参考答案：

B

略

2.铝热剂中铝的作用是

A.还原剂B.氧化剂C.催化

剂D.填充剂

参考答案：

A

3.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）

A.加成f消去f取代B.消去-*加

成一水解

C.取代一消去一加成D.消去一加

成f消去

参考答案：

B

略

4.下列关于电解质溶液的正确判断是()

A.在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3一、Na卡可以大量共存

B.在pH=O的溶液中，Na+、NO3—、SO32-,K+可以大量共存

C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10河推知BOH溶液存在

BOH?=iB++OH-

D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：C(OH)=C(H+)

参考答案：

C

略

5.有机物中碳原子和氢原子个数比为3:4,不能与滨水反应却能使KMnOi酸性溶液

褪

色，其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与漠反应，能生成两

种一溟代物，该有机物可能

是

A.CH三C—CH3B.CH2=

CJH,

CHCH3C.D.

参考答案：

略

6.把9.0g乙二酸与某二元醇混和，在一定条件下完全酯化，生成Wg六元环酯和

3.6g水，则该二元醇的相对分子质量可以表示为

A.峪=10印-54B.M="+135

C.瞩=45(JF-36)D.弧=2犷+1Q.8

参考答案:

A

略

7.下图表示4-滨环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的

反应是

W

①［酸件KMnO,溶液

7一HBrC用时

④②x

③卜aOH乙肝溶液火热

Y•

A.①④B.③④C.②③D.①②

参考答案：

B

略

8.如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的

是（）

A.a电极是负极

B.b电极的电极反应为：4OH-4e====2H2O+O2T

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

参考答案：

D

略

9.下列试验能够获得成功的是（）

A.检验一碘乙烷中的碘原子：将少量有机物和氢氧化钠溶液共热足够长时间后再

加入硝酸银溶液

B.在苯酚溶液中滴加几滴浓淡水，可以观察到有白色沉淀生成

C.制取乙酸乙酯时，应先在试管中加入一定量的浓硫酸，再依次加入乙醇和乙酸

D.一定条件下，乙烯和溟化氢反应可制取纯净的浪乙烷

参考答案：

D

略

10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A.F2、C”、Br2、12的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳

参考答案：

BC

略

11.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q>0）,经测定完全吸收生成的二氧

化碳需消耗5mol-L-'的KOH溶液100ml,恰好生成正盐，则此条件下反应：

C4Hi0（g）+13/2O2（g）==4CO2（g）+5H2O（g）的4H为（）

A.+8QkJB.+16QUC.-8QkJD.-16QkJ

参考答案：

D

12.下列叙述中正确的是

A.需加热的反应一定都是吸热反应

B.放热反应一定都不要加热或点燃等条件

C.化合反应一定都是放热反应，分解反应一定都是吸热反应

D.燃烧反应一般都是放热反应

参考答案：

D

13.下列关于有机物的说法正确是

A.乙烯、氯乙烯都属于不饱和烧B.油脂、葡萄糖都能发

生水解反应

C.乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应D.苯能发生加成反应

参考答案：

D

14.下列有关pH变化的判断中，正确的是

A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小B.随温度的升高，纯水的pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.NaOH溶液久置于空气中，

pH增大

参考答案:

15.下列反应中，属于加成反应的

是

A.乙烯使澳的四氯化碳褪色B.将苯加到澳水中，振荡后滨水层褪色

C.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色D.甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1mol/L

H2sO4溶液和0.01mol/LH2SO4溶液,简述操作过程。

试剂：①紫色石蕊试液；②酚酗试液；③甲基橙溶液；④蒸镭水；⑤氯化专贝溶

液；⑥pH试纸；⑦0.1mol/L的Na2S2O3溶液

方法

方法

参考答案：

方法一：分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测定其溶液的pH,pH小的是0.1

mol/LH2SO4,pH大的是0.01mol/LH2sO4溶液

方法二：分别在两支试管中加入2mL待测液后分别加入2mLNa2S2O3溶液，观察混

合后溶液出现浑浊时间，先出现浑浊的是0.1mol/LHzSO」

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4N1I3+502*4N0+61120»在该反应

中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质

是（填化学式）；若反应中生成了4molNO,则需消

耗molNH3o

参考答案：

07,阻、4

略

18.按要求写产出下列物质的名称或结构简式：

CHj—CH——CH2CH,

（l）CH,-C=CH2.

（2）2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式

为;

（3）键线式——表示的分子式；名称是o

参考答案：

略

19.（10分）某化学反应2A一B+D在四个不同条件下进行.B、D起始为0.反应物A

的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号0102030405060

1800℃1.00.80.670.570.500.500.50

2800℃c20.600.500.500.500.500.50

℃

3800c30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据表中数据完成下列填空：

（1）在实验I,反应在10至20min内的平均速率为mol/（L.min）

（2）在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20min就达到平衡，可推测实验2

中还隐含的条件是.

（3）设实验3的反应速率为U3,实验1的反应速率为U”则U3U!（填"V",

,且C31.0mol/L（填"V",或"="）.

（4）比较实验4和实验1,可推测该反应反应（填"吸热"或"放热"），理由

是：.

参考答案：

（1）0.013；

（2）1.0；催化剂；

（3）＞；＞；

（4）吸热；温度升高，平衡向右移动.

考点：化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法.

专题：化学反应速率专题.

分析：（1）根据!）=后及表格中的数据来计算反应速率；

（2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率

快；

（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；

（4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应

向正反应方向进行.

解答：解：(1)在实验1,反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8-0.67=0.13

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