2022-2023学年河北省承德市第六中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年河北省承德市第六中学高二化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.实现下列变化时.，需克服相同类型作用力的是

A.石墨和干冰的熔化B.食盐和

冰醋酸的熔化

C.液漠和水的汽化D.碘和

蔡的升华

参考答案：

D

2.有关煤的下列叙述中，不正确的是

A.煤是由有机物组成的复杂混合物

B.煤是工业上获得芳香煌的一种重要来源

C.煤的干储属于化学变化

D.通过煤的干馈，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品

参考答案：

A

3.某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H302。），而甲经水解可得丙。Imol丙和

2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H804cl2）,由此推断甲的结构简式为

A.HCOOCH2C1B.ClCH2cH2OH

CCHjOCHOD.HOCH3CH2OH

参考答案：

B

略

4.生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（）

A.鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹

调时加入少量食醋

B.“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应

C.被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，

此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

D.苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白

质发生变性

参考答案：

B

略

5.SF,是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：ImolS（s）转化为气态硫

原子吸收能量280kJ,断裂ImolF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ«

则S（s）+3E（g）=SF6（g）的反应热为（）

A.-1780kJ/molB.-1220kj/molC.一450kj/molD.+430

kj/mol

参考答案：

B

6.下列说法正确的是（）

A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强

B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小

C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强

D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

参考答案：

AB

略

7.具有9个质子和10个电子的微粒是

A.Na+B.O2-C.F-D.Ne

参考答案：

C

试题分析：A.Na+的质子数是11,电子数11-1=10,A错误；B.0?-的质子数是8,电

子数8+2=10,B错误；C.b的质子数是9,电子数9+1=10,C正确；D.Ne的质子数

是10，电子数是10,D错误；答案选择C。

8.常温下有①pH=2的CHsCOOH溶液；②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的

NaOH溶液.相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()

A.水电离的c(H*)：①二②二③二④

B.若将②、③溶液混合后，pll=7,则消耗溶液的体积：②〉③

C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成七的量：②比较多

D,向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③,④>②>①

参考答案：

C

解：A.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓

度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四

种溶液中由水电离的c(ID：①二②二③二④，故A正确；

B.氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH/H2)>c(0H),氯化氢是强电解质，所以

其溶液中c(HC1)=c(H')，c(NH3-H20)>C(HC1),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中

性，则消耗溶液的体积：②〉③，故B正确；

C.醋酸是弱酸，氯化氢是酸，①、②两种溶液的物质的量浓度关系为：①〉②，所以等

体积的①、②溶液分别与铝粉反应，生成H?的量：①最多，故C错误；

D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的加值7>②》

①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③》

④>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③〉④，②〉①，

故D正确.

故选C.

9.下列说法正确的是()

A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B.失电子多的金属还原性强

C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

参考答案：

D

略

10.下列措施是为了降低化学反应速率的是()

A.食品放在冰箱中贮藏

B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C.合成氨工业中使用催化剂

D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

参考答案：

A

考点：化学反应速率的影响因素.

专题：化学反应速率专题.

分析：影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂和固体表面积等，一般来

说，增大浓度、升高温度、增大压强以及加入催化剂都可增大反应速率，反之反应速率减

小，以此解答.

解答：解：A.食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；

B.用铁粉代替铁钉，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；

C.加入催化剂，可增大反应速率，故C不选；

D.温度升高，可增大反应速率，故D不选.

故选A.

点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知

识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原

因，难度不大.

11.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸一一黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子

——蓝色

③溟化银见光分解一一白色④热的氧化铜遇乙醇一一

红色

⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置

——淡黄色

A.①②③⑤B.①④⑤C.②③④⑥

D.④⑤⑥

参考答案：

B

略

12.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolHz，

将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧

气()

A.(3m/2+n/2+2p)molB.(3p-3m/2-n/2)C.3pmolD.(3m/2+n/2)mol

参考答案：

C

略

13.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，

即原子利用率为100%——即“原子经济性”。①置换反应②化合反应③分解反

应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应，以上反应类型

一定能体现原子经济性的是

A.①②⑤B.②⑤⑦C.⑦⑧D.只有⑦

参考答案：

B

略

14.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3cl覆盖在其表面。下列说法正确的

是（）

A.锡青铜的熔点比纯铜高

B.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

C.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

D.生成Cu2（OH）3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

参考答案：

C

略

15.90C时，水的离子积KW=3.8X1013,则此温度时纯水的PH是

A.等于7B.大于7C.小于7D.等于8

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（11分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与漠发生反应的原理并

分离提纯反应的产物。

请回答下列问题:

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和，冷凝水从—口进入（填“a”或"b”）；

（2）实验开始时:关闭K2、开启Ki和分液漏斗活塞，滴加苯和液溟的混合液，

反应开始。III中小试管内苯的作用是；

（3）能说明苯与液漠发生了取代反应的现象是；

（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置H中。这样操作的目的

是，

简述这一操作的方法;

（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的浪苯。

①用蒸储水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；（3）

用蒸馈水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaC12粉末干燥；⑤（填操作名

称）。

参考答案：

（11分，除特别说明外，其余每空2分）

（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收漠蒸气（1分）；

（3）in中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后m中硝酸银溶液的pH,其

pH变小）；

（4）反应结束后装置n中存在大量的溟化氢，使I的水倒吸入n中可以除去澳化

氢气体，以免逸出污染空气；先关闭Ki和分液漏斗活塞，后开启K2；

（5）分懦（或蒸播）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（8分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在

相应的横线上。

品名浓缩菠萝汁

水.浓缩菠萝汁.蔗糖.柠檬酸.黄原胶.甜蜜

配料素.维生素C,菠萝香精.柠檬黄.日落黄.山梨酸

钾等

果汁含量>80%

生产日期标于包装袋封口上

其中属于着色剂的有属于调味剂的有

属于防腐剂的有，富含维生素的有

参考答案：

（8分）柠檬黄、日落黄，（选一即可）；柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖（选一

即可）；山梨酸钾；浓缩菠萝汁、维生素C（选一即可）

略

18.某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无

水氯化铜，其制备步骤如下：

7沉淀III

实验过程中所用的物质X,y及pH控制参照下表确定：表I

物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH

2.73.7

Fe(OH)3

7.69.6

Fe(0H)2

5.26.4

CU(OH)2

表H

氧化剂调节pH的物质

A双氧E氨水

水

B高锯酸钾F碱式碳酸铜

C氯水G氧化铜

请填写下列空白

⑴沉淀II的成分（化学式）是

⑵步骤②加入的试剂x可选用表n中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用

是.

⑶步骤③加入的试剂y可选用表n中的(填序号，且选出全部

合理的)，控制pH=5的目的是0

⑷步骤⑤要得到无水CuC12,应控制的一定条件

是o

⑸步骤①中所发生的全部反应的离子方程

式：