2022-2023学年河北省保定市育英高级中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年河北省保定市育英高级中学高三化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是

（）

气体

试剂

选项气体试剂现象结论

A.S()2酸性KMnOd溶液溶液褪色S02有氧化性

B.C2Hd滨水溶液褪色能发生加成反应

C.X澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是C02

I).紫色石蕊试液溶液先变红后褪色

Cl2C12有酸性和漂白性

参考答案:

C

略

2.化学与人类文明进步息息相关，下列说法错误的是（）

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料

B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，主要化学成分是硅酸盐

C.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是无机非金属材料

D.城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“CNG”、液化石油气“LPG”，主要成分都是煌

参考答案：

C

【详解】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，天然高分子化合

物包括蛋白质、纤维素、淀粉等，故A说法正确；；

B、瓷器主要成分是硅酸盐，故B说法正确；

C、聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子化合物，是有机材料，故C说法错误；

D、天然气主要成分是CH」，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它们

都是由碳氢两种元素组成，都属于嫌，故D说法正确；

答案选C。

3.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位

置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M

是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

J

R

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C.R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H1Q

参考答案：

A

已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价

的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R

为S,考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为C1。

由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为A1。对于选项A,考试到碳和氢可组成

种类繁多的煌类，如C2H八C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，

故A错。

4.液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构

成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不

变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（）

偏题MCI.CaCI,ZnCl;

A.该电池放电过程中钠电极发生氧化反应

B.该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e=Zn2+

C.该电池的缺点是需要较高的工作温度

D.该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极

参考答案：

B

【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融

盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e=Na+,锌电极发生

还原反应，电极反应为Na++e=Na,选项A正确；

B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na++e=Na,锌电极发生氧化反应，电极反

应为Na-e-=Na*,选项B错误；

C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；

D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。

答案选B。

【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反

应，难点是电极反应式的书写。

5.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将CL与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

参考答案：

C

试题分析：用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误。NO的密度与空

气接近，且能与氧气反应生成NO2,所以应该用排水法收集，B错误。铁离子水解，使溶

液显酸性，因此配置氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸

中，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确。将C12与HC1混合气体通过饱和食盐水只能

除去氯气中的HC1,但不能除去其中的水蒸气，故不能得到纯净的Cb，D错误。

6.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如

下两个化学反应：下列有关说法不正确的是()

①S02+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+

②Cr20+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H20

A.氧化性Cr20>Fe3+>S02

B.Cr20能将Na2S03氧化成Na2S04

C.若33.6LS02（标准状况）参加反应,则最终消耗K2Cr2070.5mol

D.反应中Fe2（S04）3既是氧化剂，又是还原剂

参考答案：

D

7.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气

中变质

C.C12和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2s03溶液都能使淡水褪色

参考答案：

C

略

8.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂

B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SCh等有害物质的排放量

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

参考答案：

B

【详解】A.硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂

和防火剂，A错误；

B.天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质

的排放量，B正确；

C.碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；

D.发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分

子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误；

故答案选B。

9.下列叙述中正确的是（）

A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

C.两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存

D.同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原

参考答案：

D

略

1（）.下列下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

参考答案：

D

略

11.X,Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常

见的分子，丫和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A.非金属性X>Z

B.X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性

C.原子半径：Y>Z>W>X

D.在X、丫形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

参考答案：

B

【修析】X和Z同主放,可形成的即前见的分子.X为代元索•Z为碓元素•形成购冲常见的分子分别

为二,化成和三■化/总；X、Y•Z•・是原子芹数依次增大的如网则主权元素•所以W为工元素•U外

层为7个电子,K叔子・外层有6个电子,又因为丫胤Z或外层电子数之和与W的版外层电子数相

同.所以丫为^元家冏一主族元家从上到下,尊金属性♦明,所以0>S•A止S；X丫W三用元素

蛆成化合物为高IUW纳.溶液显中性.次Ml的界液■■传.B储或；网冏期从左到右(稀有气体峥

外)原子半小；同一主放从上到下.原子华役逢渐增大.所以Na>S>00,C正确；辅元JR.■元

素形成的种君见的息子化含的溶化辆和理气化施.阴阳离子的个数比分为她为12•D正确；正确选项

a•

12.丙烷的燃烧热为△H=-akJ/mol,有以下反应：0C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+b

kJ/mol

②2c3H6(g)+9O2(g)=6co2(g)+6H2O(1)AH=-ckJ/mol

③2H2(g)+Ch(g)=240⑴AH=-dkJ/mol(b、c、d均为正值)则正确的

()

A.2a=c-d-2bB.a=c-d_2bC.2a=c+d—2bD.a=c+d—b/2

参考答案：

C

略

13.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnCU溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

参考答案：

D

【详解】A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗

氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高锌酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnCU溶液的硅藻土放在

水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排

放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放

量，故D错误；

故选D。

14.随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，

即在常压下把氢气和用氮气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，

采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金

属钳多晶薄膜做电极，实现了常压、570c条件下高转化率的电解法合成氨（装置

如右图）。下列有关说法中不正确的是

A.电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂

-+

B.杷电极A的电极反应式为：N2+6e+6H==2NH3

C.钿电极B连接的是电源的正极

D.当有0.3mol电子转移时，有0.12molNH3生成

参考答案:

A

略

15.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境

B.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石

灰

C.将草木灰和硫酸镀混合施用，会降低肥效

D.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中

可能产生N0。其实验流程图如下：

O--

二

d□

--

二

一

二

二

1-h

二

二

二

一

树定MHNO»）

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.lmol•L

［的NaOH溶液滴定，用酚酬作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所

示。在B容器中生成硝酸的物质的量

为mol,则Ag与浓硝酸反应过程

中生成的N02体积为mLo

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝

酸反应实验，选用的理由是

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序

是

_________________________________________________________（填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的

位置（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液

面与集气瓶中的液面持平.

（3）气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的

过程中（填“有”或“没有“）NO产生，作此判断的依据是o

参考答案：

（1）0.008mol（2分）

（2）①A（1分），因为A装置可以通用将装置中的空气排尽，防止N0被空气中

。2氧化（2分）②123547（2分）1547考虑也记分③升高（1分）

（3）268.8（2分）；有（2分）因为N02与水反应生成的N0的体积小于收集

到的N0的体积（89.6V112.0）（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机

试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如

下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中

沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出;

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HN。,，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：

(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

参考答案：

(1)ANH:(•H20或NH：,；EH.SO-.,FAgNO3CBaCL

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

(2)BNazCQ,或K£0；,用洁净的柏丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧，若

焰色呈黄色则B为Na£O*溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，则B为溶液

DAL(S03或MgSO,取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴

加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为AL(SO3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO,溶

液

解析：

(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(③步

操作进一步确定)；(II)由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F

+

中阳离子为Ag,发生的反应为：Ag'+NH：i•H2O=AgOHI+NH/；AgOH+2NH3«H20=[Ag(NH3)2]

+0H+2HO而常见的盐中只有AgNO；,可溶于水，故F为AgNO：,；(IV)由③步操作可知B

中阴离子应为CO工由于此无色无味的气体只能是C02>B、C、D中能生成沉淀说明不能是

HCCV,而阳离子可是常见的K\Na'、NH；等待定(V)同样由②步操作D中能与氨水生成沉

淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg"或A134,而阴离子需待下步反应再确定；(VI)由

④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgRBaSO,、H2siOs(不合理)等，但限于题干

所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO”才不溶于HNO：t,一个是与AgNO：；结合生成

的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba?,和C1即，C为BaCL,进而

推出D中阴离子应该为SO.,2',因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为AbSOjs或

MgSO」其他解析见答案

【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反

应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综

合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年

全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断

显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如

本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜

出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争

议，如B还可能是(NHjCQ”C还可能是BaBrz、BaL等，当然限制一下沉淀颜色就排除了

C的歧义！

18.(14分)

已知A〜H中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是

盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，A〜H有如下的转化关系。

请回答下列问题：

(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)

⑵写出②③的离子反应方程式

②_____________________________________________________

③。

(3)A与F反应可生成含有A2O32离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应

的方程式

(4)若在0.1mol-L」H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓

度是molf'o

(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是,

写出该反应的离子方程式,看到的现象是

-当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是o[D

和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.0x1016和40x1(尸8,当溶液中的离子浓度

小于1。5moi/L时,认为已沉淀完全。]

参考答案：

(15分，每空1分，方程式2分)(l)Fe3++3H2O—Fe(OH)3+3H+

3+2++3+2+2+

(2)@2Fe+H2S=2Fe+S1+2H(3)2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

2+

(3)S2O3>-2H=SI+SO2T+H2O

(4)0.2mol-LL

3++2++

(5)Fe(OH)3;