2022-2023学年贵州省遵义求是高级中学化学高三第一学期期中质量检测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列离子方程式符合题意且正确的是()

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明神溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：A1+4OH=A1O2+2H1O

2+

C.在盐酸中滴加少量Na2cCh溶液：CO3+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的CM+：S2+Cu2+=CuS；

2、下列反应的离子方程式中不正确的是

18ls+18

A.向H2O中投入Na2O2固体：2Na2()2+2H2O=4Na+4OH+O2T

-

B.在碱性条件下，NH：被氧气氧化成NO3：NH；+2O2+2OH=NO3+3H2O

+2+

C.将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

D.等物质的量的Ba(OH)2与明研加入足量水中：3Ba2++6O1T+2Al3++3SO：=3BaSO41+2Al(OH)31

3、如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2.

Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是()

可移动无阻力隔板

X0ftY

BC

A.物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)B.分子数目：N(X)=N(Y)

C.气体的体积：V(X)=V(Y)D.摩尔质量：M(X)=M(Y)

4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

A7f=890.3kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)A”>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知中和热为AH=-57.3kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,贝！I

5、不能用元素周期律解释的性质是

A.非金属性：Cl>BrB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性：HN03>H2C03D.碱性：NaOH>Mg(OH)2

6、某无色溶液中可能含有①Na+②Ba?+③④Br⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试

剂均过量，观察到的现象如下：

(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7；

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCL振荡，静置CC14层呈橙色；

(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNCh有白色沉淀产生；

(4)过滤，向滤液中加入AgNCh溶液和稀HNCh有白色沉淀产生。下列结论正确的是()

A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤

7、NazSmOn对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。下列说法错误的是()

A.若m=l,n=3,该盐溶液可用于吸收CI2

B.若m=l,n=4,检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加BaCL溶液

C.若m=2,n=3,该盐与稀硫酸发生复分解反应

D.若m=2,n=8,若该盐中S显+6价，贝!|1个S2(V-中过氧键的数目为1

8、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()

X+Y

■UW/

|z的水、液卜溶，水I)I

A.X可能是金属铜B.Y不可能是氢气

C.Z可能是氯化钠D.Z可能是三氧化硫

9、工业上将Na2c()3和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SCh,可制取Na2s2O3,同时放出CO2。在该反

应中()

A.硫元素被氧化，碳元素被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成ImolNa2s2。3,转移4moi电子

D.相同条件下，每吸收l()m3sCh就会放出2.5m3c02

10、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)42c(g)+D(g)已达平衡状态

的是

A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.体系的温度D.气体的总物质的量

11,利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如图所示，下列说法正确的是()

A.b电极反应式是Ch+4e-+2H2O=4OH-

B.甲中每消耗ImolSCh,a电极附近溶液H+增加2moi

+

C.c电极反应式是N2O4-2e+H2O=N2O5+2H

D.甲、乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等

12、某固体酸燃料电池以CsHSCh固体为电解质传递H+,其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+02=2出0,

下列有关说法正确的是

1

冬孔不镑例

讨体”

荷石・

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-

C.每转移O.lmol电子，消耗1.12L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol-L-1的HNO3溶液中含有的H卡数目为O.INA

B.ImolCh与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为2NA

C.含4.6g钠元素的Na2（h和Na2O的混合物中含有离子总数为0.3NA

-1

D.50mL18.4mol-L的浓H2s与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.46NA

14、杷的化合物PdCL通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有

CO、Pd、H2O、HCkPdCL和一种未知物质X。下列说法错误的是（）

A.未知物质X为CO2,属于氧化产物

B.每转移1mole-时，生成2molX

C.反应中PdCL作氧化剂，被还原

D.还原性：CO>Pd

15、25c时，将10mLpH=ll的氨水稀释至1L,溶液的pH或pH范围是

A.9B.13C.11~13D.9~11

16、下列关于电化学知识的说法正确的是()

A.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B.电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加

C.电解AlCb、FeCb、C11CI2的熔融混合物，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D.船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀

17、某离子反应涉及H+、Bi3\MnOj、BiOj、Mn2\H2O六种微粒。其中c(MnOj)随反应进行逐渐增大。下列判

断错误的是

A.该反应的还原产物为琰3+

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C.反应后溶液的酸性明显增强

D.若有Imol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5moi

18、下列正确的叙述有

A.CCh、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3>Na2(h均为碱性氧化物

B.FezCh不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

19、下列说法正确的是()

A.共价化合物中可能含离子键

B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

C.离子化合物中只含离子键

D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

20、下列有关操作的说法不正确的是

A.《本草经集注》记载了鉴别硝石(KN03)和朴消(NazSOD的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了

物质升华的性质

B.《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸储

C.《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解

D.唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤

21、实验室用出和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn粒中含有少量ZnS杂质），下列说法不正确的是

A.①、②中依次盛有浓NaOH溶液、浓H2s。4

B.管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞K

D.取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠

22、下列叙述正确的是（）

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若Imol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCI和ILHzO的物质的量相同

④标准状况下，1g%和14gNz的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.④⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧

二、非选择题（共84分）

23、（14分）与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子的元素在第二周期_______族，该元素的气态氢化

物的电子式为，其空间构型是,是含共价键的一分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后,

水溶液呈____性（填“酸”或“碱”）原因是一（用方程式表示）

24、（12分）高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下:

⑴CH^MgCI浓H2SG4-^/孙水落吗

AB--------------►C

(2)H2O△△

H°H2c下个催化剂，午尸(1)»JCU(OH)2A

(2)酸化”

已知：①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示只有一组峰；

②J⑴-Mg」HOR.

R入U(2)七。RXR-

(1)A的结构简式为一，G中官能团名称为一。

(2)由B生成C的化学方程式为一。

(3)B的系统命名为一»

(4)化合物E的沸点一(选填“>”，“<”或者"=")2-甲基丙烷。

(5)F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为一.

(6)H的结构简式为一o

HOH卢

(7)IlI的符合下列条件的同分异构体有一种

9ACH20H

①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3：2。其中官能团能与出发生加成反应的有

机物结构简式为__(任写一种)。

25、(12分)亚硝酰氯(N0C1,熔点：-64.5'C,沸点:-5.5°C)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒

剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示：

m

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

①—

制备纯净C12Mn02②一

制备纯净N0Cu③一④一

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOC1,装置如图所示:

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向,用小写字母表示）。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Ck外,另一个作用是o

③装置vn的作用是。

④装置vm中吸收尾气时,NOC1发生反应的化学方程式为o

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化

学方程式为。

26、（10分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备：

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有，仪器丙的作用为o

②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为。

③反应结束后，将乙中溶液边加入,边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

（2）氯化铁的性质探究：

某兴趣小组将饱和FeCb溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固

体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeCb溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为

315℃,易升华，气态FeCb会分解成FeCL和CL③FeCL熔点670℃）

冷水NaBr溶液短融化钠

斤小CC14

B

操作步骤实验现象解释原因

①充入N2的原因

打开K,充入氮气D中有气泡产生

②产生现象的原因

关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体B中出现棕黄色固体

④____________________________

实验结束，振荡C静置③_____________________

（用相关的方程式说明）

⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有____________.

27、（12分）为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的

实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

须入霰4的I-—I■作④

------*库丁“■痕I-------------

D

请回答以下问题：

（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免o

（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是.

（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了。

（4）操作②的作用是o

（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是o

（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论:

28、（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

（D硫酸厂的酸性废水中种（As）元素（主要以H3As形式存在）含量极高，为控制碑的排放，某工厂采用化学沉淀法处理

含珅废水。请回答以下问题：

①已知神是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，碑在元素周期表的位置为o

②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的种，生成物为难溶性的三硫化二碑，该反应的离子方程式为

（2）电镀厂的废水中含有的CN■有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN■废水的方法之一是在微生物的作用下，CN■被氧

气氧化成HCOJ,同时生成NHs,该反应的离子方程式为。

（3）电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，或表示乳酸根离子）：

浓HA溶液

惰惰

侬

性阳离子/'阴离子

缩性

交换膜

电室交换膜电

O.lmcbL**稀HA溶液

垃坡发酵液

H：SO,溶液（含A南多）

①阳极的电极反应式为O

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：o

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的01T可忽略不计。400mL10g/L乳

酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的比在标准状况下的体积约为

L（提示：乳酸的摩尔质量为90g/mol）»

29、（10分）下表为元素周期表的一部分。

完成下列填空：

（1）氮原子的电子排布式为一,Z元素在元素周期表中的位置为一。

（2）上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）该原子的核外最外层电子占有一个轨道。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是

A.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，ImolY单质比Imol硫单质得电子多

C.Y的气态氢化物比硫的气态氢化物熔沸点高

(4)X与Z两元素的单质反应生成O.lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ,已知该化合物的溶、沸点

分别为-69C和58℃,写出该反应的热化学方程式：

(5)简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因。_.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【题目详解】A.将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8lF=2Fe3++Fe2++4H2O,故A错误；

B.明矶溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子反应为2Ba2++4OH-+A13++2SO42-=2BaSO41+AK)2-+2H2O,故B错误；

C.在盐酸中滴加少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子反应方程式为CO3*+2H+=CO2f+H2O,故C正确；

D.FeS的溶度积大于CuS的溶度积，加入FeS可以沉淀废水中的CM+：FeS+Cu2+=CuS|+Fe2+,故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意明矶溶液中的铝离子和硫酸根离子都能与氢氧化钢反应，其中过量的氢氧根离子与铝离子

反应生成偏铝酸根离子。

2、A

【题目详解】A.NazCh与水反应时，Na2(h既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，Ch分子中不含^O,巧。

应该在OIF中，故该离子方程式错误，故A错误；

B.NH；被氧气氧化成NO；,ImolNH；失去8moi电子，则应有2moi氧气参加反应，溶液呈碱性，用2moiOIT配平

4J4

电荷守恒，最后元素守恒，右边加3moi水，故离子方程式正确，故B正确；

C.酸性KMnO」溶液将H2c2。4氧化为CO2,自身被还原为Mi?+,根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离

+2+

子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故C正确；

22

2+3+

D.假设Ba(OH)2与明研均为Imol,则反应的比例关系为Ba+2OH+yA1+SO4=BaSO4+yA1(OH)31，左右两边

同时乘以3可得，3Ba2++6OH-+2AP++3SO4=3BaSO4；+2Al(OH)31，故D正确；

故选A。

3、A

【答案解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气

体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。题目中通入的三种气体

的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，所以选项A错误。X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，所以选项B

正确。X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，所以选项C正确。A、C内的气体密度相等，所以气体X、

Y的摩尔质量相等，所以选项D正确。

4、D

【题目详解】A.燃烧热：在lOlkPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故

A错误；

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误；

C.Imol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应生成2moi水，不符合中和热的定义，故C错误；

D.S(g)的能量大于S(s),故与02(g)反应生成SO2(g),S(g)放出的热量多，AHVO,故放出的热量越多，AH越小，故

AHI<AH2;故D正确；

故选D。

5、B

【答案解析】同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br,能用元素周期律解释，A选项错误；碳

酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释，B选项正确；元素的非金属

性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>C,则酸性：HN03>H2C03,能用元素周期律解释，C

选项错误；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg,则碱性：NaOH>Mg(OH)

2,能用元素周期律解释，D选项错误；正确答案B。

点睛：利用元素周期律中元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，可以比较酸性强弱，如本

题中的非金属性：N>C,则酸性：HNO3>H2c03,但要注意的是如果不是最高价氧化物的水化物形成的酸，是不可

以比较非金属性的，如：盐酸能够与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，说明盐酸的酸性比亚硫酸强，因此非金属性

Cl>s,这一结论是错误的，因为两种酸都不是最高价氧化物的水化物，不可以用来比较的，所以一定要注意是否是最

高价氧化物的水化物。

6、A

【答案解析】由实验步骤⑴可知该溶液的pH大于7,说明含有亚硫酸根，一定无Ba2+；由(2)可知一定有④Bd；(3)

说明生成硫酸领沉淀，因SO32-也可被氧化成硫酸根，无法判断是否存在；因(2)加入氯水，故(4)无法证明原溶液中是

否含有cr»

【题目详解】

A项、由（1）可知一定含有亚硫酸根，一定不含有领离子，由（2）可知一定含有漠离子，由电荷守恒可知，一定含

有钠离子，故A正确；B项、因亚硫酸根能被氧化生成硫酸根，无法确定是否存在硫酸根，故B错误；C项、因溶液

中一定含有亚硫酸根，一定不含有领离子，故C错误；D项、由（1）可知一定含有亚硫酸根，故D错误。故选A。

7、C

【题目详解】A选项，若m=Ln=3,为亚硫酸钠，该盐和氯气反应用于吸收氯气，故A正确；

B选项，若m=Ln=4,为硫酸钠，检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加氯化领溶液，有白色沉淀生成，则含有硫酸

根离子，故B正确；

C选项，若m=2,n=3,该盐为硫代硫酸钠，与稀硫酸发生反应生成二氧化硫、硫、硫酸钠和水，是氧化还原反应，

故C错误；

D选项，若m=2,n=8,若该盐中S显+6价，设过氧根数目为x个，氧离子为y个，则2x+y=8,-2x+（-2y）+6x2=-2,

x=l,y=6,即1个S2O8?-中过氧键的数目为1,故D正确；

综上所述，答案为C。

8、A

【答案解析】A.X+Y-Z,Z电解生成X、Y,说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为:

占燃申解

X+YTZ,Cu+ChCuC12>Z为CuCL,电解CuCb溶液：CuCbCu+CLf,故A正确；

B.X+Y-Z,Z电解生成X、Y,说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y-Z,

占燃电解

H2+CI2'2HC1,Z为HCL电解HC1溶液：2HC1也用叼+阳,故B错误；

占燃

C.Z若为氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+YTZ,2Na+C12八2NaCl,Z电解：

由L

2NaCl+2H2O=S£=2NaOH+H2t+C12f,不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；

催化剂

D.Z若为三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y-Z,2SO2+O2F——^2SO,三氧化硫和水反应

△3

SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D

错误；

故选A.

9、D

【答案解析】工业上将Na2c和Na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SCh,可制取Na2s2O3,同时放出

CO2,其反应方程式为2Na2S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2,反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价

从+4价降低到+2价，A.由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；

B.2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2中，Na2s为还原剂，SCh为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：1,故B错误；C.反应中2Na2s转化为3Na2s2O3,转移8个电子，则生成ImolNa2s2O3,转移8/3moI电子，故C

错误；D、根据方程式可知，每当4moiSth参与氧化还原反应就会放出ImolCCh,则每10m3sO2参与反应就会放出

2.5m3c。2,故D正确；故选AD。

10、B

【分析】反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发

生变化，由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明

可逆反应到达平衡状态。

【题目详解】A、可逆反应：A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g),反应前后,气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始

到平衡,压强都是一定值,故A不符合题意；

B、A是固体，随着反应进行，气体的质量在增加而体积不变，故气体的密度是变量。当气体的总质量不发生变化时，气体

的密度也不再变化，说明到达平衡状态，故B符合题意；

C、该反应是在一定温度下的恒容容器中进行的，所以无论该反应是否达到平衡状态，体系的温度保持不变，不能判定

反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变,故D

不符合题意；

综上所述，本题选B。

【答案点睛】

上述反应是在一定温度下的恒容容器中，发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；

若是在绝热的密闭容器中发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，能说明反应达到平衡状态。

11、B

【分析】甲装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气

得电子为正极，乙属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5,d为阴极，阴极

上氢离子得电子生成氢气，据此分析。

+

【题目详解】A.电极a为负极，电极b为正极，正极发生还原反应，O2+4e+4H=2H2O,电解液是硫酸，不能出

现氢氧根离子，故A错误；

+2

B.依据电子转移数相同可知，甲装置的a电极的电极反应式：SO2-2e+2H2O=4H+SO4,b电极的电极反应为O2+4e

-+4H+=2H2O,总反应为2so2+O2+2H2O=2H2so4,可知消耗Imol二氧化硫时，甲中每消耗ImolSO2,a电极附

近溶液H+增加2mol,故B正确；

C.c是阳极，d是阴极，阳极上N2O4放电生成N2O5,电极反应为N2O「2e-+2HNO3=2N2C)5+2H+,故C错误；

D.依据电子转移数相同可知，甲装置的左侧的电极反应式:SCh-2e-+2H2O=4H++SO4*,可知电子转移数为2mole~时,

生成Imol硫酸，乙装置中阳极N2O4-2e-+2HNCh=2N2O5+2H+,转移电子的物质的量为2moie~时，生成2moi五氧化二

氮，转移相同电子数时，生成硫酸和五氧化二氮的物质的量为1:2,故D错误；

答案选B。

12、D

【题目详解】A.燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a

沿导线流向正极b,A错误；

B.b是正极，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O,B错误；

C.温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；

D.放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。

13>C

【题目详解】A.缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，A错误；

B.CL与NaOH溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,可见ImolCL充分反应转移电子数目为NA,B

错误；

C.4.6gNa的物质的量是0.2mol,NazCh和NazO中阳离子与阴离子的离子个数比都是2：1,所以含有0.2molNa+的混

合物中含有离子总数为0.3NA,C正确；

D.50mLi8.4mol/L的浓H2sCh中含有溶质的物质的量n(H2so4)=18.4mol/Lx0.05L=0.92mol,若这些硫酸与铜完全反应，

生成SO2的物质的量是0.46mol,但随着反应的进行，硫酸变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子数小于

0.46NA,D错误;

故合理选项是C«

14、B

【题目详解】根据题意，CO、PdCL参力口反应，PdCL被还原成Pd,则CO被氧化成CO2,反应方程式为CO+PdCL

+H2O=Pd+CO2+2HCl；

A.根据上述分析，X为CO2,C元素的化合价由+2价升至+4价，化合价升高，CO为还原剂，CO2为氧化产物，A

正确；

B.根据反应方程式，生成lmolC()2时转移电子2moL因此每转移Imol电子，生成0.5moICC)2,B错误；

C.PdCL中Pd的化合价降低，作氧化剂，被还原，C正确；

D.根据氧化还原反应中，还原性：还原剂〉还原产物，还原性CO>Pd,D正确；

答案选B。

15、D

【题目详解】一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，将10mLpH=ll的氨水稀释至1L,氨水稀释100

倍后，溶液中氢氧根离子浓度大于原来的击，则稀释后溶液的pH在9-n之间，故D正确；

答案选D。

16、B

【答案解析】A、电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，选项A错误;

B、如果粗铜中杂质含Zn多则相当于用Zn去置换铜，自然阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量多；如

果粗铜中杂质含Fe多则相当于用Fe去置换铜，自然阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量少。如果Zn

和Fe有一个合适的比例，阳极溶解的质量等于阴极析出铜的质量。故电解精炼铜时，阳极质量的减少

不一定等于阴极质量的增加，选项B正确；C、阴极上会依次析出铜、铁.不会析出铝，因为溶液中有氢

离子，氢离子氧化性强于铝离子，得电子能力强于铝离子，所以不会有铝析出，选项C错误；D、船底

部放锌板是利用牺牲阳极的阴极保护法减少海水对船体的腐蚀，选项D错误。答案选B。

17、C

【答案解析】c(MnOf)随反应进行逐渐增大，这说明MnOj是生成物，则Mi?+是反应物，即Mn元素化合价从+2价

升高到+7价，失去电子，被氧化，作还原剂。因此Bi(h-是氧化剂，Bi元素化合价从+5价降低到+3价，则A、该反应

的还原产物为A正确；B、根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,B正确；C、根据以

上分析可知该反应的方程式为14H++5BiCh-+2Mn2+=5Bi3++2MnO4-+7H2O,因此反应后溶液的酸性明显减弱，C错

误；D、根据以上分析可知若有Imol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5m01,D正确，答案选C。

点睛：正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应

中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还

原反应概念原理综合运用的考查，要从氧化还原反应的实质及电子转移入手，正确理解有关概念，并理清知识线和对

应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律，真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分

析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得

出合理答案。

18、B

【答案解析】A.酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而Nth和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了

氧化还原反应，所以Nth不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，NazOz与盐酸反应生成

氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以NazCh不属于碱性氧化物，A错误；

B.Fe2(h不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸汽共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液

和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；

C.Ba(OH)2・8H2O与NH4a的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；

D.电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化

腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。

综上所述，本题选B。

【答案点睛】

酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；也就是说，氧化

物在与酸或碱发生反应时，各元素的化合价不发生变化，均为非氧化还原反应；如果氧化物与酸或碱发生反应时，如

果发生氧化还原反应，该氧化物就不是酸性氧化物或碱性氧化物。

19、D

【题目详解】A.只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故A错误；

B.部分共价化合物在水溶液里能电离出阴阳离子，如HC1在水中能电离，其水溶液能导电，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物，含有O-H共价键，故C错误；

D.离子化合物熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不电离，只有在水中才能电离，故D正确；故答案选D。

【答案点睛】

根据化学键的概念及物质中存在的化学键来分析解答。只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离

子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物一定不存在离子键，共价化合物只有在水中

才能电离。

20、A

【题目详解】A.钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色为黄色，则硝石(KNCh)和朴消(Na2sO,可通过焰色反应来鉴

别，运用的是元素的焰色反应，故A说法错误；

B.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧"，酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，此

法为蒸储操作，故B说法正确；

C.“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，故C说法正确；

D.诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，故D说法正确；

答案选A。

21、D

【答案解析】A.①中浓NaOH除去挥发出的HCL②中利用浓H2sCh干燥H2,故A正确；B.因不纯的氢气加热易

爆炸，且钠能被空气中的氧气氧化，则管式炉加热前，需要用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度，

故B正确；C.实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使NaH在氢气的氛围中冷却，以避免NaH被空气中氧气

氧化，故C正确；D.取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，无法证明制得氢化钠，因Na也能和水反

应生成氢气，故D错误；答案为D。

22、C

【题目详解】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L,但所有物质并不都是气体，故①错误；

②若Inwl气体的体积为22.4L,由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况

下，故②错误；

③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故③错误;

lg14g

④lgH2物质的量为不请i-OSmoL14gN2的物质的量为w^：=0.5mol,二者物质的量相等，标准状况下，二者

2g/mol28g/mol

体积相等，故④正确；

⑤288<30为111101,但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L,故⑤错误；

⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故⑥错误；

⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故⑦正确；

⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量

成正比，故⑧正确；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

■■

+

23、VAH：\：H三角锥型极性极性碱NH3•H2O-NH4+OH

H

【题目详解】与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子，该元素核外电子排布式为Is22s22P3,该元素为氮,

第二周期VA族，氮元素的气态氢化物为氨气（NH3）其电子式为H：H,中心原子为sp3杂化，其空间构型是三

角锥型，NM中N和H两种不同元素构成极性共价键，由于氮元素存在孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，N-H

之间的键角小于109。28，，正负电荷重心不重合，形成极性分子；NH3溶于水后，与水反应生成一水合氨，一水合氨是

+

弱碱在水中部分电离产生氢氧根离子和钱根离子，电离方程式为：NH3•H2O^NH4+OH,水溶液呈碱性;

+

答案为：VA；H：、：H；三角锥型；极性；极性；碱；NH3•H2O^NH4+OH,,

H

24、戊、竣基浓H2s。4

+H2O2-甲基-2-丙醇

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