2022-2023学年广西壮族自治区柳州市民进高级中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区柳州市民进高级中学高

一化学月考试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的

物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C

B.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L?s)

D.反应进行到Is时、v(A)^=3v(D)

参考答案：

D

分析：6s时，A的物质的量增加D的物质的量增加0.4mol,A、D是生成物；B

的物质的量减少0.6mol,C的物质的量减少0.8,B、C是反应物，物质的量变化之比等于

化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：

060.8:0.4=6:3:4:2,所以反应方程式为3B+4c6A+2D；根据V=?c/?t计算反应速

率，且各物质的速率之比等于系数比，据以上分析解答。

详解：6s时，A的物质的量增加1.2mol,D的物质的量增加0.4mol,A、D是生成物；B

的物质的量减少0.6mol,C的物质的量减少0.8,B、C是反应物，物质的量变化之比等于

化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：

060.8:0.4=6:3:4:2,所以反应方程式为3B+4c6A+2D,A错误；反应进行到6s时

反应达到平衡，各物质的反应速率之比为化学计量数之比，不相等，B错误；反应进行到

6s时,B的平均反应速率为=(1-0.4)/2x6=0.05mol/(L?s),C错误；反应进行到1s时，

v(A)=0.6/2x1=0.3mol/(L?s),v(D)=0.2/2x1=0.1mol/(L?s),v(A)3v(D),D正确；正确选

项D。

2.以下物质中所含分子数最多的是（)

A.4,C时,36ml的H2B.常温常压下28gN2

C.含原子总数为15N.的C11,D.标准状况下，89.6LHe

参考答案：

D

略

3.下列离子方程式正确的是

+2+

A.将CuO加入稀硫酸中CUO+2H=CU+H2O

+2+

B.盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H=Ca+H2CO3

2+2

C.氢氧化钢溶液与稀硫酸Ba+SO4=BaSO4；

D.铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=CU2++H21

参考答案：

A

略

4.下列溶液中浓度最小的是

A.200mL2mol/LMgClz溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C.300mL5mol/LKCIO3溶液D.250mLlmol/LAICI3溶液

参考答案：

c

5.实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是（）

A.小试管B.容量瓶C.量筒D.蒸发皿

参考答案：

A

【考点】直接加热的仪器及使用方法.

【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坨烟等；需要垫石棉网的是：

烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，且蒸发皿不是玻璃

仪器，以此来解答.

【解答】解：A.小试管可直接加热，故A选；

B.容量瓶不能加热，为配制溶液的必要仪器，故B不选；

C.量筒为量取液体的定量仪器，不能加热，故C不选；

D.蒸发皿可直接加热，但一般为瓷制品，不是玻璃仪器，故D不选；

故选A.

6.下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是

①鸡蛋白溶液；②向沸水中滴入饱和FeC13溶液，加热至溶液变浑浊；③牛奶；

④澄清的石灰水；⑤豆浆

A.②③④B.①②③C.①⑤D.①③⑤

参考答案：

D

略

7.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元

素性质的比较中，正确的是

①原子半径：A<B②原子序数：A>B③原子最外层电子数：B>A

④元素所在的周期数：A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A、①②B、②③④C、④⑤D、②⑤

参考答案：

B

略

8.NaOH,Na2co3、NaCLNa2sCU可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是

A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质

参考答案：

B

A、都含有阳离子Na+,属于钠的化合物，故说法正确；B、NaOH、Na2cO3能和硝酸反

应，Na。、Na2sO4不与硝酸反应，故说法错误；C、这些钠的化合物都溶于水，故说法正

确；D、属于碱、盐，都属于电解质，故说法正确。

9.纯铁的熔点为1535而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1200C左右就熔

化了，这是因为（）

A.铁的纯度越高，熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.形成了铁碳合金，所以熔点变低

D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应

参考答案：

C

解析：合金的熔点比成分金属低。

10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下

列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c03溶液⑤加过量

BaCl2溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①

③

参考答案：

D

略

11.元素的种类决定于原子的

A.相对原子质量的大小B.核内质子数和中子数

C.核电荷数D.最外层电子数

参考答案：

C

12.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝与稀盐酸的反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应

C.灼热的木炭与COz反应D.Ba(0H)2•8HQ晶体与NH.C1晶体的反应

参考答案：

C

略

13.下列说法正确的是

A.用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上

B.装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤

C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储

水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

D.定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

参考答案：

B

【鲜析】

试H分析IA.试着夹是一的专门用来夹持试曾的强持8L需要在■的是在央持仃应该从试道底诩上看，

夹持在试道的卬上部，手不爱搜在矩轨上，A锚谣IB.I•黑溥在相情中,装■的试剂髓中幽的■可以用

图瑞先a.B正硼；c.配制海湎1,雷费在徒杯中浴n冷却后再稗移至畜■舱,c错谓，D.isr,tn

财度线，消面在刻度线下方，会使用配酒渣的浓庾・离，Dig误，答案选B.

14.某温度时，浓度都是ImolL"的两种气体，X2、丫2在密闭容器中反应生成气体

Z,达到平衡时c(X2)=().4moiL”、c(Y2)=0.8mol-L"、c(Z)=0.4molL-',则该反应的

反应式是

A.X2+2Y2^^2XY2

B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y2=2XY3

D.3X2+Y2=2X3Y

参考答案：

D

略

15.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）

A.标准状况下，0.5molSCh的体积约为11.2L

B.3moiN02跟水完全反应，转移的电子数为2NA

C.足量Cu跟含2moiH2sO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2N,、

D.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA

参考答案：

B

A.标准状况下，S03不是气体，无法计算体积，故A错误；B.3moiNth跟水完全反应

生成2moi硝酸和Imol一氧化氮，其中N元素的化合价由+4价升高到+5价和降低到+2

价，转移的电子数为2NA，故B正确；C.足量Cu跟含2moiH2sCU的浓硫酸反应，随着

反应的碱性，变成稀硫酸后，反应将不再进行，转移的电子数少于2NA,故C错误；

D.5.6LNO和5.6L02混合后反应生成二氧化氮气体，气体的物质的量减少，故D错

误：故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可

制取氯气，化学方程式为：Ca（CIO）2+CaCk+2H2sCh普=2CaSC>4+2C12T+2H2O。他们利

用该反应设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。（B中装淀粉KI溶液，C中装

Na2sCh溶液，D中装FeCb溶液）

回答下列问题:

(1)该实验中A部分的装置是(填标号)。

(2)装置B中产生的现象为»

(3)请设计实验验证装置C中的Na2so3已被氧化o

(4)写出D装置中发生反应的离子方程式o

(5)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

参考答案：

(l)b(2)淀粉KI溶液变蓝(3)取样，先加HC1酸化，再加BaCb溶液，若有白色沉

淀生成，则原试样中Na2sCh已被氧化(4)2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-(5)实验缺少尾气

处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯

【分析】

根据制氯气的反应选择合适的实验装置，又据氯气的强氧化性回答相关问题。

【详解】(1)漂白粉与硫酸反应制氯气应使用固液加热制气装置，选b装置；

(2)装置B中发生反应CI2+2I-2C1+L,生成的碘遇淀粉变蓝；

⑶通氯气时，装置C中发生反应Cb+SO32-+H2O=2Cr+2H++SO42,需先用过量的盐酸除

去可能未反应的SCV,再用BaCL溶液检验生成的SO/，故反应后取C中少量溶液，加

HC1酸化，再加BaCL溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2so3已被氧化；

(4)实验时D中溶液从淡绿色变成棕黄色，反应为2Fe2++C12=2Fe3++2Ch

(5)氯气是有毒气体，排放到空气中会污染空气。实验装置末端缺少尾气处理装置，应在D

后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(12分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保

鲜剂''中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分质量（g）摩尔质量（g-mol-1）

蔗糖25.00342

硫酸钾0.25174

阿司匹林0.17180

高镒酸钾0.25158

硝酸银0.02170

（1）下歹『‘鲜花保鲜剂'’的成分中，属于非电解质的是。

A.蔗糖B.硫酸钾C.高镒酸钾D.硝酸银

（2）“鲜花保鲜齐/中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为

mol/L。（计算结果保留三位小数）

（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少

,（在

横线上填写所缺仪器的名称）

（4）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容

正确的操作顺序是（填序号）。

（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是o

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

参考答案：

(12分)

(1)、A(2)、0.009(3)、500mL容量瓶，胶头滴管

(4)、5146372(5)、BD

略

18.现有九种物质：①Coo