2022-2023学年广东省肇庆市容山中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省肇庆市容山中学高三化学月考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.(1998•全国卷)反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进

行，1min后，NH3减少了().12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是()

A.NO：0.001mol-L-1B.H20：0.002mol-L-1

C.NH3：0.002mol-L-1D.O2：0.00125mol-L-1

参考答案：

AD

略

2.已知室温下，A1(OH)3的溶解度远大于Fe(0H)3。向浓度均为O.lmolL一1的

Fe(NO3)3和A1(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成

A1(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

工

H一

Hq

OHH

NOo

Sss

Ucw

参考答案:

C

略

3.己知FeS与某浓度的HN03反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若

FeS和参与反应的HN03的物质的量之比为1：6,则该反应的还原产物是

A.NOB.N02C.N20D.NH4NO3

参考答案：

A

略

4.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

序号XYZ

①氨水A1(OH)3稀硫酸

②CaCb溶液CO2CaCC)3

③NaOH溶液Si稀盐酸

④FeCb溶液Fe浓硝酸

A.①B.②C.③D.④

参考答案：

D

试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能和弱碱氨水反应，A错误；B、C02与氯

化钙不反应，与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误：C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸

钠和氢气，但与盐酸不反应，C错误；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与浓硝酸在常

温下可钝化，D正确。答案选D。

5.下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（）

A.铁与硝酸反应B.硫在氧

气中燃烧

C.碳酸钠溶液和盐酸反应D.明矶溶液与烧碱

溶液反应

参考答案:

B

略

6.某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是

NH由xCI

C.除去Cb中的HCI

参考答案:

C

略

12、CO(g)+H2O(g),、H2(g)+CO2(g)AH<0,在其他条件不变的情况下

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH也随之改变

改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

参考答案:

D

8.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知

EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()

①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

②EGCG遇FeCb溶液能发生显色反应

③ImolEGCG最多可与含lOmol氢氧化钠溶液完全作用

④EGCG在空气中易氧化

⑤ImolEGCG最多可与含7moi溟单质的滨水发生反应

A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.②③④

参考答案：

B

【解析】

试题分析：①酚羟基酸性比碳酸弱，但比碳酸氢钠的酸性强，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误；②分

子中含有酚羟基，可遇FeC：；溶液能发生显色反应，正确；③分子中含有8个酚羟基和1个酯基，且酯基水

解生成醇羟基，与氢氧化钠不反应，则lmo：A最多可与含9mo：氢氧化钠的溶液完全作用，错误；④EGCG

中含有酚羟基，容易被空气中的氧气氧化，正确，⑤分子中酚羟基的邻位或对位共有6个H可被取代，则

lmo：A与足量的浓漠水反应最多可与6mo：Br；作用，错误；不正确的有①③@,故选B.

9.为减少含硫燃料对大气的污染，宜在煤中加入的物质是

A.生石灰B.石膏C.硅

石D.烧碱

参考答案：

A

10.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A.石油分镭可获得乙烯、丙烯和丁二烯B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂［

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.二氧化硅是生产光纤制品的基本原

料

参考答案：

A

略

11.试管中盛装的是红棕色气体（可能是两种气体的混合物），当倒扣在盛水的水槽

中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管

中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气

体是（）

A.一定是02与N02的混合气体B.可能是N0和N02的混合气体

C.可能是N2与N02的混合气体D.只可能是N02一种气体

参考答案：

B

略

12.元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排

满，则下列推论错误的可能性最大的是（）

A.该周期有32种元素

B.该周期的元素，原子序数最大为118

C.该周期的V11A族元素是金属元素

D.该周期的IIIA族元素的氢氧化物具有两性

参考答案：

D

略

13.能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）

A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不能导电

C.氯化氢在水溶液中是完全电离的D.氯化氢是无色气体且有味

参考答案：

答案：B

14.常温下,在25mL().1moLLiNaOH溶液中逐滴加入amLO.2mol•!/】

CH3coOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

A.当pH=7时，一定有：c(Na，)=c(CH3coO)=c(OH)=c(H+)

B.当a=25时,一定有：c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na*)

C.当c(CH3coO)>c(Na+)时，a一定大于12.5

D.当c(OH)>c(H+)时，a一定小于12.5

参考答案：

C

15.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()

A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2

B.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCI+S2=Ag2s+20

C.Na?。?在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

D.向NaHCCh溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCCh-+Ca2++2OH

2

=CaCO31+CO3+2H2O

参考答案：

B

【考点】离子方程式的书写.

【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；

B、硫化银溶解性小于氯化银；

C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；

D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比.

【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原

因，故A错误；

B、向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉

淀变成黑色：2AgCl+S2=Ag2s+2C1,故B正确；

C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,生成的氢氧化钠潮解，故C错误；

2+

D、向NaHC03溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3-+Ca+OH-

=CaCO3l+H2O,故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式

盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

图K4-26-3

制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表:

乙酸1-丁醇乙酸丁酯

熔点(℃)16.6-89.5-73.5

沸点(℃)117.9117126.3

密度(g/cn?)1.050.810.88

水溶性互溶可溶(9g/100gzK)微溶

(1)制取乙酸丁酯的装置应选用(填“甲”或"乙”)。不选另一种装置的

理由是

(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物(写出结

构简式)有

(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：

①___________________________________________________________________

__,

②______________________________________________________________________

(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操

作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是(填字母)。

(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须

，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能

原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有0

参考答案:

(1)乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装

置，会造成反应物的大量挥发，导致实验失败

(2)CH3cH2cH2cH20cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH===CH2

(3)①增加乙酸浓度②减小生成物浓度(或移走生成物)

(4)AB

(5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相

通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(8分)下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。

元素结构特点及元素、单质、化合物的性质

X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐

Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高

Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末

W最外层电子排布(n+l)s(n+l)pn1

T单质升华可以产生紫色的烟

(1)写出X元素的原子核外电子排布；其单质的化学性

质(填“稳定”或“活泼”)，该元素的非金属性(填

“强”或“弱”)，证明其强弱的理由是O

(2)W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反

应，写出反应的离子方程

式：,0

(3)Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式。

(4)一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物

对应水化物成碱。Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形

成的化合物的化学式为

A.T2Y4B.TiY,C.T6YIO

D.T2Y3

参考答案：

(1)电子排布Is22s22P3；化学性质稳定,非金属性强,理由

是硝酸是强酸。

+3+

(2)离子方程式：Al(OH)3+3H-Al+3H20,

-

Al(0H)3+0H+-*A102+2H20O

(3)电子式Na+[:0:0:]2~Na*(4)化学式为(B)

18.为测定镁铝合金(不含其它元素)中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二

种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：(15分)

$£2,上各涉

(-)甲组：实验方案：镁铝合金-------------►测定剩余固体质量

实验步骤：

①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末

②溶解：将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少mLlmol/LNaOH溶液加入

烧杯中，不断搅拌，充分反应

③过滤：④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数

将(填“偏高”、“偏低”或

“不变”)，证明固体已洗涤干净的方法

为___________________________________________________________________

⑤干燥、称量剩余固体

£・龄

宴q方案：，酬定生成气体的体电

足量Ng喈疝A制蜜生成气体的体积

(二)乙组:

实验装置如右图，实验步骤如下:

①按图连接好装置

②称取两份质量均为0.3g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装

置中加入一定量的水，把装置A.B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相

平，记录下此时的体积为112mL

③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装

置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL

④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节

装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

问题和讨论：

（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步的操作，具

体方法

为________________________________________________________________________________

（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平

外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）

（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体

积,试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为o

参考答案：

（-）100（1分），偏低（2分），取最后一次洗涤液逐滴滴加稀盐酸至过量，若滴加过程中

始终无沉淀生成说明洗涤干净。（其他合理答案也给分）（3分）

（-）（1）检查装置的气密性（1分），

方法是：向C中加入一定量的水，然后提高C使C中液面高于B,静置一会，若液面不发

生变化说明气密性良好。(3分)

(2)冷却到室温，平视读数(2分)

(3)否(1分)，60%(2分)

19.10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种

离子不重复)。

阳离子H+、Na+,Al3+,Ag+、Ba2+

阴离子2-2-

OH>Cl">CO3SNO3，so4

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生

(沉淀不包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A