2023学年完整公开课版《化学平衡》

第三节化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡第一课时浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的四大因素

此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。复习小结：影响化学反应速率的因素

影响外因

单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度催化剂

增加增加增加加快增加增加增加加快不变增大增加加快不变增大增加加快不变不变增加增加一、可逆反应

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.N2＋3H22NH3

注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物分析：下列反应是不是可逆反应1、和2、二次电池的充电和放电3、注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!

什么是化学平衡呢？化学平衡状态的建立1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提：可逆反应实质：正反应速率==逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2、化学平衡状态的特征动态平衡（正逆反应仍在进行）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。可逆反应；(1)逆：(2)等：(3)动：(4)定：(5)变:3、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：(2)间接标志：正反应速率等于逆反应速率①各组分的质量、物质的量、浓度不随时间而改变②各组分的百分含量不随时间而改变③若反应前后都有气体且系数不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温恒容）、平均分子量、密度（恒温恒压）不随时间而改变如：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应：（2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压强、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压强、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应是否达到平衡状态？重要题型：【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC【例5】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2②⑧思考与练习（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

(6)O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：2、在一定温度下，2NO2（g)（红棕色）N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变

D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1

C【课堂练习】[小结]化学平衡状态的标志:（1）υ正

=υ逆（本质特征）

①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数