氧化还原反应（第一课时）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应第1课时

苹果变色铁钉生锈在生活中我们能看到一些常见的现象，为什么会出现这些神奇的现象呢？氧化还原反应变化反应空气中的氧气新的物质一、认识氧化还原反应的特征氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应思考与讨论2CuO+C══2Cu+CO2↑得到氧失去氧高温？思考与讨论物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质C、CO氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应表格总结1.氧化反应和还原反应是在同一个反应中发生的2.物质发生了变化宏观物质层面出现了变化，那还有其他哪里发生了变化？氧化还原反应的概念P22化合价+200+4在反应前后，化合价出现了变化+3+20+4哪些物质所含元素化合价发生了变化呢？有什么规律？化合价升高化合价降低C、COCuO、Fe2O3得氧物质C、CO氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应总结：所含元素化合价升高的物质如C、CO，发生的反应都是氧化反应

所含元素化合价降低的物质如CuO、Fe2O3，发生的反应都是还原反应一、认识氧化还原反应的特征氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化化学反应有无元素化合价变化有无氧化还原反应非氧化还原反应一、认识氧化还原反应的特征如果按照化合价升降的角度判断，Fe+CuSO4══Cu+FeSO4是否为氧化还原反应？思考：只要有化合价变化即为氧化还原反应，不限于是否有氧的得失。+200+4+3+20+4一、认识氧化还原反应的特征0+20+2观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律氧化还原反应中元素化合价有升有降元素化合价的升高总数与降低总数相等氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变总结二、认识氧化还原反应的本质是什么导致了化合价的升降？2Na+Cl2

══2NaCl△判断：金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？根据右侧氯化钠的形成示意图分析，是什么原因导致元素的化合价发生反应？原子最外层电子的转移二、认识氧化还原反应的本质Cl在反应中得到电子，化合价降低化合价的变化是电子转移的结果，氧化还原反应的本质是电子的转移2Na+Cl2

══2NaCl△Na在反应中失去电子，化合价升高失去2e-得到2e-+12822+1282+862+882Mg2+O2-化合价的变化是电子转移的结果氧化还原反应的本质是电子的转移二、认识氧化还原反应的本质2Mg+O2

══2MgO点燃H2+Cl2══2HCl二、认识氧化还原反应的本质H

ClH

Cl氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移287+17+11HCl+1

-1

H2+Cl22HCl点燃1.定义没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应2.特点3.实质有电子转移的化学反应元素化合价发生升降变化电子转移电子的得失和电子对的偏移二、认识氧化还原反应的本质氧化还原反应特征本质化合价升降判断依据电子转移化合价变化记忆口诀：升失氧——还原剂化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化降得还——氧化剂化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原总结二、认识氧化还原反应的本质分解反应化合反应C+O2==CO2

CaO+CO2==CaCO3化合反应有单质参加时是氧化还原反应2H2O==2H2↑+O2↑

NH4Cl==NH3

↑+HCl↑分解反应有单质生成时是氧化还原反应点燃通电△Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgC+2CuO==2Cu+CO2置换反应△全都是是氧化还原反应Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

复分解反应全不是氧化还原反应置换反应复分解反应氧化还原反应三、巩固提升判断下列反应是否为氧化还原反应：C+O2══CO2CaO+CO2

══CaCO32H2O══2H2↑+O2↑NH4Cl══NH3

↑+HCl↑Fe+2AgNO3

══Fe(NO3)2+2AgC+2CuO══2Cu+CO2Ba(OH)2+H2SO4

══BaSO4+H2OCaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑

点燃通电△△√