2023学年完整公开课版《盐类的水解》

用PH试纸分别测定CH3COONa

Na2CO3

(NH4)2SO4

AlCl3

NaCl

K2SO4溶液的酸碱性。实验盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？

选修(4)

第三章水溶液中的离子平衡3.3

盐类的水解课题第一课时

根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的六种盐进行合理的分类。探究问题1：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性

碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐

仔细分析比较上述实验结果,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。探究问题2：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性

碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？

分组讨论、交流……提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？探究问题3：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONaCH3COO－

+Na＋==

H2O

H＋

+OH－+CH3COOH促进水的电离平衡COH-﹥CH+溶液显碱性探讨与交流1:

（以CH3COONa溶液例）小结

在强碱弱酸盐溶液中化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_过程:弱酸的阴离子+水=弱电解质+氢氧根离子结果:

氢氧根离子的浓度>氢离子的浓度溶液呈碱性NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探讨与交流

2（以NH4Cl溶液为例）NH3·H2ONH4++OH-

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)

小结

在强酸弱碱盐溶液中化学方程式：NH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+离子方程式：过程:弱碱阳离子+水=弱电解质+氢离子结果:

氢离子的浓度>氢氧根离子的浓度溶液呈酸性NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HCl解释NaCl溶液呈中性的原因NaClNa++Cl-

H2OOH-+H+

练习总结

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…

结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？探究问题4：分组讨论…

定义:

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

水解的条件：水解的实质：（要生成弱电解质）破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。在水溶液中、易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4CH3COOK

KNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性碱性碱性中性中性〖探究问题5〗从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？

若水解，溶液的酸碱性又如何？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

Cu2+Fe3+Al3+练习盐电离出的弱酸根+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+盐的水解方程式：盐+水酸+碱离子方程式：中和水解

1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是

（）A、H2O+H2OH3O++OH-B、OH-+HCO3-

===CO32-+H2OC、NH4++H2ONH3·H2O+H+D、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

C练习

书写水解离子方程式的注意点：

（一般情况下）

（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。盐类水解方程式的书写练习2：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2

NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)(NH4)2SO4+2H2O2NH3.H2O+H2S04CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl练习3：下列水解离子方程式书写正确的是（）AFe3++3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4++H2ONH3·H2O+H+AD

练习4：在医院中，为酸中毒的病人输液不应采用（）A、0.9%氯化钠溶液B、0.9%的氯化铵溶液C、0.25%碳酸氢钠溶液D、5%葡萄糖溶液B

练习5：明矾可作为净水剂，解释原因。1:水解的过程

盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子2:水解的实质

破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。3:水解的规律谁弱谁水解;谁强显谁性;

无弱不水解;都强显中性。本课小结4、会判断盐的类型：强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱强酸盐弱酸弱碱盐盐的水解：有弱才水解盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性5、盐的水解方程式：盐+水酸+碱离子方程式：盐电离出的弱酸根+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+本课小结盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH酸+碱盐+水中和水解中和水解探究问题6：C、NaNO3

向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不移动向左移动向右移动A、H2SO4例题1：B、FeCl3E、KOHD、K2CO31.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaF

D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、

K2CO3B、NaHSO4

C、Na2SD、

FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-

、H+例题2：下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1例题3：BC

定义1：盐的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱。定义2：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。定义3：中和反应的逆反应。盐+水酸+碱水解中和请给盐类水解反应的实质下个定义？

问题探究7：NaHCO3和NaHSO3同作为弱酸酸式盐，但其水溶液酸碱性却不同，NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性，能否联系电离和水解说明原因？

点评：弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决与电离与水解的相对强弱！弱酸酸式盐NaHCO3、NaHSO3、溶液的酸碱性怎么研确定？

HCO3-

H++CO32-电离过程

HCO3-+H2O

H

2CO3

+OH-水解过程结论：分两种情况

a、电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。b、水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。现测得某浓度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是：

（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。

（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。

（C）溶液中c（HPO4-）<c(Na+)

（D）该溶液能与酸反应不与碱反应。问题研究8：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以NH4Ac、(NH4)2SO3为例？

NH4++H2ONH3·H2O+H+

Ac-+H2OHAc+OH-

最后溶液的酸碱性取决于组成盐的酸根对应的酸的酸性和阳离子对应的碱的碱性的相对强弱。

a、酸强于碱-----酸性，如(NH4)2SO3；b、碱强于酸----碱性，如NH4F；

c、酸碱相当-----中性，如NH4Ac。1、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定2、下列各组物质加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A.硫酸B.氢氧化钠

C.硫酸铝D.碳酸钠练习3.在Na2S溶液中,钠离子的浓度与硫离子的浓度之比值()于2。A.大B.小C.等D.无法确定4.下列有