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文档简介
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课题2化学肥料实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课题1生活中常见的盐
第一课时盐
第一课时盐
一、盐的定义:
盐:由金属离子(铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见的盐:
1、氯化钠NaCl:
俗称为食盐。
注意:生活中的盐特指食盐。
2、碳酸钠Na2CO3:
俗称为纯碱、苏打。
其水溶液呈碱性。
3、碳酸氢钠NaHCO3:
俗称为小苏打。
4、碳酸钙CaCO3:
5、硫酸铜CuSO4:
第一课时盐三、盐的命名与读法:
NaCl
MgCl2
BaCl2
NaNO3
Mg(NO3)2
Ba(NO3)2
Na2SO4
MgSO4
BaSO4
Na2CO3
MgCO3
BaCO3
NH4Cl
NH4NO3
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3钠盐镁盐钡盐铵盐氯化某硝酸盐硫酸盐碳酸盐......硝酸某硫酸某碳酸某盐酸盐
第一课时盐四、盐的溶解性:盐酸盐(氯化某)不溶氯化银AgCl;全溶铵(盐)、钾(盐)、钠(盐),再加硝酸盐;硫酸盐(硫酸某)不溶硫酸钡BaSO4,微溶硫酸钙和硫酸银;碳酸盐(碳酸某)只溶铵、钾、钠。侯德榜中国制碱工业的先驱。课题1生活中常见的盐
第二课时盐的化学性质
第二课时盐的化学性质一、盐与金属反应:盐+金属新盐+新金属CuSO4
+
Fe
=
FeSO4
+
Cu
反应的条件:1、盐必须能溶于水。2、必须是前置后(钾、钙、钠除外)。练习1、判断下列反应能否发生,不能的请说明理由:1、镁与硫酸铜溶液2、铜与硫酸亚铁溶液3、铜与氯化银
第二课时盐的化学性质二、盐与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3(碳酸)H2CO3=H2O+CO2↑碳酸盐与酸的反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑盐+酸新盐+新酸
第二课时盐的化学性质二、盐与酸反应:盐+酸新盐+新酸碳酸根离子的检验:
往某物质(溶液)先加入稀盐酸,若有气体产生,把气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,则该物质(溶液)中有碳酸根离子存在。
反应的条件:(复分解反应)AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4══BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑生成物中或者有气体,或者有沉淀。练习2、判断下列反应能否发生,能的请写出化学方程式:1、NaCl+H2SO43、KNO3+HCl2、Na2CO3+H2SO4AgCl和BaSO4是两种既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀。
第二课时盐的化学性质三、盐与碱反应:Na2CO3
+
Ca(OH)2
══
CaCO3↓
+
2NaOH
FeCl3
+
3NaOH
══
3NaCl
+
Fe(OH)3↓CuSO4
+
2NaOH
══
Na2SO4
+
Cu(OH)2↓(复分解反应)蓝色沉淀
红褐色沉淀
盐+碱新盐+新碱反应的条件:盐和碱都必须溶于水,且要有沉淀生成。练习3、判断下列反应能否发生,能的请写出化学方程式:1、NaCl+KOH2、MgCl2+NaOH4、K2CO3+Ca(OH)23、CuSO4+Ba(OH)2
第二课时盐的化学性质四、盐与盐反应:AgNO3
+
NaCl
══
AgCl↓
+
NaNO3盐1+盐2新盐1+新盐2反应的条件:两种盐都必须溶于水,且要有沉淀生成。(复分解反应)BaCl2
+
Na2CO3
══BaCO3↓
+
2NaCl练习4、判断下列反应能否发生,能的请写出化学方程式:1、NaCl+KNO32、K2CO3+CaCl23、Na2SO4+BaCl24、AgNO3+CuCl2课题1生活中常见的盐
第三课时复分解反应
第三课时复分解反应一、复分解反应:1、定义:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。2、特点:3、字母表达式:双交换,价不变。AB+CDAD+CB
第三课时复分解反应盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐1+盐2新盐1+新盐2酸+碱盐+水
一、复分解反应:4、类型:金属氧化物+酸盐+水5、发生的条件:反应物是盐和碱、盐和盐都必须要溶解。生成物或者是水,或者是气体,或者是沉淀,
第三课时复分解反应一、复分解反应:练习1
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