宁夏高职单招化学模拟试题及答案

2020年宁夏高职单招化学模拟试题及答案一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的．每题2分，共60分）1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．SO22．水是人类赖以生存的物质．H2O的摩尔质量的数值是（）A．16B．18C．20D．223．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．氧化物4．下列金属矿物的冶炼需要采用电解法的是（）A．HgOB．Fe2O3C．Al2O3D．Ag2O5．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（）A．Na2SO4B．SO2C．Na2SD．H2SO46．下列物质中．溶于水后溶液呈碱性的是（）A．NO2B．NaClC．Na2SD．Na2O27．Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种．Co原子的核内中子数为（）A．60B．33C．87D．278．实验室制取蒸馏水时，不需要用到的实验仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．圆底烧瓶D．酒精灯9．合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（）A．铝B．青铜C．石英D．金刚石10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HFB．NaClC．HClD．KOH11．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱12．NaCl溶液的物质的量浓度的含义是（）A．每升水含NaCl的质量B．每升溶液含NaCl的质量C．每升水含NaCl的物质的量D．每升溶液含NaCl的物质的量13．一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A．反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度C．各组分浓度不再随时间而变化D．反应物的质量等于生成物的质量14．下列过程中，发生氧化还原反应的是（）A．Cu和稀HNO3反应B．Fe导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．实验室制取NH315．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿16．胶体在人们的日常生活中随处可见．下列分散系属于胶体的是（）A．泥水B．豆浆C．生理盐水D．油水双合物17．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：F＞Cl＞BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数依次增多18．检验久置的FeSO4是否变质，最好选用的试剂是（）A．铁片B．NaOH溶液C．石蕊溶液D．KSCN溶液19．下列物质中，可用于制选光导纤维的材料是（）A．陶瓷B．铜合金C．聚乙烯D．二氧化硅20．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用排水集气法收集氨气B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质D．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液21．在水溶液中能够大量共存的离子组是（）A．H+、Na+、C1﹣、NO3﹣B．K+、Ag+、C1﹣、NO3﹣C．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．H+、Fe2+、C1﹣、OH﹣22．配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为（）A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②23．下列有关物质的性质比较，错误的是（）A．非金属性：Cl＞BrB．金属性：Al＞MgC．热稳定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO424．下列说法正确的是（）A．凡需要加热的反应一定是吸热反应B．反应物的总能量不一定比生成物的总能量高C．化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素D．催化剂都能加大化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率二、填空题25．表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外．表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：（l）②表示的元素是（填元素符号）．（2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是（填元素符号）：其非金属性较强的是（填元素符号）：其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是（填分子式）（3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是（填化学式）③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是．（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式．（5）②与⑥元素的氢化物的稳定性大于（填分子式）三、计算题26．试计算：（l）实验室欲配制500mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液．求所需要NaOH固体的质量（2）取（1）所配制溶液100mL与0.1mol•L﹣1H2SO4溶液完全反应，求所需H2SO4溶液的体积．四、实验探究题27．某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质．请回答下列问题：（l）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式．试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是．（2）试管甲中溶液变为色，乙中品红溶液等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性．（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是（用化学方程式表示）．（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学方程式为．（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是（填“B”或“C”）．五、附加题28．（1）良好的生态环境可以提升生活质量．①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气，导致雾霾形成的主要污染物是（填字母）．A．SO2B．NO2C．PM2.5②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）．A．NOB．COC．甲醛（2）材科的不断发展可以促进社会进步．①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航毋的主要材材，钢铁腐蚀形成的铁锈主要成分是②氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机，请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅（Si3N4）的化学方程式．29．从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．油脂E．氨基酸F．淀粉（1）属于烃类的是．（2）植物油、动物脂肪的主要成分是．（3）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是．（4）属于天然高分子化合物的是．（5）蛋白质在酶等催化剂作用下也可以水解，最终生成．（6）交通警察险查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇时由橙色变为绿色．

宁夏2018年高职单招化学模拟试题参考答案与试题解析一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的．每题2分，共60分）1．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．NOC．NO2D．SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误．故选A．2．水是人类赖以生存的物质．H2O的摩尔质量的数值是（）A．16B．18C．20D．22【考点】摩尔质量．【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，摩尔质量的单位为g/mol，据此分析．【解答】解：一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol．由于水的相对分子质量为18，故水的摩尔质量为18g/mol，故数值为18，故选B．3．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．氧化物【考点】元素．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，不是以单质、分子、氧化物，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．4．下列金属矿物的冶炼需要采用电解法的是（）A．HgOB．Fe2O3C．Al2O3D．Ag2O【考点】电解原理．【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．【解答】解：A．Hg用热还原法冶炼，故A不选；B．Fe用热还原法冶炼，故B不选；C．Al的性质很活泼，用电解其氧化物的方法冶炼，故C选；D．Ag用加热分解氧化物的方法即热分解法冶炼，故D不选；故选C．5．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（）A．Na2SO4B．SO2C．Na2SD．H2SO4【考点】常见元素的化合价．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设Na2SO4中硫元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+m+（﹣2）×4=0，则m=+6价，故A不选；B．氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故B选；C．钠元素显+1价，设Na2S中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y=0，则y=﹣2价，故C不选；D．氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设H2SO4中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，则z=+6价，故D不选；故选B．6．下列物质中．溶于水后溶液呈碱性的是（）A．NO2B．NaClC．Na2SD．Na2O2【考点】盐类水解的应用．【分析】A．二氧化氮和水反应生成硝酸显酸性；B．氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，溶液呈中性；C．硫化钠溶于水，溶液中硫离子水解溶液呈碱性；D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠显碱性．【解答】解：A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H++NO3﹣，硝酸是酸，电离出氢离子，所以溶液呈酸性，故A错误；B．氯化钠溶于水得氯化钠溶液，NaCl=Na++Cl﹣，所以溶液呈中性，故B错误；C．Na2S溶于水形成的溶液中，硫离子水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，所以溶液呈碱性，故C正确；D．过氧化钠（Na2O2）和水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，能生成氢氧化钠，所以溶液呈碱性，故D正确；故选CD．7．Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种．Co原子的核内中子数为（）A．60B．33C．87D．27【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，原子中的中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：Co原子的质子数是27，质量数是60，中子数=质量数﹣质子数=60﹣27=33，故选B．8．实验室制取蒸馏水时，不需要用到的实验仪器是（）A．蒸发皿B．冷凝管C．圆底烧瓶D．酒精灯【考点】直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．【分析】根据蒸馏操作中所用的仪器分析解答，在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管（或接收器），锥形瓶等仪器．【解答】解：进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台（固定仪器如冷凝管等），酒精灯（加热），石棉网（使圆底烧瓶受热均匀），蒸馏烧瓶（盛放液体），温度计（测量温度），冷凝管（冷凝蒸汽），牛角管（或接收器），锥形瓶等仪器，不需要使用蒸发皿．故选A．9．合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（）A．铝B．青铜C．石英D．金刚石【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．【解答】解：A、铝属于金属单质，一种金属不能形成合金，故A错误；B、青铜是铜锡合金，故B正确；C、石英的成分为二氧化硅，合金中必有金属，没有金属不能构成合金，故C错误；D、金刚石是由碳元素构成的一种单质，没有金属不能构成合金，故D错误；故选B．10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HFB．NaClC．HClD．KOH【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．HF中只含共价键，故A不选；B．NaCl中只含离子键，故B不选；C．HCl中只含共价键，故C不选；D．KOH中含离子键和共价键，故D选；故选D．11．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及HF酸反应．【解答】解：A、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D、纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误．故选B．12．NaCl溶液的物质的量浓度的含义是（）A．每升水含NaCl的质量B．每升溶液含NaCl的质量C．每升水含NaCl的物质的量D．每升溶液含NaCl的物质的量【考点】物质的量浓度．【分析】根据物质的量浓度表示1L溶液中含有溶质的物质的量来分析，注意溶液的体积不等于溶剂的体积．【解答】解：NaCl溶液的物质的量浓度的含义为每升溶液含NaCl的物质的量，故选D．13．一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A．反应不再进行B．反应物浓度等于生成物浓度C．各组分浓度不再随时间而变化D．反应物的质量等于生成物的质量【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、反应物浓度和生成物浓度不变，而不一定相等，故B错误；C、各组分浓度不再随时间而变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、从反应开始反应物的质量就等于生成物的质量，故D错误；故选C．14．下列过程中，发生氧化还原反应的是（）A．Cu和稀HNO3反应B．Fe导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．实验室制取NH3【考点】氧化还原反应．【分析】发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、NO和水，Cu、N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B．Fe导电，与自由电子定向移动有关，为物理变化，故B不选；C．Na2CO3溶液与盐酸反应，为复分解反应，无元素的化合价变化，故C不选；D．铵盐与碱加热制取氨气，无元素的化合价变化，故D不选；故选A．15．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿【考点】化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒；B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯；C．过滤需要引流；D．不能用手拿热的蒸发皿．【解答】解：A．闻气体时应使少量气体进入鼻孔，防止中毒，则应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，操作合理，故A正确；B．不能利用燃烧的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防止失火，应用火柴点燃，故B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．不能用手拿热的蒸发皿，以防止烫伤，应用坩埚钳取蒸发皿，故D错误；故选A．16．胶体在人们的日常生活中随处可见．下列分散系属于胶体的是（）A．泥水B．豆浆C．生理盐水D．油水双合物【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．【解答】解：A、泥水是泥沙分散到水中形成的分散系，属于浊液，故A错误；B、豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，故B正确；C、生理盐水溶液是氯化钠溶液，不是胶体，故C错误；D、由于油不溶于水，故油水混合物是悬浊液，不是胶体，故D错误．故选B．17．F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A．原子半径：F＞Cl＞BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数依次增多【考点】卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题．【解答】解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．18．检验久置的FeSO4是否变质，最好选用的试剂是（）A．铁片B．NaOH溶液C．石蕊溶液D．KSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】久置的FeSO4若变质混有铁离子，铁离子与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色，以此来解答．【解答】解：A．铁和三价铁反应生成二价铁，久置的FeSO4溶液中加入铁，就是存在Fe2（SO4）3，加入铁粉现象不明显，无法检验，故A不选；B．NaOH能和亚铁离子反应生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，再变为红褐色，与Fe2（SO4）3和NaOH反应生成红褐色沉淀混淆，不能检验，故B不选；C．石蕊不能检验铁离子，不能检验，故C不选；D．久置的FeSO4若变质混有铁离子，铁离子与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色，亚铁离子不能，现象明显可检验，故D选；故选D．19．下列物质中，可用于制选光导纤维的材料是（）A．陶瓷B．铜合金C．聚乙烯D．二氧化硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：制备光导纤维的材料应具有遮光性和全反射的性质，只有二氧化硅符合，故选D．20．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用排水集气法收集氨气B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质D．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不易属于水的气体可以采用排水法收集；B．互不相溶的液体可以采用分液方法分离提纯；C．碘遇淀粉试液变蓝色；D．氯化钡溶液和碳酸钠、硫酸钠反应都生成白色沉淀．【解答】解：A．不易属于水的气体可以采用排水法收集，氨气易溶于水，所以不能采用排水法收集，应该采用向下排空气法收集，故A错误；B．互不相溶的液体可以采用分液方法分离提纯，乙醇和水互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．碘遇淀粉试液变蓝色，所以用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质，故C正确；D．氯化钡溶液和碳酸钠、硫酸钠反应都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，故D错误；故选C．21．在水溶液中能够大量共存的离子组是（）A．H+、Na+、C1﹣、NO3﹣B．K+、Ag+、C1﹣、NO3﹣C．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣D．H+、Fe2+、C1﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Ag+、C1﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；D．H+、Fe2+分别与OH﹣结合生成水、沉淀，不能大量共存，故D不选；故选A．22．配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为（）A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据溶液配制的操作进行排序，配制的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：④⑤①②③，故选C．23．下列有关物质的性质比较，错误的是（）A．非金属性：Cl＞BrB．金属性：Al＞MgC．热稳定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO4【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同一主族，原子序数越大，非金属性越强；B．同一周期的元素中，原子序数越大，金属性越强；C．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强．【解答】解：A．Cl、Br位于同一主族，原子序数越大，非金属性越强，原子序数Br大于Cl，则非金属性Cl＞Br，故A正确；B．Al、Mg位于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数Al大于Mg，则金属性Al＜Mg，故B错误；C．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞H2S，故C正确；D．非金属性P＞As，最高价氧化物对应水合物的酸性：H3PO4＞H3AsO4，故D正确；故选B．24．下列说法正确的是（）A．凡需要加热的反应一定是吸热反应B．反应物的总能量不一定比生成物的总能量高C．化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素D．催化剂都能加大化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【分析】A．反应是否加热与反应热无关；B．反应物的总能量与生成物的总能量大小决定反应是放热反应还是吸热反应；C．化学反应速率的大小主要取决于物质的性质；D．催化剂不能改变平衡移动．【解答】解：A．凡需要加热的反应不一定为吸热反应，如铝热反应需在高温下进行，但为放热反应，故A错误；B．如为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，如为吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，故B正确；C．化学反应速率的大小主要取决于物质的性质，外界因素为次要因素，故C错误；D．催化剂不能改变平衡移动，转化率不变，故D错误．故选B．二、填空题25．表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外．表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：（l）②表示的元素是O（填元素符号）．（2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P（填元素符号）：其非金属性较强的是N（填元素符号）：其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3（填分子式）（3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是．（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（5）②与⑥元素的氢化物的稳定性H2O大于HCl（填分子式）【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是N、O、Na、Al、P、Cl元素，（1）②表示O元素；（2）同主族从上到下原子半径增大，元素的非金属性减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性减弱；（3）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，③与⑥两种元素所形成化合物为NaCl；（4）③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水；（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定．【解答】解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是N、O、Na、Al、P、Cl元素，（1）②表示O元素，故答案为：O；（2）同主族从上到下原子半径增大，元素的非金属性减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P，其非金属性较强的是N，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是HNO3，故答案为：P；N；HNO3；（3）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，③与⑥两种元素所形成化合物为NaCl，其电子式为，故答案为：Ca（ClO）2；；（4）③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（5）非金属性O＞Cl，对应氢化物的稳定性为H2O＞HCl，故答案为：H2O；HCl．三、计算题26．试计算：（l）实验室欲配制500mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液．求所需要NaOH固体的质量（2）取（1）所配制溶液100mL与0.1mol•L﹣1H2SO4溶液完全反应，求所需H2SO4溶液的体积．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算NaOH的质量；（2）根据n=cV计算NaOH的物质的量，根据方程式计算消耗H2SO4的物质的量，根据V=计算需要硫酸溶液体积．【解答】解：（1）n（NaOH）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，答：需要NaOH固体质量为2.0g；（2）100mL溶液中NaOH物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，可知需要H2SO4的物质的量为0.01mol×=0.005mol，故所需H2SO4溶液的体积为=0.05L，即所需H2SO4溶液的体积为50mL，答：所需H2SO4溶液的体积为50mL．四、实验探究题27．某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体性质．请回答下列问题：（l）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是吸收有毒的尾气，防止污染大气．（2）试管甲中溶液变为蓝色，乙中品红溶液褪色等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是SO2+CaO=CaSO3（用化学方程式表示）．（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学方程式为2SO2+O22SO3．（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是B（填“B”或“C”）．【考点】性质实验方案的设计；浓硫酸的性质．【分析】（l）试管甲中Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，进入空气会污染大气；（2）硫酸铜溶液呈蓝色，二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性；（3）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱性氧化物反应生成盐；（4）在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下二氧化硫和氧气反应生成SO3；（5）二氧化硫有毒，不能直接排空，应该用碱性溶液吸收尾气，且吸收尾气时要防止倒吸．【解答】解：（l）试管甲中Cu和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，进入空气会污染大气，为防止生成的二氧化硫进入空气，应该用碱液NaOH吸收，则棉花的作用是吸收有毒的尾气，防止污染大气，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；吸收有毒的尾气，防止污染大气；（2）硫酸铜溶液呈蓝色，甲中生成硫酸铜，所以溶液变为蓝色，二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性，则品红溶液褪色，故答案为：蓝；褪色；漂白；（3）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，所以二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙，反应方程式为SO2+CaO=CaSO3，故答案为：SO2+CaO=CaSO3；（4）在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下二氧化硫和氧气反应生成SO3，反应方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫有毒，不能直接排空，应该用碱性溶液吸收尾气，且吸收尾气时要防止倒吸，倒置的漏斗有防倒吸作用，