2023年湖北省武汉为明实验学校化学高一第一学期期末调研试题含解析

2023年湖北省武汉为明实验学校化学高一第一学期期末调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B．1molCH3+中含有电子数为10NAC．mol的HCl分子所含分子数为NAD．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA3、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法正确是（）A．Oa段反应的离子方程式只有：

H++=H2O+CO2↑B．O点溶液中所含溶质为NaHCO3、Na2CO3C．b点产生CO2的体积为44.8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L4、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．7.8gNa2O2与足量的H2O反应转移的电子数为0.2NAB．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1mol/LNaCl的溶液中含有NA个钠离子5、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙6、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是()①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③ B．①② C．①②③ D．④7、下列实验操作与安全事故处理不正确的是（）A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网8、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20g混合物与足量的盐酸反应产生2.0gH2，则混合物中一定含有的金属是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg9、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol10、用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.()A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥11、赤铁矿的主要成分是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)312、下列关于物质用途的说法错误的是()A．Al2O3用于制作耐火材 B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多C．晶体硅用于制作光导纤维 D．NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂13、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g14、根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中②铜丝放入氯化铁溶液中③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是()A．实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂B．实验①②中发生的都是置换反应C．实验③中可收集到NO、H2的混合气体D．上述实验证明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+15、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO16、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A．铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C→D反应的离子方程式为______________。(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D→C反应的离子方程式为___________。(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。18、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出A～F物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）写出E→F的化学方程式______________________________。（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。19、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。20、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L−1硫酸、6mol·L−1盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。(2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。21、FeCl3是一种用途比较广泛的盐。(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.酒精灯火焰的外焰温度最高，所以要用外焰加热，蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，故A正确；B.蒸发实验时，为加快蒸发速率，防止液体局部过热导致液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，蒸发皿中有较多固体时停止加热，用余热将它蒸干，故B错误；C.蒸发皿温度高，不能用手直接取蒸发皿，应该用坩埚钳夹取，待其冷却再放在实验台上，否则会烫坏实验台，故C错误；D.灼热的蒸发皿不能直接放在冷水中，因为这样可能会使蒸发皿骤冷而炸裂，故D错误；本题答案为A。【点睛】蒸发皿是用于液体的蒸发、浓缩和物质的结晶的仪器，使用时要注意：1、盛放液体体积不要超过总容积的三分之一；2、加热时要用玻璃棒不断搅拌以防止液体暴沸；3、有较多固体析出时停止加热用余热蒸干；4、取放蒸发皿都应该用坩锅钳而不能用手取放。2、C【解析】

A．由于氖是单原子的气体，在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子，选项A错误；B．碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，选项B错误；C．mol的HCl分子所含分子数为molNAmol-1=NA，选项C正确；D．H中不含中子，选项D错误。答案选C。3、D【解析】

A．Na2CO3与盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，则Oa段反应的离子方程式有：H++OH-=H2O，

H++=H2O+CO2↑，A错误；B．Na2CO3与盐酸的反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，B错误；C．缺少反应条件，不能判断气体的体积大小，C错误；D．加入5molHCl生成二氧化碳体积达到最大值，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，由于溶液的体积是2L，则c(NaOH)==2.5mol/L，D正确；故答案是D。4、B【解析】

A.Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，与足量的H2O反应转移的电子数为0.1NA，故A错误；B.SO2、CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，故C错误；D.没有溶液体积，不能计算1mol/LNaCl的溶液中含有钠离子的物质的量，故D错误。5、B【解析】

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)−m(H2)=2.3g−0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)−m(O2)=m(Na2O)=6.2g，将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁<甲<乙=丙，答案选B。6、A【解析】试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠还具有强氧化性。所以将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离子被氧化生成铁离子，然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，因此正确的答案选A。考点：考查过氧化钠与氯化亚铁溶液反应的有关判断7、C【解析】

A．给试管加热要用试管夹夹持，试管夹位于距试管口约三分之一处，故A正确；B．将CO中毒者转移到通风处抢救，可提供充足的氧气，减少CO的危害，故B正确；C.实验中剩余的钠要放回原试剂瓶，不能乱放，故C错误；D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，使烧瓶均匀受热，防止炸裂，故D正确；故选C。8、C【解析】

2.0g氢气的物质的量为=1mol，故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g；B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g；C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g；D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，答案选C。9、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为1.5mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B项正确。10、D【解析】

浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量是不变的规律可知，VmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，V=5.4mL，因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。【详解】结合以上分析可知，实验步骤是：用10mL量筒量取5.4mL的浓硫酸，在烧杯中稀释后，转移到100mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水定容，震荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10mL量筒、⑥胶头滴管、③50mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选D。【点睛】该题侧重实验能力的考查，理解物质的量浓度溶液配制的原理，重点是实验操作的规范性和准确性，培养活运用知识解决实际问题的能力。11、B【解析】

氧化铁呈现红棕色，因而赤铁矿的主要成分为氧化铁，其化学式为Fe2O3，B正确；答案为B。12、C【解析】

A．氧化铝具有较高的熔点，常用作耐火材料，故A正确；B．氢氧化铝能够与盐酸反应消耗盐酸，且碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性是制造光导纤维主要原料，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点的膨松剂，故D正确；答案选C。13、D【解析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=药品质量+游码的质量，则药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-0.5g=14.5g，故选D。14、D【解析】

铁和硫酸铜发生置换反应；铜和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜；铜和稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水。【详解】A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，体现了硝酸的氧化性和酸性，A错误；B.铜不能置换铁，B错误；C.硝酸具有强氧化性，还原产物一般为含有氮元素的物质，因此金属和硝酸不会产生氢气，C错误；D.根据氧化性:氧化剂大于氧化产物，反应①证明氧化性大于，反应②证明的氧化性大于，反应③证明硝酸的氧化性大于，D正确；答案选D。【点睛】氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂，还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂，比较氧化性强弱，根据反应即可判断。15、C【解析】

A．Na2O2与水反应生成NaOH，导致溶液中c(Na+)增大，故A不符合题意；B．Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO，则SO离子浓度减小，故B不符合题意；C．反应中不生成也不消耗K+，则c(K+)几乎不变，故C符合题意；D．Na2O2与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，故D不符合题意；故选：C。16、C【解析】A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C.钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO。【详解】(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C→D反应的离子方程式为CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则检验D溶液中金属阳离子Fe3+的试剂为KSCN溶液，D→C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，D还可以转化为A，是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。18、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别【解析】

根据框图可知，A即与酸反应生成气体C，又与碱反应生成气体D，则A为弱酸弱碱盐；C与氨水生成A，D与C的溶液反应生成A，则D为NH3，A为铵盐；A的浓溶液与稀H2SO4反应生成B和C，则B是(NH4)2SO4，F为K2SO4；A的浓溶液与KOH溶液反应生成E和D，E和溴水反应生成K2SO4，则E为K2SO3、C为SO2、A为(NH4)2SO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为(NH4)2SO3、B为(NH4)2SO4、C为SO2、D为NH3、E为K2SO3、F为K2SO4；（2）E→F的反应为K2SO3溶液与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钾和氢溴酸，反应的化学方程式为K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F为K2SO4，阴离子为SO42-，可用酸化的BaCl2检验SO42-，具体操作是取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。19、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大无影响偏大【解析】

（1）依据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；

（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为故答案为4.0；（2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，由（1）知该“84消毒液”的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c(Na+)原V=c(Na+)稀释×100V，则稀释后的溶液中c(Na+)稀释=0.04mol·L-1；故答案为0.04；（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作排序为：③④①⑥②⑤；故答案为149；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈，称得的NaClO质量偏大，则溶液浓度偏大；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，无影响；C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大；故答案为偏大；无影响；偏大。【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制480mLNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV计算NaClO物质的量时，一定注意代入的体积为0.5L，而不是0.48L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制480ml溶液选用500ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。20、(1)6mol/L盐酸（2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）(2)除去气体中