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文档简介
课题1常见的酸和碱第3课时第10单元
酸和碱学习目标01.知道几种常见的碱的物理性质02.了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。03.掌握碱的化学性质一、氢氧化钠俗名:苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠实验10-5:氢氧化钠:实验现象分析观察NaOH颜色、状态将NaOH放置在表面皿上一会儿将NaOH放入的试管中,加水,触摸外壁白色固体固体表面潮湿,并逐渐溶解NaOH易吸收空气中的水分固体溶解,外壁发热NaOH固体易溶于水,溶解时放热总结:NaOH固体在空气中易吸收水分,表面变得潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解。因此,氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。NaOH固体溶于水放热。NaOH有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。氢氧化钠氢氧化钠的用途肥皂石油造纸纺织印染氢氧化钠的用途NaOH在生活中可用来去除油污,因为NaOH能与油脂反应炉具清洁剂二、氢氧化钙俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2是白色粉末状物质,微溶于水,其水溶液俗称石灰水;当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时,就称石灰乳或石灰浆。氢氧化钙Ca(OH)2可有生石灰和水反应制得:CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙的用途砌砖刷墙保护树木农药改良土壤其他的碱氢氧化钾(KOH)氨水(NH3·H2O)回顾:
碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色三、碱的化学性质总结:碱的化学性质:1.碱能与酸碱指示剂反应回忆:检验CO2的反应:Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O新知:NaOH在空气中不仅吸收水分,还会发生如下反应:NaOH溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故:NaOH必须密封保存思考:
将CO2通入NaOH溶液中,无明显的现象出现,难以判断NaOH溶液是否与CO2发生反应。如何证明反应是否发生呢?类比:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O写出SO2、SO3与NaOH的反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O总结:碱的化学性质:1.碱能与酸碱指示剂反应2.碱能与某些非金属氧化物
(如CO2
、SO2、SO3)反应酸、碱的化学性质实验10-7:现象:物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇灯泡亮亮亮亮不亮不亮导电性导电导电导电导电不导电不导电酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质H2SO4
→H++SO42-HCl
→
H++Cl-不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性质
Ca(OH)2→Ca2++2OH-NaOH→Na++OH-不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以,碱有一些相似的性质
1.我们已经学习了很多物质,并进行了分类。下列各组中物质均表示同种物质的是()A.氢氧化钠、烧碱、火碱B.氢氧化钙、消石灰、生石灰C.盐酸、氯化氢、食盐D.冰、干冰、可燃冰A练
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