2023-2024学年上海市复旦附中浦东分校化学高一上期末经典试题含解析

2023-2024学年上海市复旦附中浦东分校化学高一上期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFe2O3FeCl3B．AlAl(OH)3Al2O3C．SiO2Na2SiO3H2SiO3D．HClOCl2NaClO2、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl3、下列关于物质分类的说法正确的是（）A．糖水、豆浆都属于溶液 B．血液、墨水都属于胶体C．分解反应都属于氧化还原反应 D．氢气还原氧化铜属于离子反应4、以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A． B． C． D．5、除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液6、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸7、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定只有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO8、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部9、32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g10、5mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（）A．有0.09mol的硫酸被还原 B．有0.045mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定小于2.88g11、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－12、下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DFe2O3（Al2O3）盐酸过滤A．A B．B C．C D．D13、下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出14、实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为()A．①③②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①⑤④ D．③②①⑤④15、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是A．食物变质 B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹 D．利用蒸馏法获得蒸馏水16、下列除杂质的方法不正确的是A．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤B．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热C．CO2气体中混有少量HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气D．铁粉中混有少量铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A___，E___。（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。（3）A和B反应的化学方程式：___。（4）H和I生成J的离子方程式：___。（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__18、有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂完成下列填空：(1)A的原子结构示意图是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：_____。(3)单质C的结构式是______，其化学性质稳定的原因是________。(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______。(5)C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液中所有离子的浓度由大到小排序：_____。19、某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示)。（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（______）②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑。（______）④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。（______）20、Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。21、按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_________________________________。(2)工业上常用D组中________________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A项、高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故A错误；B项、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能生成氢氧化铝，故B错误；C项、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和氯化钠，故C正确；D项、次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D错误；故选C。2、B【解析】A.Na和O2在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A错误；B.N2和O2在放电条件下生成NO，只有一种产物，B正确；C.Cu与浓、稀HNO3反应分别产生NO2、NO气体，C错误；D.Na2CO3与少量HCl反应生成碳酸氢钠、与过量HCl反应生成二氧化碳和水，D错误。答案选B。点睛：化学反应除与自身的性质有关外，还要考虑用量、浓度、温度等条件的影响。3、B【解析】

A.豆浆属于胶体，故A错误；B.血液、墨水都属于胶体，B正确；C.分解反应如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应不是氧化还原反应，故C错误；D.氢气还原氧化铜的反应中没有离子参与也没有离子生成，所以不是离子反应，故D错误；故答案为B。4、C【解析】

A.依据形状可知该仪器为圆底烧瓶，故A错误；B.依据形状可知该仪器为漏斗，故B错误；C.容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，故C正确；D.依据形状可知该仪器为分液漏斗，故D错误；答案选C。5、D【解析】

镁、铝均能与盐酸和硫酸反应，且都不溶于水，Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，加足量NaOH溶液反应后，过滤可分离，故答案为D。6、B【解析】

A．二氧化氮是红棕色气体，与水反应生成有毒的一氧化氮气体，故A错误；B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应，能得到硫酸和硝酸，两种强酸，故B正确；C．二氧化硫使品红褪色非氧化还原，形成无色不稳定的大分子，故C错误；D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸相应的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相应的酸，故D错误；故答案为B。7、A【解析】

该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有氧气，因此正确的答案选A。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。8、D【解析】

①NaHCO3和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；③Al(OH)3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；⑤(NH4)2CO3和硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成生成碳酸钠、氨气和水。故选D。9、C【解析】

22gCO2的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g该气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正确。故选C。【点睛】注意摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol。10、D【解析】

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)=0.005L×18mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜小于2.88g。答案选D。11、A【解析】A.NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3－，A不正确；B.硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3===+，B正确；C.NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na++H++，C正确；D.Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正确。本题选A。12、C【解析】

A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误；B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D.Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误；答案选C。13、B【解析】

A．碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液都不反应，故A错误；B．氨水呈碱性，可与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠溶液呈酸性，可使氢氧化铁沉淀溶解，故B正确；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜而使铜溶解，故C错误；D．分液漏斗分液时应避免液体重新混合而污染，分液时上层液体从上口倒出，故D错误；故答案为B。14、D【解析】

组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故正确答案是D。15、D【解析】

A.食物变质是食物被氧化而产生新的物质的过程，A不符合题意；B.青铜器生锈是Cu单质变为Cu2(OH)2CO3的过程，发生了氧化还原反应，B不符合题意；C.燃放烟花爆竹时S变为SO2，C变为CO2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D.利用蒸馏法获得蒸馏水，是物质状态的变化，没有新物质产生，没有发生氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。16、A【解析】

A．加入铜粉虽然会除去Fe3+，但同时会引入杂质Cu2+，A项错误；B．对碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热后，碳酸氢钠分解转变成碳酸钠，除去碳酸氢钠的同时也不会引入新的杂质，B项正确；C．饱和碳酸氢钠在除去CO2中的杂质HCl的同时，也会抑制CO2的溶解，并且能够额外再生成一些CO2，C项正确；D．Al可以与NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，Fe不与NaOH溶液反应，所以只需要再过滤即可，D项正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，A为Fe2O3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；FeCl2；(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B为Al，高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2−发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。18、第三周期IIIA族Na原子半径大于Al，对最外层电子的作用力小，更易失去电子N≡N两个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，D为Cl。【详解】(1)A为Na，原子结构示意图为；(2)元素B为Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半径大于Al，对最外层电子的作用力小，更易失去电子，则金属性强；(3)单质C为氮气，结构式为N≡N，由于两个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量，故化学性质很稳定；(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氢化物分别为NH3、HCl，两者反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，则c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。19、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O蓝色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解析】

（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙；（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置；（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性；②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性；③向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性；④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性。【详解】（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙，方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，方程式为2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置，答案为B；（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性，答案为D；②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性，答案为B；③向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性，答案为A；④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性，答案为C。20、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净坩埚MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀【解析】

本题是制备实验方案的设计。（1）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明洗涤液中还含有Cl-，沉淀没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。（3）根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，据此分析解答。【详解】Ⅰ.（1）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。本小题答案为：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明洗涤液中还含有Cl-，沉淀没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。本小题