考点25粗盐提纯从海水中提取溴（原卷版）

考点25粗盐提纯从海水中提取溴【知识梳理】一、粗盐提纯1．物质除杂和分离的基本原则(1)不增(不引入新的杂质)。(2)不减(不减少被提纯的物质)，最佳方案是将杂质也转化成被提纯的物质。(3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。(4)易复原(被提纯的物质易复原)。2．粗盐中可溶性杂质的去除杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl3．粗盐中不溶性杂质的去除4．物质除杂和分离注意的问题：(1)除杂试剂要过量。(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。(3)尽可能将杂质转化为所需物质。(4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。注意：用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，然后蒸发结晶得到较纯的氯化钠晶体。二、从海水中提取溴1．海水提溴的原料：苦卤(海水晒盐后得到的母液)是海水制盐工业的副产物，其中含有高浓度的K＋、Mg2＋、Br－和SOeq\o\al(2－,4)等，是从海水中提取溴的主要原料。2．海水提溴的三个步骤：浓缩、氧化和获取。3．空气吹出法制溴(1)流程：海水酸化→氯气氧化→空气或水蒸气吹出→SO2吸收使溴单质转化为HBr→氯气氧化。(2)氯气氧化时发生的离子反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。【问题探究】1.为何要使用提取食盐后的母液（苦卤）原因：资源的充分利用，由于水分蒸发，溴的浓度比海水中高很多2.生成的溴单质溶解在水中，如何使溴从溶液中挥发出来？利用溴的什么性质？原因：鼓入热空气，使溴从溶液中挥发出来，应用了溴的易挥发性3.步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是什么？原因：提高溴的含量，即富集溴4.步骤④的化学反应原理是什么？步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用何种方法将二者分离？原因：步骤④方程式为SO2＋Br2＋2H2O=HBr＋H2SO4；大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出【对点例题】例1．（2023·广东佛山·高一专题练习）粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如下，有关说法正确的是A．操作①为先过滤再溶解B．步骤⑤除杂所加的适量试剂为称盐酸C．步骤②与④的顺序可调换D．通常蒸干NaCl溶液制得NaCl固体例2．（2023·福建省武平县第一中学高一阶段练习）海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应C．X试剂可选用SO2D．⑤中离子方程式为2Br＋Cl2=Br2＋2Cl【达标检测】1．（2023秋·陕西西安·高二长安一中校考期末）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水制盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到Na、Mg、Br等重要资源D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．（2023春·北京海淀·高二清华附中校考期中）“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．向浓缩海水中通入时，溴元素的化合价升高被氧化B．空气吹出法利用了溴单质的挥发性C．在吸收塔中与发生反应以达到富集目的D．从甲装置中获得产品的操作为萃取3．（2023春·重庆·高一校联考期中）除去粗盐中的杂质和，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A．试剂①②③依次加入过量的溶液B．溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用搅拌，加速溶解：引流C．除去的主要反应：D．向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠4．（2023春·山东泰安·高一新泰市第一中学校考期中）空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)B．吸收塔内发生反应的离子方程式为C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中还发生了化学变化5．（2022秋·福建福州·高一统考期末）海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是海水→淡化：淡水→制盐工业：粗盐→精盐→制溴工业：→制镁工业：A．蒸馏海水可获得淡水B．为除粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀6．（2023春·广东佛山·高一罗定邦中学校考阶段练习）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是A．过程i要用到的玻璃仪器是玻璃棒和漏斗B．过程i和ii的顺序可互换C．过程iii中加入的试剂X为D．沉淀3的成分是和7．（2023春·湖北孝感·高一安陆第一高中校联考期中）粗盐中含可溶性杂质(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，提纯流程图如下，有关说法错误的是A．操作①为溶解B．步骤⑤除杂所加的试剂为稍过量的稀盐酸C．步骤②与④的顺序可调换D．步骤②中判断是否沉淀完全可在上层清液中继续滴加溶液8．（2022秋·山东威海·高一统考期末）实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是A．选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB．可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤C．滴加Na2CO3溶液发生的反应只有：D．为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足9．（2023春·山东日照·高一校联考期中）海水提溴的流程如图所示。下列说法错误的是A．步骤②利用了溴的挥发性B．步骤④可以用双氧水代替C．步骤⑤用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯D．使用该法处理海水最终得到，若提取率为30%，则原海水中的浓度为10．（2023春·湖北·高一荆州中学校联考期中）某食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下几个实验步骤，可得到纯净的氯化钠固体：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①④⑤ B．②③①⑤④ C．①②③⑤④ D．③⑤②①④11．（2023春·山东济南·高一济南外国语学校校考阶段练习）海洋资源的利用具有广阔前景。(1)下图是从海水中提取粗溴的主要流程①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)A．熔点较低

B．熔点较高

C．沸点较低

D．沸点较高(2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。12．（2022秋·江苏连云港·高一统考期中）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。(1)经海水晒盐获得的粗盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO三种杂质离子，为了除去上述三种杂质离子，需加入四种试剂：①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH、④稀盐酸。①四种试剂的加入次序正确的是___________(填字母)。a．④①②③

b．②①③④

c．③①②④