金属钠的性质（第一课时）课件高一上学期化学人教版

钠及其化合物第一课时

浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。

海水中的重要元素——钠和氯海水中溶解的盐分含量分布图氯钠导入钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。NaClNa2CO3Na2SO4钠有哪些性质呢？海水

钠海水海水

钠

钠海水

钠任务一如何从海水获得金属钠？转化氯气电解2NaCl(熔融)2Na+Cl2

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晒盐粗盐提纯精制NaCl海水

钠海水海水

钠

钠海水

钠任务一如何从海水获得金属钠？转化氯气晒盐粗盐提纯精制NaCl富集分离提纯转化原料产品二、钠的物理性质【试一试】钠常常保存在石蜡油或煤油中钠单质的保存钠的取用及切割镊子滤纸玻璃片小刀放回原瓶【实验2-1】请同学们根据上述实验试着说出钠的物理性质：主要通过颜色、状态、密度、硬度、熔沸点、导电导热性等二、钠的物理性质硬度：质软色态：具有银白色金属光泽的固体密度：<ρ水ρ=0.971g/cm3，ρ煤油<ρ钠熔沸点：较低（熔点97.8℃，沸点883℃）导电、热：电和热的良导体物理性质小结：白、小、软、低、导实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。思考·讨论这是为什么呢？钠具有强还原性金属的共性与非金属单质、酸、一些盐等反应原子结构预测金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFe……共性分类法特性比较法三、钠的核外电子排布【思考】请画出原子结构示意图,预测化学性质，并设计实验证明。

预测：钠的化学性质应该非常活泼，具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。失1个电子还原任务二实验室应该如何保存金属钠？我有问题1.钠为什么要保存在煤油中？2.为什么取用钠时要用镊子呢？3.在取用钠时，多余的钠能否放回煤油呢？注意实验安全性!钠的取用－－用镊子取（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干切割要在滤纸或玻璃片上进行不用的钠块要及时放回试剂瓶四、钠的化学性质

新切开的钠，光亮的表面很快的变暗，这是因为钠和氧气发生了反应，生成了一薄层氧化物。4Na+O2=2Na2O（白色）实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。(1)Na与O2反应（常温）——钠是一种活泼的金属思考1.钠可以用小刀切割，说明什么？2.新切开的钠的断面有何变化？为什么？硬度小银白色、金属光泽；很快变暗钠与氧气反应实验法观察法4Na+O22Na2O1、坩埚加热时应与泥三角配套使用。【实验2-2注意事项】2、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯请写出【实验2-2】加热钠时，所用的主要仪器。四、钠的化学性质【思考】如果加热，钠又会发生什么变化呢？注：本视频经过快速播放处理四、钠的化学性质现象：钠受热后先________，然后与氧气剧烈反应，发出

火焰，最后生成________固体。反应：2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）△熔化黄色淡黄色2Na＋O2=Na2O2△失去2×e－得到2×e－（2）剧烈反应Na2O2（过氧化钠）（1）受热后熔化（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰熔点低2Na+O2△钠与氧气反应小结：①常温下，空气中氧化

②钠在空气中燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！

产物的稳定性：Na2O＜Na2O2

2Na2O+O2

＝2Na2O2

△三、钠的化学性质4Na+O2=2Na2O(白色)

2Na+O2=Na2O2(淡黄色)△实验现象结论（或化学方程式）实验1实验2钠的性质实验4Na+O2

2Na2O2Na+O2Na2O2新切面由光亮的银白色渐渐变暗先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

常温：

加热：-2-11与氧气反应条件不同产物不同一、活泼的金属单质——钠4Na+O22Na2O（灰白色）（淡黄色）2Na+O2Na2O2△C【针对训练】三、钠的化学性质等量的Na与O2反应分别生成Na2O、Na2O2时所消耗的O2

（相等/不相等）,转移的电子数

（同上）。不相等相等【针对训练】三、钠的化学性质钠的化学反应：钠与其他非金属反应（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟（2）与硫反应：现象：火星四射、发生