温度催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章

化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡

第4课时

温度、催化剂对化学平衡的影响

2NO2(g)⇌N2O4(g)

∆H=-56.9KJ/mol

红棕色

无色

∆H＜0颜色加深颜色变浅平衡逆移平衡正移其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动降低温度，化学平衡向放热反应方向移动温度对化学平衡的影响实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象平衡移动结论对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH>0

来说

从v­t图像认识温度对平衡的影响vtt10v正v逆vtt10v正v逆升高温度降低温度正向移动v′正v′逆逆向移动v′逆v′正对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH＜0

来说

从v­t图像认识温度对平衡的影响vtt10v正v逆vtt10v正v逆升高温度降低温度逆向移动v′逆v′正正向移动v′正v′逆改变温度，Q不发生变化，K会发生变化思考：K与温度是什么关系呢？∆H>0：T与K同向变化，即T增大，K增大；T减小，K减小。∆H<0：T与K反向变化，即T增大，K减小；T减小，K增大。【注意】

由于任何反应都伴随着能量(热能)变化，所以对于任一平衡反应，改变温度，平衡一定发生移动。加入催化剂不改变Q与K，即始终Q=K，因此平衡不发生移动。分析：催化剂是通过改变反应的活化能从而影响反应速率。【结论】催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此加入催化剂平衡不移动，但能缩短达到平衡所需的时间。催化剂对化学平衡的影响从v­t图像认识催化剂对平衡的影响不移动vtt10v正v逆v′正=v′逆温馨提示：一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。正误判断(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(

)(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动(

)(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(

)(4)升高温度，化学平衡常数一定增大(

)(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(

)(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(

)(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(

)√×√×√××1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是增大压强同等程度地加快正、逆反应速率，应是加入了催化剂平衡发生了移动，改变的条件不是加入催化剂改变的是温度，且乙的温度高BA.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够

这种改变的方向移动,这就是

,又称为化学平衡移动原理。

减弱勒夏特列原理提醒平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂勒夏特列原理中的减弱不等于消除，更不是扭转，即平衡移动不能将外界影响完全消除，而只能减弱。对于以下体系，增大压强混合气体颜色先加深，后变浅。但比原平衡时颜色深。勒夏特列原理⇌总结外界条件的改变化学平衡的移动外界条件增大c(反应物)减小c(生成物)减小c(反应物)增大c(生成物)升高反应体系温度降低反应体系温度反应前后气体的量改变增大压强(减小体积)减小压强(增大体积)反应前后气体的量不变改变压强使用催化剂规律改变影响平衡的条件，平衡就向着能减弱这种改变的方向移动。向正反应方向移动向逆反应方向移动向吸热反应方向移动向放热反应方向移动向气体的量减小的方向移动向气体的量增大的方向移动平衡不移动平衡不移动(1)对于可逆反应，升高温度，若v正增大，则v逆减小，平衡正向移动(2)勒夏特列原理适用于所有的动态平衡(3)其他条件不变，若增大某反应物的浓度，则平衡向减少该物质浓度的方向移动，最终该物质的浓度减小(4)光照时，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释大本P44××√√Cl2+H2O

⇌HCl+HClOHClO

⇌

HCl+O2

↑光照光照HClO分解，HClO浓度降低，Cl2和H2O反应的平衡向正向移动，c（Cl2）减小，颜色变浅。1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是______(填字母)。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入NaOH

溶液后颜色变浅B.对2H2O2⇌2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率C.反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高温度，

平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH<0，为使氨的产率

提高，理论上应采取低温高压的措施2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，缩小体积加压颜色加深BE大本P442.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g)

ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C(s)，则平衡________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。不移动不变(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_____________，c(CO)_____