阿伏加德罗定律及其相关计算（课件）高一化学教学课件习题

第三课时

阿伏加德罗定律及其计算

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量素养要求1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及平均摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.物质的量是联系宏观与微观的桥梁，熟练运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、平均摩尔质量进行相关简单计算。【课前测一测】1.影响物质体积大小的外因是

、

；内因（微观）是

、

、

。同温同压下，

的摩尔体积不相同，

的摩尔体积近似相等。2.摩尔体积也是物理量，表示

，符号为

，其单位为

，物质的量与体积之间的关系为:

。在标准状况(

℃，

kPa)下，1mol任何

的体积都约为22.4L。气体固体或液体单位物质的量的物质所占有的体积VmL·mol-1V=n×Vm(单一或混合)气体101温度压强粒子的间距粒子的大小粒子的数目0任务1阿伏加德罗定律的应用1、物质的量公式小结÷Vm气体质量（m）气体物质的量（n）气体体积（V）气体所含粒子数（N）÷M×M×NA÷NA×Vm标况下，气体的摩尔体积为❤常见标况下的非气体：SO3、NO2、N2O4、HF、苯、CCl4、H2O、乙醇、Br2、I2等【交流讨论】装置电解1.8gH2O，产生气体电极气体质量物质的量体积比负极

正极

H2O22:1疑问:初中进行电解水的实验，并用排水法收集气体，为什么两极的气体体积始终维持在2:1?影响物质体积大小的因素粒子自身体积粒子的数目粒子间距离影响固体、液体体积影响气体体积受温度、压强影响结论:在同温同压下，气体的体积与分子数成正比!

或者“在同温同压下，体积相同的气体含有相同的分子数!任务一

阿伏伽德罗定律的应用资料:1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说:在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。后来被科学界所广泛承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于分子说的建立，也起了极大的积极作用。

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子1．阿伏加德罗定律的内容2．适用对象任何气体（单一气体、混合气体均可）3．理想气体方程式（克拉贝龙方程式）PV=nRT变形式1：变形式2：PM=RTmVPM=ρRTp为压强(单位Pa)，V为体积(单位L)，n为物质的量(单位：mol)，R为摩尔气体常数，T为绝对温度(单位K)ρ为密度相同条件

语言叙述表达式T、p相同气体的体积与物质的量成

比

T、V同气体的压强与物质的量成

比

n、p同气体的体积与温度成

比n、T同

气体的压强与体积成

比T、p相同气体的密度与摩尔质量成

比T、p、m相同气体的摩尔质量与其体积成

比

T、V、m相同气体的摩尔质量与其压强成

比

【推论】正正正正正反反V1:V2=n1:n2P1:P2=n1:n2V1:V2=T1:T2P1:P2=V1:V2ρ1:ρ2=M1:M2M1:M2=V2:V1M1:M2=P2:P1气体相关定律的发展史典例剖析【例1】在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)D【例2】一个密闭容器，在内部的中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分为两部分(如图所示)，当右侧充入0.1molCO，左侧充入一定量的SO2时，隔板处于如图所示的位置(保持温度不变)，下列说法中正确的是A.右侧与左侧的分子数之比为4∶1B.左侧SO2所含的氧原子数为1.2NAC.左侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍D.若要使隔板处于正中间位置，可以向容器右侧

再充入8.4gN2D【思想点拨】解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型任务2混合气体平均摩尔质量的求算m总n总任务二

混合气体平均摩尔质量的求算【疑问】在空气中，N2、O2、Ar的体积分数分别为78%、21%、1%，空气的平均摩尔质量如何求算？【方法索引】方法二：M=M1×n1%+M2×n2%+.....M=M1×V1%+M2×V2%+.....28g/mol×78%+32g/mol×21%++40g/mol×1%≈29g/mol【方法索引】方法一：

平均摩尔质量=方法三：相对密度（d）=18ρ混ρ2【例2】25℃、101kPa时，CO与CO2混合气体的密度是H2密度的18倍。求（1）混合气体的平均摩尔质量（1）解：根据题目知M混=2g/mol×18=36g/mol【思考】CO与CO2的体积比为多少？M混M2=【方法解析】十字交叉总物质的量一定：n1+n2=n总总质量一定：n1M1+n2M2=n总M混解得：n1=n总×M混-M2M1-M2n2=n总×M1-M混M1-M2则：n1：n2=(M混-M2)：(M1-M混)【解】CO28CO24436△M88M根据VCO:VCO2=nCO：nCO2=△MCO：△MCO2=1:1【思考】CO与CO2的体积比为多少？方法四：密度计算【例题】标准状况下，某气体的密度为1.997g/L，求该气体的摩尔质量？提示：M=ρ·Vm=×≈44g/mol方法五：若一个粒子的质量为ma，则：M=

。ma×NA方法六：其在数值上与粒子的

或

相等。方法七：相对原子质量=

＋

。

=

÷

。相对原子质量相对分子质量质子数中子数粒子的实际质量1/12碳原子的质量完成下列问题，并总结气体摩尔体积的相关计算。(1)标准状况下，某气体的密度为1.43g·L－1，则该气体的摩尔质量约为__________。(2)标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为

。17g·mol－132g·mol－1(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则混合气体的摩尔质量约为

。34.9g·mol－1(4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25g·L－1，则该混合气体的摩尔质量为

。28g·mol－1典例剖析小结标准状况下，气体摩尔体积的有关计算气体的体积物质的量摩尔质量粒子数质量①②③④限时训练任务3任务三

限时训练1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA(2021·天津，7)B.22.4L氢气中，H2分子的数目为NA(2021·天津，7B)C.180g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的数目为6NA(2021·天津，7C)D.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)C2.在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是(

)与B两种气体的相对分子质量之比为a∶bB.在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为a∶bC.同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶aD.相同条件下，同体积的A气体与B气体的质量之比为b∶aD任务三

限时训练3.同温同压下，agNH3的体积为V1L，则bgCH4的体积为(

)C任务三

限时训练4.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(

)D5、相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为

，其体积比为

，其密度比为

，含有的氧原子数量比为

。11:711:77