高二化学《弱电解质的电离》

思考：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu。

思考：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu。

小结：①铁、铜能导电:思考：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu。

小结：①铁、铜能导电:因为其中有自由移动的电子存在。思考：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu。

小结：①铁、铜能导电:因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电:思考：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu。

小结：①铁、铜能导电:因为其中有自由移动的电子存在。②盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电:因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。思考：在盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？思考：在盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？小结：自由移动的离子是电离产生的，并不是所有溶液都能导电。复习：电解质和非电解质

复习：电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。复习：电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。复习：电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讨论：复习：电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。下列物质中哪些是电解质?哪些是非电解质？

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精、活性炭。

讨论：复习：电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。下列物质中哪些是电解质?哪些是非电解质？

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精、活性炭。

讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质

CO2、蔗糖、酒精是非电解质一、强电解质和弱电解质

思考：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?一、强电解质和弱电解质

思考：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?小结：溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子浓度的大小和离子的电荷的多少。

一、强电解质和弱电解质

思考：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如盐酸、NaOH、NaCl等。小结：溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子浓度的大小和离子的电荷的多少。

一、强电解质和弱电解质

思考：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如盐酸、NaOH、NaCl等。2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如醋酸、NH3·H2O等。

小结：溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子浓度的大小和离子的电荷的多少。

3.强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别一、强电解质和弱电解质

3.强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别完全一、强电解质和弱电解质

3.强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别完全部分一、强电解质和弱电解质

3.强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别完全部分水合离子一、强电解质和弱电解质

3.强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别完全部分水合离子分子、水合离子一、强电解质和弱电解质

3.强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别完全部分水合离子强分子、水合离子一、强电解质和弱电解质

3.强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别完全部分水合离子强弱分子、水合离子一、强电解质和弱电解质

3.强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别完全部分水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物分子、水合离子一、强电解质和弱电解质

3.强弱电解质的区别强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别完全部分水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物分子、水合离子弱酸、弱碱、水一、强电解质和弱电解质

小结：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?讨论：小结：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。化合物化合物根据一定条件是否电离化合物根据一定条件是否电离电离

化合物根据一定条件是否电离电离

电解质化合物根据一定条件是否电离电离

不电离

电解质化合物根据一定条件是否电离电离

不电离

非电解质电解质化合物根据一定条件是否电离电离

不电离

非电解质电解质完全电离化合物根据一定条件是否电离强电解质电离

不电离

非电解质电解质完全电离化合物根据一定条件是否电离强电解质电离

不电离

非电解质电解质完全电离部分电离化合物根据一定条件是否电离强电解质电离

不电离

非电解质电解质弱电解质完全电离部分电离强电解质强电解质强酸(盐酸、硫酸、硝酸、HClO4、HBr、HI)强电解质强酸(盐酸、硫酸、硝酸、HClO4、HBr、HI)强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]强电解质强酸(盐酸、硫酸、硝酸、HClO4、HBr、HI)强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]大多数盐（包括不溶于水的盐）强电解质强酸(盐酸、硫酸、硝酸、HClO4、HBr、HI)强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]大多数盐（包括不溶于水的盐）金属氧化物强电解质强酸(盐酸、硫酸、硝酸、HClO4、HBr、HI)强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]大多数盐（包括不溶于水的盐）弱电解质金属氧化物强电解质强酸(盐酸、硫酸、硝酸、HClO4、HBr、HI)强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]大多数盐（包括不溶于水的盐）弱电解质弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等）金属氧化物强电解质强酸(盐酸、硫酸、硝酸、HClO4、HBr、HI)强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]大多数盐（包括不溶于水的盐）弱电解质弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等）弱碱[除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外]金属氧化物强电解质强酸(盐酸、硫酸、硝酸、HClO4、HBr、HI)强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]大多数盐（包括不溶于水的盐）弱电解质弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等）弱碱[除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外]极少数盐（不要求掌握）金属氧化物强电解质强酸(盐酸、硫酸、硝酸、HClO4、HBr、HI)强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]大多数盐（包括不溶于水的盐）弱电解质弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等）弱碱[除KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外]极少数盐（不要求掌握）水金属氧化物在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe（1）属于强电解质的是____________（2）属于弱电解质的是____________（3）属于非电解质的是____________练习：在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe（1）属于强电解质的是____________（2）属于弱电解质的是____________（3）属于非电解质的是____________练习：②③⑤⑥在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe（1）属于强电解质的是____________（2）属于弱电解质的是____________（3）属于非电解质的是____________练习：②③⑤⑥①④⑧在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe（1）属于强电解质的是____________（2）属于弱电解质的是____________（3）属于非电解质的是____________练习：②③⑤⑥①④⑧⑦⑨二、强、弱电解质与结构的关系二、强、弱电解质与结构的关系（1）大多数盐类和强碱是离子化合物，在水中或熔化时完全电离，属于强电解质。二、强、弱电解质与结构的关系（1）大多数盐类和强碱是离子化合物，在水中或熔化时完全电离，属于强电解质。（2）某些有极性键的共价化合物如HCl、H2SO4、HNO3等强酸，在水中全部电离，它们也属于强电解质。二、强、弱电解质与结构的关系（1）大多数盐类和强碱是离子化合物，在水中或熔化时完全电离，属于强电解质。（3）某些有极性键的共价化合物如NH3·H2O、醋酸等，在水中只有部分电离，属于弱电解质。（2）某些有极性键的共价化合物如HCl、H2SO4、HNO3等强酸，在水中全部电离，它们也属于强电解质。电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸弱酸弱碱共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸弱酸弱碱熔化状态或水溶液共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸弱酸弱碱熔化状态或水溶液水溶液共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸弱酸弱碱熔化状态或水溶液水溶液水溶液共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸弱酸弱碱熔化状态或水溶液水溶液水溶液完全电离共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸弱酸弱碱熔化状态或水溶液水溶液水溶液完全电离不完全电离共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸弱酸弱碱熔化状态或水溶液水溶液水溶液完全电离不完全电离不可逆共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸弱酸弱碱熔化状态或水溶液水溶液水溶液完全电离不完全电离不可逆可逆共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸弱酸弱碱熔化状态或水溶液水溶液水溶液完全电离不完全电离不可逆可逆离子共价化合物电解质分类化合物结构类型化合物种类电离条件电离程度是否可逆在溶液中存在微粒强电解质离子化合物共价化合物弱电解质强碱大部分盐类强酸弱酸弱碱熔化状态或水溶液水溶液水溶液完全电离不完全电离不可逆可逆离子分子离子共价化合物练习：下列叙述正确的是A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电练习：下列叙述正确的是A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A练习：下列叙述正确的是A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离1.弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离1.弱电解质的电离平衡在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，这叫电离平衡。

电离平衡时间速率CH3COOHCH3COO-+H+

电离平衡时间速率CH3COOHCH3COO-+H+

电离平衡时间速率CH3COOHCH3COO-+H+

电离平衡电离速率时间速率CH3COOHCH3COO-+H+

电离平衡电离速率分子化速率时间速率CH3COOHCH3COO-+H+

电离平衡电离速率分子化速率电离平衡时间速率CH3COOHCH3COO-+H+

电离平衡前提：弱电解质特点：V离子化=V分子化各组分的量不变电离速率分子化速率电离平衡时间速率CH3COOHCH3COO-+H+

电离平衡前提：弱电解质特点：V离子化=V分子化各组分的量不变电离速率分子化速率电离平衡时间速率CH3COOH化学平衡的理论适用于电离平衡。CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→↑思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→↑↑思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→↑↑思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→↑↑↑思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→↑↑↑↑思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→←↑↑↑↑思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→←↑↑↑↑↑思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→←↑↑↑↑↑↓思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→→←↑↑↑↑↑↓思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→→←↑↑↑↑↑↑↓思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→→←↑↑↑↑↑↑↓↓思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→→←↑↑↑↑↑↑↓↓思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？←CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→→←↓↑↑↑↑↑↑↓↓思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？←CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→→←↓↑↑↑↑↑↑↑↓↓思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？←CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→→←↓↑↑↑↑↑↑↑↓↓思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？←→CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→→←↓↑↑↑↑↑↑↑↓↓思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？←→↓CH3COO-+H+

移动方向c(CH3COO－)c(H+)加入少量冰醋酸升温加入少量固体CH3COONa加入少量固体NaOH通入少量HCl气体加水→→→←↓↑↑↑↑↑↑↑↓↓思考：对电离平衡

CH3COOH

当改变条件时，对平衡有什么影响（电离过程吸热）？←→↓↓CH3COO-+H+2.电离方程式的书写（1）强电解质的电离——用“＝”2.电离方程式的书写（1）强电解质的电离——用“＝”①强酸、强碱、正盐、金属氧化物一步电离2.电离方程式的书写（1）强电解质的电离——用“＝”①强酸、强碱、正盐、金属氧化物一步电离H2SO4＝2H++SO42-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-Na2CO3＝2Na++CO32-

Al2O3(熔融)==2Al3++3O2-2.电离方程式的书写（1）强电解质的电离——用“＝”①强酸、强碱、正盐、金属氧化物一步电离H2SO4＝2H++SO42-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-Na2CO3＝2Na++CO32-

Al2O3(熔融)==2Al3++3O2-②酸式盐的电离2.电离方程式的书写（1）强电解质的电离——用“＝”①强酸、强碱、正盐、金属氧化物一步电离H2SO4＝2H++SO42-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-Na2CO3＝2Na++CO32-

Al2O3(熔融)==2Al3++3O2-②酸式盐的电离NaHSO4NaHCO3(2)弱电解质的电离方程式的书写2.电离方程式的书写(2)弱电解质的电离方程式的书写①

弱酸的电离2.电离方程式的书写(2)弱电解质的电离方程式的书写①

弱酸的电离CH3COOH2.电离方程式的书写CH3COO-+H+(2)弱电解质的电离方程式的书写多元弱酸分步电离，分步写电离方程式。

H2S

H＋＋HS－

(第一步电离)HS－

H＋＋S2－

(第二步电离)其中第一步电离的程度远远大于第二步电离。①

弱酸的电离CH3COOH2.电离方程式的书写CH3COO-+H+(2)弱电解质的电离方程式的书写讨论：在氢硫酸中除水外，有哪些微粒，它们浓度的大小关系。多元弱酸分步电离，分步写电离方程式。

H2S

H＋＋HS－

(第一步电离)HS－

H＋＋S2－

(第二步电离)其中第一步电离的程度远远大于第二步电离。①

弱酸的电离CH3COOH2.电离方程式的书写CH3COO-+H+②弱碱的电离(2)弱电解质的电离方程式的书写2.电离方程式的书写NH3·H2O②弱碱的电离(2)弱电解质的电离方程式的书写2.电离方程式的书写NH4＋＋OH－NH3·H2O②弱碱的电离多元弱碱的电离与多元弱酸相似，但书写电离方程式时一步完成。

(2)弱电解质的电离方程式的书写2.电离方程式的书写NH4＋＋OH－NH3·H2O②弱碱的电离多元弱碱的电离与多元弱酸相似，但书写电离方程式时一步完成。Al(OH)3

(2)弱电解质的电离方程式的书写2.电离方程式的书写NH4＋＋OH－Al3＋＋3OH－练习1：写出下列物质的电离方程式：H3PO4

HNO3

Na2SO4

Ba(OH)2

Fe(OH)3HClO2.下列电离方程式书写正确的是A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-练习1：写出下列物质的电离方程式：H3PO4

HNO3

Na2SO4

Ba(OH)2

Fe(OH)3HClO2.下列电离方程式书写正确的是A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C四、电离平衡常数CH3COOHCH3COO-+H+四、电离平衡常数1.定义：2.表达式：3.意义：CH3COOHCH3COO-+H+四、电离平衡常数1.定义：2.表达式：3.意义：一定温度时CH3COOHCH3COO-+H+四、电离平衡常数1.定义：2.表达式：Ka=[H+][CH3COO-

][CH3COOH]

3.意义：一定温度时CH3COOHCH3COO-+H+四、电离平衡常数1.定义：2.表达式：Ka=[H+][CH3COO-

][CH3COOH]

3.意义：一定温度时CH3COOH相同温度电离常数越大，弱电解质相对越强CH3COO-+H+五、电离度CH3COOHCH3COO-+H+五、电离度α=n（Ac-）n（HAc原）CH3COOHCH3COO-+H+五、电离度α=n（Ac-）n（HAc原）α=n（H+）n（HAc原）CH3COOHCH3COO-+H+电离度的意义影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关电离度的意义影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关（2）外因电离度的意义影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反电离度的意义影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反电离度的意义影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反电离度的意义③加入影响电离的其他物质影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反电离度的意义在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质相对较强。反则反。③加入影响电离的其他物质影响电离度大小的因素1.下列溶液中H+浓度为0.01的是A.0.01mol/LCH3COOHB.0.01mol/LHClC.0.01mol/LHFD.0.01mol/LH2SO42.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，它们分别跟足量的锌反应。(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______醋酸(填等于、大于或小于)，为什么？(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸，为什么？练习：1.下列溶液中H+浓度为0.01的是A.0.01mol/LCH3COOHB.0.01mol/LHClC.0.01mol/LHFD.0.01mol/LH2SO42.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，它们分别跟足量的锌反应。(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______醋酸(填等于、大于或小于)，为什么？(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸，为什么？练习：B1.下列溶液中H+浓度为0.01的是A.0.01mol/LCH3COOHB.0.01mol/LHClC.0.01mol/LHFD.0.01mol/LH2SO42.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，它们分别跟足量的锌反应。(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______醋酸(填等于、大于或小于)，为什么？(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸，为什么？练习：B大于1.下列溶液中H+浓度为0.01的是A.0.01mol/LCH3COOHB.0.01mol/LHClC.0.01mol/LHFD.0.01mol/LH2SO42.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，它们分别跟足量的锌反应。(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______醋酸(填等于、大于或小于)，为什么？(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸，为什么？练习：B大于等于3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应中加入适量的A.NaOH（s）B.H2O（l）C.CH3COONa（s）D.Na2CO3（s）3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应中加入适量的A.NaOH（s）B.H2O（l）C.CH3COONa（s）D.Na2CO3（s）BC4.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量4.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量B、C相同浓度的上述溶液中，溶质分子浓度最大的是A.HFB.HCNC.HNO2

D.CH3COOH5.已知25℃时，KHF=7.2×10-4KHCN=4.9×10-10KHNO2=4.6×10-4KCH3COOH=1.8×10-5相同浓度的上述溶液中，溶质分子浓度最大的是A.HFB.HCNC.HNO2

D.CH3COOHB5.已知25℃时，KHF=7.2×10-4KHCN=4.9×10-10KHNO2=4.6×10-4KCH3COOH=1.8×10-56.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是

A．自来水 B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵溶液6.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是

A．自来水 B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵溶液BD6.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是

A．自来水 B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵溶液BD7.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的HAc溶液至

0.01mol/L，随着溶液稀释，下列各项中始终保持

增大趋势的是

A．

B．

C． D．

c(Ac－)c(H＋)n(HAc)n(H＋)c(H＋)c(H＋)c(Ac－)c(HAc)6.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是

A．自来水 B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵溶液BD7.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的HAc溶液至

0.01mol/L，随着溶液稀释，下列各项中始终保持

增大趋势的是

A．

B．

C． D．

c(Ac－)c(H＋)n(HAc)n(H＋)c(H＋)c(H＋)c(Ac－)c(HAc)B9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随着

加入水的体积V变化的曲线如图表示，请回答：

(1)

“0”点导电能力为0的理

由是

(2)a、b、c三点处，溶液中

c(H＋)由小到大的顺为

。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是

。

(4)

若要使c点溶液中c(Ac－)增大，c(H＋)溶液减小,

可采用的措施是

：

①

；②

；

③

。

0IV···abc9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随着

加入水的体积V变化的曲线如图表示，请回答：

(1)

“0”点导电能力为0的理

由是

(2)a、b、c三点处，溶液中

c(H＋)由小到大的顺为

。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是

。

(4)

若要使c点溶液中c(Ac－)增大，c(H＋)溶液减小,

可采用的措施是

：

①

；②

；

③

。

在“0”点处醋酸未电离,无H+和Ac－0IV···abc离子存在9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随着

加入水的体积V变化的曲线如图表示，请回答：

(1)

“0”点导电能力为0的理

由是

(2)a、b、c三点处，溶液中

c(H＋)由小到大的顺为

。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是

。

(4)

若要使c点溶液中c(Ac－)增大，c(H＋)溶液减小,

可采用的措施是

：

①

；②

；

③

。

在“0”点处醋酸未电离,无H+和Ac－0IV···abca＜c＜b离子存在9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随着

加入水的体积V变化的曲线如图表示，请回答：

(1)

“0”点导电能力为0的理

由是

(2)a、b、c三点处，溶液中

c(H＋)由小到大的顺为

。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是

。

(4)

若要使c